酸碱盐的溶解性表

1、酸碱盐的溶解性表OH-1)NO3(1)Cl(-1)SO4(-2)CO3(-2)PO4(-3)H(+1)溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K(+1)溶溶溶溶溶溶na+i)溶溶溶溶溶溶NH4(+1)溶、挥溶溶溶溶溶ba+2)溶溶溶不不不ca+2)微溶溶微不不Mg+2)不溶溶溶微不Al(+3)不溶溶溶不Zn(+2)不溶溶溶不不Fe(+2)不溶溶溶不不Fe(+3)不溶溶溶不不CU+2)不溶溶溶不Ag(+1)溶不微不不说明：此为20c时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀1 .钾钠镂盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫

2、酸盐钙银微溶钢不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠镂都不溶钾钠畏钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe（oh）2氢氧化亚铁除外】,蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸银，硫酸钢【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色）说明内为前一物质的特点2 .钾钠镂盐全都溶碳酸除镁是微溶其他全都不能溶AgCl、BaSO他也不溶磷酸盐，更不溶一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1 .镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe3O43 .铜在

3、空气中受热：2Cu+02加热2CuO4 .铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2A12O35 .氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6 .红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O57 .硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10 .一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验

4、2HgO加热Hg+O2T14 .加热高镒酸钾：2KMnO伽热K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1）15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2T+O2T17 .生石灰3§于水：CaO+H2O=Ca（OH）218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 .氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+

5、H2O22 .镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO224 .木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2T25 .焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2T（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 .煤炉的底层：C+O2点燃CO227 .煤炉的中层：CO2+C高温2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T30 .碳酸不稳定而分解：H2CO

6、3=H2O+CO231 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332 .高温煨烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO函温CaO+CO233 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O(4)一氧化碳的性质：34 .一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOl口热Cu+CO235 .一氧化碳白可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2

7、+3H2O39 .氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属(1)金属与氧气反应：40 .镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO41 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442 .铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO43 .铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2A12O3(2)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)44 .锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T45 .铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T46 .镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247 .铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T48 .锌和稀盐酸Zn+2HCl=Zn

8、Cl2+H2T49 .铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T50 .镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T51 .铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(3)金属单质+盐(溶液)新金属+新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)金属铁的冶炼原理：55 .3CO+2Fe203K温4Fe+3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物盐+水56 .氧化铁和稀盐酸反应：

9、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)酸+碱盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63 .硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(4)酸+盐另一种酸+另一种盐

10、64 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T65 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2T67 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO金BaCl2=BaSO4J+2HCl2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71 .消石灰放在空气中变质：Ca

11、(OH)2+CO2=CaCO3+H2O72 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O(2)碱+酸盐+水(中和反应，方程式见上)(3)碱+盐另一i种碱+另一i种盐73 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO兴2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐74 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2)盐+酸另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaCl+H2O+CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?(3)盐+碱另一i种碱+另一i种盐7

12、6 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO兴2NaOH(4)盐+盐-两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO378 .硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl钾钠硝镂均可溶，盐酸盐不溶AgCl,硫酸盐不溶BaSO4,碳酸盐能溶钾钠镂，钾钠钙钢可溶碱。溶解性口诀一钾钠镂盐溶水快，硫酸盐除去银铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。注：钾钠镂盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钢、硫酸铅、硫酸钙不溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、镂盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钢和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、镂。溶解性口诀三钾钠镂硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶银和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠镂钢溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里