镁、铝、铁及其化合物的性质

1、镁、铝、铁及其化合物的性质一、教学目的1、认识镁、铝、铁的重要化学性质和氢氧化铝的两性。2、了解氧化铝的保护膜的作用。3、学会铁离子的检验方法。二、教学说明（一）、镁、铝与酸、碱的反应1 .镁条、铝片在盐酸中剧烈反应，放出大量氢气。如果在盛有盐酸的试管口用火柴点燃即有微弱的氢焰。也可用向下排空气法把氢气收集在试管里，用爆鸣法检验生成的是氢气。2 .为了促进铝跟NaO的液的反应，要稍稍加热NaO哈液，看到有气体产生时，应立即将酒精灯移开。（二）、氢氧化物的生成和性质1.实验中所用的NaO的液必须是新配制的，否则会有CO2-的干扰。A当Al（OH）3不与酸或碱反应时，这两种电离趋势是极弱的，用一般

2、指示剂，既检验不出它的碱性，也检验不出它的酸性，由此可以看出，Al（OH）3的碱性只有当它跟酸反应时才显示出来，它的酸性也只有当它跟碱反应时才显示出来。（三）、氧化膜的保护作用1 .用小刀在已钝化的铝片表面划线时，应划得深一些，使里面的铝暴露出来，这样会使铜析出得快且明显一些。2 .建议最好不要用浓硫酸来做铝片的钝化实验，因效果不太好。（四）、铁及其化合物的性质实验四4、5的成功关键是加入的二价铁盐和三价铁盐溶液的浓度一定要小，否则看不到血红色与蓝色，而看到黑色与紫黑色。（五）、铁离子的检验在FeCl3溶液中滴加稀盐酸，再加入足量还原铁粉，则Fe3+离子会全部被还原成Fe2+离子。此时加入KS

3、CN§液，溶液不会呈红色。三、问题和讨论提示1 .铝是活泼金属，能跟稀盐酸发生剧烈反应，置换出氢气。浓硝酸是强氧化剂，能使铝钝化。它使铝表面上生成一薄层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续跟硝酸反应，所以铝跟浓硝酸不发生剧烈的反应，且反应主要不放出氢气。2 .Al(OH3是典型的两性氢氧化物，它与酸、碱作用都生成盐和水。但Al(OH%不溶于氨水，氨水和铝盐彳用能使Al3+沉淀完全。因此在用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3时，常用氨水而不用NaOH§液。3 .往AlCl3溶液里逐滴加入NaOH§液，先有白色Al(OH)3沉淀产生，当加入过量的NaOH§液

4、时，白色沉淀会溶解。往NaOH§液里滴加AlCl3溶液，也有Al(OH)3沉淀产生，当加入过量的AlCl3溶液时，沉淀不溶解。4 .可以在FeCl2溶液中加入氧化剂(如KMnO溶液、新制备的氯水、澳水、浓硝酸等)，使FeCl2变成FeCl3。可以在FeCl3溶液中加入稀盐酸使溶液酸化，并加入还原剂(如KI溶液、Fe等)，使FeCl3变成FeCl2。5 .Fe(OH)3沉淀能溶于稀硫酸，但不溶于NaOH容液。Al(OH)3既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH§液。附：氢氧化亚铁的制备与氧化实验的改进(I)一、操作步骤1 .取一支洁净的试管，加入约2g硫酸亚铁镂晶体(NH4)2Fe

5、(SO4)2-6H2O,再加入5mL除去溶解氧的蒸储水制成溶液。2 .向试管中慢慢滴加2mL苯(液封)。3 .切取黄豆粒大小的钠粒，吸净煤油后沿管壁滑入试管内。4 .待钠粒消失后，用胶塞塞紧管口，仔细观察难溶物的颜色及其变化白色的Fe(OH)2可保存很长时间。5 .取下胶塞，用玻璃管和吸耳球向溶液中慢慢的吹入空气，再观察难溶物的颜色变化。二、现象浅绿色溶液与苯形成了明显的界面；投入的钠粒跟溶液迅速反应熔化成小球在界面之间上下移动，直至消失；溶液中形成了白色难溶物；鼓入空气后白色难溶物迅速变为灰绿色，进而变为红棕色。三、优点1.硫酸亚铁俊中的Fe2很稳定，有利于Fe(OH2的制备。2.苯层的液封

6、极大地抑制了氢氧化亚铁向氢氧化铁转化，使在H的氛围中生成的Fe(OH2与空气隔绝，白色的Fe(OH2可以长时间保存。、实验装置(如图所示)氢氧化亚铁的制备与氧化实验的改进(n)A、B具支试管F二氧化镒>.一一、一，、一八-1、a、b长颈漏斗稀硫酸(8mol-L)1c、d自由夹氢氧化钠(8mol-L)E铁粉双氧水(30%)二、实验操作及现象1 .分别在A、B中各装入约1g的铁粉和2g的二氧化镒，并按图连接装置固定在铁架台上。2 .关闭c以及d,经a加入3mL稀硫酸，可见铁粉与稀硫酸反应放出气泡，铁反应完得淡绿色溶液(漏斗颈口此时还未液封)3 .打开d,经a加入约5mL氢氧化钠溶液，有少量白色沉淀生成，改从a加入名3mL稀硫酸，沉淀消失。再从a加入适量氢氧化钠溶液，又见白色沉淀生成，待有较多沉淀生成时，停止加入氢氧化钠溶液，观察漏斗颈口沉淀是否溶解。4 .打开c和d,经b加入适量双氧水，观察到B管中产生大量气泡，A管中沉淀逐渐由白色变灰，变暗，最后变为红褐色沉淀。5 .关闭c,从a再次加入约10mL稀硫酸，可见沉淀逐渐溶解，溶液呈淡黄色。三、实验特点及说明1 .该实验的氢氧化亚铁在氢气环境中能较长时间保持本色，便于学生观察。同时直接通入氧气对氢氧化亚铁进行氧化，可使学生在较短时间内观察到氧化过程中的颜色变化。2