化学必修二-1

1、高一化学必修二期末考试试题说明：1、本卷分为第一卷和第二卷。第一卷为选择题，共60分；第二卷为非选择题，共60分。全卷共120分，考试时间100分钟。第一卷(60分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32 一、单项选择题此题包括30小题，只有一个选项符合题意。每题2分，共60分1、通常用于衡量一个国家石油化工开展水平的标志是 A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、硫酸的产量2、CNMR核磁共振可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的选项是A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为63、以下物质中，不属于有机物的是A尿素 B酒

2、精 C苏打 D塑料4、可以用分液漏斗进行别离的混合物是A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水5、下述关于烃的说法中，正确的选项是A烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B烃是指分子里含碳元素的化合物C烃是指燃烧反响后生成二氧化碳和水的有机物D烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除去乙烷中乙烯的方法是A点燃 B通过溴水 C通过浓硫酸 D通过石灰水7、以下物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯8、以下有关甲烷性质的表达，正确的选项是 A、甲烷是一种无色，有臭味的气体 B、甲烷易溶于水 C、甲烷与氯气发生的化学反响类型属于取代

3、反响 D、甲烷是一种混合物9、以下各对物质中，互为同系物的是ACH4、C2H4 BCH4、C2H5OHCC2H6、C3H8 DCH3COOH、C3H810、以下物质中参加金属钠不产生氢气的是A乙醇 B乙酸 C水 D苯11、以下物质不能发生水解反响的是 A油脂 B麦芽糖 C葡萄糖 D蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素13、以下物质中，属于合成高分子化合物的是A纤维素 B蛋白质 C酶 D塑料14以下选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反响A焦炭 B、一氧化碳 C、氧化铝 D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏

4、 B、蒸发 C、催化氧化 D、裂解 16市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中参加少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。以下衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是棉织品 毛织品 腈纶织品 丝织品A B C D17、判断以下各组化合物的水溶液，酸性较强的一组是A、H3PO4和HNO3 B、CaOH2和MgOH2C、 NaOH和KOH D、AlOH3和MgOH218、以下各组物质之间能发生置换反响的是A.氯气通入碘化钠溶液中 B.碘水中参加氯化钠溶液C.碘水参加溴化钠溶液中 D.溴水参加氯化钠镕液中19、以下表达中不正确的选项是A油

5、脂属于酯类 B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯 D油脂都不能使溴水褪色。20、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A、合金 B、半导体 C、催化剂 D、农药21、以下物质中，以极性共价键结合的是AMgO BNaCl CH2 DH2O 22、以下化学用语的书写，正确的选项是A、氮气的电子式： B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式： D、水分子的结构式：23现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、溴化钠溶液和溴水的混合液，别离它们的正确方法依次是 A分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D蒸馏、分液24在某一化学反响，0.5L的密闭容器中，反响物B的物质

6、的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反响速率为 A3mol/L B. 0.3mol/Ls C. 0.6mol/Ls D0.1mol/Ls 25.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中参加35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中参加银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸26、用30g乙酸与46g乙醇反响，如果实际产率是理论产率的67%，那么可得到的乙酸乙酯的质量是A

7、.29.5g B.44g C.74.8g D.88g27、以下化学电池中，属于绿色电池的是 A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池、28、X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下说法正确的选项是A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子序数：ZYX29、以下属于取代反响的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反响D.苯与溴水混合30、用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，为了降低化学反响的反响速率，欲向溶液中参加

8、以下物质，你认为可行的是A蒸馏水 B加热 CNaCl固体 D浓盐酸第二卷(60分)三、(此题包括2小题，共25分)31、15分目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。海水提镁的主要步骤如下：海水主要含NaCl和MgSO4溶液试剂 Mg(OH)2沉淀试剂 MgCl2溶液无水MgCl2 Mg学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生1的观点：直接往海水中参加沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再参加沉淀剂。学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再参加沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确填是或否，并简

9、述理由。是否正确简述理由学生1的观点学生2的观点学生3的观点(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的别离？1为了使镁离子沉淀下来，参加的足量试剂是填化学式。2参加的足量试剂是填化学式。3试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是 。 A、 B、 C、 D、32、10分以下图是元素周期表的一局部，表中的中元素，用元素符号或化学式填空答复： 族周期AAAAAAA0二三四在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 地壳中含量最多的金属元素是用电子式表示与形成化合物的过程。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。写出与氢氧

10、化钠反响的化学方程式： 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式：。 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。那么HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。 四、(此题包括4小题，共35分)33、9分乙烯能发生以下转化：乙烯H2OBO2 和Cu C乙酸乙酯D聚乙烯浓硫酸 1乙烯的结构式为：。 2写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；3写出反响的化学方程式： 反响类型： ： 反响类型： ： 反响类型： 34、11分阅读以下文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、外表

11、积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反响时产生氢气的速率差异很大,铝与盐酸反响速率更快。他决定对其原因进行探究。一该同学认为：由于预先控制了反响的其他条件，那么，两次实验时反响的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响没有影响；原因： ；原因：Cl-对反响具有促进作用，而SO42-对反响具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反响具有促进作用，但Cl-影响更大；原因： 二该同学取了两片等质量、外形和组成相同、外表经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H)相同的稀硫酸和盐酸的试管两试管的规格相同中：1在盛有硫酸的

12、试管中参加少量NaCl或KCl固体，观察反响速率是否变化；2在盛有盐酸的试管中参加少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反响速率是否变化。假设观察到实验1中 ，实验2中 ，那么说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反响具有加速作用。三为了使实验“定量化、使结果更精确，可以对实验进行如下改良：1配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L-1的盐酸和密度为1.225g·cm-3、质量分数为20%的硫酸，假设要准确量取该硫酸20.00mL,需要用 填仪器名称；将量取的硫酸配制成c(H)=1mol·L-1的溶液，可得溶液的

13、体积为 。配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有 、烧杯、胶头滴管和量筒等。2比拟反响速率：反响时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反响速率进行比拟，可以通过测定哪些物理量来确定？要求答复一种即可。 。355分冶炼金属常用以下几种方法：以C、CO或H2做复原剂 以活泼金属Na、Mg等复原 利用铝热反响原理复原 电解法 热分解法。以下金属各采用哪种方法复原最正确。用序号填写以下空白。共10分1Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。2Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。3Hg、Ag等不活泼金属。4V、Cr、Mn、W等高熔点金属。5K、Rb、Cs、Ti等金属通常复原方法是 。 36、 (10分)如下图，

14、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍澄清。请答复： 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲 ；乙 ；丙 ；丁 。填化学式 在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 写出有关反响的离子方程式： 。 小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是 。高一化学必修二期末考试试题答案及评分标准一、选择题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分12345678910111213BACBAB

15、CCCDCDD141516171819202122232425DDDAADBDDCCD2627282930AD AAA三、(此题包括2小题，共17分)31、13分一每空1分是否正确简述理由学生1的观点否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。学生2的观点否能源消耗大，海水的综合利用低，本钱高。学生3的观点是镁离子富集浓度高，本钱低。二(1NaOH2HCl3C32、共10分+188888281Ar MgF F FMg 2 2 (2)Al (3) (4)HClO4 KOH Al(OH)3 52Al + 2NaOH + 2H2O =2 NaAlO2+ 3H2Al (OH)3+ OH

16、= AlO2+ 2H2O634；H2S四、(此题包括4小题，共35分) C C H H H H 33、11分(2)羟基；羧基每空1分，共2分3共6分。化学方程式每空1分，化学式错误，没配平0分；反响类型每空1分，错别字0分。CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反响2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反响 CH2CH2 nnCH2=CH2 聚合反响3411分Cl-对反响没有影响，而SO42-对反响具有阻碍作用1分；Cl-、SO42-均对反响具有阻碍作用，但Cl-影响更小或SO42-影响更大1分。反响速率加快1分 ;反响速率减慢1分酸式滴定管1分，只答复“滴定管不得分100mL2分100mL容量瓶、玻璃棒2分，每项1分，漏掉100mL扣1分消耗完相同质量的铝片需要的时间或相同的时间内消耗铝片的质量2分。或相同的时间里收集到的氢气的体积或者收集相同体积的氢气所消耗的时间其他答案合理同样给分35 每空1分解析：此题以四种常见物质之间的离子反响为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用。水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁。根据四种物质的性质特点，甲处河