镁铝及其化合物知识点

1、镁、铝及其化合物知识点整理I.课标要求1 .通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质.2 .通过合金材料了解铝及化合物的性质.3 .能列举合金材料的重要应用.n.考纲要求1 .掌握镁铝及化合物的性质.2 .了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用.m.教材精讲1 .Mg、Al的化学性质1 .与非金属反应(1)与Q反应：常温下与空气中的Q反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧:2Mg+(O"12MgO,铝在纯氧中燃烧：4A1+3。2一二2ALC32A1+（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+Cl2星空MgC23C1212A1C132Al+32Al20（用于工业

2、制备）Mg+SJMgS特别提醒:镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O2MgO3Mg+NMgN22Mg+CO2"2MgO+C燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2 .与KO反应MgA1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg(OH)2+Ht 2A1+6H2O=2A1(OH>+3HtMg+2H2O（沸水）3 .与酸反应置换出KMgA1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出其中铝在冷浓H2SO,冷浓硝酸中发生钝化

3、现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。4 .与某些氧化物反应(1)镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2MgO+C特别提醒:“CO不能助燃”的说法是不全面的，CO对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、CaNaMg等可燃物却是助燃剂。(2)铝热反应：2Al+Fe2c高昂2Fe+Al2Q铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。特别提醒:铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：FezQ、FeQFeO、CeQ、V2O、MnO等。铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。KCl。作为引燃剂，也可以用NaO代替。

4、实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。5 .与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应2Al+2NaOH+6HO=2NaAlQ+4KO+3H?简写：2Al+2NaOH+2HO2NaAlQ+3Hd2 .氢氧化铝1 .物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。2 .化学性质与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HO离子反应方程式：Al(OH)3+3H=Al3+3H2O与碱反应：Al(OH)3+NaO用NaAlQ+2HO离子反应方程式：Al(OH)3+O+NaAlC2+2HO3 .Al(OH)3的制取铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时

5、采用过量的氨水，而不用能溶于强强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物,碱溶液，不溶于弱碱溶液偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO的方法制取Al(OH)3。当CO不足或适量时：2AIO2+CO+3HO=2Al(OH)3J+CO2当CO过量时：AIO2+CO+2HO=Al(OH)3J+HCO4 .Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。特别提醒:(1)制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。(2)一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。三.镁铝及其化合物的转化关系图1.镁及其化合物的知识主线MgCl 2上图的113中的有关化学方程式如下:1、2、3、4、5、 MgO+HzO=Mg(OH)27、10、 MgCO3+h2O=Mg(OH+CO?11、 Mg3N2+6HO=3Mg(OH+2NH工12、13、2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37“铝三角”相关图像）上图112的有关化