《无机化学》习题册及答案讲解

1、无机化学课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“十”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2 .相同温度下，物质的量浓度均为200mmolL-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3 .相同温度下，渗透浓度均为200mmolL-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4 .临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（）5 .两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6 .临床上，渗透浓度高于320mmolL-1的溶液称高渗液（）7 .在相同温度下，0.3molL-1的葡萄糖溶

2、液与0.3molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8 .物质的量浓度均为0.2molL-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9 .对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（）1 .使红细胞发生溶血的溶液是A. 0.2mol - L-1 NaClC. 0.3mol - L-1 葡萄糖、选择题()B.0.1mol-L-1葡萄糖D.0.4mol-L-1NaCl2.物质的量浓度均为0.1mol-L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A.葡萄糖 B. NaCl3.使红细胞发生皱缩的溶液是A. 0.1mol - L-1 NaClC. 0.3mol - L-1 葡萄糖C. CaCl2D.无法

3、比较( )B. 0.1mol - L-1 葡萄糖D. 0.2mol - L-1 NaCl4 .在相同温度下，物质的量浓度均为0.1mol-L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A.葡萄糖B.NaClC.CaCl2D.无法比较5 .物质的量浓度均为0.1molL-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A.葡萄糖B.NaClC.CaCl2D.蔗糖6 .试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序（）a.c（C6H12。6）=0.2molL-1b.c（1/2）Na2CO3=0.2molL-1c.c（1/3）Na3PO4=0.2mol-L-1d.c（NaCl）=0.2mol-L-1A.d>

4、b>c>aB.a>b>c>dC.d>c>b>aD.b>c>d>a7 .医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A.大于280mmol-L-1B.小于280mmol-L-1C.大于320mmol-L-1D.280320mmol-L-18 .欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示）（）A质量摩尔浓度相同B物质的量浓度相同C质量浓度相同D渗透浓度相同9 .质量浓度为11.1gL-1CaCl2（M=111.0g-mol-1）溶液的渗透浓度是（）A.100mmolL-1B.200mmol

5、L-1C.300mmolL-1D.400mmolL-1三、填充题：1 .10.0g-L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为mol-L-1o37c时的渗透压为KPa,红细胞在该?§液中会产生现象。2 .产生渗透现象的必需条件是（1）（2）。溶剂分子的渗透方向为。3 .9.00gL-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为mol-1。红细胞在该溶液中会产生现象。4 .临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入2以恢复病人的渗透压力。四.计算题:.111 .求0.01kgNaOH、0.10kg(-Ca2+),0.10kg(万Na2CO3)的物质的量。2 .将5.0gNaOH

6、、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500ml溶液，试求溶液物1质的量浓度c(NaOH)、c(NaCl)、c(1CaCl2)。3 .质量分数为3%的某Na2CO3溶液，密度为1.05gml-1,试求溶液的CNa2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。4 .排出下列稀溶液在310K时，渗透压由大到小的顺序(1) c(C6H1206)=0.20molL-1(2) c(NaCl)=0.20molL-1(3) c(Na2CO3)=0.20molL-15 .生理盐水、50gL-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5gL-1的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液和18.7g-L-1的乳酸钠(N

7、aC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1) 1(50gL-1C6H12O6)+工(生理盐水)22(2) 1(18.7g-L-1NaC3H5O3)+2(生理盐水)33(3) 1(12.5g-L-1NaHCO3)+2(生理盐水)33试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？6 .糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖(M=180gmol-1)的质量浓度分别是1.80gL-1和0.80gL-1,试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。第一章溶液一、是非题(以“+”表示正确，“”表示错误填入括号)

8、1.2.3.+4.5.+6.+7.+8.9.+二、选择题1.B,2.C,3.D,4.A,5.C,6.A,7.D,8.D,9.C.三、填充题1.0.238,613.4,溶血。2 .存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液一水、浓溶液一稀溶液3 .0.308molL-1,不变。4 .血浆或右旋糖甘，胶体。四.计算题1 .解NaOH、1Ca2+和二Na2CO3的摩尔质量分别为：22M(NaOH)=40g-mol-1M(1Ca2+)=20gmol-1,11M(-Na2CO3)=53gmol1所以，它们的物质的量分别为:mol)mol)0.011000n(NaOH)=0.25(/c2+、0.10100

9、0n(2Ca)=20=5.0(30.101000n(Na2CO3)=-=1.9(mol)12 .解NaOH、NaCl和一CaCl2的摩尔质量分别为：2M(NaOH)=40g-mol-1M(NaCl)=58.5gmol-1M(1 CaCl2)= 55.5 g - mol-1所以，它们的物质的量浓度分别为:c( NaOH) = 5.0/40 = 0.25 ( mol L-1) 500/10005.0/58.51、c( NaCl) = 0.17 ( mo L 1)500/1000c(1 CaCl2) = 5.0/55.5 = 0.18 ( mol - L-1) 2500/10003.解 M(Na2C

10、O3) = 106g mol/一 cc、1.05 1000 0.03c(Na2CO3)=106=0.297 ( mol - L-1)3/106x( Na2CO3) = 0.005(3/106) (97/18)b( Na2CO3)=3/10697/1000=0.292 ( mol kg1)4 .解在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为：cos(C6H1206)=c(C6H1206)=0.20(mol-L-1)cos(NaCl)=2c(NaCl)=2x0.20=0.40(molL-1)cos(Na2CO3

11、)=3c(Na2CO3)=3x0.20=0.60(mol-L-1)所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)>(2)>(1)。5 .解(1)l(50gL-1C6H12O6)+3(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为:221501c9.0Cos=-X+-X2X2180258.5=0.293(molL-1)=293(mmol-L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(2) 1(18.7g-L-1NaC3H5O3)+2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为:cosX2X也+Zx2X也3112358.5=0.316(molL-1)=316(mmol-L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(3) 1(12.5gL

12、-1NaHCO3)+2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为:1 ccos = - X 2 x384=0.304 (mol12.5 29.0+八2八3358.5L-1)=304(mmol-L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。6 .解M(Na2CO3)=106gmol-1c(糖尿病人)=180=0.01(molL-1)180c(健康人)=0.80/180=0.004mol-L-1n=bBRT=cRT=0.01mol-L-1x8.314kPaLmol-1K-1X310K=25.77kPan=bBRTcRT=0.004mol-L-1x8.314kPaL-mol-1K-1X310K=10.31kPa第二章电解

13、质溶液一、是非题:（以“”表示正确，“”表示错误填入括号）1 根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2 .将0.10molL-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3 把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4（）4 .将HAc溶液稀释一倍，溶液中的H+就减少到原来的一半（）5 .在0.2molL-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl,则可使HAc的解离度增加（）6 .在0.10molL1HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc,则可使HAc的解离度增加（）7 .将0.10molL-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）

14、8 将0.10molL-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9 根据质子理论，H2O是两性物质（）10 .根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11 .两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。（）12 .弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（）二、选择题：1HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A.1mol?匚1NaAcB.2mol?匚1HClC.纯水D.1mol?L1NaCl2下列物质中酸性最大的是（）AHClBHAcCH2ODNH33 从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）AH2OBNH4+CAc-DCO32-4 .欲使N

15、H3H2O的和pH均上升，应在溶液中加入（）A.少量水B.少量NaOH（s）C.少量NH4Cl（s）D.少量NaCl（s）5 .下列物质中碱性最大的是（）A.NaOHB.Ac-C.H2OD.NH36 .欲使HAc的和pH均减小，应在溶液中加入A.少量水B.少量HClC.少量NaAc(s)D.少量NaCl(s)7 .下列物质都是共腕酸碱对除了A. HONO, NO2B.H3O+,OH-C.CH3NH3+,CH3NH2D. HS-, S2-E. C6H5COOH, C6H5COO8 .氨水中加入NHCl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH值（）氨水中加入NaCl,氨水的解离度（），解离常数

16、（），溶液的pH®（）氨水中加入HO,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH值（）氨水中加入NaOH氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH®（）A.增大；B.减小；C.不变9 .c=0.1molL-1的NH4Ac溶液，H+为（）A.<0HAcB.v0.1KNh4C.JKhac?Knh3D.Khac ?Kw Knh3E. Knh3?Kw Khac三、填充题：1.根据质子理论，在水溶液中的HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH-、H2O、NO2-,能作酸不能作碱的有,能作碱不能作酸的有,既能作酸，又能作碱的有。2.在10.0ml0.1mol

17、?L-1HAc溶液中，各加入下列物质，对H+影响如何?(1) 1.0gNaAc(2) 10.0ml纯水(3) 1.0gNaCl3 .下列酸NH4+、H2s、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共腕碱的化学式为。4 .下列碱SO2-、SHPO-、HS。、NH的共腕酸的化学式为。四.计算题：1 .已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算：1) HB的Ka、B-的pKb、Kb2) 0.1mol?匚1HB溶液的H+、pH3) 0.1mol?匚1B-溶液的OH-、pOH、pH2 .已知某一元弱碱B-的pKb=5.00,计算：1) HB的Ka、B-的pKb、Kb2) 0.1mol?L-1HB溶液的H+

18、、pH3) 0.1mol?匚1B-溶液的OH-、pOH、pH3 .实验测得某氨水的pH值为11.26,已知NH3的Kb=1.78X10-5,求氨水的浓度。4 .已知HCOOH298K时，&1.77X10-4,求其共腕碱的&是多少？解：Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)=5.6510-115 .计算下列溶液的pH值：(1)0.20molL-1NH水与0.20molL-1HCI等体积混合后的溶液。(2)0.20molL-1NH水与0.20molL-1HAc等体积混合后的溶液。(3)0.20molL-1NaOHf0.20molL-1HAc等体积混合后的溶液。6 .在0

19、.10molL-1NH3溶液中，加入NH4Cl晶体,使其溶解后浓度为0.20molL-1,求加入NH4Cl前后,NH3水中的OH-及解离度。第二章电解质溶液一、是非题(以“+”表示正确，“”表示错误填入括号)1.2.+3.4.5.+6.7.8.9.+10.+11+12-二、选择题1.D,2.A,3.A,4.D,5.A,6.B,7.B,8.BCBABAACBBCA,9.D.三、填充题1 .H2S,HAc；CO32-,NH3,OH-,NO2-;HS-,H2PO4-,H2O。2 .H+减小，H+减小，H+增大3 .NH3,HS-,HSO4-,HPO4-,SO2-4 .HSO,HS-,H3PO,H2S

20、O,NH4+四.计算题1.解：(1)pKa=5.00Ka=105B-的pKb=14-5=9,Kb=109(2) H+="灰C=Jl050.1103(molL-1)PH=3(3) OH-="Kbc=-090.1105(molL-1)POH=5PH=92 .解：(1)pKb=5.00Kb=105HB的pKa=14-5=9,Ka=109(2) H+=Kac=j1090.1105(molL-1)PH=5(3) OH-=,Kbc=J1050.1103(molL-1)POH=3PH=113 .解：pH=11.26,pOH=14-11.26=2.74,OH-=1.82X10-3c(NH)

21、=NH3=OH2(1.82103)2=0.181mol-L-1Kb1.781054 .解：Kb=K/Ka=10-14/(1.77X10-4)=5.65X10-115 .解：(1)混合后，全部生成浓度为0.1molL-1的NH4Cl:Ka(NH4+)=Kw/Kb=10-14/(1.7910-5)=5.5910-10c/Ka>500H+=VKac=5.5910100.17.48106(mol-L-1)pH=5.13(2)混合后，全部生成浓度为0.1molL-1的NH4Ac:c?Ka(NH4+)>20Kw,c>20Ka(HAc)H+=jKa(NH4)Ka(HAc)=，5.59101

22、01.741059.86108(mol.L-1)pH=7.01(3)混合后，全部生成浓度为0.1molL-1的NaAc:Kb(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10-14/(1.74105)=5.7510-10c/Kb>500OH-=jKbc=，5.7510100.17.58106(mol-L-1)pOH=5.12pH=8.886 .解：加入NH4Cl前c/Kb>500OH-=,KT"c=$1.791050.11.34103(mol-L-1)a=OH-/c=(1.3410-3/0.1)100%=1.34%加入NH4Cl后，有NH4clNH4cl设平衡时溶液中OH为xmolL

23、-1,则NH3-H2ONH4+OH-0.1-x=0.10.2+x=0.2x0.2x/0.1=Kb=1.7910-5OH-=x=8.95X0-6(mol-L-1)a=OH-/c=8.95X0-3%第三章沉淀溶解平衡一、是非题：（以“十”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；（）2 .AgCl的Kp=1.76X10-10,AgPO的Ksp=1.05X10-10,在Cl-和PO3-浓度相同的溶液中，滴加AgNO§液，先析出Ag3PO沉淀；（）3 .在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数；（）4 .沉淀转化的方向是由G大的转化

24、为Q小的。（）5 .向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变()6将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。()7 .已知Mg(OH)的Q是5.7X10-12,若溶液中Mg+浓度为1.0X10-4molL-1,OH浓度为2.0X10-4molL-1,下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？(1) (1.0Xl0-4)(2.0X10-4)2=4.0X10-12<Q不沉淀；()(2) (1.0X10-4)(2X2.0X10-4)2=1.6乂10-11>(生成沉淀。()二、选择题：1用水稀释含有大量C

25、aCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积()，溶解度(),溶解量()。A.增大；B.减小；C.不变2 .已知室温下Pbl2的溶解度为SmolL-1,则其(为()AS3B4S3C27S43 .已知Ks?(Ag2CrO4)=1.1210-12,Ks?(AgCl)=1.77博10,K?s(Agl)=8.51博17,在含有CrO42-,C和离子的(三者浓度均为0.1molkgT)的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先生成()沉淀，其次生成()沉淀,最后生成()。AAg2CrO4BAgClCAgI4 .下列试剂中能使CaSd(sX容解度增大的是()A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O5

26、同离子效应使难溶电解质的溶解度()A.增大；B.减小；C.不变;D.无法判断6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是()A.S=(Ksp)1/2B.S=(1/4Ksp)1/2C.S=(Ksp)1/3D.S=(1/27Ksp)1/47. 欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入()A.NaOHB.Fe(OH)3C.H2OD.HCl8. 已知某难溶弓®电解质A2B(Mr=80gmol-1),常温下在水中溶解度为2.4X10-3gL-1,则A2B的溶度积Ksp为()A.1.1X10-13B.2.7X10-14C.1.8X10-9D.9.0X10-10E.1.77X

27、10-11.三、填充题：1. 25c时，Ks?Ca(OH)2=4.0106,Ca(OH)2的饱和溶液中b(Ca2+尸,b(OH尸,Ca(OH)2的溶解度。2. CaC。溶于盐酸而不溶于醋酸是由于3. 将HS通入ZnSO容液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO溶液中先加入NaAj再通入HS,则ZnS沉淀相当完全，这是由于四.计算题：1.PbCl2在0.130molL-1的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7乂10-3molL-1,计算在同温度下PbCl2的Ksp。2,若溶液中Mg+和Fe3+浓度皆为0.10molL-1,计算说明能否利用氢氧化物的分步沉淀使二者分离？3 .已知KspM(OH)2=

28、1.01012,假设溶于水中的M(OH)2完全解离，试计算：(1) M(OH)2在水中的溶解度/molL-1;(2) M(OH)2饱和溶液中的M2+和OH-;(3) M(OH)2在0.10molL-1NaOH溶液中的溶解度假如M(OH)2在NaOH溶液中不发生其它变化;(4) M(OH)2在0.20molL-1MCl2溶液中的溶解度。4 .把0.01molL-1的MgCl2,加入1LpH=5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？已知KspMg(OH)2=5.61012第三章沉淀溶解平衡一、是非题(以“+”表示正确，“”表示错误填入括号)1. 12.-3.+4.5.+6.-7.二、选择题2. CCA,2

29、.B,3.CBA,4.C,5.B,6.D,7.A,8.A三、填充题3. 0.01molkg-1、0.02molkg-1、S=0.01molkg-1。24. C2O4的酸性比盐酸弱而比醋酸强。5. 由于pH的原因，加入弱碱S2-浓度增大。四.计算题1 .解：沉淀平衡时有:PbCl2(s)=Pt2+2C1-S0.130+S2S=0.130即Pb2+=0.130molL-1Cl-=2S=2X5.7X10-3(molL-1)Ksp(AgCl)=Pb2+Cl-2=0.130X(2X2.57X10-3)2=1.69X10-52 .解:查表得Ksp(Fe(OH)3)=2.64X10-39Ksp(Mg(OH)

30、2)=5.66X10-12根据溶度积原理，使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低浓度为OH -尸3 Ksp(Fe(OH) 3)Fe3+2.64 10-391 X10-6=1.38 M0-11(mol,L-1)pOH= 10.86pH=3.14Mg2+不沉淀，溶液中OH-的最高浓度为OH-=Ksp(Mg(0H)2)=Mg2+-125.66 100.10=7.5X10-6(molL-1)pOH=5.12pH=8.88只要将OH-浓度控制在1.38X10-117.5X10-6molL-1之间,即pH控制在3.148.88之间，即可使Fe3+和Mg2+分离。若用NaOH来控制这样的条件是困难的，NH4+N

31、H3缓冲液可满足这个要求。3 .解：M(OH)2(s)M2+2OH-(1) S=303；1.01012=6.3X10-5molL-14.4(2) M2+=6.3X10-5molL-1,OH-=1.26X10-4molL-1(3) OH-=0.10molL-112S=M2+=一J1.0102=1.0X10-10mol-L-1OH(0.10)(4) M2+=0.20mol-L-1S=OH-/2=1I'sp-1；1.01012=1.1X10-6mol-L-12M220.204 .解：在溶液中，c(Mg2+)=0.01molL-1c(OH-)=Kw/c(H+)=1.01仅14/105=1.01

32、09molL-1所以，Q=Mg2+北OH-2=0.01¥1.0109)=1.0M0-20<KspMg(OH)2因此溶液中没有沉淀生成。第四章缓冲溶液一、是非题：(以“十”表示正确，“”表示错误填入括号)1 .将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的一半()2 .配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc(pKa=4.75)()3 .将等体积的0.2mol-L-1的NH4Cl与0.2mol-L-1的NH3H2O混合，可得到缓冲溶液（）4 .0.1molL-1的HAc和0.05molL-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液（）5正常人，血液的

33、pH值总是维持在7.357.45范围内（）6 配制pH=4.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc（pKa=4.75）（）7 配制pH=5.00的缓冲液，可选择NH4C1和NH3H2O（pKb=4.75）（）8 人体血浆中最重要的抗酸成分是HCO3-（）9 0.10kg1.0molkg-1的HCl溶液与0.10kg2.0molkg-1的NaAc溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。（）二、选择题：1 下列各溶液， 能组成缓冲溶液的是A 0.2 molC 0.2 mol2影响缓冲容量的主要因素是A 缓冲溶液的pH 值和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度3 影响缓冲溶液pH 的主要因素是A 缓冲溶

34、液的缓冲容量和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度4 人体血液中最重要的抗酸成分是- L-1HAcB. 0.1 mol - L-1 NH3 - H2OL-1 KH2PO4D. 0.1 mol - L-1HAc 和 0.2 mol - L-1NaAcA H2PO4-B HPO42-C HCO3-（）B 弱酸的pKa 和缓冲比D 缓冲溶液的总浓度和缓冲比（）B.弱酸的pKa和缓冲比D 缓冲溶液的总浓度和缓冲比（）D H2CO35下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（）A. 500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAcB. 500ml中含有0.05molHAc和0.15molNaAc

35、C. 500ml中含有0.10molHAc和0.10molNaAcD. 500ml中含有0.20molHAc和0.20molNaAc6人体血液中最重要的抗碱成分是（）AH2PO4-BHPO42-CHCO3-DH2CO37现要配制pH=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是（）_A.NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4)=7.21)B.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D.NH3-NH4CI(pK(NH3)=4.75)8.现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是()A.NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2

36、PO4-)=7.21)B.HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D.NH3-NH4CI(pK(NH3)=4.75)三、填充题：1 .已知HAc,H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75,7.21和9.25,若欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为,其中抗酸成分,抗碱成分是。2 .人体血浆中最重要的缓冲对是,其抗酸成分是,抗碱成分是。3 .HAc(pKa=4.75)和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。4 .缓冲溶液是由或组成的混合溶液。四、计算题：1.已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mo

37、l?L1HB和0.1mol?匚1B-等体积混合后溶液的pH值。2,已知某一元弱碱B-的pKb=5.00,计算0.1mol?匚1HB和0.1mol?匚1B-等体积混合后溶液的pH值。3 .今需配制pH为7.40的缓冲液100ml,问应取0.067molL-1的Na2HPO4溶液和0.067molL-1的KH2PO4溶液各若干ml(H3PO4的pKa2=6.80)?4 .欲配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少g的CH3COONa3H2O固体,溶解在500ml0.500molL-1CH3COOH中？(HAc的pKa=4.75)5 .已知TrisHCl在37c时的pKa为7.85,今欲配制pH为7

38、.40的缓冲液，问在含有Tris和TrisHCl各为0.05molL-1的溶液100ml中，需加入0.05molL-1的HCl溶液多少ml?6 .用0.025molL-1的H3P。4溶液配成pH为7.4的缓冲溶液100ml,需力口入0.025molL-1的NaOH溶液与之中和，试计算所需H3PO4溶液与NaOH溶液的体积。7 .今有0.20molL-1的NH3H2O和2.00L0.100molL-1的HCl溶液，若配制pH=9.60的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液？具中NH3H2O和NH4+的浓度各为多少？第四章缓冲溶液一、是非题（以“+”表示正确，“”表示错误填入括号

39、）1.2.-3.+4.+5.+6.+7.8.9.十、选择题1.D,2.D,3.B,4.C,5.D,6.D,7.C,8.D.三、填充题1. H2PO4-HPO42-,HPO42-,H2PO4-2. HCO3-/H2CO3,HCO3-,H2CO3。3. 3.75-5.754. 弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐四、计算题1 .解：根据 pH pKa lgB HB,pH=52 .解：pKb=5.00, pKa=9.00,pH=93解：出M2 lgVH符即7.4c。八,V(HPO2 ) 6.80 lg2”100-V(HPO2 )100 80 20(ml)1g n(Ac ) g n(HAc)'解得：V(

40、HPO4)80(ml)则V(H2PO4)4.解：设需NaAc3H2Oxmol,根据pHpKa有：5.04.751g500n器/1000解得：n(Ac)0.445(mol).需称取NaAc3H2O的质量为：0.445X136=60.52(g)5.解：设需加入HCl的体积为x mol根据pH pKalg TrisTris H 74785(1000.050.05x)/(100x)g(1000.050.05x)/(100x)解得：x=47.6(ml)6.解：根据题意，应用H 2 PO4 hpo2 缓冲对。设需H3PO4xml,与H3PO4反应的NaOH为y1ml,与HPo4反应的NaOH为y2ml。H

41、3 PO4 + oh=H2PO4+H2Ommol0.025x0.025y10.025y1H2PO4+OH=HPO2+H2O0.025x-0.025y1 0.025y20.025y2x=y1x+y1+y2=100,x=y1y2=100-2x7.4 7.21 lg0.025y20.025x 0.025y2解得：x=38.34(ml),即需要H3Pd38.34ml。NaOH需要：100-38.34=61.66(ml)7.解：设配制前NH-HO体积VL。则NH3-H2O+HCl=NH4Cl+H2O起始0.20V10.200平衡0.20V1-0.2000.20pHPKalgn(NH3 H2O)n(NH

42、4)0.20M0.20即9.609.25Ig10.20Vi=3.24(L)缓冲溶液总体积V=3.24+2.00=5.24(L)NH3 - H2O=0.2CVi 0.20_10.085(mol L )NH4+=0V00.038(molL1)第五章化学热力学基础一、是非题：（以“十”表示正确，“”表示错误填入括号）1,已知H2（g）+1/2O2（g）一H2O（g）AHm?（298.15K）=-241.818kJmol-1所以说，H2的标准摩尔燃烧燃为AHm?（298.15K）=-241.818kJmol（）2 .状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。（）3 .封闭系统的循环过程中

43、，U=0,Q=-W。（）4 .在非体积功为零时，经包容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。（）5 .盖斯定律只应用于非体积功的系统中。（）6 .H=U+pV是在定压条件下推导出来的,因此只有定压过程才有始（）7 .K是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。（）8 .最稳定单质的AHc°为零,故AHc°（O2,g）=0kJ/moI。（）9 .内能的绝对值无法精确测定（）二、选择题：1.在标准态的规定中，下述表达不正确的是（）A、标准压力P?=100.00KPaB、T=298.15KC、b?=1.00molkg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件

44、下，下列反应式中能表示CO2的AHm?（298.15K）的反应式为（）A、C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）B、C（石墨）+O2（g尸CO2（g）C、CO（g）+1/2O2（g尸CO2（g）D、CO2（g尸CO（g）+1/2O2（g）3、下列物质中AfHm?不等于零的是（）A、Fe（S）B、C（石墨）C、Ne（g）D、C12（1）4.系统接受环境作功为280J,热力学能增加了360J,则系统（）。A、吸收热量80JB、放出热量80JC、吸收热量640JD、放出热量5、某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（）A、UB、HC、PD、Q6 .反应：代(g)+1Q(g)H2O(l)ArHm

45、e=-285.8kJ/mol2则下列各式中正确的是()A. ArHme=AcHm9(H,g)=AfHm9(HQl)=-285.8kJ/molB. AcHm9(H2,g)=-AfHm9(HQl)=285.8kJ/molC. AU=Qp=ArHme=-285.8kJ/molD. Qp=-AHce=-ArHm9=285.8kJ/mol7 .在500K时，反应SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)的平衡常数为50,同一温度下，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的平衡常数为()A.2X10-2B.4X10-4C.4X10-2D.2.5X1038 .下列物质中&Hm?等于零的是(

46、)A、O2(g)B、C(石墨)C、CO(g)D、H2(g)9 .已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在温度T时的标准平衡常数K10=0.25,则在此温度下可逆反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数K2°为()A.0.25B.0.50C.2.0D.4.010 .采用下列措施，其中能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是()A.改变反应物浓度C.使用催化剂B.改变反应温度D.改变产物的浓度三、填充题：1 .热力学第一定律的数学形式为的适用条件是?在封闭体系中，Qp= AH四.计算题:1.已知 298.15K, 100 kPaB寸：H2 (g)+1/2O2

47、 (g) H2O(g)H2 (g)+ 02(g) H2O2 (g)ArH m，i= 241.8kJmol-1ArH m,2= 136.3kJmol-1试求反应H20(g)+1/202(g)H2O2(g)的ArHm值。ArH m,1= 26.7kJmol-1ArH m,2= 50.8kJmol-1，-1A rH m,3= 36.5kJ mol2 .已知下列热化学方程式：Fe203(s)+3C0(g)2Fe(s)+3CO2(g)3Fe203(s)+CO(g)2F304+C02(g)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)-0不用查表，计算反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO

48、2(g)的ArHm。利用的结果和附录的数据计算FeO(s)的标准生成始。a3 .用标准生成始(AfHm)计算下列反应在298.15K和100kPa下的反应热NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)-e4 .用标准燃烧热(AcHm)计算下列反应在298K和100kPa下的反应热2c2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)C2H50H(l)CH3CHO(l)+H2(g)5 .已知下列反应298.15K时的热效应:(1) C(金冈I石)+02(g)=CO2(g)ArHm,i=-395.4kJmol(2) C(石墨)+02(g)=C02(g)

49、ArHm,2=-393.5kJmol求C(石墨)=C(金刚石)在298.15K时的ArHm。CO(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)第五章化学热力学基础一、是非题(以“+”表示正确，“”表示错误填入括号)1.+2.+3.+4.+5.6.+7.-8.-9.+二、选择题1.B,2.B,3.D,4.A,5.D,6.A,7.D,8.A.9.D10.B三、填充题1. AU=Q+W,等压、只做体积功四、计算题1 .解：rHmmrHm,2rHm,1=136.3(241.8)=105.5(kJmol-1)2.#_#rHm,31/2 rHm,23rH#m,136.5 1/2 ( 50.8)31”，,一、

50、(26.7)= 7.28 (kJ mol-1) 2(2)#fm,CO2 (g)#f m,FeO(s)H #)f m,CO(g)即7.28=393.51fHm,Feo(s)(110.52)290.27(kJmol-1)3.解：（1）f H m,HCl(g)#fHm,NH4Cl(s)(fHm,NH3(g)=314.4(46.11)+(92.307)=175.98(kJmol-1)(2)H#rm#fHm,CaCO3(s)(fHm,CaO(s)fHm,CO2(g)4解：(1)H#rmCH m#,C2H#(g)5 C H m,O2 (g)(4 c H m,CO2(g)2 c H m,H2O(l) )12

51、99.6) + 50 (4 0 + 2 0) = 2599.2 (kJmol-1)(2)H#rmcHm#,C2H5OH(l)#( c H m,CH 3CHO(l)cH m,H2(g)cH m,C2H5OH(l)#( cH m, CH3CHO(l)f H m, H2O(l) )5. 解：#rmA rHm = A rHm,21366.8 (1166.4) ( 285.83) = 85.43 (kJmol-1)-A rHm,i =- 393.5 (- 395.4) = 1.9 kJ mol-11206.9(635.09)+(393.51)=178.3(kJmol-1)第六章化学动力学基础一、是非题（

52、以“”表示正确，“”表示错误填入括号）1当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（）2对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样（）3. 对于一级反应，速率常数k等于1。（）4. 一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率都增大（）5. 复杂反应是由多个基元反应组成（）6. 在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（）7. 复杂反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制（）8. 双分子反应都是二级反应。（）9. 1/c对t作图是直线的反应是二级反应。（）10. 加入催化剂，能使反应速率加快

53、，则其平衡常数也随之增大。（）二、选择题：1 .对于零级反应，下列说法正确的是()A.活化能很小B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k等于零D.反应速率与反应物浓度无关2 .碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+02(g)一CO2(g)则其反应速率方程式为()A、i=kc(C)c(CO2)B、c=kc(O2)c(CO2)C、u=kc(CO2)D、c=kc(O2)3、升高温度，可增加反应速度，主要因为()A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动4 .质量作用定律适用于()A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应B、一步完成的简单反应C、任何

54、实际上能够进行的反应5 .对于反应Cl2(g)+2NO(g)-2NOCl(g),实验发现，如两反应物浓度都加()E. 1/2()C. u = k cb2倍，则反应速率增至8倍。该反应对NO的级数是A.0B.1C.2D.36 .已知A+2B一，C,则其速率方程式为A.U=kCACB2B.U=kCACBD.u=kc3E.无法确定三、填充题：1 .用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于;提高反应温度，是由于，催化剂的存在，,因而都可提高反应速率。2 .已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2-2CO的活化能为167kJmol-1。则当反应温度自900K升高到1000K时，1000K的反应速率为原来的倍。四.计算题：1