深圳市南山二外初三化学中考模拟试题(含答案)

1、深圳市南山二外初三化学中考模拟试题含答案一、选择题培优题较难1 .将乙酸CHEOOH和葡萄糖GHrOs溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,那么溶液中碳元素的质量分数为A.1-9aB.1-8aC.12aD.8a【答案】A【解析】【分析】根据乙酸CH3COOH、偏萄糖GH12O6、水中,氢原子和氧原子的个数比均为2：1,进行分析解答.【详解】乙酸CH3coOH、葡萄糖C6Hl2.6、水中,氢原子和氧原子的个数比均为2：1,那么将乙酸CH3C00H和葡萄糖?6出2.6溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为1x2：16x1=1：8：测得溶液中氢元素的质量分数为a,氧元素的质量分数

2、为8a,那么溶液中碳元素的质量分数为l-a-8a=l-9ao应选A.2 .以下各物质中,不能满足以下图物质一步转化关系的选项是A. X：CuY：CuOZ：CuSOaB. X：C02Y：02Z：COC. X：CaCO3Y：CaOZ：Ca(OH)2D. X：NaOHY：NaClZ：Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反响生成氧化铜,氧化铜能和稀硫酸反响生成硫酸铜和水,硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反响能生成铜和相应的盐,Cu玲CuO玲CuSCU玲Cu,前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；B、光合作用过程中,二氧化碳和水反响能生成葡萄糖和氧气,碳不完全燃烧时能生

3、成一氧化碳,一氧化碳完全燃烧,或和某些金属氧化物反响时能生成二氧化碳,C02玲Ch玲CO玲COz,前面的物质能够通过一步转化生成后而的物质,选项正确：C、煨烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反响能生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反响,或与可溶性碳酸盐反响时,能生成碳酸钙,CaC039CaO玲CaOH2玲CaC03,前而的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反响时,能生成氯化钠和相应的盐,氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反响能生成碳酸钙和氢氧化钠,NaOH能够通过一步转化生成NaCl,Na2cO3能够通过

4、一步转化生成NaOH,但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2c.3,选项错误,应选D.3.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的局部转化关系如下图局部反应物、生成物和反响条件已略去.“表示物质之间能发生化学反响.“一一表示物质之间的转化关系.以下推论不正确的选项是A.假设甲是碳酸钙,那么乙转化成丙的反响可以是放热反响B.假设乙是最常用的溶剂,那么丁可以是单质碳C.假设甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,那么丁可以是氯化钢D.假设丙是二氧化碳,丁是熟石灰,那么丁可以通过复分解反响转化为乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.假设甲是碳酸钙,那么碳酸钙分解生成氧化钙,氧化钙和水反响生成氢氧化钙过程

5、中放热,因此乙转化成丙的反响可以是放热反响,选项A正确；B.假设乙是最常用的溶剂,水分解生成氧气,碳和氧气反响生成二氧化碳,且碳和水也能反应,因此丁可以是单质碳,选项B正确：C.假设甲是碳酸钠,如果跟硫酸反响那么乙是硫酸钠,但硫酸钠转变成的丙不能和氯化钢反应,那么丁不可以是氯化领,选项C错误：D.假设丙是二氧化碳,丁是熟石灰,那么丁可以通过复分解反响转化为乙,熟石灰和碳酸钠反响生成碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反响生成二氧化碳,而熟石灰和碳酸钠反响生成碳酸钙是复分解反响,选项D正确.应选C.4.甲、乙两种固体物质不含结晶水的溶解度曲线如下图.以下说法正确的选项是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.

6、 tJC时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C. YC时,甲、乙两物质各50g分别参加100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140gD. tC时,等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度.温度会影响物质的溶解度,温度不同溶解度不同,不说明温度时,无法比拟溶解度的大小；B.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度：溶解度+100gX100%,tJC时甲、乙两物质的溶解度相同,所以两物质的饱和溶液溶质质量分数一定相等：C.1C时,甲、乙两物质哦溶解度为40g,各50g分别参加100g水中,充分溶解,溶质的质量都只能是40

7、g,得到的溶液质量都是140g；D.tJC时,甲的溶解度比乙的溶解度大,等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水少.选C5.反响前后分子变化的微观示意图如下所示,以下说法错误的选项是O-氢原子氧原子麴-碳子A.反响前后元素种类不变B.A是有机物,C、D是无机物C.点燃前要先检验A的纯度,预防爆炸D.此反响中A和B的化学计量数之比等于1：1【答案】D【解析】根据微观示意图可知,反响物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的C电分子,反应物B的分子为由2个O原子构成的.2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子,物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的出0分子：那

8、么示意图所表示的反响为CH4在.2中燃烧生成CO2和H2O,反响的化学方程式为CH4+2O2点燃82+2电0.A、根据化学方程式可知,反响前后元素种类不变,正确；B、A是甲烷,是含有碳元素的化合物,属于有机物,C、A是甲烷,是可燃性气体,和空气混合到达一定浓度会发生爆炸,点燃前要先检验纯度,预防爆炸,正确：C、根据微观示意图可知,D是水,不是有机物,错误；D、由方程式及图示可知,参加反响的A,B物质分子个数比为1：2,错误.故选Do6.某气体可能含有H：、CO：、CO、HC1中的一种或几种,把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水,观察到的现象

9、是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化,灼热的氧化铜变红色,无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜遇水变蓝,后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,以下关于该气体说法不正确的选项是A.一定含有风B.一定含有C0c,可能含有HC1D.可能含有CO二【答案】B【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映,浓硫酸具有吸水性,一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反响,无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断.【详解】将某气体依此通过各种试剂之后,观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化,说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反响,没有与二氧化碳反响：再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液,可以吸收氯化氢气体

10、,由于碳酸氢钠能和氯化氢反响生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜,观察到氧化铜变红色,说明有复原性的气体与之发生了反响,复原性的气体可能是氢气、一氧化碳,氢气能和氧化铜反响生成水和铜,一氧化碳能和氧化铜反响生成二氧化碳和铜：无水硫酸铜变蓝,说明有水,那么可以说明气体中含有氢气：后面的一瓶澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳,但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反响生成的还是一氧化碳和氧化铜反响生成的.应选【点睛】此题主要考查了常见物质的性质和检验方法.7 .将铝和镁组成的混合物10g参加到200g稀盐酸中恰好完全反响后得到溶液209g

11、,再向溶液中参加足量的氢氧化钠溶液,最终生成沉淀的质量为A.12gB.14.25gC.17.25gD.27g【答案】D【解析】【分析】铝和稀盐酸反响生成氯化铝和氢气,镁和稀盐酸反响生成氯化镁和氢气,氯化铝和氢氧化钠反响生成氢氧化铝和氯化钠,氯化镁和氢氧化钠反响生成氢氧化镁和氯化钠.【详解】铝和镁组成的混合物10g参加到200g稀盐酸中恰好完全反响后得到溶液209g,那么生成氢气的质量为200g+10g-209g=lg设参加反响的铝的质量为x,生成氢气的质量为yA,-H,Al2-273xy273x=9yMgH224210g-xlg-y24_21Og-xIg-y12y-x=22由x=9y和12y-

12、x=2得,y=-g,x=6g27?4生成氢氧化铝的质量为6g+元“173g,生成氢氧化镁的质量为10g-6g+Za9.7g,7858最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g应选Do8 .以下曲线正确的选项是溶0硫酸质量【解析】A.向盐酸中加水,溶液的酸性变弱,pH变大但始终成酸性,pH始终小于7B.浓压SO：参加水中,溶解放出大量热,使溶液温度升高,然后慢慢冷却至室温,所以最终溶液的温度能恢复到原温；C.燃烧CaCOs,生成二氧化碳和氧化钙固体,因此固体减少,反响结束时固体的质量为生石灰的质量,大于零；D.0二在水中的溶解性随温度升高而减小：选C点睛：图像的问题主要是结合化学反响分析图

13、的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确9 .现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末,把它参加一定量的CuCl溶液中.实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质.那么剩余固体的质量不可能是A. 26.2gB. 26.6gC. 26.0gD. 25.8g【答案】B【解析】【分析】镁的金属活动性强于铁,铁强于铜,镁先和氯化铜反响生成氯化镁和铜,镁完全反响后,铁和氯化铜反响生成氯化亚铁和铜,碳和氯化铜不反响.【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反响产生铜的质量为xMg+CuCL=MgCL+Cu24647.2gx24_647.2gxx=19.2g假设铁没有反响,剩余固体的质量为19.2g

14、+L0g+5.6g=25.8g设5.6g铁和硝酸铜完全反响产生铜的质量为yFe+C11CI-,=FeCh+Cu56645.6gy56_645.6gyy=6.4g假设铁完全反响,剩余固体的质量为192g+L0g+6.4g=266g铁没有反响或局部反响,因此剩余固体的质量大于或等于25.8g,小于26.6g.应选B.【点睛】实验结束后,测得剩余固体中含有三种物质,为碳、铜和铁,镁完全反响,铁没有反响或局部反响.10.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反响,生成的质量可能是A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g【答案】B【解析】用极限法计算,假设全为Zn,生成氢气的质量为x.

15、Zn+2HCl=ZnCI2+H2T6527.2gx65_27.2gxx=0.22g同理,假设全为Mg,生成氢气的质量为y.可得y=0.6g；假设全为AI,生成氢气的质量为Zo可得z=0.8g.所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反响放出氢气的质量0.8g>m氢气>0.22g.应选B.11.某物质的溶解度曲线如图.t时160g37.5%的该物质的饱和溶液,欲将其溶质质量分数变为50%以下方法正确的选项是25100乃50254A.蒸发40g水,改变温度至tJCB.蒸发50g水,改变温度至tCC,参加20g溶质,改变温度至D.参加65g溶质,改变温度至tC【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度

16、下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液.溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量X100%,tr时160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160gx37.5与=60g,那么溶剂的质量为100g,饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+溶解度+100gX100%oA.温度为tJC时,其饱和溶液溶质的质量分数为：75g+l75gxi00%氏43乐不可能得到溶质质量分数为50由的溶液：B.t/C该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g+200gxi00虹50乐将160g37.涌的溶液蒸发50g水后,液溶质的质量分数为60g：n0gX100%W54.5%即有溶质析出得

17、t-C时的饱和溶液,质量分数为50%C.t=,该物质的溶解度为100g,所以参加20g溶质后能完全溶解,溶液溶质的质量分数为80g=110gX100与装50%D.参加65g溶质,改变温度至匕所得溶液为tJC时的饱和溶液,质量分数大于50心选B点睛：被溶解的那局部物质才是溶质.某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液.12.有一包白色粉末,可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢中的一种或几种组成.为了探究其成分,进行如下实验：加足关于该实验有以下说法：假设步骤II中沉淀不溶解,那么原白色粉末中最多含有三种物质假设步骤II中沉淀局部溶解,那么原白色粉末的组成有3种情况假设步骤n中沉淀全部溶

18、解,那么原白色粉末的组成有5种情况假设步骤II中沉淀不溶解,向无色滤液中滴加硝酸领有白色沉淀产生,那么无色滤液中最多含有三种溶质以上说法正确的个数是A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水,过滤得到沉淀和无色滤液,说明一定没有硫酸铜：沉淀中参加足量的稀硝酸,假设步骤n中沉淀不溶解,那么原白色粉末中最多含有三种物质,可以是氯化钢、硫酸钠、硝酸钢,正确：假设步骤n中沉淀局部溶解,那么原白色粉末的组成有3种情况,分别是：碳酸钙、筑化钢、硫酸钠：碳酸钙、硫酸钠、硝酸钢；碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢,正确：假设步骤n中沉淀全部溶解,那么原白色粉末的组成有5种

19、情况,分别是：碳酸钙：碳酸钙、氯化钢：碳酸钙、硫酸钠：碳酸钙、硝酸钢：碳酸钙、氯化钢、硝酸钢,正确；假设步骤n中沉淀不溶解,向无色滤液中滴加硝酸钢,有白色沉淀产生,那么无色滤液中最多含有三种溶质,分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠,正确.应选:Do13.以下有关量的变化图象与其对应表达相符的是溶液质量g水的质蚩/gH2质量g°氧化钙的质量£.硝酸钾质量.g°时间/sA.常温下,向一定量的饱和石灰水中参加氧化钙B.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾C.向一定质量的过氧化氢的水溶液中参加二氧化镒D.向等质量的铁和镁中分别参加足量的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】【

20、详解】A、由于氧化钙能与水发生反响生成氢氧化钙,氧化钙反响消耗了饱和溶液中的水,而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体,饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少,所以溶液的质量减少,故不符合题意：B、一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾,随着参加的硝酸钾的质量的增加,溶液的质量,从一个不为.的值逐渐增大到硝酸钾饱和,饱和后溶液的质量不再增加,为一定值,故不符合题意：C、过氧化氢的水溶液中含有水,所以开始水的质量不为0,过氧化氢溶液和二氧化锌混合生成水和氧气,所以随着反响的进行,水的质量不断增加,当反响完毕后水的质量不再增加,为一定值,故符合题意；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸

21、,当盐酸少量时,生成的气体由盐酸的量决定,所以开始二者放出气体一直相等,但由于盐酸过量,等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体,所以图象比正确,不符合题意；应选C.14.硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:温度/20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80含有100g水的KN0,溶液,操作过程如以下图所示.以下分析错误的选项是A,甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变C,甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25:34D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60c70c之间【答案】A【解析】溶解度是一定温度下,100g溶剂里到达

22、饱和时,所溶解的溶质的质量.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液.A、由题中信息可知,20时,硝酸钾的溶解度是32g,所以80g水的饱和溶液中,硝酸钾的质量为25.6g,所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g,80时,80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和,析出晶体后的溶液一定是饱和溶液,所以丁是饱和溶液,所以乙、丙、丁都是饱和溶液,错误；B、甲到乙的过程中,没有溶质析出,溶质质量没有改变,正确：C、甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为100g：136g=25:34,正确.应选A.15.以下溶液中无色,且在pH=l时能大量共存的是A.Cu

23、SO4NaClKNO3B.NaOHNaCINaNO3C.Na2SO4KCIZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCI【答案】c【解析】pH=l的溶液中有大量的H+,大量共存要求物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,形成无色溶液要求分析常见离子在水溶液中的颜色,假设为无色,符合题意A、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,但Cu2+在水溶液中为蓝色,故A错误.B、NaOH可与酸发生中和反响,故不能共存,所以错误C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀,且离子均为无色,故C正确.D、KzSOggNOs生成硫酸银沉淀,故D不正确应选C16.以下四个图像反映了对应实验过程

24、中相关量的变化,其中正确的选项是0区.向一定质里的氢箪化讷溶液中参加稀硫酸至过里港版ffinl0时阿4B.向一定质里的希硫歌中参加锌片o时间/期C加热一定庙量的高谎酸i甲固体A. A【答案】A【解析】B. Bc.C氧化氢将液质依D.向一定后里的二氧化睛中参加过箪化氢溶液二«自曲«D.DA向一定质量的氢氧化钠溶液中参加稀硫酸时,不断反响生成硫酸钠,氢氧化钠完全反应,硫酸钠的质量不再改变；B锌和硫酸反响生成硫酸锌和氢气,反响中氢气的质量增加,硫酸完全反响,氢气的质量不再增加：c高镒酸钾在加热条件下分解生成锌酸钾、二氧化镒、氧气,反响后固体物质的质量减少,但固体中铳元素的质量不变

25、,所以反响中固体中镒元素的质量分数增加,反响结束,不再改变：D二氧化钵是过氧化氢分解的催化剂,反响前后,二氧化钻的质量不变.选A点睛：图像的问题主要是结合化学反响分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确17.如表除杂的方法和试剂都正确的选项是选项物质所含的杂质所选试剂和方法AHCIH2so4参加适量BaOH2溶解、过滤BKCIKCI03参加二氧化镒、加热CCuCuO参加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥DCaCk溶液Ca(OH)2参加适量的稀硫酸A.AB.BC.CDD【答案】c【解析】除杂的原那么是只除杂,不引杂.A氢氧化钢和盐酸反响,不符合除杂要求：B在氯酸钾在二氧化钵的作用下分解生成氯

26、化钾和氧气,氯酸钾能被除掉,但是会混入二氧化锌杂质,引杂：C铜是不活泼金属,和盐酸不反响,氧化铜是金属氧化物,和盐酸反响生成易溶的氯化铜和水,过滤,得固体铜；硫酸和氢氧化钙反响生成硫酸钙,硫酸钙微溶,会在氯化钙溶液中引入杂质.选C18.在托盘天平灵敏度极高两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里各参加足量、等质量、等质量分数的稀盐酸,调节天平至平衡,然后向左端烧杯参加5.6克铁,要使天平再次平衡,应向右边烧杯参加A.5.4克氧化钙B.5.6克铜C.6克镁D.10克碳酸钙【答案】A【解析】天平的两边增加的量相同时天平才能仍然平衡.5.6克铁和足量的盐酸反响生成0.2g氢气,氧化钙和盐酸反响生成盐和

27、水,没有气体逸出,增加的量为5.4g,天平平衡；5.6g铜和酸不反响,增加的量为5.6g：6g镁和酸反响生成气体0.5g：增加5.5g：10g碳酸钙和足量的酸反响生成二氧化碳4.4g,增加5.6g：选A点睛：天平的平衡问题的关键是余下的物质一样多,天平平衡°19 .以下图象分别与选项中的描述相对应,其中正确的选项是()盐酸的质至g表示向一定量大理石中滴加稀盐酸,产生二氧化碳的质量变化、21A1一O成体质惚剩余固体;g生气的量°反响时间D.表示加热一定量碳钺(NH4HCO3),试管中固体的质量变化)_,反响时间H:Z/6表示电解水实验中,生成的氢气及氧气的质量关系表示向相同浓

28、度和体积的稀硫酸中参加足量的镁粉和铁粉,产生氢气的质量关系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸,反响中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多,当碳酸钙反响完,二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢钺受热分解生成二氧化碳、氨气、水,生成物中没有固体,所以反响结束,固体质量为零：电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气是氧气体积的2倍：向相同浓度和体积的稀硫酸中参加足量的镁粉和铁粉,镁比铁活动性强,反响快,由于镁粉和铁粉足量,酸反响完反响结束,生成氢气的质量一样多.选B点睛：结合反响方程式,推断物质的变化和图像表达的变化比拟,重点是起点、变化趋势、终点,同时要看清坐标对应的量,和反响物的量2

29、0 .以下除去物质中的少量杂质括号内为杂质的方法,正确的选项是A. COC02通过足量的灼热氧化铜B. MnO二粉末KC1溶解、过滤、洗涤、枯燥C. FeSO：溶液CuSO参加足量锌粉、过滤D. Na二S0：溶液NaCl一一参加适量硝酸银溶液、过滤【答案】B【解析】试题分析：A、C0能与灼热氧化铜反响生成铜和二氧化碳,二氧化碳不与灼热氧化铜反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误.B.KC1易溶于水,MnO:粉末难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、枯燥的方法进行分离除杂,应选项所采取的方法正确.C、FeSO：溶液和CuSO：均能与锌粉反响,不但能把杂质除去,也会把原

30、物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误.D、NaCl能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误.应选B.考点：物质除杂或净化的探究：混合物的别离方法；常见气体的检验与除杂方法：盐的化学性质.点评：物质的别离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反响,反响后不能引入新的杂质是正确解题的关键.二、实验题培优题较难21 .小明用木炭粉复原氧化铜来制取铜,反响化学方程式为：他根据碳的化学性质分析,认为该实验中可能会有一氧化碳产生.查阅资料一氧化碳气体能使湿润的黄色氯化把试

31、纸变蓝色.设计实验小明设计了以下图所示的实验装置,并进行实验验证：1A装置中酒精灯加网罩的目的是.刚用酒精灯给试管A加热时,B装置中就马上产生气泡,但液体并没有浑浊的现象出现,原因是.3C中湿润黄色氯化钿试纸变蓝,说明有气体生成,证实小明的判断是正确的.你觉得实验产生该气体的原因可能是写一条：.设计装置时还要考虑环保因素,因此,要在装置C右侧导管口添加装置.5当反响结束后,小明发现一个问题：假设先停止加热,而导致试管炸裂,但假设先去除B装置,那么会导致.请你帮助他设计一个实验操作,将试管中复原出的铜倒出：.【答案】C+2CuO-2CU+CO,?使火焰集中,提升温度刚加热时,试管内的空气受热膨胀

32、从导管口逸出co木炭与试管内空气中的氧气反响生成CO或木炭与反响中生成的C02作用生成CO尾气处理B装置内的石灰水会倒吸进试管中试管中红热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜先用弹簧夹夹紧A、B装置间的橡皮管,再熄灭酒精灯并除去B、C装置,待试管冷却后再将试管中的粉末倒出【解析】【分析】【详解】在高温条件下碳能复原氧化铜生成铜和二氧化碳,发生的反响方程式为：高温C+2C11O-2Cu+CO2T;1A装置中酒精灯加网罩的目的是使火焰集中,提升温度；刚用酒精灯给试管A加热时,试管内的空气受热膨胀从导管口逸出,所以B装置中就立刻产生气泡,但液体并没有浑浊的现象出现：3一氧化碳能使湿润黄色氯化钿试纸变蓝

33、,所以C中湿润黄色氯化钿试纸变蓝,说明有一氧化碳气体生成,产生该气体的原因可能是木炭与试管内空气中的氧气反响生成CO或木炭与反响中生成的COz作用生成CO；4一氧化碳有毒,逸出会污染空气,所以设计装置时还要考虑环保因素,因此,要在装置C右侧导管口添加尾气处理装置；5当反响结束后,小明发现一个问题：假设先停止加热,B装置内的石灰水会倒吸进试管中而导致试管炸裂,但假设先去除B装置,那么会导致试管中红热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜,所以设计的实验方案：将试管中复原出的铜倒出的方法：先用弹簧夹夹紧A、B装置间的橡皮管,再熄灭酒精灯并除去B、C装置,待试管冷却后再将试管中的粉末倒出.22 .康康进

34、行如以下图所示实验来验证质量守恒定律,实验中物质充分反响,在反响中用托盘和量筒准确测量出表中m：、叱、叱、m：和V实验操作正确,实验条件下氧气的密度为Pg/cm3KC103和MnO：实验序号12mi(MnOz)/gm2(KCIO3)/gm3(试管)/gm4试管+加热后剩余固体/g量筒内收集气体的体积V/cm31装置中试管口略向下倾斜的原因是2上述反响的化学方程式为.,3根据质量守恒定律m】、m2、m3、nu、V、p之间存在的等量关系是.【答案】预防冷凝水倒流引起试管炸裂2KC1O=2KC1+3O"叫+叱g-皿=PV【解析】给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：预防冷凝水倒流到

35、热的试管底部而使试管破裂：2氯酸钾在二氧化钵做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气,反响的化学方程式为：2KC0罪2KCI+3O2个；3在化学反响前后,物质的总质量不变,在此反响中二氧化钵是催化剂,质量不变,氯酸钾在二氧化镒的催化作用下分解为氯化钾和氧气,那么mi+m2+m3=m4+pV,即：mi+m2+m3-m4=pVo23 .如下图为实验室中常见的气体的制备、枯燥、收集和性质实验的局部仪器组装实验装置时,可重复选择仪器.如D、D：、D：,试根据题目要求,答复以下问题：ABCDEFG1假设用Zn和稀盐酸反响制取并收集枯燥的氢气,并进行氢气的可燃性实验.制取纯洁并收集枯燥的氢气所选仪器的连接顺序

36、为填写仪器序号字母.为了平安进行氢气的可燃性实验,点燃氢气前,一定要检验o2实验室如果选用A装置制取氧气,其反响的方程式为o3小强同学欲用一氧化碳气体含少量水蒸气测定某不纯氧化铁样品的纯度杂质为单质铁粉,并验证反响中气体生成物的性质,小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右,选择的仪器按顺序连接,然后进行实验假设有关反响均反响完全.仪器C处大玻璃管内发生反响的化学方程式是.在这个实验中,如果仪器连接时无D：,利用C处质量数据计算氧化铁样品的纯度那么填变大、变小、不变.除此外,你认为还可以通过测量填字母的质量变化来计算氧化铁纯度.对于小强同学设计的这个实验装置,尾气处理的方法是用填字母收集,还

37、可以用方法进行处理.如果杂质干扰实验结果,你的具体改良建议是【答案】ADE氢气的纯度2Hd里2H2+0"3C0+Fed高温2Fe+3C0:变小B装置G燃烧尾气用磁铁将铁与氧化铁别离,然后进行实验【解析】1根据锌和硫酸反响正确氢气是固体和液体的不加热反响,选择发生装置：收集枯燥的气体需要用浓硫酸进行枯燥,再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体,不纯点燃有爆炸危险,所以需要进行纯度检验：2A装置是固体和液体的不加热反响,应采用分解过氧化氢的方法制取氧气：3一氧化碳复原氧化铁,在高温的条件下生成二氧化碳和铁；通过测量反响前后C处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铁的纯度,假设无D：计算出的氧化

38、铁样品的纯度与实际相比变小：我们还可以通过测量生成二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度；尾气处理可以收集起来备用也可以燃烧掉：为预防杂质干扰实验结果,可以用磁铁将铁与氧化铁别离,然后进行实验.解：1根据锌和硫酸反响正确氢气是固体和液体的不加热反响,选择发生装置.故所选仪器的连接顺序为ADE：为了平安进行氢气的可燃性实验,点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度；2A装置是固体和液体的不加热反响,应采用分解过氧化氢的方法制取氧气,反响的方程式为：2HAMnO：2H:0+0：f；3一氧化碳复原氧化铁,在高温的条件下生成二氧化碳和铁.反响的化学方程式为：Fe:03+3C0高温2Fe+3c；利用C处质量数据计算

39、氧化铁样品的纯度那么变小：除此外,你认为还可以通过测量B装置的质量变化来计算氧化铁纯度.尾气处理的方法是用G收集,还可以用燃烧尾气方法进行处理.如果杂质干扰实验结果,改良建议是：用磁铁将铁与氧化铁别离,然后进行实验.I.写出图中仪器的名称:,CII.实验室用氯酸钾和二氧化钵的固体混合物制取氧气,反响的化学方程式为,加热时试管口应略向下倾斜的原因是.HI.为研究实验室制取二氧化碳的适宜条件温度、浓度、固体的颗粒大小等因素会影响化学反响的快慢,进行了如下四组实验：实验编号药品甲乙丙Tmg大理石块状块状粉末状粉末状ng盐酸过量稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸大理石与盐酸反响的化学方程式是：实验甲与对照填编号

40、,是为了研究固体反响物颗粒大小对反响快慢的影响；上述实验中,另一个影响反响快慢的因素是,实验室制取二氧化碳气体,可随时限制反响发生或停止的装置为填序号,假设用E装置收集该气体,气体应从填“a或"b端通入°假设在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液,稍作宸荡,试液颜色变为色,变色的原因是IV.甲烷是一种无色气体,密度比空气小,难溶于水的气体.实验室用无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热制得,那么可选择的发生装置为填序号,选择装置D收集甲烷气体的理由是.【答案】长颈漏斗酒精灯2KC10,上汽2KC1+301预防冷凝水倒流使试管破裂ACaC03+2HCl-CaCl：+H:0+

41、C0:t丙浓度Ab红COjH：0一4,碳酸使紫色石蕊试液变红B甲烷难溶于水【解析】选择发生装置需考虑是因素是,反响物的状态和反响条件°加热固体制取气体,发生装置为B,固体和液体常温下反响制取气体应选用的发生装置为A.选择收集装置需考虑气体的密度,是否与空气的成分反响,气体在水中的溶解性.氧气的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集,氧气难溶于水可以用排水法收集.验室用氯酸钾和二氧化锌的固体混合物制取氧气,反响的化学方程式为2KC10,毕2KC1+30",加热时试管口应略向下倾斜的原因是预防水倒流,使试管炸裂：丙对照,是为了研究固体反响物颗粒大小对反响快慢的影响,因两个方案中

42、只有固体的颗粒大小不同：上述实验中,另一个影响反响快慢的因素是浓度8.实验室制取二氧化碳气体,可随时限制反响发生或停止的装置为A,关闭弹簧夹,大试管内气体增多,压强变大,在压力的作用下,试管内液而下降,当液而下降到隔板下边时,固体反响物与液体别离,反响停止；反之,翻开弹簧夹,反响开始.9.假设用E装置收集该气体,二氧化碳的密度比空气的大,气体应从b端通入.10假设在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加紫色石蕊试液,稍作震荡.试液颜色变为红色,反响方程式为8二+压0-HKO,碳酸使紫色石芭试液变红12用无水醋酸钠固体与碱石灰固体混合加热制得,那么可选择的发生装置为B,选择装置D收集甲烷气体的理由是甲烷

43、难溶于水.25.如图AF是实验室制备某些常见气体的装置示意图.1装置图中仪器a的名称为o2用氯酸钾和二氧化钵混合共热制取氧气,写出反响的化学方程式:3实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式为,如果利用G装置收集二氧化碳,气体应从端通入填"b或"c",用C装置代替B装置作为发生装置,其主要优点是O4排水法收集与排空气法收集CO?的比拟分别用体积相同的2个集气瓶收集比拟工程排水法向上排空气法收集方法可行性分析由于CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反响的速率,所以可用排水法收集.由于,所以可用向上排空气法收集.收集过程分析用排水法收集CO2,集满现象是

44、：g“验满分析：因气体无色,故集满与否较难确定.即便用燃着木条移近容器口火焰熄火,也难以证实空气完全排尽向收集到C02的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水,并振荡先浑浊后变澄清所需时间较短先浑浊后变澄清所需时间较长由上述实验可得结论与排空气法相比,排水法的优点是：5查阅资料可知：在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反响,但可以与无色硝酸溶液反响,其化学方程式为CU+4HNO3浓=CuN032+2NO2个+2%0.反响生成的NO?是红棕色、有刺激性气味的有毒气体.可用以下图所示装置进行实验,请回答：检查装置的气密性：关闭弹簧夹,将枯燥管放入带有水的烧杯中,假设观察到,那么说明该装置的气密性良好.翻开弹簧夹,用注射器慢慢抽取枯燥管内的气体,浓硝酸沿着枯燥管慢慢上升,直到硝酸与铜片接触,停止抽拉注射器,关闭弹簧夹,观察枯燥管内的现象是：上述实验完成后,须用足量NaOH溶液将气体吸收,其目的是【答案】水槽2KCIO3拶