江苏省四校2019届高三化学下学期期初调研检测试题(含参考答案)

1、2019届高三化学下学期期初调研检测试题2019.0 2可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52Mn55 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2018年12月8日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月 球车首次在 月球背面的漫步。运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动 机。下列说法不.正确的是A.液氧的作用是氧化剂6 .下列有关物质性质的叙述不.正确的是A.以海水为原料制取Na Br2等物质B.漂白粉久置于空气中漂

2、白性增加C.二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液紫红色 褪去D.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火7 .下列反应的离子方程式书写不正确的是-+NH +A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3 - H2C+SC2= HSC 4B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2C2+2H+=I 2+2H2O C.向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液:Mg2+Ca(OH)2,Ca2+ Mg(OH)2B.煤油是由多种碳氢化合物组成的混 合物C.卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅D.月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源2.用化学用语表示 C12+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是

3、2 -D.向NH4Al(SO4)2溶放中滴入 Ba(OH)2溶放恰好2完全讥捉: 使SC42Ba2+ + Al 3+ + 2SO42+ 4OH = Al C2 + 2BaSO4 J + 2H2O8. X、Y、Z、W T为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。这五种元素的原子最3.A. Cl -的结构示意图: 的电子式：C. H2O的结构式:铤1卜列有关物质性质与用途具有对应关系的是H：CL 0 ：HClOD.中子数为20的氯原子:外层电子 数之和为26。下列说法正确的是A. Y、Z、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升 高B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有 共价键 C.物质W3Y4

4、、W2、WT4均有熔点高、硬XYZWT度大的特性D. X元素组成的单质可以具备导电性，T与X元素可形成化合物 XT49.下列物质的制备与工业生产相符的是A. SQ具有还原性，可用于漂白 纸浆B. Na2c(3能与酸反应，可用作治疗胃酸 过多C. Fe2(SO4)3具有氧化性，可用于自来水净化D.常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝质容器贮运浓 硝酸4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共 存的是A.澄清透明白溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、CL、B. c(H+)/c(OH 1=1 X1012 的溶液中：K+、2r NOTNa+、CC3+2+ _ _ 2 -C. c(NO1 ) =l的溶放中

5、：Na、H、 、SC4mol LFeNH3 _Q2/0 no 和化剂H2O-T T浓HClHNOM1C2加热石灰乳漂白粉一，Cl 2一 MgCl2(aq)力塔t无水 MgCl2 理3 Mg和 NaCl(aq)西烈 NaHCO 一'2、N32CO3铝土 一 NaOHW-j NaAlC2 溶液一足重-CO2 T Al(OH) 3 一唾t Al 2O3 一 曾t 矿 AlA.B.C.D.10.下列说法正确的是4D.能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NM+、5.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目 的的是邑/幡越砧SOI2二 NO3IIVNaOII'溶液A.实验I ：配制b.实验

6、n ：比较强弱C.实验III 沉淀D.实验IV:100 mL 0.100 mol L"III稀硫酸10.卜列说法正确的是-c(ll >.同WnwI LkHWOONa溶液中加入少量水,溶液中标而F诚小B.因为合金在潮湿的空气中易瑕成原电旭，所以合金耐腐蚀性都较差C.反应Ti。*+2(_1糟)=+能IT庾进行，K惊因是&5 X)D.1:业上通过反应"Na<l)+KCl(n渝域牌.说明钠的金属号息I忡不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选

7、项，只选一个且正确的得 2分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.草甘瞬(结构如图)是广泛使用的许多除草剂中的有效活性化学成分。等物质的量的氯甲基瞬酸和甘氨酸反应可得到草甘瞬。下列说法正确的是KMnO Cl2、I2的氧化性 :制取并观察Fe(OH)2 N(2尾气处理A.甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上B.草甘瞬分子中含有一个手性碳原子C.草甘瞬既能与酸反应又能与碱反应D.氯甲基瞬酸和甘氨酸得到草甘瞬的反应为消去 反应O 0H12.下列图示与对应的叙述相符的是CuQ调节pH在4左右A.图甲表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线

8、 I为盐酸，且b点溶液的导电性比 a点弱B.图乙所示，若除去 CuS(4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量C.图丙表示恒温，ff容条件下，2NQ(g= N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中 交点A对应的状态为化学平衡状态D.图丁为KNO和NaCl溶解度曲线，若除去 NaCl中少量的KNC3,可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl13 .根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，用pH试纸测得：0.1mol L,Na2SO3溶液的 pH约为10； 0.1mol LNaHSO3溶液的pH约为5。HSO3用合H +

9、的能力比SO3 24勺强B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸， 加热，再加入银 氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解C司2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2 商相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色 冗淀，另一支中无明显现象Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)D司CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化T强于Cu2+的氧化性14 .常温下，向 20 mL 0.2 mol - L-1 H2A溶液中滴加 0.2 mo l L-1 NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在下图中。下列说法正确的是l/(NaOH)/ml15 . H2S 与

10、CQ 反应可制得 COS H2s(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) AH 一定温度下，在三个2L的恒容密闭容器中投入反应物，容器I中反应至5分钟时达平衡，数据如下：容器温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol平衡 压强平衡 常数H2sCO2COSH2OCOSI5000.2000.200000.020PiKiII7000.2000.20000n2P2K 2=1/36III7000.4000.40000n3P3K3下列判断止确的是A.反应到达平衡后的压强：P1<P2<P3 ,且该反应 AH<0B.容器I中到达平衡后，再充入CO2(g)和H2O(g)各0.0

11、20 mol,平衡向逆向移动C.容器II中到达平衡时 H 2s和CQ的转化率均约为14.3%D.容器III中再充入 8s(g)和H2O(g)各0.2 mol ,达到新平衡时CO2的体积分数增大第n卷(非选择题 共80分)16 . (12分)工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,含有Fe26、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一 种工艺流程示意如下：回答下列问用牛题：(1)提高铝土矿利用率的措施为 。高温反域后,建土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由ahOh e和ci反应生成Aiciy的 > c(H程式为+ ) >c(A2-)>c(H2A) C.当 MNaOH)= 30 mL

12、 时，溶液中存在以下关系：C(A2-) + 2c(OH) = c(HAr) 十C(H+ ) +3c(H2A)D.当 MNaOH)=40 mL时，溶液中存在以下关系：c(Na + )=2 c(A2)+ c(HA-)+ c(H2A)A.当V(NaOH)= 10 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：C(Na+) > C(H2A) > C(HA-) >C(H+ )>c(OHB.当 V(NaOH)=20 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：c(Na+ ) >c(HA-)(3)铝土矿中加入足量焦炭高温反应，使用足量焦炭的目的是 。(4)气体n常用过量冷的 NaOH溶液吸收，发生的

13、主要离子反应有C12+2O什= ClfClOfH2O。(5) “废渣”的主要成分是。(6) AlCl 3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl 4 和A12C17-两种离子在电极上相互转化，电镀时阴极上若生成 ImolAl ,则电镀时转移电子的物质的量为 。17. (15分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：(1)化合物D中含氧官能团的名称为(2) E-F的反应类型为 。(3)化合物B的分子式为C10H14O,写出B的结构简式：。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简反一 。能发生银镜反应能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl 3溶液发生显

14、色反应分子中有4种不同化学环境的氢o o.? SOCU ?，呼八什一(5)已知：Rcon Reel ; Aich V 。以苯甲醇、乙醛为原料制备20. (14分)SNCIR- SCR是一种新型的烟气脱硝技术 (除去烟气中的SNCRSCR(1)SNCR- SCR流程中发生的主要反应有:NQ),其流程如下:6NO(g) + 4NH3(g)= 5N2(g) +6H2O(g) A H= 1807.0kJ ?nol-1 ;6NQ(g) + 8NH5(g)-* 7N2(g) + 12H2O(g) A H= 2659.9kJ ?noL 1; N2(g) +O2(声 2NO (g) AH= +179.8kJ

15、?mol1 ;写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)间接碘量法测定胆矶中铜质量分数的原理和方法如下：在弱酸性条件下，胆矶中02+与I T乍用反应 4NO(g) + 4NH3(g) +C2(g 4N2(g) + 6H2O(g)的 A H=kJ?mol1;(2) SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是 (3)利用NO和NH作原电池燃料，能将氮氧化物转化为N ,减少环境污染，又能充分利用化学定量析出I 2, I 2溶于过量的KI溶液中，析出I 2可用Na2s2O3标准溶液滴定。发生的反应分别为：2Cu2+4I -= 2CuI

16、 J +I 2, 2S2O32-+I 3 2+3L=S4O6。步骤1:准确称取5.000g胆矶试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸储水、5mL 3 mo l-LTH2Sa溶液，再加入足量的 10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处 5min,充分 反应后，加入 12mL0.5%勺淀粉溶?夜,用 Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去 时，共用去16.25mL标准液。23置如图1所示。为使电池持续放电，离子交换膜只允许 通过。电极 b的电极反应式 步骤2:用K2Cr2O7作基准物质标定 Na2S2O3溶液：准确称取1.470g K 2Cr2O7,配成100mL标准溶

17、液，然后加入过量 KI ,在酸溶液中用 Na2S2O3溶液滴定至终点，共用去 Na2S2O3溶液 25.00mL。20题图120题图2已知：Cr2O + I2-H+ 一Cr3+ I 2 + H2O (未配平)(1)实验原 理和方法中，加入过量的 KI溶液的作用为(用离子方程式表示)。(2)实验步骤1中加入的硫酸不宜过多也不宜过少，过多在Cu2+的催化下I -易被空气中的氧气氧化，过少的原因是。(3)通过计算确定胆矶中铜的质量分数。已知：温度高于 80 C, Ni 2+大量水解，生成 Ni(OH) 2胶体。(1) NaClO溶液的作用是 。 NaClO溶液可由C12和NaOH溶液在较低温度 下反

18、(4)若胆矶试样含少量 Fe2(SO4)3,则测定结果铜质量分数(填：“增大”、“不变”或 “减小”)。19. (15分)NiSO4 7H2O大量用于电镀和催化剂。以含 Ni2+、Co2+的混合液、NaClO溶液、 Na2CQ溶液等可制备NiSO4 7H2O并回收Co,其实验流程如下：含Xi*、Co的混合液AaC以溶液aC10溶液XiCOs*Co(0H)3(4) NSR(NQ储存还原)工作原理：NQ的储存和还原在不同时段交替进行，如图 2所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 3表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与B

19、a(NO3)2的物质的量之比是。20题图320题图(5) NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图由图4可以看出，脱硝工艺流程应选择在有氧条件下进行的理由是44。随着颜段如复的进少7T同,在有氧的条件下w NO的转化率明显下降的时能原因是应制得，在不改变NaOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 c左右进行，实验中可采取的措施是。(2)金属馍法也可制备NiSOl- 7H2O:在反应器中加入水和硫酸，然后加入金属馍，并分数次加入稀硝 酸进行反应，再经过一系列操作得到NiSO4 7H20。写出上述反应的化学方程式： 。 如果Ni、H2S04、HN(3都比较纯净，则制得的

20、NiS04 7H20中可能存在的杂质是(填化 学式)，除去这种杂质的实验操作是。(3)请补充由NiC03制备NiSC4 7H2O的实验方案：将稀硫酸加入装有NiC03的容器中至全部溶解，,得到 Ni Sd - 7H2Oo加热后从溶液中析出1021.(12分)僦同02+盐溶液中加入过量的 KNQ溶液，黄以少量醒酸酸彳K3 C0(NO2)跳Co2+J0 1春核外更旺排布式为.NO- 离子的空间构邢为 1士七CH3COOH中C原子的杂化类型为O(2)(3)(4)化学式为Co(NO2) (NH 3)5Cl 2的配合物有两种异构体，其棕黄色物质中 Co的配位原子为N,贝U 1mol该棕黄色物质中含有d键

21、的数目为 mol。(5) CoO MgO的结构和 NaCl相似。Mg2+的半径为0.066nm, Co2+的半径为0.072nm , MgO中Mg2+的位置可无限地被Co2+占据形成一种固溶体，如固溶体斜长石的化学式为Cai .xNaxAl 2-xSi 2+xO8 ,则 CoO MgO形成的固溶体的化学式可表示为 。化学调研试卷参考答案与评分标准20190218. (12 分)单项选择题： 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题 意。1.C 2.C3.D4.B5.A6. B 7.D8. D 9, A 10. C不定项选择题：本题包括5小题，每小题 4分，共计20分。

22、每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就得0分。12.AB13. C14. BD15. BC16. (12 分)(1)将矿物粉碎(2 分)(2)麒Al 2O3+3C+3c12 AlCl3+3CO (2 分)(3)作还原剂并与 O2反应提供反应所需的能量(2分)(4)SiCl 4+ 6OH2+4C=3H2O(2 分，写CQ与OH的反应不得分）=Si O3(5) NaCl (1 分)FeCl2 (1(6) 3mol (217. (15 分)分，没写单位得分）(1)(2)CH3(3)(4)分）分）默基（1加成反应分）醒键（1分）（2分）合理即得分(5)说明：1步1分，5步全对得5分，第3步使用C2/催化剂、加热也得分，第 4步不酸化，或条件或中间产物有错反应即终止，后面不得分(1) .+ 12=3 -(2分，写等号也给分)(2) Cu2+会发生水解(2分)(3) K2Cr2C7 6Na2S2C3n(K2Cr2C7)=1.470g/294g mol-1=0.00