无机化学综合试卷12

1、无机化学综合试卷12一、填空题：（每空1分，本题共20分）1 .电解质浓度愈大，离子强度愈,活度愈。2 .在Mg（OH）2饱和溶液中加入少量固体？MgCl2,溶?的pH值将会,这种现象称为。3 .在NaHCO%Na2CO3缓冲溶液中，抗酸成分是。4 .在下列反应中HS-+H2OS2-+H3O+用质子理论分析，其中属质子酸的为。5 .已知AgClW=,人925。4的=,在尸Cl=0.10mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先生成的沉淀是。6 .KMnO4作为氧化剂，在酸性介质中的还原产物为,在中性介质中的还原产物为,在碱性介质中的还原产物为。7 .某M2+离子3d轨道上有6个电子，表示这

2、6个电子的能层数和角量子数分别是，该原子的核外电子排布式是O8 .配位化合物K4FeF6的名称是,配位原子是一已知其磁矩为5.09,则形成体杂化轨道类型是,配合物空间几何构型为。9 .价键理论的要点是一：、10 .CS2与SO2分子之间存在的分子间力是和二、选择题：（每小题1.5分，本题共30分）11 .下列盐的水溶液显酸性的是（）A.NaAcBNa2SCZnSO4DNa2CO3EKCl12由H3PO4-NaH2PO钮成的缓冲溶液，若溶液中H3PO4H2PO4,则该缓冲溶液抵抗外来酸碱的能力为（）A.抗酸能力抗碱能力B.抗碱能力抗酸能力C.抗酸抗碱能力相同D.无法判断E.不属缓冲系13.溶液中

3、对某离子认为沉淀完全时，此离子摩尔浓度是（）A.大于10-5mol/LB.小于10-4mol/LC.小于10-3mol/LD,小于10-5mol/LE,小于10-6mol/L4 .使溶液中CaCO项淀溶解白办法是（）A.向溶液中加HClB.向溶液中加C.向溶?中加NaOHD.向溶?中加Ca2+E全部错误5 .某些金属硫化物溶于盐酸，而有些则不溶于盐酸，其主要原因是它们的（）A.酸碱Ti不同B.溶解速率不同C.晶型不同D.不同E.还原性不同6 .按酸碱质子理论，是（）A.两性物质B.酸性物质C.碱性物质D.中性物质E.路易斯碱7 .已知：，下面说法错误的是（）A.Fe3虚比I2更强的氧化剂B.F

4、e3堤比Br2更弱的氧化剂C.I-是比Br-更强的还原剂D.Fe2堤比I-更强的还原剂EFe2虚比I-更弱的还原剂8.试判断下列哪种中间价态的物质可自发的发生歧化反应（）A.IO3-+1.19I2+0.54I-B. Hg2+0.920+0.7986HgC. Cu2+0.159Cu+0.521CuD. Co3+1.82Co2+-0.277CoE. MnO4-+1.679MnO2+1.224Mn2+9.已知，下列五种情况的哪一种可使测得电极。()A.c(Fe3+)>1mol/LB.c(Fe3+)<1mol/LC.c(Fe3+)=1mol/LD.c(Fe2+)>1mol/LEc(F

5、e2+)=1mol/L10.下列分子属于极性分子的是()A.CS2BBCl3CCCl4DNH3ECO211.下列命名正确的是()A. Co(ONO)(NH3)5ClCl或硝酸根二氯五氨合钻(III)B. Co(NO2)3(NH3)3巨亚硝基三氨合钻(III)C. CoCl2(NH3)3Clft化二氯三氨合钻(III)D. CoCl2(NH3)4ClM化四氨氯气合钻(III)E.以上均非12 .外围电子构型为4f145d16s2的元素，在周期表中所处的位置是()A.第四周期VIIBB.第五周期IIIBC.第七周期VIIIBD.第六周期IIIB族E.第六周期VIIIB13 .下列五组量子数中，能量

6、最高的是()A. 3,1,-1,+B.3,1,+1,+C3,0,0,+D.3,2,0,+E3,1,0,+14.根据量子力学，一个原子轨道是指：()A.含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同B. n具有一定数值的一个波函数C. n,l,m三个量子数都具有一定数值的一个波函数D. n,l,m,ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数E.以上均非15.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22Px22py1,它违背（）A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则E.洪特规则特例,16.BeCl2分子是（）A.直线形B.角形C.平面三角形D.正四面体E.平行四边形17.某种物质具有较低的熔

7、点和沸点，且又难溶于水，易溶于有机溶剂而又不导电，这种物质可能是（）A.极性分子型物质B.非极性分子型物质C.离子型物质D.金属晶体E.胶体物质18.下列关于杂化轨道说法中，错误的有（）A.所有原子轨道都参与杂化。B.同一原子能量相近的原子轨道参与杂化。C.原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固成键。D.杂化轨道中不一定只有一个电子。E.参加杂化的原子轨道数等于杂化轨道数。19 .在配位分子CrCl34H2O中，配位数为（）A.3B.4C.5D.6E720 .下列配合物中属于弱电解质的是（）A.Ag（NH3）2ClBK3FeF6CCo（en）3Cl2DPtCl2（NH3）2

8、E.Cu（NH3）4SO4三、是非题：（对的在括号中打错的打“片每小题1.5分,本题共15分）1 .由于醋酸的解离平衡常数，所以只要改变醋酸的起始浓度即c（HAc）,必随之改变。（）2 .在浓度均为0.01mol/L的HCl,H2SO4,NaOH和NH4Ac四种水溶液中，和离子浓度的乘积均相等。（）3 .NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。（）4 .稀释0.10mol/LNH4CN溶液，其水解度增大。（）5 .在共钝酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。（）6 .金属铁可以置换CuSO4容液中的Cu2+,因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。（）7,已知298K时，（H2O2/H2

9、O）=1.776V（/Mn2+）=1.51V,贝UH2O2的氧化能力大于，因此不能氧化H2O2。（）8.原子轨道图是少的图形，故所有原子轨道都有正、负部分。（）9.乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。（）10.氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成Cu（NH3）42+,使铜溶解。（）四、简答题（每小题5分，本题共15分）1 .一种棕色固体A,难溶于水，将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融，得到绿色物质B。B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。E可使KI淀粉试纸变蓝。将气体E通入B的水溶液中又

10、得到C,在C的酸性溶液中加入摩尔盐(FeSO4溶液，C的紫色消失，再加KSCN溶液呈血红色。问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式(可不配平)。(5分)2 .何谓螯合物和螯合效应？下列化合物中哪些可能作为有效的螯合剂？H2O;H2O2;H2N-CH2-CH2-NH2(CH3)2N-NH2(5分)3.利用杂化轨道理论角军释CC14和H2O的中心原子采用的杂化方式及其几何构型，并指出分子的极性以及两种分子之间有哪些分子间力？(5分)五、计算题(每小题10分，本题共20分)1 .将含有0.10mol/LNH3和1.0mol/LNH4+的缓冲溶液与0.20mol/LCu(N

11、H3)42+溶液等体积¥M合，有无Cu(OH)2沉淀生成？(已知Cu(OH)2的Ksp=2.2X10-2QCu(NH3)42+勺Ks0=2.1X1013)2 .已知铅蓄电池放电时的两个半反应式为PbSO4(s)+2e-Pb(s)+=-0.3588VPbO2(s)+4H+2e-PbSO4(s)+2H2G1.691V(1)写出总反应方程式(2)计算电池标准电动势；(3)计算电池反应的标准平衡常数。参考答案一、填空题1.越大越小；2.减小,同离子效应；3.CO32-;4.HS-,H3O+;5.C1-6.Mn2+,MnO2,MnO42-;7.4,2,1s22s22P63s23P63d64s2

12、8 .六氟和铁(II)酸钾，F,sp3d2杂化，正八面体；9 .成键原子有自旋相反的单电子，原子轨道最大重叠；10.诱导力，色散力二、选择题I .C2.B3.D4.A5.D6.A7.D.C9.A10.DII .C12D13.D14,C15D16.A17.C18.A19.D20.D三、是非题12V/345v/6789v/10Vz四、简答题III .答：AMnO2BK2MnO4CKMnO4DMnCl2ECl2关反应式： 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 3MnO42-+4H+=2MnO4+MnO2；+2H2O MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2T+2H2O Cl2+2

13、KI=2KCl+I2 2KMnO4+Cl2=2KCl+KMnO4 MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O Fe3+nSCN-=Fe(NCS)n3-n(n=16)2 .答：中心原子与多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物叫做螯合物；螯合物比组成和结构相近的非螯合型配合物稳定得多，这种现象称为螯合效应。作为有效螯合剂一般应具备下列条件：每个分子或离子中含有二个或二个以上配位原子，通常是O、N、S等；配位原子之间应间隔二个或三个其它原子。因此，只有H2N-CH2-CH2-NH河作为有效的螯合剂。3 .答：CCl4的C原子采用sp3等性杂化，其几何构型为正四面体；H2O的氧原子采用sp3不等性杂化，其几何构型为角形结构。CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，CCl4溶解在H2O中会产