解析】江苏省扬州市高一上学期期末调研测试化学试题 word版含解析[ 高考]

1、 202101本试卷分试题卷和答题卡两局部。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。考前须知：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 第一卷选择题 共40 分单项选择题此题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分1【题

2、文】保护环境是我国一项根本国策。以下做法中，有利于环保的是 A推广使用清洁能源 B将硫酸工厂尾气的烟囱加高 C任意排放污水 D在田间燃烧大量秸秆 2【题文】以下化学用语正确的选项是 A中子数为20的氯原子： B硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42 C漂白粉的有效成分：CaCl2 D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O【答案】D【解析】试题分析：A、中子数为20的氯原子：3717Cl，错误；B、硫酸的电离方程式：H2SO4=2H+SO42-，错误；C、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。【结束】3【题文】以下生活常见现象中，没有涉及化学变

3、化的是 A光合作用 B 海水晒盐 C铁钉生锈 D 石灰岩风化4【题文】体操运发动比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物5【题文】以下关于和的说法正确的选项是 A质量数相同 B中子数相同 C互为同位素 D核外电子数不同6【题文】以下有关物质用途的说法正确的选项是 A碳酸钠治疗胃酸过多 B稀硫酸除铁锈 C晶体硅用于制光导纤维 D二氧化硫用于漂白滋补品银耳7【题文】以下溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

4、C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 8【题文】以下物质属于电解质的是 A酒精 B食盐水 C铁 D氢氧化钠9【题文】以下除去杂质的方法中，正确的选项是选项物质括号内为杂质试剂方法ACl2HCl NaOH溶液洗气BFeAlNaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤10【题文】以下各组离子在溶液中能大量共存的是 AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-11【题文】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过

5、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是【答案】B12【题文】以下有关工业生产的表达中错误的选项是 A电解氯化钠溶液制金属钠 B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C氯气通入石灰乳中制漂白粉 D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔13【题文】以下离子方程式书写正确的选项是ACu与FeCl3溶液反响：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反响： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 D氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-14【题文】氮化铝(化

6、学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反响：Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表达正确的选项是 AAl2O3是氧化剂 BN2被氧化 CAlN的摩尔质量为41 g D生成1 mol AlN转移3 mol电子15【题文】用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NAC1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA D2.3 g Na与足量水反响，转移的电子数目为0.2 NA不定项选择题此题包括5

7、小题，每题2分，共10分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分16【题文】以下有关物质检验的操作、现象及结论均正确的选项是   选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中参加NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用

8、洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐17【题文】以下表达中正确的选项是 A氧化复原反响中得失电子总数一定相等 B化学反响前后原子的总数一定不变 C电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等 D分解反响一定是氧化复原反响18【题文】以下各组物质，不能按右图“表示反响一步完成关系转化的是选项abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2【答案】AD19【题文】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反响后，铁粉有剩余，那么反响后的溶液中含有的大量阳离子

9、是ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 C Fe3 和Fe2 DFe2 和Mg220【题文】以下装置能到达实验目的是A图1用于放出碘的四氯化碳溶液 B图2用于实验室收集SO2C图3用于实验室制备Fe(OH)2 D图4用于比拟NaHCO3和Na2CO3热稳定性错误。考点：考查实验原理有关问题。【结束】第二卷非选择题 共 60 分21【题文】8分完成以下填空1向煤中参加适量的 ，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。2铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是 。3在少量的胆矾晶体中参加3 mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有 性。4区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是 实验。22【题文】8分以下图是实验室

10、制备四氯化硅的装置示意图。：四氯化硅遇水极易反响。请答复以下问题： 1写出装置A中发生反响的化学方程式      。2装置A中g管的作用是      。（3） 枯燥管F中碱石灰的作用是      。（4） 该组实验装置中存在的缺陷是      。23【题文】12分综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如以下图所示：1反响中，属于氧化复原反响的是

11、 填编号。2写出反响的离子方程式 。3X溶液中的主要阳离子是Na+和 。4粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯洁的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次参加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ；加适量盐酸； 。请补全缺少的实验步骤5检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。24【题文】10分在以下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。反响中生成的水和局部反响条件未列出1画出A中阴离子的结构示意图 。2反响在点燃条件下的现象是 。3H转化为F的氢氧化物最

12、好选择的试剂是 。4反响的离子方程式为 。5反响的离子方程式为 。25【题文】12分某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：1查阅资料FeSO4高温分解，反响方程式为： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反响中电子转移的方向和数目 。为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。2实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填写序号)。 AFe3+ BFe2+ CSO42- DH2SO3为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是 (填写序号)。 A稀硫酸 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D品红溶液26【题文】10分工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：洗涤铜屑溶解铜屑获得硫酸铜晶体1以下溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。答两点即可方案一：向铜屑中参加足量的浓硫酸并加热。方案二：向铜屑中参加少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。2测定硫酸铜晶体 CuSO4·xH2O中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：.称取 g样品置于小烧杯