高考化学元素周期表和元素周期律

1、第15讲元素周期表和元素周期律根底题组1.2021湖南长沙模拟以下有关元素及其化合物性质的比拟正确的选项是A.原子半径:FOAlB.稳定性:H2OPH3NH3C.酸性:H2SiO3HN03VH3PO4D.碱性:KOHNaOHCABB.D元素的氧化物对应的水化物一定是强酸C.B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D.简单氢化物复原性:CD4 .2021山东潍坊一模短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中X、Y是同周期相邻元素,X与W同主族,X为地壳中含量最高的元素,Z为同周期中原子半径最大的金属元素.以下说法正确的选项是A.原子半径的大小顺序:rZrYrXB.简单氢化物沸点:XWC.Y

2、与Z形成的化合物的水溶液呈中性D.X与Z形成的化合物中一定只含离子键5.2021课标I,12,6分W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.以下说法正确的选项是A.单质的沸点:WXB.阴离子的复原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YcbC.b、c、d形成的化合物中只含离子键D.a、c形成的离子化合物具有复原性,可与水反响7 .(2021湖南长沙一模)W、X、Y、Z为四种短周期元素,且原子序数依次增大.W的一种核素可用于测定文物的年代,X的一种单质具有漂白性且可用于自来水消毒,Y单质在X的另一种单质中燃烧生成

3、淡黄色固体,Z的简单离子半径是同周期元素中简单离子半径最小的.以下说法正确的选项是()A.X与Y可形成两种阴、阳离子个数比相同的化合物B.W与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物C.Z单质制造的容器可长时间储存碱性的食物D.工业上常采用电解熔融的Z的氯化物来制取单质Z8 .(2021广东茂名二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为15.X与Y、Z、W位于相邻周期,Z的原子最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物.以下表达正确的选项是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)8 .最高价氧化物对应的水化物的碱性:YZC

4、.X、W的简单气态氢化物都易溶于水D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液9 .(1)请在以下图中用实线画出主族元素的边界.(2)元素甲是第三周期vnA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A,写出A的电子式:.(3)在所有的气态氢化物中,元素乙的气态氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反响的化学方程式：.(4)金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2,那么元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是(用离子符号表示);元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO?中燃烧的化学方程式:.(5)元素戊是第三周期中简单离子半径

5、最小的元素,写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:.10 .X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图请答复以下问题：(1)W位于周期表中第周期第族.(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是；丫和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为.3工业上将枯燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得液态化合物Z2W2,该物质可与水反响生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反响时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水

6、反响的化学方程式：.提升题组11 .2021湖北七市3月联考X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的-.以下说法错误的选项是A.原子半径:WXYZMB.XZ2为直线形的共价化合物C.X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D.由X、Y、Z、M四种元素组成的化合物中一定含有离子键和共价键12 .2021课标I,13,6分短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二

7、元化合物.n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如下图.以下说法正确的选项是A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸13 .A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素,A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子,B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍,A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反响生成不同类别的物质,D为短周期中原子半径最大的元素,E的单质可用于计算机芯片的制造.以下说法不正确的选项是A.A、B可以形成直线形化合物B.A

8、、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生C.A、B、C、D四种元素形成的化合物的水溶液可能显酸性D.C、D、E三种元素形成的盐的溶液可存放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中14 .某含氧酸盐甲的化学式为XYO3.在元素周期表中,X位于Y的下一周期,X、Y的原子序数均不大于20.1假设X是钾元素,常温下Y的单质能与水发生反响.那么：甲中Y元素的化合价为.以下说法正确的选项是填字母.A.X的原子半径比Y的原子半径小B.X的简单离子半径比Y的简单离子半径小C.X单质的熔点比Y单质的熔点低D.X单质与水反响后形成的溶液的pH比Y单质与水反响后形成的溶液的pH小395C时,甲能发生分解反响生成两种盐,其物质的量之

9、比为1：3,其中一种是含Y元素的无氧酸盐.该反响的化学方程式为2假设甲难溶于水,甲与盐酸反响生成的气体能使品红溶液褪色.那么甲为填化学式甲能快速消除自来水中的余氯如Cl?、ClO一等,说明甲具有性.25C时,甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,其KSp=答案精解精析根底题组1 .A同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此原子半径FOAl,A正确;非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,那么稳定性:P$NH3VH2O,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,那么酸性:H2Si03VH3PO4HNO3,C错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,那

10、么碱性:Mg(OH)2NaOHDAB,A错误;D元素的氧化物对应的水化物不一定是强酸,如HClO为弱酸,B错误;Na+不能破坏水的电离平衡,C错误;复原性:H2SHCl,D正确.4.BX是地壳中含量最高的元素,那么X为O,X与W同主族,那么W为S,X、Y是同周期相邻元素且Y的原子序数大于X,那么Y为F,Z是同周期中原子半径最大的金属元素,那么Z为Na.A项,原子半径的大小顺序为r(Z)r(X)r(Y),错误;B项,水分子间含有氢键,沸点比H2s高,正确;C项,NaF是强碱弱酸盐,溶液显碱性,错误;D项,Na与O形成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O中只含有离子键,Na2O2中既有离子键又

11、有共价键,错误.5.BW、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,可判断出W为氢元素丛为氮元素；它们的最外层电子数之和为18,那么丫、Z两元素原子最外层电子数之和为18-1-5=12,那么Y为磷元素,Z为氯元素.A项,单质的沸点：N2H2；B项,非金属性:ClH,阴离子的复原性：H-Cl-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以存在于同一离子化合物中,如NH4H2PO4.6 .D据题意可推知a为H,b为O,c为Na,d为Cl.A项,d(Cl)的含氧酸不一定是强酸,如HClO;B项,简单离子半径：dbc;C项,b、c、d可形成N

12、aClO,其中既含离子键又含共价键.7 .A由题意可知,W为C,X为O,Y为Na,Z为Al.A项,Na?O和Na?.中阴、阳离子个数之比都是1:2,正确;B项,C和O2反响生成的CO或CO2中都只含有极性键,错误;C项,铝制品不可长期存放碱性的食物,错误;D项,由于AlC%是共价化合物,熔融状态下不导电,所以工业上常采用电解熔融A2O3的方法制取Al,错误.8 .B由于Z的原子最外层电子数与周期数相等,Z可能是H、Be、Al,短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X与丫、Z、W位于相邻周期,故Z不为H,Z如果是Be,不满足各原子最外层电子数之和为15,故Z为Al;W的一种氧化物是主要的大气

13、污染物,可确定W为S;Y、Z、W在第三周期,X在第二周期,假设Y为Na,那么X为N,假设Y为Mg,那么X为C.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X),A错误;最高价氧化物对应的水化物的碱性:YZ,B正确;当X为C时,其简单气态氢化物不溶于水,C错误;氢氧化铝不溶于碳酸,D错误.9 .答案(1),H-H+-(3)2F2+2H2.一4HF+O2(4)r(Ca2+)r(Cl-)2Mg+CO22MgO+CAl3+3OH-TAl(OH)3=Al-+H2O+H+解析(2)元素甲是第三周期vnA族元素,那么是Cl,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化镂,氯化镂的电子式为H-H+-(3)

14、最稳定的气态氢化物是氟化氢,氟气与水反响的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2.(4)氢氧化钙溶液常用于检验CO2,所以金属元素丙是钙元素,r(Ca2+)CNOH,A正确;CO2为直线形分子,B正确;CH4、NH3、山.的沸点依次升高,C正确;由C、N、O、H组成的尿素CO中只有共价键,D错误.12 .C根据题意,不难推出n为Cl2,m为HzO,q为HClO,r为HCl,p为烷炫5为一氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出W、X、Y、Z四种元素分别为H、C、O、Cl.A项,原子半径大小为HOC即WYClC即YZX,错误;C项,Y的氢化物有H2O2、H2O,二者在常温常压下均为液态,正确;D项

15、,X的最高价氧化物的水化物为H2CO3,属于弱酸,错误.13 .D根据题意可知A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、Si.A项,C2H2为直线形分子,正确;B项,乙醇可以再生,正确;C项,NaHC2O4溶液显酸性,正确;D项,Na2SiO3溶液不能存放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中,错误.14 .答案+5价B4KClO3003KClO4+KClCaSQ复原2.1X0-7解析1某含氧酸盐甲的化学式为XYO3,X位于Y的下一周期,假设X是钾元素,常温下Y的单质能与水发生反响,那么Y为Cl,故甲为KClO3.KQO3中Cl的化合价为+5价.K的原子半径比Cl的原子半径大,A错误;K+的半径比Cl-的半径小,B正确;常温下,K是固体,Cl2是气体,前者熔点高,C错误;K单质与水反响后生成KOH溶液,呈碱性,pH7,Cl2与水反响后生成HCl和HC1O,溶液呈酸性,pH7,前者的pH大,D错误.395C时,甲能发生分解反响生成两种盐,其中含C1元素的无氧酸盐为KC1,根据题意,发生了歧化反响,另一种盐中C1的化合价比KC1O3中C1