金属性及非金属性复习总结

1、（一）元素的金属性及非金属性的判断1. 金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au2同一主族从上到下金属性逐渐增强，同一周期从左到右金属性逐渐减弱。金属性最强的元素是Cs3. 金属与水或酸反应的难易程度，越容易置换出氢气，元素的金属性越强一容易： 看反应条件和反应剧烈程度。举例（Na、Mg 、Al与水或酸反应）4. 元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强5. 金属之间的置换反应，强置换弱（注意：置换反应的先决条件，金属单质与水 不剧烈反应）非金属性判断1. 非金属活动顺序表F O Cl N Br I S P C Si H2. 同

2、一主族从上到下非金属性逐渐增强，同一周期从左到右非金属性逐渐增强。非金属性最强的元素是F3. 单质与氢气反应的难易程度，越容易反应，非金属性越强一容易：看反应条件和反应剧烈程度。举例（F2、Cl2、Br2、12与H2反应条件越来越难）。4. 对应气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强（稳定性：HF>HCI>HBr>HI ）5. 对应氢化物还原性越弱（还原性来源于相应的阴离子F- ClBr-），元素的非 金属性越强6. 元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强, 元素非金属性越强（比较的是HCI04HBrO4、HIO4酸性强弱）7. 置换反应（非金属性强的置换非金属性弱的）（注意：置

3、换反应的先决条件， 金属单质与水不剧烈反应）二. 几个关系式1. 质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）2. 主族元素最高正价=族序数=最外层电子数=价电子数（注意F O无正价）3. 对于主族元素 最低负价=最外层电子数-8 I最低负价I +最高正价=84. 周期数=电子层数三. 基本概念元素：具有相同质子数的同类原子的总称（包括离子）判断标准： 为原子（包括离子）质子数相同 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的原子同位素判断标准： 首先必须是原子 质子数相同，中子数不同 或质子数相同，质量数不同 质量数：忽略电子，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得 到的数值。四. 粒

4、子电子的求法中性分子：电子数=质子数 例如CO的电子数6+8x2=22阳离子：电子数=质子数-I所带电荷I NH+的电子数7+4-仁10阴离子：电子数=质子数+ I所带电荷I SO42-的电子数16+8x4+2=50五. 粒子的半径比较方法（同周期或同主族）通常情况下：首先比较电子层数，电子层数越多 半径越大 电子层数相同，比质子数（原子序数）质子数越大，半径越小 电子层数，质子数都相同时，电子越多，半径越大规律：同一主族，半径逐渐增大同一周期半径逐渐减小r（阳离子）r （原子）r （原子）r （阴离子）举例：r（Na+）r（Na） r（CI）r（CI -） r（高价态阳离子）r（低价态阳离子

5、）举例：r（Fe 3+）r（Fe 2+）对于很多离子半径的比较，（通常情况下题中给出相同的电子层结构）可带入相 应的粒子符号比较 举例：A b2+ c- d3-具有相同的电子排布，比较半径的大小。 思路：通常情况下，给出这样的粒子都达到稳定结构 ，Na Mg2+ F- N3-六. 周期表的意义（1）是周期律的具体表现形式（能看得到）（2） 用途：分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性（B Al、Si Ge、As Sb、Te Po（3）过渡元素当中存在耐高温、耐腐蚀的合金材料，过渡元素中也存在某些催 化剂（4）在非金属区域内，寻找合成农药的元素（F Cl S P.）（ 5）根据周期表可以

6、预测未知元素的性质（相邻位置找相同，间隔按递变性） 七对角线元素具有相似性（对角线规律） 如 Li Mg （在空气中燃烧，都只生成一种氧化物） B Si 都可以与碱反应 Be Al都是活泼金属，都亲氧，表面容易形成氧化膜，在冷的浓硝酸中钝化 单质都可以既可和酸反应又可和碱反应 ,对应的氧化物和碱都为两性，氢氧化物 都难溶于水BeO和AI2O3 样，都有很高的熔点，可做耐火材料。八.10 电子离子之间的反应（ 1）阴阳离子之间的复分解反应-+OH-+ NH4+-+OH-+ H3O+- 2+OH-+ Mg2+OH-+ Al 3+（2）其它类型的反应NH3+H2O NH3 H2ONH/+OH-NH3+HF=NH4F+-H2O+H2O H3O+OH-九18 电子+2+3- 2-PH3 H2S HCl Ar K+ C