湿法冶金技术复习思考题和习题

1、电解工艺学湿法冶金复习思考题和习题1、湿法冶金与火法冶金的主要区别是_前者先溶矿石后提取（单质或化合物），后者在高温下干法提取，一般是还原得金属单质，部分是通过升华等方法得到化合物。2、湿法冶金又叫化学冶金，是从矿物溶解液中提取金属或化合物的冶金技术。3、中国最早的冶金应用是胆矶法，即用铁从铜矿的坑道积水中置换铜。4、拜尔法从铝土矿生产 Al 203,主要的浸取反应是Al 2Q+2NaOH=2NaAQHO。含铁较高的铝土矿采用_高温焙烧_ （方法）作预处理，可以抑制氧化铁的分解，减小沉淀量。（三）选择题1、拜尔法溶解铝土矿的反应是利用了铝的下列哪一性质：A.配位TB.两性 C.难溶TD.氧化还

2、原性（四）计算题1、某铜矿含可浸性铜 3.0%,工业硫酸浓度为 98%若工艺要求为： 摩尔比n（HzSO） : n（Cu）=3 : 1固液比（质量）固体：稀硫酸=1: 2.5求：处理1吨毛矿要加多少kg浓硫酸和多少kg水。解：设1000kg原矿需浓硫酸x kgx=1000*0.03/63.55*3*98/0.98=141.6（kg）力口水：1000*2.5-141.6=2358.4（kg）（浸矿硫酸浓度约为1000*0.03/63.55*3*98/2500*100%=5.55%）第二章化学基础理论（一）思考题1、化学反应的方向如何判断 （自发反应的方向是 G0的方向），为什么说化学热力学 可以

3、判断反应方向和限度（当反应的GH2SOHNQ其解释错误的是A、盐酸具有酸和配位的双重作用B 、硫酸具有酸性和较高的反应温度（不分解）#C、盐酸有还原，f可以将 Fe3+ 还原为Fe2+6、酸浸矿是最常见的浸矿方式，用于浸取非氧化还原矿物时，下列酸中最常用的是：A. HCl B. H 2SO4 C. HNO 3 D. HAc7、可用NaS浸取的矿物是：A. CuS （辉铜矿）B. Bi 2s3 （辉州矿） C. Sb2s3 （辉睇矿）D. Ag2s （辉银矿）8、已知绝大部分无机金属盐在250 c下几乎不溶解，下列溶液能采用结晶法来除杂的溶液组成是（高温结晶，骤然降温后分离结晶）：A.稀H2SO

4、 （除酸）B.稀HAc （除酸）C.稀 HbSO+FeSQ溶液（除 FeSO） D ,稀 HCl+ H2s 溶液（除 H2S）9、氧化锌矿用 NH-（NH4）2SQ溶液浸矿时（高温高压，配离子主要以Zn（NH3）42+和ZnQ2-存在）pH10.010.5时，ZnO的溶解度最小，下述原因错误的是：A. PHK 10.0 时，Zn（NH3）42+ 占优势B. PH 10.5 时，ZnQ2-占优势C. pH10.0 10.5 时，NH3和OH最小，故不能生成 Zn（NH3）42+和 ZnQ2-D. pH10.010.5时，Zn（NH3）42+和ZnQ2-形成趁势相当，因电荷相反，可能因下述反 应而

5、沉淀（难溶）：Zn（NH3） 42+ ZnQ2-+2H8 2Zn（OH）2 J + 4NH10、铀矿浸取属于氧化浸矿类型，较合适的氧化剂是：A. HNOB. H2QC.王水 D. Fe3+ （加软镒矿）11、闪锌矿的氧化浸出反应为ZnS + 2H + + 1 Q-Zn2+S+HO2溶液中氧的分压、酸度对浸出有直接的影响，根据右图判断结论正确的是：随着酸度的增大而增大。910 flHhS。浓度* M左料S口呼*姻MA、ZnS溶解度始终B、在所有酸度范围 内，ZnS溶解度始终随着氧 压的增大而增大。C低酸时，氧压大小 对S的影响是一致的，即酸 度是主要影响因素。D ZnS的溶解度与氧 压成正比。1

6、2、下列矿物能用细菌浸 矿法浸出的是A. MnO B.浸染型金矿（FeS2+Au） C .铀矿（UO）D.稀土矿（磷酸盐）13、离子沉淀法提取 Ag+、Au3+、Pb2+溶液中的Ag+时，最适宜的沉淀剂是A NaCl B , H2S C . H2SOD . NaOH（四）其它题型1、含金黄铁矿经氧化焙烧可使金粒增大。（判断题）X2、州离子比睇离子更容易水解为沉淀。（判断题）3、用串联的阴、阳离子交换树脂制备去离子水（可 求.*视为纯净水）时，要求先除去阳离子（设含Ca2+、M/、 加 Fe2+）,后除去阴离子（设含 Cl-、HCO、SO2-）,请画 排4。20eiiig_iageasgsace

7、eceeagfctsg ieto . ea ig g a es a .i-eq-etolaeduaiive -t. Ig -miu at feae evesea-ia-. ea - jr a -ructteeyeequiestawedgse f .se kigescetewa.tfa.atttec- g eieateweesIdstgtea-一.-ea.it.ssay. L-ee-tc-tothwekigsr- b dBae sreeiatta-ggsasBda strseak se cig dfadaiiet-t erisaweke-tatic-a.Wisa evicirax-i- i s

8、a a.ei-taii ig ,一ai-glakstfWi_rt-ite-a tkeidglasiZa, ai ier eeaarSgilaeegetlsraeigtakesreiicsrrkrsrse-t.irirta-reigair - eiirsefetsis.ii-rirsi-aidga regv dci t aIfa-eetws- e-tti_esreggaigaigatriigiccd reae e re g . reeigi - at -ir.-est.afri. i s e -0出阴、阳离子交换柱串联的联接示意图，标明各柱子的名称和柱后流出的离子成分（注意两种交换柱的先后连接顺

9、序）。提要：竖立阴、阳离子交换柱，水从阳离子交换柱下入口进入柱子，从上口引出，出口水中含Cl-、HCO、SO2-、h+ （除去了金属阳离子）；流出的酸性水再从阴离子交换柱的下入 口进入柱子，从上口引出，出口水为中性无离子的纯净水（称交换水），第二个柱子除去阴离子后，放出OH,与水中原来交换出的氢离子中和，便得到了中性的水。4、硫化矿氧化浸出有时也受到某些外来离子的影响，请根据右图中两条曲线的变化规律，分析图中能给出哪些重要信息 （右图为CuSO对CdS水溶液氧化的催化作用）。第四章氧化铜矿生产硫酸铜（一）填空题1、在硫酸溶解氧化铜粉的溶液中加入H2Q是为了氧化其中的低价铜离子。2、分析混合铜矿

10、中的氧化铜部分，用HkSO+NaSO冷液溶解，加亚硫酸钠的作用是：防止氧化亚铜在酸中歧化成单质铜和铜离子。3、金属置换法提取溶液中的铜离子时，铁屑与海绵铜分离的简单方法是用电磁铁吸出铁 屑，用水冲下铜粉，然后撤去磁场，释放铁屑，使铜铁分离，将贴附在铁屑表面的铜剥离的 方法是：在铁屑中加入稀硫酸，搅拌，待有气泡逸出，再作短暂搅拌，使铜膜脱落，立即捞 出铁，水冲洗去酸，保存铁屑。4、用海绵铜（用置换法从铜矿浸取液中得到）生产硫酸铜的一般方法是，高温氧化焙烧，再用硫酸溶解，溶液中的杂质主要为硫酸亚铁，在溶解液中加入H2C2,将亚铁氧化后，再调整pH45,使硫酸铁沉淀，浓缩结晶即得产品。写出上述过程中

11、的相关化学反应。反应包括：铜氧化为氧化铜，氧化铜与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁与过氧化氢反应生成三价铁离子和水，三价铁与氢氧根反应生成氢氧化铁。5、已知赤铜矿（CL2O）用稀硫酸浸取时只有一半能溶解，另一半留渣中，其反应是：_见讲义。为了完全溶解铜，可在浸取时加入_氧化一剂（填：氧化剂、还原剂、配位剂、沉淀剂）。6、测定混合物中的氧化铜和单质铜，可先用 稀硫酸+亚硫酸钠 溶解氧化铜，再用 稀硝酸 溶解单质铜，再用碘量法测定。7.铜矿中的孔雀石的化学式为 ,孔雀石与稀H2SQ反应的方程式为：。在氧化铜矿的硫酸浸取液中，除Cu2+外，还可能存在的主要金属离子有_Fe2+、Fe3+、Cu

12、+ Cs2+、Mg+等。冷浸时的溶液为蓝绿色，主要有色离子为Fe2+、Fe3+、ClT、；热浸时呈纯蓝色，主要有色离子为_ Cu2+、Fe3+ （少量）。8、在溶解焙烧氧化铜的酸溶液中，加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子。9、含铁的硫酸铜溶液，不能直接浓缩结晶硫酸铜的原因是（pH4- 5）铁离子水解沉淀混入到硫酸铜产品中10、用饱和硫酸铜溶液“洗涤”粗硫酸铜，以此纯化硫酸铜的依据是硫酸铜为粗大晶体， 溶解速度慢，杂质为少量硫酸亚铁和硫酸铁，溶解速度大，量小，且与硫酸铜不形成混晶， 因此完全可以根据它们溶解度的差异性用少量水来溶解杂质，使溶解慢的硫酸铜得到纯化。（二）选择题1、某混合铜矿含 CuS

13、 C&O和CU2（OH）2CO,能选择性溶解 CU2（OH）2CO的试剂是A. HNO B. HCI+吨O2 C, H2SO+Q D.稀 H2SOeeei e e al eioi g ri ag eaSgS ai eu e ea g fct s g ieto . ea g a es a xp，-一一tre -to g 1gt lu at ife-ed eves adr c - aie eaiaysid a 1r ucttee yelurltr we d g jose f gse .es c etsewait-tto e-r. Su el eatrn sit. to tolaF -ii-.css

14、ay.a- ttutpresaiiteil t stgawekietoa.一.ea te-tel-si-esi st .teand-akuriuega, ai e l geu a i 1ag aregea- 1aaeiig-ate iles ga i s -，tlsa seut.id et-ta - -ve ilgiltt ui s efetsitg i iatlalitid ky g a ing e cv eujti -s auieItHMeMe wstad.tti_e s i a g - g egig a u j ifo .-i tu law el eg e c - l s-at g aa

15、e fisigi- .aeaga-ul-ia-stteseigsre iee-ea ig t eigye t lgit era-eeseee52、矿石中含FeQ CuO FezQ、CaCO等成分，要防止铜在溶出时少损失（防还原），下列措施最好的是：A.加过量HNOB.加过量H2SQ C .将矿石先焙烧氧化D.冷酸冷浸出3、材料：已知大量亚铁存在时，微酸性条件下的铜可被亚铁还原为单质铜，反应为Fe2 Cu2 = Fe3 Cu根据平衡移动原理知，若使三价铁游离浓度急剧降低（如：加热使三价铁水解为沉淀，或加入NHH行使三价铁生成FeF63-）都可促使反应右移。上述反应是可逆的。若将含Fe（OH）3+

16、Cu的沉淀投到过量稀硫酸溶液中，沉淀完全溶解，并显硫酸铜的蓝色。试写出稀硫酸溶解此混合物的主要反应（主要反应物和产物），扼要说明。提示：此时的稀硫酸没有氧化性。4、氧化铜矿能在酸量不足的前提下选择性地溶解氧化铜，其依据是：A、孔雀石一类的氧化铜与酸反应速度较快日氧化铁矿与酸不反应C矿石中只有氧化铜D氧化铜矿比所有矿物的溶解速度大5、在稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NHHE溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为A 生成了 Fe（OH）3Bk因为NHHF2还原了铜离子C因为F-的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生2Fe2+Cu2+= 2Fe3+CuJD生成Co（OH）2 （粉红色）6、根据本课程

17、介绍的生产硫酸铜工艺可以推测，硫酸铜结晶的母液中一定包含的杂质是A硫酸亚铁B、硫酸铁C硫酸俊D、硫酸铝7、某些氧化铜矿冷浸比热浸的浸取率高的原因是：8、在少量稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NHH行溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为A生成了氢氧化铁R因为NHHE还原了铜离子C因为F-的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生。2Fe2+Cu2+= 2Fe3+CuJD 生成 Co（OH）29、使用过的铁屑应保存在A、水中B、煤油中C、晾干 D含亚硫酸钠水，上盖薄膜10、根据工艺流程和产品杂质推测，置换得到的海绵铜，经氧化焙烧后，不可能含有的成分是A单质铜B、单质铁C、氧化铁H氧化铜11、为了化验铜

18、矿中的氧化铜品位，应该选择的溶剂是A稀硝酸日稀硫酸C氨水 D稀硫酸+ NS2SO12、测定溶液中的铜含量时，工业上可以用冰醋酸+KF代替NHHE的依据是A提供了相近的pH值和配位剂B、醋酸能掩蔽铁的干扰C KF能控制pH值和掩蔽铁D、防止铁水解13、氧化铜矿用稀硫酸浸出时，冷浸为蓝绿色，热浸为纯蓝色，原因是A冷浸液中含有较多的 Fe2+ B、热浸液中含有较多的 Fe3+C热浸出时氧化铁不溶出H热浸时高铁沉淀，低铁不反应14、置换得到的海绵铜经焙烧后用硫酸溶解（硫酸量按反应量投料），不溶解部分可能是SiO2； Cu; Fe; FezQA.B.C.D.1 sr e getc t t ik t ig

19、fl t r B rdbr.sleetmat-t sig .s av sBa-sitl s e a ssrcigfaifai - yetei eul i is twk e te.-a.W set-ilar i-lsa.k iyt.i lg H. afigls-一4 一二白色讥捉（C） “小有锌）渣1、渣2根据反应原理知，Zn2+溶液中的存在形式为：碱液 A为_ZnO2_;碱液 B 为_Zn（NH3）42+_;沉淀 C为ZnS _;渣2中可能含_两性的铅、铝_等离子的沉淀；写出锌从碱液（A）转化为碱液 B的方程式。ZnQ2- + 4NH+=Zn（NH3）42+2H2O3、锌矿浸取液，经锌粉还原处

20、理后，还原渣中主要成分有：铜、镉、锌单质，可以提取 的有用元素是铜、镉。4、请写出含锌的过量氢氧化钠溶液中，加入过量氯化钱的有关反应，并指出处理后的溶液中可能存在的二价、三价阳离子是哪些？ZnQ2- + 4NH+=Zn（NH3）42+2H2O过量氢氧化钠加入氯化钱后，强碱被转化成弱碱氨水，能够进入氨水溶液中的离子是具有两性和氨络合性的离子：锌、少量铜的络离子（铜有微弱的两性，在强碱中会有较低浓度的偏铜酸根离子），具有两性又不会生成氢氧化物沉淀的亚神酸根和神酸根离子。微量的钙 离子。5、试利用ZnO和酸为原料，制备ZnCl2产品的工艺流程图（其它试剂任选）。参考硫酸锌工艺。6、溶解氧化锌矿时，选

21、用硫酸，而不硝酸和盐酸，主要考虑了两个因素产品组成为硫酸 盐和硫酸成本低。非氧化还原性酸溶解的矿物主要是大部分氧化物和所有碳酸盐，少部分硫化物（物质类别）。7、溶解氧化锌矿生产皓矶时，选用硫酸，而不用硝酸和盐酸，主要考虑了下列因素：生产成本、反应速度、溶矿时的选择性、产品组成、工艺的便利要求（打勾）。非氧化还原性酸溶解的矿物主要有成本、产品组成（物质类别）。（二）选择题eeei e e al eioi g ri ageaSgSaieu e ea g fct s g ieto. ea g a es a xp，-一一tre-tog1gtlu at ife-ed eves adr c - aie e

22、aiaysid a 1r ucttee yelurltr we d g josef gse .escetsewait-tto e-r. Su eleatrnsit. to tolaF-ii-.cssay.a- ttutpresaiiteil t stgaweki etoa.一.ea te-tel-si-esi st .teand-akuriuega, ai elgeuai1agaregea-1aaeiig-ate ilesgais-，tlsa seut.id et-ta-ve ilgiltt ui s efetsitgiiatlalitidky g a ingecv eujti -s auie

23、_utUmlme wstad.tti_esiag-g egigaujifo.-itu law el ege c - l s-at g aae fisigi- .aeaga- ul -ia - sttese ig sre iee-eaigteigyetlgit era-eeseee.ri aerest.f-. e-s t s e gh1、硫酸锌生产过程中，经历了还原除杂和氧化除杂两个纯化溶液的过程，纯化后的溶液 中一定存在但无法除去的杂质是A少量镒盐B、少量镁盐和铝盐C钙盐和镒盐Dk钾盐2、硫化锌矿不能用于生产硫酸锌的主要原因是A、硫化锌不溶于硫酸日反应产生的硫化氢对环境污染严重C在指定反应条件

24、下，硫化锌既溶不完，产品中也除不尽硫D在指定工艺条件下，生产成本高3、在硫酸锌溶液的氧化除杂时，被除去的亚铁盐、镒盐与高镒酸钾之间的摩尔关系正确 的是A. n(KMnO 4)=n(Fe 2+)+n(Mn2+) B. n(KMnO4)=2n(Fe 2+)+2n(Mn2+)C. 5n(KMnO 4)=n(Fe 2+)+2n(Mn 2+) D. 3n(KMnO 4)=n(Fe 2+)+2n(Mn2+)4、如果硫化锌矿中含少量辉银矿，则在整个生产流程中银存在于A酸浸矿丫中B、还原渣中C、氧化渣中 D纯化液中5、长期循环的硫酸锌结晶母液中含一定量的硫酸镁，下列处理方法在化学和经济上都合 理的是A、加入过

25、量氢氧化钠沉淀硫酸镁，锌进入溶液B 、通入过量硫化氢，沉淀锌C加入适量氢氧化钠到微碱性(810),沉淀锌 D 、加入过量氨水沉淀镁6、硫酸锌生产中的还原渣含铜、镉、锌，锌可通过两次处理硫酸锌溶解液而得到完全利 用，对余下的铜、镉单质的分离，可以经焙烧，酸溶，后续的操作下列方法正确且合理的是A、控制1M酸度，硫化氢沉淀铜B、控制电压值，电解分离C在微酸性条件下，用纯镉粉还原铜D、用硫月尿还原铜至低价，使生成 CuClJ7、氧化锌浸取液中的Zn2+、Cu2+、Cc2+、Fe2+、Fe3+、Mri+,加入锌粉作还原除杂时(微酸性)，可以沉出的是：AClkCdB.Cu、FeC.Cu、Mn D.Cd、F

26、e(三)讨论题1、材料：闪锌矿(ZnS)可经氧化焙烧直接生成白色的ZnQ反应为ZnS+ Q-ZnB SO某厂的ZnO产品为白色，但化验的结果纯度仅为 93%估计有其它锌化合物的杂质。 采用下列检验方法：该产品分别用过量的氨水和氢氧化钠溶解，都有不溶的白色物。 该白色物可溶于强酸，有气泡逸出，该酸溶液加过量强碱， 无沉淀。将原白色不溶物加入到 Pb(NC3)2 + NaOH液(以PbO-2存在)中，搅拌后，出现黑色沉淀，因而推知：产品中含有未氧化的 ZnS (高温具有升华性质)。生成黑色沉淀的反应是ZnS + PbQ-2- ZnO-2 + PbS (黑色)依据：硫化铅的溶解度比硫化锌小得多，且铅

27、有两性。试说明不能用 Fe(NQ) 3+NaOHB检验 ZnS 的存在。(pGznS=22.92 , p&PbS=27.1 ,pKsp,FeS=17.2)答：铁离子加到氢氧化钠溶液中后生成棕色的氢氧化铁，该沉淀可能与高浓度的硫离子部分生成硫化亚铁沉淀，但却不能实现下列反应：ZnS+ Fe(OH)3 (棕色)-ZnQ-2 + FeS (黑色)+ HbO因为硫化亚铁的溶解度比硫化锌更大，该反应只能向左进行。所以硝酸铁溶液无法在强碱中检验硫化锌。如果改用硝酸银溶液则可以检验，下列反应是可以实现的：ZnS+ Ag(OH)(白色，或土黄色的 A&O)-ZnQ-2+Ag2s (黑色)+ H2O 因为硫化银

28、的溶解度非常小，反应强烈地偏向右边。ai3、简述用氧化锌矿生产硝酸锌的工艺流程要点。4、简述含铭硫酸钠除铭和纯化芒硝的工艺要点4、简述含铁硫酸钠除铁和纯化芒硝的工艺要点得分1、湿法冶金浸矿的反应历程包括哪五步。2、某焙烧样含三氧化二睇、氧化铅和氧化神及二氧化硅，请设计一个湿法提取三氧化 二睇产品的流程（要点）。第七章金银冶金（一）填空题1、 金银矿物的氧化法提取，金银土能同时获得，反应式为 P66 （两个反应）。浸取的pHP67一 浸取剂（配位剂）浓度范围为 P67。置换提取时，专彩需预浸入 _ P67 溶液中作活化处理。吸附-电解提取时，用P65- 65作吸附剂，可以不经固液分离便能提取浸出

29、液中的贵金属，要求矿微粒的粒度_ _（”或或）吸附柱的栅网网孔。2、写出粗金提纯的流程 P663、要将AgCl、PbCl2混合物中的氯化银溶解出来，可采用的合适方法是： 氨水处理沉淀，溶解氯化银 。4、氧化法提金的条件包括 P67; 。氧化堆浸时，反应喷淋的目的是浸出液充分吸收空气中的氧气。矿石含FeS较高时，会消耗更多的 氧化 。5、硫月尿法提金的氧化剂是P70,配位剂是。 Na&Q法提金的氧化剂是P71,配位剂是 ,力口 CuSO的目的是6、材料：已知Ag2s有氧焙烧可生成 Ag2O Ag2O加热到300c便开始分解为单质银和氧气。 又知酒精喷灯在加金属网罩时可以达到 800 c左右的高温

30、。请设计一个由硫化银用火法分解 制银的方法。提要：将硫化银粉末放到瓷塔期中，置于酒精喷灯上方加热灼烧，并不时搅拌，直到样品变为银白色。在湿法提取金银的几个工艺中，硫月尿法的氧化剂是P70_,硫代硫酸钠法的缓冲液是P71,氧化法中的配位剂是P67一 金（银）火法熔炼的试剂有 P68-69_。7、碳浆法提取浸金混浊液中的金时， 要求矿粉粒度（大？小？），活性炭粒度（大? 小？），碳吸附柱两端的筛网穿孔径应大于矿粉，小于活性炭。解吸附碳上的金时，应用 （稀？浓？） NaCNB溶液。（二）选择题1、根据氧化法、王水法、硫月尿法溶解金的化学原理知，溶解金的条件是配位剂和氧化剂 共存，下列物质不能溶解金的

31、试剂是：A. HQ+HClB. Cl 2水C. HQ+ HNQD. Cl 2+ HNO2、下图是池浸法提取金银的装置示意图，装置中的导气管安装合理的是：A13DC导气管B3、关于氧化提金条件的结论，正确的是:A pH过高导致CN水解C.加热对浸取有益无害B.配位剂CN浓度越高效果越好D. HCW HCl浸取金矿也是可以的。4、氧化法提取矿石中的金银，氧化剂为空气中的氧气，下列试剂中作为氧气的最合适代 用品是A H2O2B、KMnOC、(NHO 2s2O8DX NaQ9、在碳浆法提取氧化液中的金银离子时，下面的条件不正确的是AB、矿石需保持稍大的粒度，有利于氧化溶液渗透矿粉充分磨细，便于搅拌浸出

32、本法中的粒度要求是：矿粉粒径筛网孔径活性碳粒径 不必进行固液分离。10、11、下列获得银单质的方法中，反应较难发生的是A、加热AgCl,使其分解为 Ag+Cl2B 、空气中氧化焙烧 Ag2sC在AgCl+水的混浊液中，加锌粉充分反应D、用氨水溶解AgCl,用锌粉还原。下列试剂不能溶解黄金的是A、HCl+H2QB 、HNO)+ H2O2 C、浓 HN(O+ KCl D 、Cl2水12、13、氧化法提金的效果随碱性增大而增大。(正误)氧化法提取矿石中的金银，氧化剂为空气中的氧气，下列试剂中最合适的代用品是A HbO2B、KMnOC、(NH4) 2S2O8D Na2O214、堆浸法提取金银时，反复喷淋氧化液的主要作用是A、使矿石与浸取液充分接触日使浸取液与空气充分接触C通过喷淋和渗透起到“搅拌”溶液的作用D 、使浸取液的氧化钠溶液均匀化15、氧化法提取贵金属的工艺中，氧化液循环的主要目的是A.充分吸收空气中的 Q B.便于取样分析C.使浸取液混合均匀D.便于补充NaCN16、17、几种贵金属湿冶方法中，下述结论错误的是A.硫月尿法用Fe3+氧化Au B.硫代硫酸钠法用 NaGQ氧化AuC