2019年中考化学酸碱盐真题

1、2019年中考化学酸碱盐真题1 .下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（）A.澄清石灰水B. NaCl溶液C.稀硫酸 D. KNO 3溶液2 .下列关于碳酸钙的说法错误的是（）A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂 D,石灰浆粉刷墙壁，出汗”后变成碳酸钙3.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（）A.分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成B.氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素C.溶液是均一、稳定的混合物 ，所以均一、稳定的物质就是溶液D.化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物4.推理是学习化学

2、时常用的思维方式，以下推理结果正确的是（）A.用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用B. NaOH溶液能使无色酚酬:试液变红色，Cu （OH） 2也能使无色酚配试液变红色C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物D.复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应5.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.原子是不带电的粒子，所以不带点的粒子一定是原子B.溶液时均一稳定的，所以均一稳定的混合物一定是溶液C.单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定

3、是碱6 .两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是 （ ）A.锌粒B.氯化钢溶液C.紫色石蕊溶液D.氢氧化钠溶液7 .下列实验方案不能达到实验目的的是（）实验目的实验方案A鉴别木炭粉和铁粉分别加入到足量稀硫酸中B鉴别棉线和合成纤维点燃，闻气味、看灰烬C除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铜加人足量锌粉D除去氧气中的二氧化碳将气体通人足量的氢氧化钠溶液8 .提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质）选用的实验方案不合理的是（）选项物质实验方案ACO (CO2)通过灼热的氧化铜BCaO (CaCO3)在高温下煨烧CO2 (H2O)通过盛后浓硫酸

4、的洗气瓶DMnO 2 ( KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥9.下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法ACu(Fe)高温加热BCO(CO2)通过足量灼热的氧化铜CCaCO3(Na2CO3)加水溶解、过滤DNaCl(NaOH)加适重稀硫酸、烝发10 .下列实验方案不可行的是（）A .用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B.利用硝酸俊、氢氧化钠溶于水产生的吸、放热现象鉴别硝酸钱和氢氧化钠C.用稀盐酸去除CaO中混有的少量CaCO3D.采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度11 .为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（）实验目的实验方案A区别NaCl

5、、NaCO两种溶液滴加酚Mt试剂B鉴别某种溶液是FeCl 2溶液观察溶液颜色，滴加 AgNO溶液C除去NaCl溶液中的NaSQ滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤D分离出含有少量 NaCl的KNO高温下配制KNO的饱和溶液，趁热过滤A. AB. BC. CD. D12.分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加入过量的石灰水，充分反应后过滤B除去氮气中的氧气将气体缓缓通过足量的灼热铜网C除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤D除去银粉中的锌粉加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥13.下列有关

6、物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A检验二氧化碳气体用燃着的木条伸入集气瓶内，观察火焰是否熄灭B除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃C分离MgCl 2、NaC1固体混合物依次加入水和适量 Ca （OH） 2溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体D鉴另【J CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4 四种固体分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象A. AB. BC. CD. D14.下列说法正确的是（）A.用燃烧法除去二氧化碳中的一氧化碳B.用水鉴别氢氧化钠和硝酸俊固体C.氯化钢、硫酸、氯化铁，氢氧化钾能在溶液中共存D.浓硫酸、浓盐酸敞口

7、放置一段时间后，质量都会增加15 .下列反应的化学方程式书写正确的是（）A . Ca （OH） 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 JB. H2O2= H2O+O2 tC. NaNO 3+KCl - = NaCl+KNO 3D. Fe+3HCl = FeCl3+H2T16 .某农技站货架上待售的化肥有CO（NH2）2、KCl KNO3,其中缺少的肥料品种是 （）A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥17 .在A+BC+D的反应中，下列叙述错误的是（）A.若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应B.若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应50gC.若将20gA和30gB混合，则生成 C和D

8、的总质量一定为 D.此反应可能是复分解反应选项甲乙丙AH2SOH2H2OBNaOHNaClNaNOCNaONaOHNaCODCa(OH 2CaCl2CaCO18.甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“一” 表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下 面选项中不能按图示转化关系实现的是（）D. D口离子中的几种。为1 . AB. BC. C19 .某实验废液中可能含有 Cl-、CO2-、SO2-、Na+、M、 确定废液中存在的离子，进行了下面实验：取少量废液，向废液中滴加NaOH§液，有白色沉淀生成；为取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴

9、加 AgNO§液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;（2）有同学认为实验可以省略，理由是 。20 .物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（）物质用途性质A干冰制造舞台烟雾效果二氧化碳不燃烧，也/、支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸发生反应D稀有气体制造多种用途的电光源通电时可以发出/、同颜色的光21.用pH计测得一些物质的 pH如下:物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法正确的是（）A.牛奶放置一

10、段时间后变酸，pH变大B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强D.胃酸过多的人应该多喝苹果汁22 .NaCl、NaCQ NaHCO CaCO是生活中常见的盐，为学习鉴别它们的方法，老师拿来 了标有A、B、C、D的这四种白色固体，并提供以下资料。【查阅资料】(1) Ca(HCO)2可溶于水；23 ) 2NaHCONa2CO+ H2O+ COT ; NaCO的热稳定性好，受热不分解。(3)不同温度下， NaCQ NaHCO勺溶解度如下表：溶解度盐温度0 C10 C20 C30 C40 CNS2CO7.0 g12.5 g21.5 g39.7 g49.0 gNaHCO

11、6.9 g8.1 g9.6 g11.1 g12.7 g【设计方案】为完成鉴别，同学们分别设计了自己的实验方案。实验步骤设计者123小芳加盐酸溶解加热小明溶解加盐酸加热小刚溶解加石灰水加盐酸(1)小芳的实验中，步骤1鉴别出来的物质是O(2)小明和小刚的步骤 1都是溶解，该步实验的目的是 。【进行实验】 小刚进彳T步骤2时，发现在两支试管中产生了白色沉淀，小刚推测它们是NaCO、NaHCO则NaHC0tl石灰水反应的产物可能是 。【反思与评价】(1)小刚的设计能完成鉴别吗？为什么？(2)小丽觉得大家的方案太麻烦，她跟老师要了一些氯化钠，做了如图所示的实验, 由该实验得出的结论是。在此实验基础上，小

12、丽用一步完成了鉴别，她的操作是 。23.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有,接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯 化银是白色沉淀），得出结论：样品中 （填“一定”或“不一定”） 含有氯化钠。（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；取少量滤液滴入酚Mt,溶液变红；向滤液中加入足量稀硝酸，再

13、滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀； 由此判断，实验 中滤渣的成分是 （填化学式）。（3）根据以上实验，得出的结论正确的是 （填序号）。A 样品中无 NaCl B 、样品中只有 NaOM N&COC 样品中无 NaOH D、样品中有 N&CO、NaOK口 NaCl（4）配制100mL质量分数10%勺氢氧化钠溶液（密度 1.11g/mL）,需要质量分数 40%勺 氢氧化钠溶液（1.43g/mL ） mL,水 mL （计算结果精确到 0.1 ）24.碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同 学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反

14、应后， 有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ,同学们对反应后溶液中溶质的成分 进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做 了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。【得出结论】猜想三正确。【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是 。(2)有同学对

15、实验方案 B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确， 请说明理由。【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。25.甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的NaOH溶液变质程度进行实验探究。(1)甲同学取少量该溶液于试管中，滴加23滴酚酬:溶液，观察到,他认为该溶液未变质。(2)乙同学查阅资料获知，Na2CO3溶液遇指示剂变色与 NaOH溶液相同，认为甲同 学 的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸， 观察 到，他认为已完全变质。 写出此现象的化学方程式 c(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是

16、。他用如下实验方案 来证明自己的猜想：取少量该溶液于试管中，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在。(填化学式)静置后取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚酬:溶液，观察到溶液变红色,说 明原溶液中存在。（填化学式）26.氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程 式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）+2H2 T ,常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小 组为了探究氢化钙的性质， 将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡， 且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是 （填 写化学式）。为进步确定滤液中

17、所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。【提出猜想】猜想一：NaOH:猜想二：NaOH和NazCQ；猜想三：; 猜想四：NaOH、NazCQ、Ca（OH2 经过分析，大家一致认为上述猜想 不需要验证，肯定是错误的，原因是（用 化学方程式表示）：。【实验探究】方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化银溶液， 观察到有白色沉淀产生。【讨论交流】 根据实验现象，得出猜想 是正确的。请解释方案一中无明显 现象的原因是。【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合

18、后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质 量为0.4g。计算：（1）样品中CaH2的质量分数。（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量。（3）反应后溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）27.化学实验社团在老师的指导下开展了 “模拟酸雨形成”的相关实验。流液蒸OL 2淳制2m 入莪新水 浦石的情【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：资料卡片I.二血化魏均二 氧牝碳的化学性用相 似，能与水反应生成亚 珑皎亚疏映 也不稳定。2.拄个实验在通 J树中进行，题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：猜想1:加热不够充分猜想2:与空气中的氮气有关猜想3:

19、与空气中的氧气有关【实验与验证】填写表格中的空格。编号操作现象结论1将图一中红色液体继续加热至沸腾仍为红色猜想1不成立2如图二所示，先通入适量的SO2,然后用酒精灯微热先变红后变紫猜想2不成立3如图二所示，先通入适量的SO2,再改通入氮气，最后用酒精灯微热4如图二所示，先通入适量的SO2,再改通入，最后用酒精灯微热猜想3成立【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另种酸，进一步实验证明是硫酸。过程中样，用【应用与拓展】收集某硫酸厂(生产 产生SO2)附近刚降到地面的雨水水 pH计测得每隔十分钟数据如下表：测定时间5:055:155:255:3515:45PH4.954.944.864.854.85(1)分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有(2)实验社团提出一种处理废气的方案如右图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO?,写出该反应的化学方程式 :。28.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。【查阅资料