胶体性质及应用练习试题及答案解析

1、WORD整理版胶体的性质及其应用年级 班级 学号 姓名 分数一、填空题(共4题，题分合计17分)1 .胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是 。制备Fe(OH)3胶体时，可将 逐滴加入到 中。反应的离子方程式为： 。若将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为 ,原因是。2 .有一种桔红色的硫化睇(Sb2s3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，这叫 现象。它证明Sb2s3胶粒带 电荷，它之所以带有该种电荷，是因为 的缘故。3 .向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是 。原因是 。4 .在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，

2、解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集 ,阴极聚集 ,理由是。二、单选题(共32题，题分合计96分)1 .为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是A. NaCl B. MgCl 2C. AlCl 3 D. Al 2(SO4)32 .铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高镒酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。下列有关叙述正确的是A. Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存B. Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存C. Na2FeO4可水解生成Fe(OH)

3、3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降D. Na2FeO4的还原产物可在水中生成 56(。用3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降3 .下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KNO 3混合物中的KNO 3C.有蒸储法分离乙醇和苯酚的混合物D.用加热法分离碘和氯化钱的混合物4 .在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是A, Fe3+带正电荷B. Fe(OH)3带负电吸引阳离子C.氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D.氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电5 . 一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为A.胶体有丁达尔现象B.

4、胶体有布朗运动C.胶粒很小，不受重力作用D.同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥6 .将胶体颗粒带负电荷的白色胶体，分别先后加入到：蔗糖溶液氯化钙溶液氢氧化铁胶体硫化神胶体中，共出现三种现象：丸褐色沉淀 b无沉淀 c白色沉淀。那么按实验的先后，出现现象的顺序是A. b b a c B. b c a bC. c b c a D. b c b a7 .在沸水中滴入5603溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体的杂质，可采用的方法是A.过滤 B.蒸储C.电泳 D.渗析8 .含有泥沙的江河水(泥沙胶粒带负电荷)用作工业用水时，必须经过净化，用明矶可作净水剂，明矶除去江河水中泥沙的主要原因是A.明矶与泥沙发

5、生了化学反应B.明矶溶液中的胶粒具有很强的吸附作用C.明矶溶液中的胶粒与泥沙胶粒所带的电荷电性相反D.明矶溶液中的胶粒与泥沙碰撞而沉淀9 .在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是A. 0.5mol/L MgSO 4溶液B .蒸储水 C. 0.5mol/L KCl 溶液D. 0.5mol/L 盐酸10 . FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同的性质是A.滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B.都能透过半透膜C.都有丁达尔现象D.加热、蒸干、灼烧，最终都有F&O3生成11 .某胶体遇盐卤(含 Mg2+)或石膏易发生凝聚，而

6、遇食盐水或Na2sO4溶液不易发生凝聚，有关解释正确的是A.胶体微粒的直径为109 cm10 7cm B.该胶体微粒带有正电荷C,该胶体微粒不带电荷D, Na+使此胶体凝聚的效果不如 Ca2+和Mg2+12 .已知土壤胶体带负电荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料时，肥效较差的是A. (NH4)2SO4B. NH4HCO3C. NH4NO3D. NH4Cl13 .将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用，其现象依次是试剂ABCD碘水显蓝色显监色无明显现象无明显现象新制Cu(

7、OH) 2(加热)无红色沉淀红色沉淀无红色沉淀红色沉淀浓硝酸(微热)显黄色无明显现象显黄色无明显现象14 .已知由AgNO 3溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体，当把它和Fe(OH)3胶体相混合时，便析出 AgI和Fe( OH) 3的混合沉淀。由此可推断A .该AgI胶粒带正电荷 B.该AgI胶粒在电泳时向阴极移动C.该AgI胶粒带负电荷D. Fe(OH)3胶粒在电泳时向阳极移动15 .将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A . 2mol/LH 2SO4 溶液 B . 2mol/L NaOH 溶液 C. 2mol/LMgSO 4溶液D.硅酸溶胶

8、16 .下列叙述中，与胶体性质无直接关系的是A.含有少量硫的酒精溶液，加入大量水后形成乳白色液体，用滤纸过滤不能分离出硫17 原硅酸溶液中加入硫酸俊饱和溶液，结果产生沉淀C.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀D.用水稀释牛奶，用一束强光照射，从侧面观察，可以看到一条清晰的光路17 .已知土壤胶体微粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是A. (NH 4)2SO4B. NH4HCO3C. NH4NO3D. NH4Cl18 .某淀粉胶体内混有盐酸和食盐，欲使胶体pH升高并除去食盐，可采用的方法是A.盐析B.萃取C.渗析19.下列关于Fe

9、( OH) 3胶体的说法不正确的是A . Fe(OH) 3溶液与硅酸溶胶混合将产生凝聚现象C. Fe(OH) 3胶体微粒不停地作布朗运动20.下列事实与胶体性质无关的是D.蒸储B. Fe(OH) 3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动D.光线通过Fe( OH) 3溶胶时会发生丁达尔现象A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.河流入海处易形成沙洲C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀21.下列现象不能用胶体的知识解释的是A.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得液体中加入食盐，会有固体析出B. 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C

10、,向FeCl3溶液中加入Na2co3溶液，会出现红褐色沉淀D.在河水与海水的交界处，有三角洲形成22 .某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用加硅酸胶体，加 Al (OH) 3胶体，加Al2(SO4)3溶液,加硫化钾胶体，加蒸储水等 5种方法，其中能观察到凝聚现象的是A.B.C.D.23 .胶体的本质特征是A. 丁达尔现象B.微粒带电C.微粒直径为10-910-7mC.布朗运动24 .明矶净水的主要原因是A,形成Al(OH) 3沉淀B.是难以沉降的小颗粒带有相反的电荷C.明矶跟小颗粒发生化学反应D.明矶溶于水后，生成了具有很大表面积的胶体微粒25 .某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，

11、分别加入下列物质，其中不能观察到凝聚现象的是A.硅酸胶体B .加入Al(OH) 3胶体C .加入A12(SO4)3溶液D .加入硫化神胶体26 .常温下，在暗处让光束照射下列混合液体时，能够观看到一条光亮"通路"的是A ,将等体积的0.01 mol L7的K2SO4溶液和0.01 mol , L7的BaCl2溶液的混合液B,往沸水里滴FeCl3溶液，加热一会儿，放冷C. 0.1 mol的NaCl加到50 mL的蒸储水中混合均匀D. CCl4加入澳水中振荡，静置分层后的下层混合液27 .常温条件下，将下列稀溶液露置在空气中会因非氧化还原反应而变质的物质是A. W2CO3B.

12、Ba(OH)2 C. Na2SO3D. KCl28 .下列事实与胶体知识有关的是()盐卤点豆腐水泥的硬化用明矶净水A.B.C.D.全部29 .下列关于胶体的叙述不正确的是A.布郎运动是较体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象以减少对空气的污染，这种处理方法应用的30.在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘, 原理是A. 丁达尔现象 B.电泳C.凝聚31.下列事实与胶体知识有关的是(

13、)盐卤点豆腐D.渗析水泥的硬化用明矶净水A.B.C.D.全部32.用Fe(OH)3胶体溶液进行下列实验，实验事实与胶体的特征无关的是A.有明显的丁达尔现象B,加入MgSO4产生红褐色沉淀C.加入KSCN溶液，出现血红色D.用滤纸过滤时，滤纸上得不到Fe(OH)3胶粒三、多选题(共10题，题分合计39分)1 .某浅黄色胶体溶液做电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生凝聚现象的是A. MgSO4胶体B. 56(0用3胶体C. CCl4D.硅酸胶体2 .现有甲、乙、丙、丁和 Fe(OH)3五种胶体，把甲与丙、乙与丁、丙与丁、丙与56(0用3胶体两两混合，均出现胶体凝聚，则胶体微

14、粒带负电荷的胶体是A.甲 B.乙C.丙 D. 丁3 . Fe(OH)3胶体和MgCl 2溶液共同具有的性质是A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.两分散系均有丁达尔现象C.加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸4 .下列几种情况下，硅酸胶体不会发生凝聚的是A.加入CaCl2溶液B.加入蔗糖溶液C.加热D .加入硫化神胶体5 .已知由AgNO 3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，会析出 AgI和Fe(OH) 3的混合沉淀，由此可知A. AgI胶粒带正电荷B. AgI胶粒电泳时向阳极移动C. AgI胶粒带负电荷D. Fe(OH)al交粒电泳时向阳极移

15、动6 .将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸储水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是A.加入碘水变蓝色B.加入NaI溶液不变蓝色 C.加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀 D.加入滨水变蓝色7 .下列分散系中，能出现丁达尔现象的是A.蔗糖溶液B.碘化银胶体C.浓盐酸D.豆浆8 .既能透过半透膜又能透过滤纸的是A.氯化铁溶液B.淀粉溶液C.酒精溶液D.氢氧化铁胶体9 .下列鉴别溶液和胶体的正确方法是A.溶液成电中性，胶体微粒带有电荷B.溶液可以穿过半透膜，而胶体微粒不能穿过半透膜C.通过光线溶液中无特殊现象，胶体中出现明亮的光路

16、D.通电后，溶液中溶质微粒向两极移动，胶体分散质微粒向某一极移动10 .下列物质能使三硫化二神胶体凝聚的是A .饱和硫酸镁溶液B.氢氧化铁胶体C.硅酸胶体D.蔗糖溶液四、简答题(共1题，题分合计6分)1.淀粉-碘化钾溶液是用淀粉胶体和碘化钾溶液混合而成的，可采用什么方法再将它们分离出来？简述操作过程。并要证明：(1)淀粉-碘化钾溶液中既存在淀粉，又存在碘化钾;(2)分离后的淀粉胶体中只有淀粉，而无碘化钾；(3)分离后的碘化钾溶液中只有碘化钾，而无淀粉。优质参考资料第二节 胶体的性质及其应用答案一、填空题(共4题，合计17分)1.17039答案：分散质微粒直径在107109m之间；FeCl3溶液

17、；沸腾的水；Fe3+3H2O " Fe(OH) 3胶体 +3H+；生成红褐色沉淀；加热使Fe(OH)3胶体凝聚。2.17142答案：电泳，负，Sb2s3吸附SbO32一3.17143答案：开始出现浑浊，而后变为澄清的棕黄色溶液；胶体遇电解质发生凝聚，加入的盐酸先中和Fe(OH)3胶粒的电荷而凝聚，而后的盐酸与Fe(OH)3发生酸碱中和反应而使 Fe(OH)3溶解。4.17144答案：带负电荷的陶土胶体微粒；带正电荷的氧化铁胶体微粒；带负电荷的陶土微粒和带正电荷的氧化铁微粒通直流电流时，分别发生电泳。二、单选题(共32题，合计96分)1. D 2. D 3. D 4. C 5. D 6. B 7. C 8. C 9. D 10. D 11. D 12. A 13. C 14. C 15. A 16. C 17. C 18. C19. B 20. D 21. C 22. B 23. C 24. D 25. B 26. B 27. C 28. D 29. A 30. B 31. D3 2. D三、多选题(共10题，合