2019年全国高考化学真题分类汇编—考点15-硫及其化合物

1、考点15硫及其化合物1. （2018 四川理综化学 1）化学与生活密切相关，下列说法不正画.的是A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A2、（2018 广东理综 23）下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应答案：AC3. （2018 上海化学 7）将X气体通

2、入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASOH2SBCl 2CQCNHCODSOCl 2【答案】B4. （2018 上海化学 11） H2S水溶液中存在电离平衡 H2S-H+HS和HSi1tf H+S2-。若 向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液 pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONHHOB浓硫酸NaSOSOP NaOHOC稀硝酸CuNOH2

3、OD浓盐酸MnOCl 2NaOHO5. （2018 安徽理综 8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略 夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【答案】C【答案】B6. （2018 广东理综 11）下列措施不合理的是A.用SO漂白纸浆和草帽辫B .用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu和Hg7. （2018 新课标卷I 7）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工.艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量

4、元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【答案】C8. （2018 上海化学 40-43 ）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：40 .实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。a bcde如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生 装置是 （填写字母）。41 .若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L （标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；

5、如果已有40%M硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）。42 .实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为 SO+Ca（OH）2f CaSOj +HkQ吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为 2CaSO+Q+4H2CaSO-2HQ 其流程如下图：氢氧化钙氧气工 士S02 吸收 辄化I*CaS04 -2H;0碱法的吸收反应为 SO+2NaO+ NaSO+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：氢氧化钠SO11 吸收 1Na；SOi已知:试齐1Ca(OH)

6、2NaOH价格（元/kg ）0.362.9吸收SO的成本（元/mol ）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法 相比，石灰-石卓章法的优点是 ,缺点是 。43 .在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、 能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。【答案】40.ae41.18.9, 33.142.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效率低。43、SOjaSO2H：口9、(2018 天津化学 10)某市对大气进行监测， 发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对P

7、M25 SO、化学组分及其平均浓度如卜表：NaNH+so2-_ ，NO离于K+浓度4x10 -66x10-62x10-54x10-53x10-5NO符进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)对PM2.5样本用蒸储水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的Cl- 2x10 -5/mol.L根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为一一，试样的(2)为减少SO的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O 2(g)=H 20(g)H= -241.8KJ/molPH 值=C(s)+1/20 2(g)=C0(g)-110.5KJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学

8、方程式洗涤含SQ的烟气，以下物质可作洗涤剂的是- a.Ca(OH)2 b.Na 2CO c.CaCl 2 d.NaHSO 3 汽车尾气中NOx和COW生成及转化为： 已知气缸中生成 NO的反应为：N2(g)+O 2(g)2NO(g) H> 0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300 C时在密闭容器内反应达到平衡。测得 NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO放量越大，原因是汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的 AH> 0,简述该设想能否实现的依

9、据目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少程式为CO和NO的污染，其化学反应方10. (2018 福建理综 23) (16 分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2s废气制取氢气，既廉价又环保。(1)工业上可用组成为KaO- M2O3 - 2RO nHaO的无机材料纯化制取的氢气已知元素M R均位于元素周期表中第 3周期，两种元素原子的质量数之和为27,则R的原子结构示意图为 常温下，不能与 M单质发生反应的是 (填序号).a.CuSQ溶液b.Fe 2Q c.浓硫酸d.NaOH e.NazCO 固体t(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种：高温热分解法已知：H2S(g)=H2+1/2S2

10、(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol”-1测定H2s的转化率，结果见右图。图中 a为H2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同阳离子交挨黑 及I I市解施慎H由幡时间且未达到化学平衡时 HaS的转化率。据图计算 985c时H2s按上述反应分解的平衡常数K=;说明温度的升高，曲线 b向曲线a逼近的原因： 电化学法该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进 入电解池，电解总反应的离子方程式为 。【知识点】物质结构和元素周期律， 元素化合物性质

11、，化学平衡常数以及电化学反应等知识。【答案】7-7537(2)3温度升高，反应速率加快，达到平衡所.需的时间缩短(或其他合理条件)增大反应物接触面积，使反应更充分HjS + 2FeClj =2FeCli4-Sl+2Ha2F/* + 2H =2F+珥 T11. (2018 北京理综 28) (15 分)某学生对SO与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体，加入 100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的 pHpH试纸先父监(约为 12),后褪色小片通入XU.f F一曷3处户» '尊给明溶液i.液向上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

12、iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca (OH 2制取漂粉精的化学方程是 。(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质Eq(3)向水中持续通入 SO,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下 实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO溶液检验白雾，产生白色沉 淀。实验a目的是。由实验a、b不能判断白雾中含有 HC1,理由是。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X向沉淀X中

13、加入稀HC1,无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象 iii中黄绿色褪去的原因：。 【答案】(1) 2cI2 +2Ca(OH)2 =CaClz+Ca(ClO)2 +2H2O;(2)碱性、漂白性；(3)、检验白雾中是否 CI2,排除CI2干扰；、白雾中含有 SO, SO可以使酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀；(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；、CaSO;、CI2 SQ 2H2O=4H 2CSO2-。12、(2018 四川理综化学11) (15分)明矶石经处理后得到明矶 KAl(SO 4)2 - 12HzO

14、o从明矶制备 Al、K2SO和H2SQ的工艺过 程如下所示：St©ftB8体混合物aSS。*焙烧明矶的化学方程式为：4KAl(SO4)2 - 12HzO+3S= 2K2SO +2A12Q+9SO+48H2。请回答下列问题：(1) 在焙烧明矶的反应中，还原剂(2)从水浸后的滤液中得到 是K2SO晶体的方法国中Al O N就(3)A1 2Q在一定条件下可制得 AIN,其晶体结构如右图所示，该晶体中 Al的配位数是 (4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH§液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转化为Ni(OH) 2,该电池反应的化学方程式是_(5)焙烧产生的SO

15、可用于制硫酸。已知""2SO 2(g) +O 2(g) 一 2SQ(g)2H 2O (g) =2HO(1)2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(g) = 2H2sO(l)则SO (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是25 C、101 kPa 时： Hi= 一 197 kJ/mol ; H2=-44 kJ/mol ;修=一 545 kJ/mol 。: 焙烧948t明矶(M= 474 g/mol )，若SO的利用率为96%可生产质量分数为 98%的硫酸 t 。(2)蒸发结晶【答案】(1) S(3)Al+3NiO(OH)+H2O=NaAlO+3Ni(OH) 2(5)SO(

16、g)+H2O(l)=H 2SO(l), A H=-130 KJ/mol 432t木炭稀硫酸菱镁矿MgO气体遮泄313. (2018 江苏化学 16) (12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解 制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO含少量FeCO)为原料制备 高纯氧化镁的实验流程如下：滤洲I(1)MgCC3与稀硫酸反应的离子方程式为 (2)加入HQ氧化时，发生反应的化学方程式为HQ NHjHO填化学式)。(3)滤渣2的成分是(4)煨烧过程存在以下反应：2MgS0 C 2MgOF 2SQ T + CO TMgS(4H CMgO SOT + COTMgS(4H 3C MgOF ST + 3COT利用右图装置对煨烧产生的气体进行