热化学方程式习题

1、热化学方程式18.同温同压下,以下各组热化学方程式中,AH<AH的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AHS(s)+O2(g)=SO2(g)AhkB.-Hz(g)+-Cl2(g)=HCl(g)AHH(g)+Cl2(g)=2HCl(g)Ah21 2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2屋(g)+O2(g)=2H2O(l)AhkD.C(s)+-Q(g)=CO(g)AHC(s)+O2(g)=CO2(g)AH219 .以下热化学方程式书写正确的选项是()A. C(s)+Q(g)=CO(g)AH=+393.5kJ/molB. 2SO+O=2SOAH=196.6kJ/molC.

2、H2(g)+1/2O2(g)=HaO(l)AH=285.8kJ/molD. 2Ha(g)+Q(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ20 .用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染.1例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=-574kJmol_/.一1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=1160kJmol假设在标准状况下用CH4复原4.48LNO2生成N2,那么以下说法中正确的选项是().A.该过程吸收的热量为86.7kJB.此过程中需要标准状况下CH4气体1.12LC.转移的电子数为0.8Na-1D

3、.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-114kJmol,那么CH4的燃烧热是802kJmol121.如下图,图像表示某一反响过程中的能量变化曲线.以下说法中不正确的选项是()A.由图可知,该反响为放热反响B.该反响的次含变为AH=E2E1C.曲线b相对曲线a来说,改变的条件只能是使用了催化剂D.该反响的发生条件一定是加热22.某反响的AH=+100kJmol1,以下有关该反响的表达正确的选项是反府物J、一A,-1_*1A.正反响活化能小于100kJmolB.逆反响活化能一定小于100kJmol一.一、一一,一-.-1C.正反响活化能不小于100kJmolA(g)+B(g)->

4、X(g)AHi；1所示,Ei表示A+B->X的活化能,_一iD.正反响活化能比逆反响活化能小100kJmol23.反响A(g)+B(g)->C(g)AH,分两步进行:X(g)->C(g)AH20反响过程中能量变化如图以下说法正确的选项是A.AHi=AHAH2>0B. X是反响A(g)+B(g)->C(g的催化剂C. E2是反响的活化能D. AH=EiE224.利用CO2和Cd重整可制合成气(主要成分为CQ卷).以下有关说法正确的选项是-i CH4(g)=C(s)+2吨(g)Hi=+75.0kJmol-i CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)H2=+4i

5、.0kJmol-一_-i CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH3=i3i.0kJmolA.反响为放热反响B.反响中化学能转化为热能C.反响使用催化剂,Affe减小iD.反响CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H(g)的=+247kJmol32.中国政府承诺,到2021年,单位GDPT氧化碳排放比2005年下降40%-50%(i)有效减碳的手段之一是节能,以下制氢方法最节能的是.A.电解水制氢：2H2O典2H4+QTB.高温使水分解制氢：2HzO翌2HT+QTTit%C.太阳光催化分解水制氢:2H2O太阳光2HT+QTD.天然气制氢：CH4+HOCO+3H(2)CO可转化成

6、有机物实现碳循环.在体积为iL的密闭容器中,充入imolCQ和3mol也一定条件下反响：CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+hbO(g)AH=-49.0kJ/mol,测得CO和CHOH(g)的浓度随时间变化如下图.7(mol/L)从3min至U9min,v(H)=mol/(L-min).能说明上述反响到达平衡状态的是(填编号).A.反响中CO与CHOH的物质的量浓度之比为i：i(即图中交叉点)B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2,同时生成imolH2OD.CQ的体积分数在混合气体中保持不变(3)工业上,CH3O他可由CO和H2合成.参考合成反响CO(g)+

7、2H2(g)-CHOH(g)的平衡常数：温度/C0100200300400平衡常数667131.9x1/42.4X切51x1g-以下说法正确的选项是.A.该反响正反响是放热反响B.该反响在升高温度时,CH30H(g)的体积分数减小,说明v正(CHOH减小,v逆(CHOH增大C.在TC时,1L密闭容器中,投入0.1molCO和0.2molH2,到达平衡时,CO转化率为50%,那么此时的平衡常数为100D.工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250C,是由于此条件下,原料气转化率最高33.1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCR)是重要的化工原料,工业上可用丙烯加成法生产,主要副产物为3-氯丙烯(C

8、H2=CHC2C1),反响原理为i. CH2=CHC,H(g)+Cl2(g)CHClCHClCH(g)AH=-134kJ?mol-1_-1ii. CH2=CHCH(g)+Cl2(g).iCH=CHC2Cl(g)+HCl(g)AHt=-l02kJ?mol：相关化学键的键能数据如下表所示：化学键C-CC-CC-ClCl-ClE/(kJ?mol-1)611x328243请答复以下问题：(1)由反响i计算出表中x=.(2)一定温度下,密闭容器中发生反响i和反响ii,到达平衡后增大压强,CHC1CHC1GH的产率(填“增大“减小或“不变),理由是(3) TJC时,向10L恒容的密闭容器中充入1molCH

9、2=CHCHC1和2molHC1,只发生反响CH=CHCHCl(g)+HCl(g)CHClCHClCH(g)AH3.5min反响到达平衡,测得0?5min内,用CHClCHClCH表示的反响速率v(CH2ClCHClCH)=0.016mol-1?min-1.平衡时,HCl的体积分数为(保存三位有效数字).保持其它条件不变,6min时再向该容器中充入0.6molCH2=CHC2Cl、0.2molHC1和0.1molCHClCHClCH,那么起始反响速率v正(HCl)(填“>“<或"二")V逆(HCl).(4) 一定压强下,向密闭容器中充入一定量的CH=CHCHf口

10、C12发生反响ii.设起始的nCH2=CHCH3、,一一23=w,平衡时Cl2的体积分数(4)与温度(T)、w的关系如图甲所示.nCl2W=1时,正、逆反响的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示.图甲中,w(填“>“<或“=")1图乙中,表示正反响平衡常数的曲线为(填“A或"B),理由为TiK下,平衡时a(Cl2)=.(5)起始时向某恒容绝热容器中充入1molCH2=CHCHD1molCl2发生反响ii,达到平衡时,容器内气体压强(填“增大“减小或“不变).18.A【解析】放热反响的AH为负值,反响放出的热量越多,其值越小.由固态S转变为气态S需吸收热量,

11、故A项中AH<A也正确；热化学方程式的化学计量数改变后,AH也随之改变相同的倍数,故B项中AH>AH2,不符合；由于H2O(g)液化为H2O(l),需放热,故C项中AH>AH2,不符合；D项中前一个反响不完全燃烧,而后者完全燃烧,故AHi>AH,也不符合°19.C【解析】C的燃烧反响为放热反响,A错；书写热化学方程式需要带状态,B错；AH的单位为kJmol1,D错.20. C【解析】根据盖斯定律将两个热化学方程式相加并除以2可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-867kJmol1,为放热反响,A项错误；B项计算错

12、误,应需要标准状况下2.24LCH4；表示甲烷燃烧热必须是生成液态水,由所给条件不能计算,故D项错误.21. .D【解析】反响物的能量高于生成物,为放热反响,但反响条件不一定是加热.22. C【解析】试题分析：某反响的AH=+100kJmol1,说明该反响的正反响为吸热反响,且正反响的活化能比逆反响的活化能大100kJm.厂1,正反响的活化能应大于100kJmol7,无法确定逆反响的活化能大小,应选项C正确.考点：考查反响热及反响物、生成物的活化能的判断的知识.i亘视频D23. A【解析】试题分析：A、+得出A(g)+B(g)C(g)AH=AH1+AH2,反响物的能量高于生成物的能量,此反响是

13、放热反响,H1=4HH2,依据信息,反响物能量低于X的能量,此反响属于吸热反响,Hi=4HH2>0,故说法正确；B、催化剂反响前参加的,反响后质量和性质不变,X不是催化剂,故说法错误；C活化能：活化分子的最低能量与反响物分子能量的差值,故说法错误；D、4H是反响物和生成物能量的差值,故说法错误.考点：考查反响热、吸热反响和放热反响等知识.24. D【解析】反响A、AH>0,都是吸热反响,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,B均错误.C催化剂不能改变反响的始变,C错误.利用盖斯定律,D选项反响原理可以将三个反响+-,那么反响AH4=AHi+AH2-AH3=75.0+41.

14、0-(-131.0)=+247kJmol-1,D正确.正确答案D点睛：利用盖斯定律进行反响始变的计算时,方程式中物质的整理可以帮助我们进一步判断盖斯定律在试题中是否得到正确运用.32. (1)C(3分)(2)0.125(2分)D(3分)(3) AC(4分)【解析】(1)电解和高温都需要消耗大量能源,太阳光催化分解水制氢最节能.(2)根据图像可知,从3min到9min内CO减少了0.25mol/L,所以H2减少了0.75mol/L,故v(H)=0.125mol/(L-min).在一定条件下,当可逆反响的正反响速率和逆反响速率相等时(但不为0),反响体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称

15、为化学平衡状态,故D又t平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,故A错；密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反响过程中质量和容积始终是不变的,故B错；选项C中反响速率的方向是相同的,由于速率之比是相应的化学计量数之比,因此C中的关系始终成立,不正确.(3)根据表中数据可知,随着温度的升高,K值是逐渐减小的,这说明升高温度,平衡向逆反响方向移动,因此正反响是放热反响,选项A正确；升高温度,v正(CHOH和v逆(CHOH均增大,选项B不正确；平衡时CO氢0.0a气、甲醇的浓度分别是(mol/L)0.05、0.1、0.05,所以平衡常数K=<=100,选项C正确；由

16、于正反响是放热的,因此升高温度不利于反响物的转化,故D错,答案选AG33. 332增大增大压强,反响ii的平衡不移动,反响i的平衡正向移动.所以CHC1CHC1GH勺产率增大54.5%>>B反响ii的正反响为放热反响.温度升高,正反响的平衡常数减小50%增大【解析】这是考查化学反响原理的的题目,考查热化学,化学键,化学平衡等知识点.(1)由反响i,AH1=-134kJmol-1=611kJmol-1+243kJmol-1-x-2328kJmol-1,解得x=332kJmol-1.(2)反响ii的左右两边气体分子总数相等,平衡不受压强影响；反响i为气体分子总数减小的反响,增大压强,平

17、衡正向移动,CHzClCHClCH3的产率增大.05min内,用CHzClCHClCH3表示的反响速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016molL-1min-1,平衡时生成CHzClCHClCH3的物质的量为0.8mol,那么平衡时HCl(g)的物质的量为1.2mol;再用差量法计算出平衡时气体总物质的量为3mol-0.8mol=2.2mol,所以HCl的体积分数为*2mm-54.5%.由题中数据,利用三段式法可计算出平衡时,CH2=CHCH2Cl(g)、HCl(g)、CH2ClCHClCH3(g)的浓度分别为0.02molL-1、0.12molL-1、k=.朋_ioo0.08molL-1,那么平衡常数*小s-?3；Q_凡酬+QE1_225<IOO6min时的浓度商,3世乂加二,口.2,平衡正向移动,所以v正(HCl)>v逆(HCl).(4)由反响ii和图甲知,一定温度下,起始的一/E越大,平衡时Cl2的体积分数越小.反响ii的正反响方向为放热反响,升高温度,平衡向逆反响方向移动,平衡常数减小.由图乙知,温度为T1时,正、逆反响的平衡常数