人教版高中化学选修四随堂练习：第二章第三节化学平衡练习题2

1、金戈铁骑整理制作第三节化学平衡1 .下列说法正确的是（）A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2 . 一定条件下的反应：PCl5（g） - PCl3（g）+Cl2（g） AH > 0,达到平衡后，下列情况使PC15分解率降低的是（）A.温度、体积不变，充入僦气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积3 .在一定条件下，发生 CO （g） + NO2 （g）C

2、O2 （g） +NO （g） AH <0 的反应,达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色（）A.变深B.变浅C.不变D.无法判断4 .在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 =2NO + 02 AH 0Q达到平衡后，升温混合气体的（）不变A.密度B.颜色C.压强D.总物质的量5 .在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+02（气）=2SO3（气），已知反应过程中某一时刻S02、。2、S03的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L ,当反应达平衡时，可 能存在的数据是（）A. S02 为 0.4mol/L、O2 为 0.2mol/LB. SO2 为

3、 0.25mol/LC. S02、S03 均为 0.15mol/LD. S03 为 0.4mol/L6 .氤气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe（g）+2F2（g） = XeF4（g）AH =218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.减压C.加压D,适当降温7 .下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A,氯水中有下列平衡 Cl2+H2O-"HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅8 .对2HI（g）-H2（g）+I2（g）,平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2、FCO2+NO AH <0,升

4、高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施8 .有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) ="2Z(g), AH<0o为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是()高温 低温 高压 低压 加催化剂分离出ZA.B.C.D.9 .现有反应X(g)+Y(g) =2Z(g), AH <0。右图表示从反应开始到t1S时达到平衡，在12 s时由于条件变化使平衡破坏，到 t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是()A .增大了 X或Y的浓度 B.增大压强C.增大Z的浓度D,升高温度10 .接触法制硫酸通常

5、在 400500C、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的。2反应生成SO3。2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ; AH < 0。在上述条件下，SO2的转化率约为 90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是()A.发达国家电能过量，以此消耗大量能源B.高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C.力口压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染D.高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率11 .在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) = 2NO(g) + O2(g)用>0,达到平衡。当改变其中一个条件

6、 X, Y随X的变化符合图中曲线的是()A .当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示。2的物质的量12 .右图曲线 a表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b曲线进行，可采取的措施是()A .升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大容器的体积m13 .可逆反应 A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是()A . A固体，C为气体，正反应为放

7、热反应B. A为气体，C为固体，正反应为放热反应C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应14. 一定温度下，将 4molPCl3和2molCl 2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCI3+CI2彳二PC15，各物质均为气态。达平衡后， PC15为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ,相同温度下达到平衡，PCI5的物质的量为()A. 0.8molB. 0.4molC. 0.4mol v x v 0.8molD. < 0.4mol15.某温度下，将 2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g) + B

8、(g) = C(g) + D(g), 5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()A. a=1B. a =2C. B的转化率为 40 %D. B的转化率为60 %16 . X、Y、Z三种气体，取X和Y按1 ： 1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y=2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3 ： 2,则Y的转化率最接近于()A. 33%B. 40%C. 50%D. 65%17 .将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，常温下发生反应 H2 (g) +B2

9、(g) = 2HBr ( g)H<0,平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，加热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为bo a与b的关系是()A. a>bB. a=bC. a< bD.无法确定18 .将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g); 2HI(g)H2(g) + 匕。达到平衡时，-1-1 一一一、 ,一 、_一 c(H2)=0.5mol L- , c(HI)=4molL ,则此温度下反应的平衡吊数为()A. 9B. 16C. 20D. 2519.可逆反应2cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)

10、+O 2(g) H>0,在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填增大“、减小“或 不变”)：(1)降低温度，Cl2的转化率 ; v正;(2)保持容器体积不变，加入 He,则HCl的物质的量 。(3)保持容器压强不变，加入 He,则O2的体积分数 ;(4)若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 , 相对分子质量 。20 .某温度下：A + B=二2C,反应达到平衡状态。(1)如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使 A的平衡浓度增大，则B为(填 状态),原因是 O(2)如果减少或增加 B物质的量，平衡不移动，则 B是 (填 状态”)。(3

11、)如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是 (填 吸热"或放热”) 反应。21 .在一容积为2 L的密闭容器内加入 0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生J (mol/L)0.300.250.20科 1 £ ,kL- 71alb.-r -如下反应：N2(g)+3H2(g)的情况如下图：2NH3(g ) AHV0反应中NH 3的物质的量浓度的变化(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为。(2)该反应的化学平衡常数表达式K。(3)反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则 NH3的物 质的量浓度不可能为

12、 。A. 0.20 mol/LB. 0.12 mol/LC. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L(4)反应达到平衡后，第 5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动(填 向逆反应方向”、向正反应方向”或 不”)，化学平衡常数 (填 蹭大"、减小“或 不变”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8分钟末达到新的平衡(此时NH322.工业生产硝酸的流程图如下的浓度约为0.25 mol/L ),请在上图中画出第 5分钟末到此平衡时 NH3浓度的变化曲速率与时间的关系如右图所示。图中tl时引起平其中表示平衡混合物中 NH3的含量最高的一段时

13、1尸 同逆)也逆)i相 ri 1 I 1 1 1 it0t1t2t3t4t5t6请回答下列问题:(1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用(任写一条)。(2)已知山 + 3H(g)2NH(g); 出=92.4kJmol 1。请回答： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应衡移动的条件可能是间是温度为TC时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则该反应的化学平衡常数的数值为(3)氨催化氧化的化学方为是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K (1 (增大、减小、无影响)。(4)工业上常用纯碱溶液

14、来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为 还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 和水。23.反应A(g)+B(g)=二C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。反应过程(1)该反应是 反应(填 吸热”放热”)能量(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填增大“减小“不变"。原因是；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？,原因是。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei和E2的变化是：Ei,E2(填增大"、减小“、不变" J【能力提升】24.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成

15、 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图能量中的AH表示生成imol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1) P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 O(2) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式,上述分解反应是一个可逆反应，温度Ti时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5,反应达到平衡时 PCl5还剩0.60mol,其分解率 出等于;若反应温度由Ti升高到丁2,平衡时PCl5的分解率为 金，0c ai(填大于"、小于”或等于"。)(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物 PC1然后降温， 再和Cl2反应生成PCl5。原因是。(4)P和Cl2分两步反应生成ImolPCl5的AH3=尸和Cl2一步反应生成ImolPCl5的小4 田3(填大于"、小于"或等于“ J(5)PCl5与足量水充分反应， 最终生成两种酸，其化学方程式是 。25.工业生产硝酸俊的流程图如下图。请回答:硝酸镂(1)已知：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)AH = 92 kJ mol 1。在500C、2.02 M07Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入ImolN 2和3molH2充分反应后，放出的热量 (填“<” ">” “