水溶液中的离子平衡2

1、水溶液中的离子平衡11. 下列说法正确的是A. 常温下，将pH= 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH= 4B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7,贝UHA是弱酸；若pHv7,贝UHA是强酸C. 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定 HCI与CHCOO啲混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约 为0.1 mol/L ),至中性时，溶液中的酸未被完全中和D. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1moI/L盐酸、0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：二2. 下列叙述正确的是A. 盐酸

2、中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量 CaO恢复至室温后溶液的pH值不变3. D.沸水中滴加适量饱和 FeCls溶液，形成带电的胶体，导电能力增强25C时，amol L-1 一元酸HA与bmol L-1 NaOH等体积混合后，pH为7,则下列关系一定正确的是 - + - +A. a=b B. a>bC. c (A )= c(Na ) D. c (A )< c(Na )4. 对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是+ A. c(H ) = c(Cl ) + c(OH )B. 与等体积PH=12的氨水混合后所

3、得溶液显酸性C. 由 H2O电离出的 c(H+) = 1.0 x 10 12mol L1D. 与等体积0.01 mol L1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl ) = c(CH 3COO)5.25 C时，有 c(CH3COOH)+c(CHCOO)= 0. 1 mol -L-1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH、 c(CH3COO)与pH的关系如图7所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是0.025pHA. pH=5. 5 的溶液中：c(CH 3COOH> c(CH3COO) > c(H +) > c(OH)B. W点所表示的溶液中：c(Na +)

4、+c(H + )= c(CH 3COOH)+c(OH)C. pH = 3. 5 的溶液中：+ + -1c(Na ) +c(H ) -c(OH ) +c(CH 3COOH)= 0. 1mol LD. 向W点所表示的1.0 L溶液中通入0. 05 mol HCl气体 (溶液体积变化可忽略)：c(H +)= c(CH 3COOH)+c(OH)6. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 新制氯水中加入固体 NaOH c ( Na') = c (Cl-) + c (CIO-) + c (OH)B. pH=8.3 的 NaHCO溶液:+ - 2 -c ( Na)> c ( HCO )

5、> c (CO )> c ( H2CO)C. pH=11 的c ( Cl-) = c ( NH+)> c (OH ) =c ( H+)氨水与Ph=3的盐酸等体积混合:D. 0.2mol/L的CHCOO溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合: 2c ( HI) - 2c (OH) = c (CHCOO) - c (CHCOOH7. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHSO溶液 B . KF溶液C . KAl(SO4) 2 溶液D. NaI溶液8. 用滴定法测定 NaaCQ(含NaCI杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A. 试样中加入酚酞作

6、指示剂，用标准酸液进行滴定B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定9. 将l00ml 1mol/L的NaHC蹄液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CQ2-)的变化分别是A. 减小、减小B .减小、增大C.增大、增大D .增大、减小10. 常温下a mol / L CHsCOO!稀溶液和b mol / L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A.若 c(OH-)>c(H +) ,

7、 a=bB .若 c(K+)>c(CH3COO , a>bC.若 c(OH-)=c(H +) , a>bD.若 c(K+)<C(CH3COq , a<B11. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 C时 HF(aq)+OH (aq) = F (aq)+H 2O(l) H= 67.7KJ mol+ 1 H(aq)+OH (aq) = H2O(l) H= 57.3KJ mol在20mL0.1 molL 氢氟酸中加入 VmL0.1mol L NaOH溶液，下列有关说法正确的是A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) = H+(aq) +F _(aq)

8、 H= +10.4KJ mol_1B. 当 V= 20 时，溶液中：c(OH) = c(HF) +c(H +)C. 当 V= 20 时，溶液中：c(F ) v c(Na ) = 0.1mol LD. 当 V> 0 时，溶液中一定存在： c(Na+) > c(F _) > c(OH_) > c(H+)12. 已知室温下，Al(OH) 3的Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1mol L_1的Fe(NO3)3和AI(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH) 3的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系，合理的是更 H&a

9、mp;一<环 一13.已知温度T时水的离子积常数为Kw该温度下，将浓度为a mol L-的一元酸HA与bmolL-的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=bB .混合溶液的 PH=7C.混合溶液中，C(H+)=D .混合溶液中,14.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用+ + - -C(H)+ C(B )= C(OH)+ c(A)O.IOOmol L1NH HO滴定 10.00 mLNH5 HiO 的像积fmL浓度均为0.100mol 1 HCl和CHCOOH的混合液，电导率曲线如右图所示。下列说法正确的是A. 溶液中 c(H )为 0.200mol

10、L_B. 溶液温度高低为 > > C. 点后因离子数目减少使电导率略降低D. 点溶液中有 c(Cl _) > c(CHsCO(_)15. 常温下，下列溶液一定呈碱性的是A. pH=11的NaOH溶液与pH=3的CHCOO!溶液等体积混合B. 0.1mol L-1盐酸和0.1mol L-1氨水等体积混合C. 0.1mol L-1氨水和0.1mol L-1氯水铵溶液等体积混合D .一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释 103倍16. 常温下，下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol L-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小B. pH=7的NHCI和氨水混合溶液中，c (NFL) =

11、c(Cl _)C. 加热滴有酚酞的 CHCOO N溶液，溶液颜色变浅D. 0.1 mol L- NazCO溶液中，c ( HCO3) >c (OH )17.常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下:头验编号c(HA)/mol L 1c(NaOH)/mol L 1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙C10.2pH=7F列判断不正确的是A. ci 一定大于 0.2 mol LB. HA的电离方程式是 HA =H + AC. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH)> c(A J > c(H+)D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(H

12、A) + c(A)18. 有氨水NHCI溶液Na2CO溶液NaHCO溶液各25 mL,物质的量浓度均为 0.1mol/L，下列说法正确的是A. 4种溶液pH的大小顺序： ' ' 'B. 溶液、等体积混合后pH > 7，贝U c(NH4+) < c(NHs H2O)C. 向溶液、中分别加入25 mL 0.1moI/L 盐酸后，溶液中c(NH4+):D. 向溶液、中分别加入12.5 mL 0.1moI/L NaOH 溶液后，两溶液中的离子种类相同19. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是溶液：0.2 mol L- CHsCOON溶液溶液：0.1 mol L-&q

13、uot;SQ溶液A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液v溶液B. 加水稀释溶液，溶液中' 某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3,为得到纯净的 CuCl2?2fQ晶体，加入 ，调至3丰3丰pH= 4,使溶液中的Fe转化为Fe(QH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe ) =。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H? Q晶体。 在空气中直接加热 CuCl2?2H2Q晶体得不到纯的无水 CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。由 CuCl2?2HaQ晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是 。 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2HQ晶体的试样(不

14、含能与厂发生反应的氧化变大C. 等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(CH3CQQ+2c(SQ42-)=c(Na+)D. 25 C时，向溶液中滴加溶液至pH=7,溶液中c(Na+) >c(SQ?)20. 在FeCb溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：(己知：KspFe(QH) 3= 4.0 X 10-38)I :向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II :向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。回答下列问题：(1) FeCI 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 :(2) 过程I加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是，从固体

15、中分离出铜需采用的方法(3) 过程II 中发生反应的化学方程式为 ;(4) 过程II中调节溶液的 pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)21.已知：丨2+ 2S2Q2=S4Q62+ 2I。相关物质的溶度积常数见下表:物质Cu(QH)2Fe(QH)3CuClCuIKsp2.2 X 10-20一 392.6 X 101.7 X 10一7121.3 X 10性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量 KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na 2SO标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗NstSzQ标准溶液20.00 mL。 可选用 作滴定指示剂，滴定终点的

16、现象是 。 CuCb溶液与 KI反应的离子方程式为 。 该试样中 CuCl2?2H2O的质量百分数为 。22.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理:Clij+ 2KMnO<4AcOOK + KOH + SMnOg+HC1CO()H + KCI实验方法：一定量的甲苯和 KMnO溶液在100 C反应一段时间后停止反应, 和回收未反应的甲苯。按如下流程分离出苯甲酸辰应混台物I辿盧* Rj圖操作Xf 丽痫I无水血眇致干燥-操件n过滤*无色液体A蒸发液缩冷却.过鴻4白色固体引已知：苯甲酸分子量 122，熔点122.4 C,在25 C和95 C时溶解度分别为

17、 0.3 g和6.9 g；纯净固 体有机物都有固定熔点。(1)操作为，操作n为。(2 )无色液体 A是，定性检验 A的试剂是，现象是 (3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 C开始熔化，达到130 C时仍有少量不熔，该同学推测 白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。 请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，生成白色沉淀滤液含C干燥白色晶体，白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取 25.00ml溶液，滴定，消耗 KO

18、H的 物质的量为 2.40 X 10 一 3mol ,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式 为,计算结果为 (保留.位有效数字)。23信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu 25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出两曲孟盂6也-5H2O如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：海渣 2| -AJ2($O4)3 * 1SH.U请回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为 ;得到滤渣1的主要成分为。第步加 HQ的作用是 ，使用 HO的优点是 ;调溶液 pH的目的是使生成沉淀。用第步所得 CuSQ5HaO制备无水 CuSO的方法是。由滤渣2制取Al 2（SO4）3 18HO,探究小组设计了三种方案：业顾产也圃臓、隔細、a Ah（SOd 叫乙:壓券砸毎黔阪g曲加包曲泮（S3 - i«h2o 丙乎警国吟亟稠辭、蔬Alg）, 刚Q上述三种方案中， 方案不可行，原因是 :从原子利用率角度考虑， 方案更合理。探究小组用滴定法测定 CuSO5fO（ Mr= 250）含量。取a g试样配成100 mL溶