平衡状态反应速率以及三段式

1、反应速率平衡状态以及三段式训练1.恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g) +3H2(g) K2NH3(g), 2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是 ()A.用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol L 1 s 1B, 2 s时N2的转化率为40%C. 2 s 时混合气体中 n(N2)：n(H2)： n(NH 3)= 3: 9: 4D. 2 s 时 NH3 的浓度为 0.4 mol L 12.A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A+5B=-4C+6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增

2、加了 0.30 mol。则下列叙述正确的是()A. A的平均反应速率是 0.010 mol L【s-1B.容器中含 D的物质的量至少为 0.45 molC.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4: 5: 4: 6D.容器A的物质的量一定增加了0.30 mol3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X (g) +Y(g) 1=nZ (g) +2W(g) , 5min末已生成0.2molW ,若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol?L 1?min 1,则门是()A. 2 B. 4C. 1D. 34.2molA与2molB混合于2L的密闭容器

3、中，发生如下反应：2A (g) +3B (g) ?2C (g)+zD (g) , 2s后A的转化率为50%,测得v (D) =0.25mol?L1?sT ,下列推断不正确的是A. z=2B. 2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C. 2s时C的体积分数为2/7D. 2s后，B的浓度为0.5mol/L5 .对于反应 A(g)+3B(gL2c(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行 得最快的是A. v(A) = 0.02 mol/(L s)B . v(B) = 0.03 mol/(L s)C . v(B) = 0.90 mol/(L min)D. v(C) =0.60 mol/(L

4、 min)6 .某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量 随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为 _ (3)4 min时，正反应速率 (填“ 、” “哪 =下同)逆反应速率，8 min时，正反应 速率 逆反应速率。7 .工业合成氨的反应为 N2 (g) +3H2 (g) ' -温二高压 2NH ( g).设在容积为2.0L的密闭 容器中充入0.60mol N 2 (g)和1.60mol H 2 (g),反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的

5、量与反应体系中总的物质的量之比)为7计算：该条件下 N2的平衡转化率为 (保留一位小数).该条件下反应 H2的体积分数为,体系的平均相对分子质量为若反应温度不变，假如在容积为2.0L的密闭容器中起始充入 0.40mol N 2 (g)和0.40mol H 2 (g),反应3min时测得体系压强为原来的 包，这段时间H2的平均反应速率4 为.8在恒温包容的密闭容器中,某储氢反应：MH x(s)+yH2(g)-MH x+2y(s)AH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是。a.容器内气体压强保持不变 b.吸收y mol H2只需1 mol MHxc.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内

6、通入少量氢气，则 v(放氢)>v(吸氢)9 2A2(g)+ B2(g) = 2C(g) AH=a kJ/mol(a>0)能说明该反应已经达到平衡 状态的是 a. v(C) = 2v(B2)b.容器内压强保持不变c. v逆(A2) = 2v正(B2)d.容器内的密度保持不变10已知：A (g) + 2B (g) =C (g) +2D (s)假设该反应在包容绝热 的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是容器中压强不变混合气体中c(A)不变2v正(B)=v逆(A)容器内温度不变 容器中混合气体的密度不变平均摩尔质量不变 c(A):c(b>:c(c)=1:2:1A.除以

7、外B.C.D.11某温度下，在体积固定的1L的密闭容器中将2 mol A和2 mol B混合, 测得不同时刻的压强关系如下：时间t/h0124816总压强p/MPa201816.51512.512.5计算反应到2h时v(A尸计算平衡时B的转化率为该温度下反应白平衡常数值2反应速率平衡状态以及三段式训练由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和生成物C的物质的量n (C)，则n(总 尸 mol, n (C) =mol,反应物A的转化率 a (A)的表达式为12在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) ?3C (g) 下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是

8、()C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成 amol A,同时生成3amol B;B的浓度不再变化；混合气体总的物质的量不再发生变化；A、B C的物质的量之比为1: 3: 3;混合气体的密度不再变化.A.B.C.D.13 在一定温度下，反应H2(g)+I 2(g) ?2HI(g) 达到化学平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolH,同时就有nmolHI生成B.单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmoll2生成C.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D. 1个H-H键断裂的同时，有2个H-I键断裂14 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+

9、2B(g) ?C(g)+D(g) 已达平衡标志的是()A.混合气体的密度B. B物质的相对分子质量C.混合气体的压强D.气体的总物质的量15恒温下向体积为5L的恒容密闭容器中通入 2mol A气体和1mol B气体，发生如下反应：2A(g)+B(g) ?x C(g), 2min时反应达到平衡状态，此时 A的转化率和C 的体积分数都是25%则能作为该可逆反应到达平衡的标志是()A.混合气体平均相对分子质量保持一定B.单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol BC.容器内气体密度恒定不变 D.反应前后容器内总压强恒定不变16在可逆反应：2NO2(g) ?2NO(g)+O2(g) ，在体积

10、不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O的同时生成2n mol NO单位时间内生成n mol O的同时生成2n mol NO用NO、NO Q的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2: 2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A.B .C D .17 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1 : 2置于密闭容器中发生 反应：NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)AH= 41.8 kJ mol1, 下列能说明反应达到平衡状态的是()A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C, SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 m

11、ol SO3的同时生成1 mol NO218C(s)+ H2O(g) E(g)+ CO(g), CO(g) + EO(g) E(g)+ CO 2(g)在一个恒压密闭容器中反应19在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) =二pC(g)+qD(g),当m n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A) ： v(B) ： v(C) : v(D)=m : n ： p ： q单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C也断键反应体系的密度不再变化A. B. C.

12、D.20已知反应2NH 3K N2 + 3H2达到平衡时，NH3在混合气体中所占的体积分数为20%,则此时NH3的转化率为()A. 40% B. 80%C . 33.3% D. 66.7%212N2O5(g) "4NO(g)+O2(g) 2NO 2(g)=2N 20(g )在恒容密闭容器中反应起始时容器压强为35.8千帕反应进行到 60分钟时氧气的分压为 2.9千帕则此时N2Q的压强为反应达90分钟时容器的压强为 63.1千帕则此时二氧化氮压强为氧气的压强为11试卷答案1.【题文】恒温下，将1 mol N 2和3 mol H 2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g) +

13、3H2(g)-2NH3(g), 2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是 ()A.用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol L 1 s-1B. 2 s时N2的转化率为40%C. 2 s时混合气体中 n(N2)：n(H2): n(NH3)=3:9:4D. 2 s时NH3的浓度为0.4 mol L 1【答案】解析：设N2转化了 x molN 2 + 3H2 2NH 3初始(mol)130转化(mol)x3x 2x 2 s 末(mol) 1 x 3 3x 2xX1 -x+3-3x+ 2x= 0.25,x= 0.4 mol0 4 mo】则 v(N2)= 2L2 $=0.1

14、 mol L 1 s 1N2的转化率= 竽等 X100% = 40%1 mol2 s时混合气体 N2、H2、NH3的物质的量分别为：0.6 mol,1.8 mol,0.8 mol ,即O S mol1n(N2) n(H2) n(NH3)=3 9 4。2 s 时 c(NH 3) =, l = 0.4 mol L -。【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：2-1化学反应速率和化学平衡【结束】2.A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A+5B=4C+6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了 0.30 mol。则下列叙述正确的是(),.,一 -1 1A. A

15、的平均反应速率是 0.010 mol L - sB.容器中含 D的物质的量至少为0.45 molC.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是 4: 5: 4: 6D.容器A的物质的量一定增加了 0.30 mol【答案】B【解析】解析：v(C)= Y吧& =0.002 mol L' s',根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知 A的速率也是0.002 mol L 1 s 1, A项错误；由于 C的物质的量应增加0.30 mol,所以D的物质的量增加了 0.30 mol史=0.45 mol, B项正确；A的物质的量一4定减少了 0.30 mol, D项错误

16、；容器中 A、B、C、D的物质的量之比不一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，C项错误。【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：2-1化学反应速率和化学平衡【结束】3 .C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.n【分析】根据公式 v=?计算5min内W的平均化学反应速率 v (W),利用各物质的反At应速率之比等于化学计量数之比计算n的值.【解答】解：5min内W的平均化学反应速率 v (W) =m一=0.02 mol?L 1?min 1,利用5inin各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L 1?min 1,则：v

17、 (Z) : v (W) =0.01 mol?L 1?min 1： 0.02 mol?L 1?min 1=n： 2,所 以n=1,故选C.【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之 比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大.4 .D【考点】化学平衡的计算.【分析】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A (g) +3B (g) ? 2C(g) +zD (g) , 2s后 A 的转化率为 50%,则参加反应的 n (A) =2mol x 50%=1mol , vImol 一 _ _ _ 一 一 一 1-1(A) = 2L =0.25m

18、ol ?L 1?s 1,2sA.同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2；B.2s 后，剩余 n (A) =2mol x (1-50%) =1mol,剩余 n (B) =2mol -当Lx3=0.5mol,生成n (C) =n (D) =1mol,其压强之比等于物质的量之比；C.相同条件下，气体摩尔体积体积相等，所以 C的体积分数等于其物质的量分数；D.2s 后 n (B) =0.5mol ,贝U c (B) =-.【解答】解：2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A (g) +3B(g) ?2C (g) +zD (g) , 2s后

19、A的转化率为50%,则参加反应的n (A) =2mol Xmed50%=1mol , v (A) = 2L =0.25mol ?L 1?s 1,2sA.同一化学反应中，反应速率之比等于其计量数之比，A、D的反应速率相等，所以z=2,故A正确；B.2s 后，剩余 n (A) =2mol x (1-50%) =1mol,剩余 n (B) =2mol -空仪X 3=0.5mol ,生成n (C) =n (D) =1mol,其压强之比等于物质的量之比，所以反应前后压强之比=(2+2) mol： (1+0.5+1+1) mol=8： 7,所以2s后，容器内的压强是初始的g倍，故B正确；C.相同条件下，气

20、体摩尔体积体积相等，所以 C的体积分数等于其物质的量分数1由012-(1+0.5+1+1)1001= 7'故 C 正确；D.2s 后 n (B) -0.5mol ,则 c (B)-邛L8字1-0.25mol/L ,故 D 错误；故选D.5.A6.【题文】某温度时，在容积为 2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的 曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为 。(3)4 min时，正反应速率 (填“ 、” “哪 =下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率 逆反应速率。(1)2A(g)

21、 1B(g)+C(g),C、C CL , T . T(2)0.05 mol L - min=【解析】解析：(1)该反应进行到8 min时，A的物质的量减少 0.6 mol , B的物质的量增加 0.3 mol , C的物质的量增加 0.3 mol,因此，A为反应物，B、C为生成物。根据物质的物质的量变 化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，且 8 min后各物质的物质的量均 不变，则该反应为可逆反应，其化学方程式为2A(g) =B(g) + C(g)。(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为v= 7 T=0。5 mol L (1)(2)适当增大温度；适当增大压强;(3) 66.7% ; 5.0 X 10 3mol2/L2; 0. .05mol/ (L - min).解：(1)催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，使用催化剂后，活化能1 min 1。(3)4 min时，A的物质的量仍减小，B的物质的量仍增大，因此 v正丫逆，8 min时，A、B的物质的量均不变，因此VF = V逆。【标题】2018-2019学年高中化学人教版选修四巩固练习：2-1化