浙江省五校联考2020学年高中化学第一次试题苏教版

1、2020学年浙江省第一次五校联考化学试题卷说明：1.本试卷考试时间100分钟。满分100分。2 .本试卷分卷I和卷n。卷I为选择题，请将答案涂写于答题卡上；卷n为非选择题，请将答案写于答题卷上。3 .本卷可能用到的相对原子质量有：H1;C12;N14;O16;Fe56;Cu64第I卷（选择题，共44分）、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）*电钻»乳碱MLMgiOHb-2a*无水MgQIj6rs嚏破酒型*町下列有关说法不正确的是A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B.

2、过程中结晶出的MgCl26H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C.在过程中澳元素均被氧化D.过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液一NaOH溶液一BaCl2溶液一过滤后加盐酸2 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法不正娜.的是A.1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4Na个电子B.标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNa/22.4C.常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2Na个电子D.在20C、1.01105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1Na3 .以下物质

3、间的转化通过一步反应都能实现的是A.HClCl2一HClO一NaClOB.Si一SiOH2SiO3-Na2SiO3C.S-SO3H2SO4Al2（SO4）D.NH3fNO2fHNO3fNaNO34 .石墨烯（如图）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子层晶体。石墨烯是一种极佳的导体，可被广泛的应用于诸多电子设备当中。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得石墨烷（如下图B）,下列说法中不正确的是（Na表示阿伏伽德罗常数）A.石墨烯与石墨互为同素异形体B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应C.石墨烷是一种绝缘材料D.12g石墨烯中理论有1/6Na个六元碳环5 .在

4、下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K>Al。、Cl，SO42B.含有0.1molL-1Fe-的溶液中:K>Mg2+、I、NO3C.含有0.1molL-1Ca2+溶液在中：NakCO32、ClD.室温下，pH=1的溶液中：Na'Fe3>NO3>SO426.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol7.2020年11月末，中国海南省出入境检

5、验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实，统一蜜桃多汁、农夫山泉等三款饮料神成分(俗称枇霜”)均超标，被指不能食用。相关厂家陷入制霜门”。砒霜的主要成分是三氧化二神(AS2O3),医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是A.神原子最外层有3个电子B.神化氢(AsH3)比NH3稳定C.神酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸D.神的+3价化合物的毒性强于+5价化合物8 .25c时，水的电离达到平衡：H2O=h+0H-;AH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量

6、固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变9 .下列说法正确的是A.有些物质是由原子直接构成，如水晶、金刚砂等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、明矶等；有些物质是由离子直接构成的，如皓矶、芒硝等B.BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构C.非金属氧化物不都是酸性氧化物；金属氧化物不都是碱性氧化物D.尿素的熔点比醋酸的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致10 .据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt的化合价为+5,对于此反应，下列说法

7、正确的是A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1C.O2(PtF6)中不存在共价键D.每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子二、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共24分)11 .核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：环丙胺卜列有关叙述不合理的是:A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3C.等体积、等浓度的Ba(OH)2

8、稀溶?与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH-+NH4+HCO3三BaCO3>NH3H2O+H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH反应生成Na?FeO4:3叱硒娴荣四氯化三铁A.纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C.在反应环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解12.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下:D.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3+4NH3H2O

9、=AlO2-+4NH4+2H2OD.反应的化学方程式是:6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2A.MgO的干燥性能比CaO好B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小2X(g)+Y(g)-2Z(g)+W(s),已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。下列说法中正确的是A.若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I,达到平衡时处于状态n(如图1所示)，则该反到平衡时，Z的物质的量仍为pmol则w的起始物质的量n(w)应满足的条件是n(W)pmolC.MgCl2可能是比C

10、aCl2更好的干燥剂13.在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:应的正反应是吸热反应B.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变C.反应达到平衡后，再将2molX和1molY充入该容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1根据以上数据，下列有关叙述错误的是2+3ClO+2FeOH3=2FeO2+3Cl+H2O+4H体燃料电池的有关说法正确的是剧余愚料工可吸b排放气15 .固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固A.电极b为电池负极，

11、电极反应式为B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过O2+4e=4O2C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH-4e=2H+H2OD.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2-12e=2CO2+2H2O16 .导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙快为例，要使其能够导电，必须3x用I2或Na等做掺杂处理，实验过程如下：CHn万I2CHXxI3。聚乙快的碳链结构片段可表示为：-C=C-C=C-C=C-。下列叙述正确的A.这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点B.掺杂后的聚乙快所以可导电，是因为它具有类似盐的结构C.聚乙快和碘的掺杂反应中，聚乙

12、快被还原D.聚乙快经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化17 .在25c下，取0.2molLHX溶液与0.2molLNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是A.混合溶液中由水电离出的c(OH)小于0.2molL1HX溶液中由水电离出的c(H+)B.c(Na+)=c(X)+c(HX)=0.2molL1C.c(Na)c(X)=9.9>107molL1D.c(OH)=c(HX)+c(H+)=1X108moll118.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25c时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22M0-8molL-1,A

13、gCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30M0-5molL-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01molL1的混合溶?中，滴加8mL0.01molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确.的是A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3)>c(Cl)>c()>c(Ag+)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.691010D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀第II卷(非选择题，共56分)三、填空题(共56分)19 .(6分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：(1) A、B、C

14、是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：A+H2O;B+H2O;C+H2O。(2) D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：D+H2O;E+H2O;F+H2O。20 .(8分)金属(M)的腐蚀是因为发生反应：Mne-Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自硝»天黑物物器最分歙然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重

15、大。(1) 一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：22.(8分)饱和盐溶液W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去)。其中A、B、C、D、E在常温常压下均是气态CB某饱和盐溶液W按照反应过程，分析下列问题。白色沉淀J(1)确定物质化学式：W、C。(2)书写饱和盐溶液W的电解化学方程式：(3)书写反应的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目:、(

16、4)书写反应(H中通入A)的离子方程式：(5)物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构：23 .(8分)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g)+B(g)xC(g),向甲中通入4molA、2mo旧，达平衡时测得其中C的体积分数为40%;向乙中通入1molA、0.5molB和3molC,平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：甲平衡时A的体积分数为;(2)若乙W%=40%,且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=,乙中建立平衡时压强的变化为(填递增”或递减”J(3)若乙W%=40%,且平衡时甲、乙压强不同，则x=,平衡时甲的压强乙的压强(填大于或小

17、于")乙平衡时3勺平=。(4)若x=4,则W%40%(填大于"、小于”或等于“，下同)；平衡时乙中的c(A)甲中的c(A)。24 .(7分)研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：,你认为其中含量最大的为,在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC:定条件定条件定条件乙烯PVC乙是PVC的单体，其结构简式为,反应、的化学方程

18、式分别为（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题。PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酎00是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为Ci0H10。4）,DMP属寸-M-香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：_25.（15分）氢能”将是未来最理想的新能源。I.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出号）142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为。（填序A.2H2(g)+O2(g)=B.H2(g)+1/2

19、O2(g)C.2H2+O22H2O(I)2H2O=H2O(I)H=H=H=D.H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=142.9kJmol1-285.8kJmol1571.6kJmol1285.8kJmol1n.某化学家根据原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤_750cCaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+Hg功'HgBr2+H2HgBr2+250c2HgO=2Hg+O2T请回答下列问题：（1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是o(提请你根据原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式:根据绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：出.利用核能把水分解制

20、氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。示：反应的产物是。2、SO2和H2O）完成下列反应的化学方程式：反应;反应。此法制取氢气的最大优点是。IV .氢气通常用生产水煤气白方法制得。其中CO(g)+H2O(g)-=MCO2(g)+H2(g);H<0。在850c时，K=1。(1)若升高温度到950c时，达到平衡时K1(填大于"、小于”或等于")(2) 850c时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,则：当x=5.0时，上述平衡向(填正反应或逆反应)方向进行。若要使上述反应开

21、始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。(3)在850c时，若设x=5.0mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%,则ab(填失于"、小于”或等于")。V .氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知CU2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。(1)现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比(2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体g；(3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下

22、1.568升的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是,其物质的量之比是;把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式2020学年浙江省第一次五校联考化学参考答案题号12345678910选项DBADDCDBCD题号1112131415161718选项BDDCDDCA19.（6分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NOCI2+H2OHCl+HClO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2T2F2+2H2O=4HF+O2Al2S3

23、+6H2O=2AL（OH）3/3H2ST其它合理答案均给分20.（8分）（1）铁在冷的浓硝酸中会钝化”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。（1分）（2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重（1分）（3） NO2、NO（1分）；NO2NON2N2O（1分），硝酸密度的减少（1分）硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。或者硝酸浓度越低，还原产物中氮元素化合价越低（1分）（4） Fe3+（1分）B（1分）+.21. （4分）（1）Na（1分）（2）用（1分）（3）HClO和NH3（NH3H2。）（1分）A（4） Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2T+

24、2HO（1分）22. （8分）（1）W*H4Cl、C:H2（各1分）（2） 2NH4Cl=Cl2?+Hf+NRT（2分）（3）：3Cl2+2NH3=6HCl+N2、：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2,+2NHT（各1分）（4） Mg2+2NH3+2H2O=Mg（OH）2J+2NH+（1分）（5） Mg2+：N；3-Mg2+:N:3-Mg2+（1分）23. （8分）（1）40%;（2）2、递增；（3）3、大于、1.8mol/L;（4）大于、小于24. （7分）（1）HCl、l。!、CO;HCl,用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场。（2）CH2=CHCl,CH2=CH2+Cl2一定条CH2Cl-CH2Cl一定条件CH2Cl-CH2Cl-"CH2=CHCl+HCl+2CH3CH2OH二0H2OCO-CHjU-C-O-Ctfe+025. （共15分）I.B（1分）250n.HgBr2+CaOHgO+CaBr2（1分）循环过程