九年级化学下册《常见的酸 酸的通性》教学设计（复习）_第1页
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文档简介

1、.九年级化学下册?常见的酸 酸的通性?教学设计复习常见的酸 酸的通性复习中考动向分析：本节是中考的常考知识点，是热点，要求也较高要求掌握盐酸和稀硫酸的性质，常识性介绍了浓硫酸包括浓硫酸稀释时的本卷须知和硝酸，理解酸的通性，而且能判断不同金属活动性顺序和运用金属活动性顺序判断有关的置换反响能否发生中考特点是所占分值比例较大，题目类型多样，以填空题、选择题、大题等形式出现，要认真对待复习该内容复习目的要求：1掌握好盐酸、硫酸的性质、用处及相关的化学方程式2、理解复分解反响的概念、pH值意义 。3、能理解金属活动性顺序的意义和纯熟运用金属活动性顺序做题知识要点梳理：一几种常见的酸1、盐酸氯化氢的水溶

2、液盐酸具有酸的通性1跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色化学变化石蕊试液遇酸如盐酸变成红色，酚酞试液遇酸如盐酸不变色。石蕊试 液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色2跟活泼或较活泼金属镁、铝、锌、铁等发生置换反响产生氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑实验室制氢气3跟金属氧化物反响生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O清洗铁制品外表的铁锈ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O制取盐的方法之一4跟碱反响生成盐和水AlOH3+3HCl=A1C13+3H2O用AlOH3治疗胃酸过多CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀溶解，溶液变蓝5跟盐反响生成新的酸和盐

3、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3检验C1-的方法HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O用NaHCO3治疗胃酸过多2、硫酸稀硫酸具有酸的通性浓硫酸具有以下特征：1吸水性：可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体不和硫酸反响的气体的枯燥剂2脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象3氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它跟金属起反响时，一般生成水而不生成氢气特别要注意：由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里3、硝酸硝酸具有酸的通性硝酸的氧化性很强，所以它跟金属起反响时，一般生成水而不生成氢气4、复分解反响由两种化

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