11《化学反应的热效应》学案2(鲁科版选修4)

1、第一章 化学反响与能量转化第一节 化学反响的热效应【目标解读】课标要求学习目标1. 了解化学反响中能量变化的主要原因，及说出常见的能量转化形式2. 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3. 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反响热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。1.化学反响中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反响的反响热及焓变。2.热化学方程式及其书写、燃烧热及中和热的定义。3.掌握盖斯定律及焓变的简单计算。【知识再现】一、化学反响的反响热1、反响热: 当化学反响的反响物与生成物的温度相同时，称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。表示符号：

2、通常用符号Q表示，当Q0时表示反响，当Q0时，表示反响。单位。大小决定因素：对一个给定的化学反响，反响热与反响物的及反响条件温度、压强、溶液的浓度等有关。2、测量方法：反响热的数据可以用测量，其由内外两个筒组成，外筒外壁覆盖有。利用公式计算反响释放或吸收的热量。3、 中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反响时,这时的反响热叫做中和热.提示:必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;强酸和强碱的稀溶液反响才能保证中和热是,而弱酸或弱碱在中和反响中电离吸收热量,其中和热小于;以为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为。测定中和反响的反

3、响热实验要点如下：表达式：H=。二、焓变1、 热化学研究说明，对于在等压条件下进行的化学反响，如果反响中物质的能量变化全部转化为热能同时可能伴随着反响体系体积的改变，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，那么该反响的反响热就等于反响前后物质的焓的变化。表达为：。其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反响的反响热。从上面的关系式可以看出：H 0时，产物的总焓反响物的总焓，反响是能量，为反响；H 0时，产物的总焓反响物的总焓，反响是能量，为反响。2、热化学方程式：概念：能表示的化学方程式。意义：既说明了化学反响中的变化，也说明了化学反响中的变化。 书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注

4、意以下五点：1H只能写在标有反响物和生在物状态的化学方程式的右边，并用“空格隔开。假设为放热反响H为“；假设为吸热反响H为“+。H的单位的一般为kJ/mol。2注意反响热H与测定条件温度、压强等有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25、101325Pa下测定的，可不注意温度和压强。3注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。4注意反响物和产物的聚集状态不同，反响热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态s, l, g才能完整地表达出热化学方程式的意义。热化学方程

5、式中不用“因已注明状态。5注意热化学方程式是表示反响已完成的数量。由于H与反响完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，那么H也要加倍。当反响逆向进行时，其反响热与正反响热的反响热数值相等，符号相反。三、反响焓变的计算根据盖斯定律Hesss law计算化学反响的焓变1盖斯定律化学反响无论是一步完成还是分几步完成，其反响焓变是一样的。也就是说，化学反响的反响热只与反响的始态各反响物和终态各生成物有关，而与具体反响进行的途径无关。如果一个反响可以分几步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热相同，这就是盖斯定律Hesss law。2假设一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，那