硫氰酸铵溶液的标定_第1页
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文档简介

1、硫富酸镂溶液的标定一、实验目的1 .掌握佛尔哈德标定硫氟酸镂溶液原理和方法2 .掌握硫氟酸镂溶液标定的操作技术。二、实验原理：1 .在中性或弱碱性溶液中（pH6.5-10.5）采用莫尔法标定出AgNOa浓度，指示剂K2CrO4浓度以5x10-3mol/L为宜。Ag+Cl-=AgClJ（白色）2Ag+CrO42-=Ag2CrO4J（砖红色）2 .用已标定AgNOa溶液，以硫酸铁镂铁镂矶NH4Fe（SQ）2做指示齐山在酸性溶液中，标定出硫氧酸镂液浓度，此即佛尔哈德直接滴定法。Ag+SCN-=AgSCNJ（白色）Fe3+SCN-=FeSCN2+（红色）当Ag+全部沉淀后，溶液中SCN-=10-6mo

2、l/L,而人眼能观察得到FeSCN2+红色时，浓度为10-5,则要求的SCN-为2X10-5,则必须在Ag+全部转化为AgSCN白色沉淀后再加过量半滴（0.02ml）才能使SCN-达到2X10-5,因而可以用Ag+标定铁镂矶的浓度。由于指示剂中Fe3+的在中性或碱性溶液中水解，因此佛尔哈德法应该在酸度大于0.3mol/L的溶液中进行。三、实验操作（1） 0.02mol/LNaCl标准溶液的配制准确称取0.250.30g基准物NaCl,置于小烧杯中，用水溶解完全，定量转移到250ml容量瓶中，定容得到NaCl标准溶液。（3）0.02mol/LAgNO3溶液的标定准确移取25.00mLNaCl标准

3、溶液三份于250mL锥形瓶中，分别加入25mL水、1mL的5%K2CrO4溶液（约13滴），在不断用力摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液从黄色变为淡红色混浊（呈现砖红色）即为终点。根据NaCl标准溶液的浓度和AgNO3溶液的体积，计算AgNO3溶液的浓度及相对标准偏差。（3）硫氟酸镂溶液的标定准确吸取25mL已标定的0.05mol/L硝酸银标准溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL水，混匀。加2mL硝酸和1mL硫酸铁镂溶液，用硫氧酸镂溶液滴定硝酸银溶液，滴定至出现淡棕红色；经剧烈振摇后仍不褪色，即为终点。，计算硫氟酸镂溶液的浓度及相对标准偏差。五）提问1 .为什么要在较强的酸性溶液中进行?答：

4、2 .为什么要充分振摇3 .莫尔法与佛尔哈德滴定条件有什么不同，为什么?（六）数据记录与结果处理1、计算公式：cNaClmNaCl1000鼻MNaCl250八cNaClVNaClCAgNo3二VAgNo3cAgNo3VAgNo3CNH4sCN二VNH4SCN2、数据记录与处理项目123mNacl/gCNaClVNaClVAgNo3初读数/mLVAgNo3终读数/mLVaqn03/mLCAgNo3mOl/LCAgN03mOl/LP|相对平均偏差项目123VAgNo3CAgNO3mol/LVNH4SCN初读数/mLVnh4scn终读数/mLVNH4SCN/mLCNH4SCNmol/LCnh4scnmol/L1di1相对平均偏差3、注意事项1）指示剂K2Cr2O4的用量对测定

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