高考化学专题突破：弱电解质的电离和盐类的水解

1、向20ml,0.1mol/L的醋酸中滴入0.1mol/L的NaOH50%即a0=10mLCHCOOH+NaOHCHCOONteH2O2mmol1mmol1mmol反响后：CHCOOH(1mmol)CHCOONa1mmol)100%即VNaO=20mLCHCOOH+NaOHCHCOONteHzO2mmol2mmol2mmol反响后：CHCOONa2mmol)考点：化学平衡的图像、酸碱滴定曲线1.强酸滴定弱碱向20ml,0.1mol/L的氨水中?入0.1mol/L的HCl50%即Vncl=10mLHCl+NH?HO=NHQ+H2O1mmol2mmol1mmol反响后：NHCl(1mmoD和NH?H

2、2O(1mmol)电荷守恒：C(NH+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)物料守恒：C(NH+)+C(NH3?H2O)=2C(Cl-)质丹恒：2c(OH)+C(NH3?hbO)=2C(H)+C(NH4)限&.T4.?1:l:,壮珈A5浓IO：小：C(NH4)>C(Cl)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H+)100%即VHc=20mLHCl+NH?HO=NHQ+H2O2mmol2mmol2mmol电荷守恒：C(NH+)+C(H+)=C(Cl)+C(OH)物料守恒：C(NH+)+C(NH3?H2O)=C(Cl-)t股质臼恒：C(OH)+C(NH3?H2O

3、)=C(H)5浓IO：小：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3H2O)>C(OH)2,强碱滴定弱酸电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CHsCOO)物料守恒:2c(Na")=C(CHCOOH)+C(HCOO)质子守恒：C(CHCOQ+C(OH)=C(CHCOOH)+C(H+)离子浓度大小：C(CHCOO)>C(Na+)>C(CHCOOH)>C(H)>C(OH)电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CHsCOO)物料守恒：C(Na)=C(CHCOOH)+C(C3COO)质子守恒：C(OH)=C

4、(CHCOOH)+C(H)离子浓度大小：C(Na+)>C(CH3COO)>C(OH)>C(CHsCOOH)>C(H)3.弱碱滴定强酸向10ml,0.1mol/L的盐酸中滴入0.1mol/L的氨水100%即V(NH?hkO)=20mLHCl+NhPhkO=NH4CI+H2O电荷守恒：C(NH+)+C(H+)=C(Cl)+C(OH)物料守恒：C(NH+)+C(NH3?H2O)=C(Cl-)pH1mmol1mmol1mmol恒：C(OH)+C(NH3?H2O)=C(H+)离子浓度大小：C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH-H2O)>C(O

5、H)200%即V(NH?H2O)=10mLHCl+NH?H2O=NH,Cl+HzO1mmol2mmol1mmol反响后：NHCl(1mmoD和NH?HO(1mmol)电荷守恒：C(NH)+C(H)=C(Cl)+C(OH)物料守恒：C(NH+)+C(NH3?H2O)=2C(Cl-)恒：2c(OH)+C(NH?HO)=2C(H)+C(NH4)离子浓度大小:C(NH+)>C(Cl-)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H+)4.弱酸滴定强碱向10ml,0.1mol/L的NaOH中滴入0.1mol/L的醋酸100%即V(CHCOOH)=10mLCHCOOH+NaOHCHCOO

6、NaH2O电荷守恒：C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CH3COO)物料守恒：C(Na)=C(CHCOOH)+C(C3COO)质子守恒：C(OH)=C(CHCOOH)+C(H)刈ILj11mmol1mmol1mmol反响后：CHCOON(1mmol)I离子浓度大小:C(Na+)>C(CHCOO)>C(OH)>C(J)200%即V(CHCOOH)=20mLCHCOOH+NaOHCHCOONaH2O2mmol1mmol1mmol反响后：CHCOONammol)CHCOOH(1mmol)电荷守恒:C(Na+)+C(H+)=C(OH)+C(CH3COO)物料守恒：2c(Na+

7、)=C(CHCOOH)+C(CCOO)i=Mrfar,质子守恒：C(CHCOQ+C(OH)=C(CHCOOH)+C(由离子浓度大小:C(CHCOO)>C(Na+)>C(CHCOOH)>C(H+)>C(Na+)>C(OH)【2021天津】6.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)A,三种酸的电离常数关系:Kha>Khb>KHDB.滴定至P点时,溶液中:+_c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H+_)>c(OH)C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)D.当中

8、和百分数达100%时,将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+)PH,HA最小,酸性最强,HD的PHKha>Khb>Khd正确；B滴定至P点因止匕c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH【解析】A根据图像,0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始最大,酸性最弱,酸性越强,电离平衡常数越大,三种酸的电离常数关系:时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB,溶液显酸性,HB的电离程度较小,)正确；C.PH=7时,三种溶液中阴离子的水解程度不同,参加NaOH的体积不同,三种离子浓度分别等于钠离子浓度相等,但三种

9、溶液中钠离子浓度不等,错误；D此为混合物的质子守恒关系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+),正确；应选C【2021新课标I卷】298K时,在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸.溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图.0.10molL1氨水的电离度为A.该滴定过程应该选择酚配作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中cNH；=cCl=cH+=cOHD.N点处的溶液中pH<12【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸,两者等物质的量反响,产物为NH；Cl,其溶液显酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂,如甲基橙的

10、变色范围为3.14.4.而酚酷的变色范围是8.2-10.0,在碱性范围内变色,不能作为该滴定的指示剂,故A项错误.B、盐酸体积为20mL时恰好反响生成NH；Cl,NH；匕.？NH3匕.H导致其溶液pH小于7,而M点处pH=7,故B项错误.一一71C、由于溶液pH=7,所以c(H)=c(OH)=10molL,又由于电荷守怛c(H)c(NH；)=c(OH)c(Cl),可彳导c(NH；)=c(Cl),二者浓度约为0.05molL1,远大于107molL1,故C错误.2D、假设开始时pH为12,那么c(OH)10mol度为1.32%,远低于10%,那么pH应小于12,因此,此题选D.【2021山东13

11、】室温下向10mL0.1molL1NaOH如下图.以下说法正确的选项是()1L,此时对应氨水的电离度为10%,由于题中给出氨水电离故D正确.溶液中参加0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线fK(HA/mLA、a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C、pH=7时,c(Na+)=c(A)+c(HA)D、b点所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D【解析】A、a点HA与NaOH恰好完全反响生成NaA溶液,此时pH为8.7,说明HA为弱酸,NaA溶液发生水解反响,c(Na+)>c(A)>c(HA)

12、>c(H+),A错误;B、a点所示溶液为NaA溶液,NaA水解促进水的电离,b点为NaA和HA等浓度的混合液,显酸性,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,HA电离抑制水的电离,故水的电离程度a>b,B错误；C、根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),pH=7时,c(Na+)=c(A),C错误；D、b点显酸性,故HA溶液电离程度大于NaA溶液的水解程度,所以c(A)>c(HA),D正确.【2021海南卷,T11】室温下,用0.100mol/LNaOH(分另滴定20.00ml0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图,以下说法正确的选项是()na

13、、n表示的是滴定盐酸的曲线巾BPH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH于20ml:CV(NaOH)=20ml时,C(Cl)=C(CH3COO)DV(NaOH)=10ml时,醋酸溶液中：C(Na+)>C(CH3COO)>C(H+)>C(OH)10切却/AnL【答案】AB【解析】A滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH>1,所以滴定盐酸的曲线是图H,滴定醋酸的曲线是图I,故A对；B、醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小,故B错误；C、V(NaOH=20.00mL时,二者反响生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水

14、解,浓度小于氯离子,故C错误；D>参加10ml氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸电离大于醋酸根的水解程度,所以C(CH3COO)>C(Na+),D错误.【2021浙江卷12】25c时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图.以下说法正确的选项是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电水平顺序：HZVHYVHXB.根据滴定曲线,可得Ka(HY)105C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时：c(X)>c(Y)>c(OH)>

15、;c(H+)Ka(HY)c(HY)D. HY与HZ混合,到达平衡时：c(H+)=/+c(Z)+c(OH)【答案】B【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性：HY>HX.因此,同温同浓度时,三种酸的导电性：HZ>HY>HX.B选项：当NaOH溶液滴加到10mL时,溶液中c(HY)c(Y),即Ka(HY)c(H+)=10pH=105°C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反响时,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合溶液,但因酸性：HY>HX,即X一的水解程度大

16、于丫一,溶液中c(Y)>c(X)oD选项：HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y)+c(ZKa(HY)c(HY)c(H+)+c(OH),又根据HY的电离平衡常数：c(H+)c(Y)Ka(HY)=c(HY)即有：c(Y)=Ka(HY)c(HY)所以达平衡后：c(H+)=c(H)+c(Z)+c(OH)【2021江苏？12】常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图.以下说法正确的选项是A.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)氐B.点所示溶液中：c(Na+)=c(

17、CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>一c(OH)【答案】D【解析】A错是醋酸钠和醋酸的混合液,c(CH3COO+c(OH-)=c(Na)+c(H+)B错PH="7,"c(OH-)=c(H+),所以c(Na+)=c(CH3COQC错点是氢氧化钠和醋酸钠的混合液,且氢氧化钠过量比拟少,c(Na+)>c(CH3COO>c(OH-)>c(H+)D对在滴定初期,

18、可能会出现c(CH3COOH)>c(CHCOQ>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)【2021广东理综化学卷,T12】常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOHB液等体积混合后,所得溶液中局部微粒组分及浓度如下图,以下说法正确的选项是A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA丫表示OHZ表示H+irni_>AXYZ姐分HA是弱酸,故A错误项.B项：水解显D.该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)【答案】D【解析】一元酸HA与等浓度的NaOHB液等体积混合后,两者恰反响,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol/L.由图5中A一离子浓

19、度小于0.1mol/L,说明A-离子发生了水解,从而可知碱性pH>7.故B项错误.此外,溶液中除Na+,其它离子大小为c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+)可知C项错.由物料守,ff知D项正确.【2021山东卷13】某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=lgOH-)与pH的变化关系如下图,那么A. M点所示溶液导电水平强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】由于醋酸是弱

20、酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电水平最弱,A错；N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO-),B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH浓度,对水的电离程度抑制水平相同,所以两点所示溶液中水电离程度相同,C正确；Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性.那么所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,D错.【2021安徽13】25c时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴力口0.1mol/L的盐酸,以下有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是：A.未加盐酸时：c(OH)>c(

21、Na+)=c(NH3H2O)B.参加10mL盐酸日c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C.参加盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D.参加20mL盐酸日c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)【答案】B【解析】答案选择B.选项A,一水合氨是弱电解质,因此会发生微弱的电离,该选项中钠离子的浓度应当大于一水合氨的浓度.选项B当参加HCl的体积为10ml的时候,溶液中钠离子与氯离子的浓度是相等的,根据电荷守恒的式子c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)可知该选项正确.选项C参加盐酸以后溶液的PH值等于7的时候溶液呈现出中性,根据电荷守恒式c(NH4+)+c(H

22、+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),而c(H+)=c(OH-),可得c(NH4+)+c(Na+)=+c(Cl-),所以c(Na+)<c(Cl-),因此选项C错误.选项Dc(NH4+)+c(Na+)=+c(Cl-)是溶液呈现出中性条件下才会成立,参加盐酸20ml时溶液不显中性,所以错误.【2021海南卷】0.1mol/LHF溶液的pH=2,那么该溶液中有关浓度关系式不正确的选项是()A.c(H+)>c(F)B.c(H+)>c(HF)C.c(OH)>c(HF)D.c(HF)>c(F)【答案】BC【解析】电离后,因水也电离产生H+,故c(H+)>c(F

23、),A项正确；HF是弱酸,电离程度较小,电离的HF分子较少,c(H+)、c(F)均约为0.01mol/L,c(HF)约0.09mol/L,故c(HF)>c(H+),c(HF)>c(F),故B项错误,D项正确；c(OH)为1012mol/L,c(HF)约为0.09mol/L,故c(HF)>c(OH),C项错误.【2021四川卷5】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL-1)反响后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27以下判断不亚般的是()A.实验反响后的溶液中：c(K+)>c(A)&

24、gt;c(OH)>c(H+)B.实验反响后的溶液中：c(OH)=c(K+)c(A)=mol/LC.实验反响后的溶液中：c(A)+c(HA)>0.1mol/LD.实验反响后的溶液中：c(K+)=c(A)>c(OH)=c(H+)【答案】B【解析】由表中的HA为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A正确；由中电荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9mol/L,故B错误；C中由得知道溶液中只有四种离子,氢离子等于氢氧根,所以K+=A-=0.1,所以总数x>0.2mol/L,故C正确；由电荷守恒得D正确.【2021上海？21】常温下amol-L1CH3COOH稀溶?和bm

25、ol-L1KOH稀溶液等体积混合,以下判断一定错误的是A.假设c(OH)>c(H),a=bB.假设c(K)>c(CH3COO),a>bC.假设c(OH尸c(H),a>bD.假设c(K)<c(CH3COO),a<b【答案】D【2021安徽？12】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.25c时HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)H=-67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=-57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中参加VmL0.1mol-L1NaOH溶液,以下有关说法正确的选项是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表

26、示为：HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)H=+10.4KJmol1B.当V=20时,溶液中：c(OH)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中：c(F)vc(Na+)=0.1molL-1D.当V>0时,溶液中一定存在：c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)【答案】B【2021天津2125c时,向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的A. pH>7时,c(C6H5O)>c(K+)>c(H+)>c(OH)B. pH<7时,c(K+)>c(C6H5O)>

27、c(H*)>c(OH)C. VC6H50H(aq)=10ml时,c(K+)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)D. VC6H50H(aq)=20ml时,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)【答案】D【2021全国II卷?9】温室时,将浓度和体积分别为Ci、vi的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的表达错误的选项是A.假设PH>7时,那么一定是civi=c2v2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C.当pH=7时,右Vi=V2,那么"7E是C2>C1D.假设Vi=V2,C

28、i=C2,那么c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na+)【答案】A【2021安徽卷？13】向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中参加体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液,以下关系错误的是A. Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B. Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C. Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H)D. Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)【答案】C_.一.一一.11.【2021全国

29、卷I?10】用0.1mol?.L的盐酸滴定0.10mol?.L的氨-水,滴定过程中不可能出现的结果是+A. c(NH4)>c(CI),c(OH)>c(H)B.c(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)+C.c(CI)>c(NH4),c(OH)>c(H)D,c(CI)>c(NH4),c(H)>c(OH)【答案】C影响电离和水解的因素【2021新课标I】浓度均为0.10mol/L、体积均为V.分别加水稀释至体积V,pH随的变化如下图,A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.假设两溶液无限稀释,那么它们的c(OH-)相等D.当%=

30、2时,假设两溶液同时升高温度,那么c(M+)/c(R+)增大【解析】由图像可知0.10mol/LMOH溶液的pH=13,所以MOH为强碱,而ROH溶液pH<13,所以ROH为弱碱,A正确；弱电解质越稀越电离,B正确；假设两溶液无限稀释,那么酸碱性接近中性,那么它们的c(OH-)相等,C正确；ROH为弱碱,升温电离度增大,c(R+)增大,而MOH为强碱,升温c(M+)不变,所以两溶液同时升高温度,那么c(M+)/c(R+)减小,D错误.【2021浙江卷】40c时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如以下图所示.以下说法不正确的是在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HC

31、O3-)>c(NH2COb)>c(CO32-)B.C.不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32')+c(HCO3')+c(NH2CO(T)+c(OH-)-、随着CO2的通入,C(0H不断增大C(NH3?H2O)D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COO的中间产物生成【解析】选项a,正确.选项b,正确.选项c,根据一水合氨的电离平衡表达式C(OH)c(NH4),C(NH3?H20)随着CO2通入,电离平衡常数不变,根据图像,c(NH4+)增大,C(OH)应减小,错误.选项D,正确.C(NH3?H2O)【2021广东】11.一定温度下

32、,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2,以下说法正确的选项是A.升高温度,可能引起有c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0M0-13C.该温度下,参加FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】A、错误,C点的溶液是碱溶液,升高温度促进水的电离,但不可能使溶液中的氢离子等于氢氧根离子；B、错误,该温度下水的离子积常数是1.0M0-12;D、错误,稀释溶液不可能同时增大H+和OH-的浓度,同温下水的离子积常数不变.点拨：此题考查水溶液中离子浓度的比拟,难度较大【2021安徽理综化学卷,T13】室温下,在0.2moll/1Al2(SO

33、)3溶液中,逐滴参加1.0mol“.昭液,实验测得溶液PH随NaOH§液体积变化曲线如以下图,以下有关说法正确的选项是()离子方程式为0FCNaOHmLA.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,Al3+3OH=Al(OH)3B. a-b段,溶液的PH增大,Al3+浓度不变C. bfc段,参加的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D. d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】CW析】AAl3+水解的离子方程式为Al3+3h2OAl(OH)3+3H,A错误；B、a-b段,溶液的PH增大,说明C(OH)增大,所以Al3+会生成Al(OH)3,即Al3+浓度降低,B错误；C根据上述分析可知

34、C正确;Dd点溶液的PH大于10,所以Al(OH)3已全部溶解,D错误.【2021浙江理综化学卷,T12氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌水平比Cl.一强.25c时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：_.-12Cl2(g)Cl2(aq)Ki=10Cl2(aq)+H2O:HClO+H+ClK=103.4HClO:H+ClOKa=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(“)随pH变化的关系如下图.以下表述正确的选项是A.Cl2(g)+H2O2H+ClO+ClK=10"9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO)=c(H+)c(OH)C.用氯处理饮用水

35、时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】Cc(h)=1075【解析】HClGH+ClO中pH=7.5,C(HClO=C(ClC_);Ka=C(H)?C(ClO)C(HClO)A.依据盖斯定律将的三个式子相加可得A选项式,所以K=KXK2XKa=K=10T.2X103,4X1075=10T,故A错误;B.体系中存在电荷守恒c(H)=c(Cl-)+c(ClO)+c(OH),即c(Cl-)+c(ClO)=c(H)-c(OH),在氯水中HCl完全电离、HClO局部电离,所以c(HClQ<c(Cl-),所以c(HClQ+c(ClO-)<

36、;c(H)-c(OH),故B错误；C.起杀菌彳用的是HClO,由图象可知,pH=6.5时c(HCl.比pH=7.5时要大,HClO浓度越大,杀菌效果好,所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差,故C正确；D.夏季相比冬季温度高,HClO易分解,所以杀菌效果不如冬季,故D错误；【2021新课标3】13.以下有关电解质溶液的说法正确的选项是减小A.向0.1mol.L-1CHCOOH中参加少量水,溶液中C(H)C(CH3COOH)B.将CHCOON潞液从20°C升温至30°C,溶液中C(CHCOO)增大c(CH3Cooh)?c(oh)c.向盐酸中参加氨水至中性,溶液中c(NH

37、4)>1c(Cl)D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少AgNO溶液中C(Cl)不变C(Br)【答案】D【解析】A、C(H)=K,参加H2O后,醋酸电离程度增大,但醋酸根离子浓度减C(CH3cooh)C(CH3COO)小,平衡常数K不变,故比值变大,A错；B、醋酸钠溶液加热,醋酸根离子的水解程度增大,C(CH3C00)=L,K值变大,比值变小,B错；C、盐酸中参加氨水至中性,那么有C(OH)c(CH3COOH)?c(oh)K=C(H),根据电荷守恒,C(NH+)=C(Cl-),C错；向向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少AgNO,沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中C(Cl)仍等于其溶度积

38、的比值,故不变,D正确.C(Br)【2021天津11】室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中参加以下物质,有关结论正确的选项是参加的物质结论A50mL1molL1H2SO4反响结束后,c(Na)=c(SO42)B0.05molCaOPCHCO-J溶彼中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反响完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变【答案】B【解析】A项,Na2CO3溶液中参加50ml1molL-1H2SO4后,两者1:1恰好完全反响,溶液溶质为Na2SO4,显中性,即c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒,c(

39、Na+)+c(H+)=2c(SO42')+c(OH-),应该有c(Na+)=2c(SO42-),选项错误；B项,Na2CO3溶液中存在如下水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-,力口入CaO后,发生了反响CaO+H2O=Ca(OH)2,使溶液中c(OH-)浓度增大,同时新增加的OH-抑制了CO32-的水解,导致c(HCO3-)离子浓度减小,两者一结合,C(CU)、“一j一一一.0H增大,选项正确；C项,常温下,水的离子积Kw=c(h+)c(OH-)是个常数,不会因参加水而改变,c(HCO3)选项错误；D项,参加0.1molNaHSO4固体后,NaHSO4=Na+H+SO42&

40、quot;,发生反响2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2T+H0,溶质由Na2CO3变为Na2SO4,故溶液pH减小,未加NaHSO4前c(Na+)=0.1molL-1,参加NaHSO4后,Na+的物质的量增加了一倍,假设溶液体积的变化忽略不计,c(Na+)=0.2molL-1,故c(Na+)增加,选项错误.【2021山东卷】某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1molL：1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大+,先增大再减小c(NH4)B.c(NH3H2O)C.c(CH3COOH)与c(CH3

41、COO)之和始终保持不变D.当参加氨水的体积为10mL时,c(NH4)=c(CH3COO)【答案】DA项错误；溶液中【解析】水的电离程度先增大,当反响完全后,随氨水的参加,水的电离程度减小,+c(NH4)Kb(NH3H2O)小一.-c(NH4)mc、=TT;TrS,滴正过程中Kb(NH3H2O)不变,溶彼中c(OH)一直增大,口c、c(NH3H2O)c(OH)c(NH3H2O)直减小,B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3CO.一)之和不变,滴定过程中溶液体积不断增大,c(CH3COOH)与c(CH3CO.一)之和不断减小,C项错误；由CH3COOH与NH3H2O的电离

42、程度相等可知CH3COONH4溶液呈中性,当参加等体积氨水时,溶液恰好为CH3COONH4溶液,利用电荷守恒知溶液中c(NH4)=c(CH3COO),D项正确.【2021上海卷11】H2s水溶液中存在电离平衡H2s=H+HS-和HS-=H+S2-.假设向H2s溶液中A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小D.参加少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【解析】加水,电离平衡虽向右移动,但因溶液体积变大,c(H+)减小,A项错误；通入少量SO时,因发生SQ+2H2s=3

43、SJ+2HO,平衡向左移动,溶液pH增大、但通入过量SO,最终溶液为饱和亚硫酸溶液,溶液pH减小,B项错误；参加新制氯水,发生反响：HS+Cl2=SJ+2HCl,平衡向左移动,酸性增强,pH减小,C项正确；参加CuSO后,发生反响：hbS+CU+=CuSj+2乩溶液中c(H+)变大,D项错误.【2021安徽卷】13.NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HSO3+H2OH2SO3+OH-HSO3H+SO32-向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别参加以下物质,以下有关说法正确的选项是A.参加少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HSO3)增大B.参加少量Na2SO3固体,那么

44、c(H+)+c(Na+)=c(HSO3)+c(OH-)+c(SO32-)22C.参加少量NaOH溶液,JS.3)、c(OH)的值均增大c(HSO3)c(H)D,参加氨水至中性,那么2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)【答案】C【解析】NaHSO3溶液显酸性,说明电离大于水解.A参加Na,与水反响生成NaOH,与NaHSO3反响,故c(NaHSO3)减小,错误；B该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2;错误；C、参加少量NaOH,生成亚硫酸钠和水,酸性降低,碱性增强,C正确；D不正确,由于还有亚硫酸俊生成,所以根据电荷守恒可知,选项D不正确.【2021北京东城区期末

45、】关于常温下,pH=2的醋酸溶液的表达正确的选项是()_一一_+一A.c(CH3COOH)=0.01mol/LB.c(H)=c(CH3COO)C.加水稀释100倍后,pH=4D.参加醋酸钱固体,可抑制醋酸的电离【答案】D【解析】pH=2的醋酸溶液中,醋酸未完全电离,故c(CH3COOH)远大于0.01mol/L,A项错误；醋酸电离产生的c(h+)=c(CH3CO.一),但在溶液中水也可以电离产生H+,故c(H+)>c(CH3COO),B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大,故加水稀释100倍后,溶液的pH<4,C项错误；参加醋酸钠固体后,c(CH3COO)增大,醋酸的电离平衡逆向移

46、动,D项正确.【2021上海?7水中参加以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液【答案】DHCO3+OH【2021福建卷70】在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2O错误!.以下说法正确的选项是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡朝正反响方向移动一c(HCO3)C.升局温度,靛揖)减小D,参加NaOH固体,溶放PH减小【答案】B【2021山东？14】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中参加水稀释后,以下说法正确的选项是A.溶液中导电粒子的数目减少一、,C(CH3COO)B溶液中'C

47、(CH3COOH)?c(OH)不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再参加10mlpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7【答案】B【2021重庆卷？8】对滴有酚酗:试液的以下溶液,操作后颜色变深的是A.明矶溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中参加少量NH4ClD.小苏打溶液中参加少量的NaCl固体【答案】B【2021新课标70】将浓度为0.lmol?L1HF溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的是+_A.c(H)B,Ka(HF)【答案】D三、其他图像【2021全国理综I化学卷,T11】澳酸银变化曲线如下图,以下说法错误的选项是(A.澳酸银的溶解是放热过程B.温度升高时澳

48、酸银溶解速度加快C.60c时澳酸银的(°约等于6104c(F)c(H+)c(H+)D,c(HF)AgBrQ)溶解度随温度)spD.假设硝酸钾中含有少量澳酸银,可用重结晶方法提纯【答案】A【解析】该图像只是给出澳酸银溶解度与温度的关系,无法判断其溶解过程的热效应,A错误；由于物质的溶解过程是吸热过程,温度升高溶解速率加快,B正确；60c时澳酸银溶解度约为0.6g,n(AgBrOs)=0.0025mol,c(Ag+)=c(BrO3-)=0.025mol-L-1,Ksp=6.25x10-4,C度很大,而澳酸银溶解度随温度变化不大,可以用重结晶的方法提纯,【2021江苏卷】14.一定温度下,

49、三种碳酸盐MCOM：Md+、Ca"、知：pM=-lgc(M),pc(CO32)=lgc(CO32).以下说法正确的选项是A.MgCQCaCQMnCO的K5P依次增大B.a点可表示MnCO的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32)C.b点可表示CaCO的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32)D.c点可表示MgCO的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32)正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程D正确.MrT)的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示.已【答案】BD【解析】此题属于根本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比拟.图线变化隐含pH的

50、实质.2A.pM、pc(CO3)与pH一样,图线中数值越大,实际浓度越小.因此,MgCOCaC.MnCO的Ksp依次减小.B.a点在曲线上,可表示MnCO的饱和溶液,又在中点,故c(Mn2+)=c(CO32)oC.b点可表示CaCO的饱和溶液,但图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Ca2+)>c(CO").D.c点在曲线上方,可表示MgCO的不饱和溶液,且图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Mg2+)<c(CC32)o1C-T10'-门皿国17】【2021大纲卷】12、右图表示溶液中c(H+)和c(OH一)的关系,以下判断错误的选项是A.两条曲线间任意点均有c(H

51、+)Xc(OH)=KwB.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH)C.图中T1VT2D.XZ线上任意点均有pH=7【答案】D【解析】随着温度的升高,Kw会增大,上面的曲线是浓度乘积较大的,所以C正确.只要是水溶液中,都会有A关系；B中,固定氢离子浓度为十的负七次方,氢氧根浓度总是大于十的负七次方.D中是一条Kw渐渐变大的线,PH也变大.【2021江苏？15】25C,有c(CH3COOH)+c(CH3cO.)=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3CO.一)与pH值的关系如下图.以下有关离子浓度关系表达正确的选项是mJA.pH=5.5溶液中B.

52、W点表示溶液中C. pH=3.5溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)+c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)+c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molLD.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)【答案】BC【2021安徽？12】室温下,将1.000molL1盐酸?入20.00mL1.000molL1氨水中,溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如以下图所示.以下有关说1T法正确的选项是A. a点由水电离出的c(H+)=1.0101

53、4mol/LB. b点：c(NH4)+c(NH3H2O)=c(Cl)C. c(Cl)=c(NH4)D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热【答案】C【2021山东？15】某温度下,F&OH)3(S)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如下图.据图分析,以下判断错误的选项是A.KspFeOH)3<KspCu(OH)20PpJB.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中&H+)与c(OH-)乘积相等D. F&OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和四、三大守恒及离子浓度

54、大小比拟【2021四川6】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出局部NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,以下关于滤液中的离子浓度关系不正画.的是I7A、<1.010-7mol/Lc(H+)B、c(Na+尸c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)【答案】CK【解析】选项A中水的离子积Kw=c(H+)XC(OH-),所以二c(OH-),因pH<7,故c(OH-)&

55、lt;1.0M0-7mol/L.c(H十)故A所说正确.选项B中,因两物质是等体积、等物质的量浓度参加,故当未发生任何反响时,钠与碳应是恒等关系；而发生发应并析出晶体时,钠与碳同样是1:1的比例析出,故滤液中的钠与碳仍应恒等.故B所说正确.选项C是电荷守恒,但忽略了阳离子中还有钠离子,故C所说错误.选项D中因氯离子不发生水解反响,故浓度应最大,而HCO3一局部析出,故应小于NH4+,CO32-由HCO3-水解而来,反响微弱,故浓度最小,所以D选项所说正确.【2021?江苏】室温下,向以下溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中局部微粒的物质的量浓度关系正确的

56、选项是()A,向0.10mol?L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3)+c(CO32)B,向0.10mol?L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32)C.向0.10mol?L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D,向0.10mol?L1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)【答案】D【解析】A项根据电荷守恒,当PH=7时,c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),所以A项错误.B项根据物料守恒：c(Na

57、+尸c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)与电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)两式相减即可得到：c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32"),所以c(NH4+)<c(SO32)所以B项错误.C项中的等式是通入SO2前的物料守恒,当通入SO2时,硫元素的物质的量增加,该物料守恒就不成立了.所以D项正确.【2021天津卷】以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H)=c(SO2)+c(OH)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C)=c()C. CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3)=2c(CO3)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2c2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4)+c(C2O2)+c(H2c2O4)【解析】由溶液中的电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO4)+c(OH),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO4),所以c(H+)=c(SO2)+c(OH),A项正确；因Ksp(AgCl)