人教版高中化学选修四“化学反应速率化学平衡”专题测试题(含答案)

1、金戈铁骑整理制作宿迁中学“化学反应速率化学平衡”专题测试题、选择题(每小题只有一个 选项符合题意，每小题 2分，共20分) 1.本题列举的四个选项是 4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A (气)+ B (气)=2C (气)若经2 s (秒)后测得 C的

2、浓度为0.6 mol - L 1 ,现有下 列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为 0.3 mol - L 1 - s 1用物质B表示 的反应的平均速率为 0.6 mol 1 5一12 s时物质 A的转化率为70% 2 s时物质B 的浓度为0.7 mol L1其中正确的是()A.B.C.D.3、已知反应A+3B = 2C+D在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol L一1 min1,则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为()A. 0. 5mol L 1 min 1 B . 1 mol L 1 min 1 C. 2 mol L 1 min 1 D. 3 mol L

3、 1 min 14 . 2A(g) =2B(g)+C(g) ; H0,达平衡时，要使 v正降低、c(A)增大，应采取()A .加压B.减压C.减小D.降温5 . 一定条件下反应 mA(g)+ nB(g)=pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是()A. 2、6、3、5B, 3、1、2、2C, 3、1、2、1 D, 1、3、2、26 .某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)=bY(g)+cZ(g),达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时

4、，物质 Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A.可逆反应的化学计量数数：ab+ c B.压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C.达到新平衡时，物质 X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中 Z的质量分数增大7 .右图所示为8000c时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是()A . A是反应物8 .前2 min A的分解速率为 0.1mol?L 1?min 1C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动8、同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加 8%的是A.2NH 3(g) =N2(g)

5、+3H2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)B.2NO(g) N2(g)+O2(g)D.2NO 2(g) =i2NO(g)+O2(g)9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A. H2(g)+ I2(g)2 HI(g)C. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)B. 3H2(g)+N2(g) ,2NH 3(g)D. C(s) + CO2(g) := 2CO(g)10、对已达化学平衡的下列反应2X (g) +Y (g) =2Z (g)减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应

6、方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(每小题有1-2个答案符合题意，共 10题，30分)11.在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X (g )+ 2Y ( g )- 1 2Z ( g ) 此反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1 ： 2 ： 2D.单位时间消耗 0.1mol X同时生成0.2mol Z12、在25c时建立下列平衡：2NO2 . N2O4+Q,若把烧瓶置于100c的

7、沸水中，下列情况：颜色平均摩尔质量质量压强密度中不变的是()A.B.C.D.13、1mol X气体跟a rnol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X (g) +a Y (g) b Z (g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则a和b的数值可能是()A.a = 1, b= 1 B.a =2, b= 1 C.a =2, b=2 D.a =3, b=214、对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是()A,2体积2SO2和足量。2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C

8、.平衡时，SO2消耗速度必定等于 。2生成速度的两倍D.平衡时，SO2浓度必定等于。2浓度的两倍15、放热反应 CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H 2(g)在温度 t1 时达到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L ,其平衡常数为 Ki。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O),平衡常数为K2,则()A. K2 和 Ki 的单位均为 mol/L B. K2 C2(C0)16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的馍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO (g)发生如下反应:一 323353K .,、Ni + 4co

9、53473KNi(CO)4(g)350K 和 470K,但Ni粉中的杂质不与 CO( g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在经过足够长时间后，右端的主要物质是A、纯 Ni (s)和 Ni (CO) 4 (g)B、纯 Ni (s)和 CO (g)C、不纯 Ni (s)和 CO (g)D、不纯 Ni (s)和 Ni (CO)4 (g)20、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表不压强，T表小温度，n表本物质的量)反切温度度显；型由十比。招1反画搁 反印lb试笛一现讨压强反应Vr电的十比钞一2口包反应Ilir珀(屯+里21力根据以上规律判

10、断，下列结论正确的是A .反应 I :H0, P2Pib.反应n : ah丁2C.反应出：H0, T2Ti；或HV0, T2Ti17 .两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和。2各1m* 在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+ O2（g）= 2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是（）A.反应速率BAB, SO2的转化率BAC.平衡时各组分含量 B = AD,平衡时容器的压强 BA18 .在一定温度下将 ImolCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H 2O（g） = CO2（g）+H2（g）,达到平衡后 CO2 的物质

11、的量为 0.6mol,再通入 4molH 2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A .等于 0.6molB.等于 1molC.大于 1molD.大于 0.6mol ,小于 1mol19 .合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2（g）+3H 2（g）12NH 3（g）, 673K,30MPa下n（NH 3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A.点a的正反应速率比点 b的大B.点c处反应达到平衡C.点d （t1时刻）和点e他时刻）处n（N2）不一样0t1t2 t宿迁中学高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题答题卷班级 姓名 成绩第

12、一部分选择题答案表：(50分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分 非选才i题(共70分)三、本题包括3小题：(共22分)21.(共6分)反应A(g)+B(s) =C(g)； H0,在其他条件不变时，改变其中一个条件，则 生成C的速率：(1)升温;(2)增大压强; (3)增大容器容积 (4)加入A;(5)加入B;(6)加正催化剂22、(6分)已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：X+Y = Z第二步：Y+Z=M+N+X(1)此反应的总反应式为 (2)反应的中间产物是 (3)反应的催化剂是 23、(10分)可逆反应3A(g) -=3B(

13、?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ;若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ;若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ;若B不是气体，C是气体。如果A的摩尔质量大于 C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ;如果A的摩尔质量小于 C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。四、本题包括3小题：(共32分)24、(18分)(1)化学平衡常数 K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 , K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在

14、一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2 (g) +。2 (g) -2SO3(g) (AH 0)写出该反应的化学平衡常数表达式K=降低温度，该反应 K值 ,二氧化硫转化率 ,化学反应速度 (以上均填增大、减小或不变)600c时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、。2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。据图判断，反应进行至 20min时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量25 .(共6分)常温、常压下，可发生如下反应： A(

15、g)+B(g) =C(g)+nD(g),若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：温度/C压强/ PaC平衡浓度/ mol?L-1251 X 1051.02552X 101.8254X 1053.2255X 1056.0(1)可逆反应中，化学计量数n取值范围为 ，理由是(2)在5X 105Pa时，D的状态为。26 .(共8分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) = 3c(g),已知加入ImolA和3molB且达到平衡后，生成了 a molC。(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是 (

16、用含字母a的代数式表示)。(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B,达到平衡后，C的物质的量为 mol (用含字母a的代数式表示)。此时 C在反 应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大” “减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下， 若在同一容器中改为加入 2 mol A和8 mol B ,若要求平衡后 C在 反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入 C mol。五、本题包括2小题：(共16分)27 .将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：Nz+3H2=i 2NH,当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对

17、密度为4.19时，求N2的转化率？28 .已知tC、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为 V L,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。(1)若恒温恒压时，开始充入4molC,达平衡时C的体积分数是 _容器的体积为 L 。(2)若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为 tC,开始充入4molA和2molB,反应达 平衡时C的体积分数是0.4,压强为101kPa。则该容器的体积为L 。(3)若控制温度为tC,另选一容积不变的密闭容器，其体积为 VL,开始充入一定量的 A 和B,达到平衡时 C的体积分数仍是 0.4 ,则开

18、始充入的 A和B物质的量应满足 an A/n B1压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应 方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故 n1。（2）固态或液态解析：（1）根据 PV=nRT ,温度、物质的量一定时，P1:P2=V2：V1。若 P1：P2=1 X 105 Pa : 2X105Pa=1：2,则对应V2：V 1=1:2 ,即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol?L-1变为 2mol?L-1。但是由于平衡移动变成1.8mol?L-1,说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故 n1o（2）将压强由1X105Pa变为4X105Pa时，仍符合以上规律。将压强由 4X105 Pa变为5X 105 Pa时，Pi：P2=4:5, C的浓度应为3.2X 5/4=4 mol?L-1。但平衡时，C的浓度增加到6mol?L-1, 说明平衡向正反应方向移动。若 D为气体，则不可能。只有在 A、B、C为气体，D不为气 体时，才符合题意。26. （ 1） 25a% （2） 2a 不变 （3） 6解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC,可知A反应了 a/3mol, B反应了 2a/3mol,平衡时A为（1-a/3）mol , B为（3-2a/3）m