混合碱中各组分含量的测定

1、贵州师范学院分析化学实验教学设计学科：分析化学实验执教者：年级：时间：课题混合碱中各组分含量的测定课时4课时教学目标1、 了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。2、 了解酸碱滴定的实际应用3、 培养学生动手能力和合作意识教学重点双指示剂法测定混合碱中各组分的原理教学难点实验操作，终点颜色判断教学手段多媒体辅助教学教学方法讲授法问题设计法教学思路明确实验目的一讲清实验原理一一检查实验仪器与试剂一一介绍实验内容一一强调实验注意事项一一学生实验一一结果与分析一一思考讨论课前准备1 .仪器酸式滴定管锥形井22250mL）移液管（25mL）洗耳球2 .试剂HCl溶液（0.1molL-1）酚酬:指

2、示剂（0.2%）甲基橙指示剂（0.2%）混合碱试剂无水碳酸钠教学内容一、实验目的（明确）1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。2、了解酸碱滴定的实际应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下：在混合碱试液中先加入酚酬:指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3,即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为，反应式为：Na

3、OH+HClNaCl+H2ONa2CO3+HClNaCl+NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl溶液的体积为，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为：NaHCO3+HClNaCl+H2CO3I_一CO2+H2O所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。可见，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。故是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为（V1）。那么各组分的含量按下式计算：V-Vo-12CX2XMdW1cl2100011000V2CX-XMc1

4、0002V1000式中：co1混合碱中NaOH的含量，gLT;2混合碱中NaHCO3的含量，gLT;CHCl溶液的浓度，molL-1;滴定过程中一阶段HCl溶液的用量，mL;滴定过程中二阶段HCl溶液的用量，mL;V混合碱的体积，mL;M1NaOH的摩尔质量，39.997gmolT、M2NaHCO3的摩尔质量，84.007gmolT试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。此时V1，样品仅含NaOH和NaHCO3,则按1、2式计算各组分的含量；若V2杵品仅含NaHCO3和Na2CO3,则按34式计算各组分的含量。表1混合碱的测定f一次数项目InmV混合碱/mL/mL/mL与大小比较确定混合碱

5、的组成以上结果表明：因,那么混合碱溶液中只含有口。选择适当的计算公式组份1含量/gL-1组份1含量的平均值/gL-1相对偏差相对平均偏差组份2含量/gLT组份2含量的平均值/gL-1相对偏差相对平均偏差七、思考题1 .Na2CO3是食碱主要成分，其中常含有少量NaHCO3。能否用酚酬:作指示剂，测定Na2CO3含量？答：可以。因为酚酗:的变色范围为：8.210.0，在碱性范围，用酚酬:作指示剂，Na2CO3被滴定成NaHCO3,即为滴定终点。这时所消耗HCl的体积的2倍即为Na2CO3全部被滴定消耗的HCl的体积，根据HCl标准溶液的浓度及其消耗的体积即可计算Na2CO3的含量。2 .为什么移液管必须要用所移取溶液润洗，而锥形瓶则不用所装溶液润洗？答：(1)若不用被移取溶液润洗移液管，则移液管内壁挂的水珠会讲被移取溶液稀释，即由移液管移到锥形瓶中的待测液浓度比原试剂瓶中的浓度小，滴定使出现负误差。(2)滴定根据的原理就是化学反应的计量关系，只要待测液的物质的量n是准确的，在滴定结果就是准确的，所以，由移液管准确移取一定体积的待测液，其n必是准确的，所以，锥