初三化学实验题精选及分析

1、初三化学实验题精选及分析安福城关中学喻素梅1.按以下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反响。       请你填写实验报告实验内容实 验 现 象反响的化学方程式反响类型ABCD分析：锌跟稀硫酸反响生成氢气，使氢气充满反响装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反响生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反响完的氢气经过盛有枯燥剂的枯燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯洁的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。解答：实验内容实 验 现 象反响的化学方程式反响类型A锌粒外表上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4

2、+H2置换反响B黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠置换反响C呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去化合反响D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成化合反响2.用以下装置连接成一套测定水的组成的实验装置。ABCD    (1)所用实验装置的连接顺序为_。   (2)装置C的作用是_，假设不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会_(偏高或偏低)    (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称实验前

3、实验后氧化铜和玻璃管m1m3氯化钙和U形管m2m4    那么在水中氢元素与氧元素的质量比是_。   (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，那么测定结果氢元素与氧元素的质量比_。偏高或偏低分析：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气复原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的枯燥管，吸收其中的水蒸气，将枯燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反响生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收

4、，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置枯燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反响，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。解答：  

5、 (1)B、C、A、D    (2)枯燥氢气，偏高   (3)    (4)偏高3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢H2O2的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反响的化学方程式为：，现欲制得枯燥而又纯洁的氧气，可采用以下图实验装置进行：    其中装置中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请答复：   (1)装置中的化学药品是_，作用是_。   (2)装置可用来检验氧气是否

6、枯燥，其中盛放的化学药品是_，证明所得氧气已经枯燥了的现象是_。   (3)装置中氧气是否收集满的检验方法是_。分析：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得枯燥又纯洁的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用枯燥剂，在装置中能放入的液体枯燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否枯燥，完全除去了水蒸气，在装置中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是枯燥的，因为：CuSO4白色+5H2O=CuSO4·5H2O蓝色，遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，假设复燃

7、，证明氧气已经满了。解答：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气       (2)无水硫酸铜，枯燥管中的白色粉末不变蓝色       (3)用带火星的木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，证明氧气已集满。4.以下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并答复以下有关的问题：T11B装置中NaOH溶液的作用是_；2C装置中浓硫酸的作用是_；3D 装置中所发生反响的化学方程式是：_；4D装置中的反响完成后，应_，然后再关闭活塞K，这样操作的目的是_；5假设氧化铁试样所含杂质不参加化学反响为10克

8、，完全反响后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6克，那么试样中氧化铁的百分含量为_%。    分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯洁而且枯燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气复原氧化铁，其中所含杂质不参与反响，生成铁和水蒸气，没有反响的氢气及生成的水蒸气进入装置E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气那么点燃，使之燃烧。利用反响前氧化铁试样与反响后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算出纯氧化

9、铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁的质量为x，那么有：解答：1吸收氢气中的氯化氢气体2吸收氢气中的水分34先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。5805.为了制取纯洁的气体A，可用以下图装置。生成A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、C、D、E都是无色液体，且不超出以下范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断AE各是什么？T2分析：通过题意和图示可知，A为纯洁的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在D、E中有气体通过，生成A的速度随B的滴入速度增大而增大，B、C、D、E四种无色液体在

10、题给范围内，它们之间相互反响，均无法最终产生气体，而A为纯洁的气体，当然是指枯燥的气体，因此A气体最后离开的液体E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸枯燥，故A只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过B与C反响产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含

11、水蒸气，因而D无色液体也只能是浓硫酸。解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、C、D、E都是浓硫酸。3.有以下实验装置：示意图中A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有枯燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有复原铁粉的反响管，E是装有酚酞试液的试管。氮气可以跟氢气在一定条件下反响后，生氨气其化学式为NH3。实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭a活塞，并取下烧瓶B；向A装置中参加一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作见问题2后，在导管出口处W点燃氢气，然后如下图套上烧瓶B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧，此时用酒精灯加热反响管D的复原铁粉至产生较高温度

12、，待烧瓶B中的氢气的火焰熄灭后，翻开活塞a，气体通过反响管口发生反响，产物进入试管E中，结果使酚酞试液呈红色，请答复以下问题：T31实验前如何检查装置的气密性？_。2点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。3写出烧瓶B和反响管D两处分别发生反响的化学方程式：_和_。4U形管C中所盛放的枯燥剂的名称是_，该枯燥剂的作用是_。 分析：1考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。2考查可燃性气体点燃前的平安操作，即必须检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。3在烧瓶B中氢气燃烧，说明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反响，直到把近反响器B容积的氧气全部消耗掉，留下约反响器容积

13、的氮气和生成的水蒸气混有少量的盐酸酸雾及没反响的氢气，进入装有枯燥剂的U形管中净化枯燥后，氮气与氢气在加热的条件下复原铁粉与催化剂反响生成氨气，由试管E的酚酞试液变红色，可知反响器D中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。4考查枯燥剂的使用。解答：1在A装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，翻开旋转活塞a，在烧瓶B的底部稍加热，假设在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。2检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法或向下排空气集气法收集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出锋利的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。3燃瓶B中：反响器D中：4依题意可知枯燥剂选用

14、固体氢氧化钠或碱石灰；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。    6.以下装置是一种改良的用一氧化碳复原氧化铜的实验装置。    1写出装置A中发生反响的化学方程式：_   2根据装置B中出现的_现象，可以判断反响是否，那么装置B中的试剂是_，发生反响的化学方程式为_。    3装置C的作用是_。    4收集在装置C中集气瓶里的气体是_，该气体应怎样处理_。分析：氧化铜在加热的条件下被一氧化碳复原，生成二氧化碳气体和铜，怎样判断反响？是不能通过观

15、察装置A中的黑色粉末是否变红，而是根据装置B中溶液是否出现白色浑浊，反响一开始发生，生成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反响生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气通过装置C中的集气瓶收集，不能排放空气中。解答：1    2澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水    3收集没有来得及参加反响的一氧化碳，防止该气体污染空气。    4点燃或留作一氧化碳性质实验用气。7.现有AE仪器装置图：    1在实验室里，装置A一般用于制取反响物状态为_、反响条件为_的气体；装置B一

16、般用于制取反响物状态为_、反响条件为_的气体。装置C、D、E都是用来收集气体的实验装置，用装置C收集气体的方法叫_；用装置D收集气体的方法叫_；用装置E收集气体的方法叫_。    2实验室常用氯化铵NH4Cl晶体和熟石灰Ca(OH)2粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。    写出上述制取氨气反响的化学方程式：_    实验时应该选取上述填写字母_作为制取氨气的发生装置。    根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述填写字母装置_而不用装置_，其原因是_。空

17、气氧气氢气氨气二氧化碳密度克·升-11.291.430.090.771.98溶解度克0.0310.0186800.88分析：1实验室制取气体如果是常温下反响物状态是固态跟液态反响，那么选用装置A，如果是在加热条件下反响物状态是固态跟固态反响来制气体，那么选用装置B。收集气体的方法那么由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法收集，易溶于水的气体只能用排空气取气法收集，假设该气体密度大于空气的密度，用向上排空气取气法，假设气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。    2实验室制取氨气，是用氯化铵晶体和熟石灰粉末混合后加

18、热制取，应选装置B制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1升水可以溶解680升氨气，故不能用排水取气法；氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来收集。解答：   1固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排空气集气法。    2        B        E；C和D；氨水比同体积的空气轻即氨气的密度比空气的密度小，而且氨气极易溶于水。8.某一种气体可能是氮气、水

19、蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。        该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析：    1上述不正确的结论是填代号_，你认为不正确的原因是_。&

20、#160;   2上述正确的结论是填代号_。    3当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是从左到右填写仪器代号_。分析：通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全，正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳，因而影响得出的结论。先将气体通入装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生结论是错误的。气体进入装置B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体的成分，也有可能是从石灰水中带过来的，因而该生的结论是错误的。气体通过装置D将黑色的氧化铜复原成亮红色

21、的铜，本身被氧化成二氧化碳，能使装置E中澄清的石灰水变浑浊，因而该生的结论是正确的。而使装置F的白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气复原氧化铜的产物，也可能从装置E中的石灰水中带出来的，因而该生的结论也是错误的。整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论是正确的。    要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接次序是：使气体先通过装置B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置C，将气体用浓硫酸枯燥，去掉水蒸气，而后通过装置D，使氧化铜复原，将气体

22、先通过装置F，假设白色无水硫酸铜变蓝，结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。解答：   1 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论错误；气体从装置A出来到装置B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论错误。气体从装置E到装置F也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反响生成的水，结论也是错误的。    2    3B、A、C、D、F、E在以下图中，A是通入的气体，可能是H2、CO、CO2中的一种或两种；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉

23、中的一种或两种。C是澄清的石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反响。    (1)假设A是纯洁物，B是纯洁物，根据以下现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠_黑色粉末变成红色有白色沉淀_黑色粉末逐渐减少，最后消失_有蓝色火焰    (2)假设A是两种气体的混合物，B是纯洁物，根据以下现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末变成

24、红色有白色沉淀_    (3)假设A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据以下现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：编号ABB处现象C处现象D处现象黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠有白色沉淀_黑色粉末变成红色有白色沉淀_黑色粉末变成红色有白色沉淀_    (1)分析：    ：A、B都是纯洁物，根据中的现象，可以判定A是H2，B是CuO。    因为：在B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。    ：A、B都是纯洁物，根据中的现象，可以判定

25、A是CO，B是CuO。    因为：在B中：黑色粉末变成红色。    在C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀。    ：A、B都是纯洁物，根据中的现象，可以判定A是CO2，B是木炭粉。    因为：在B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。    在D处：有蓝色火焰。    (1)答案ABH2CuOCOCuOCO2C    (2)分析：   

26、 .A是两种气体的混合物，B是纯洁物，A能使B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色沉淀。    可以判定A是由H2、CO组成，B是CuO    B中：       C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    .根据在B、C处现象，也可以判断A是由H2、CO2组成的混合气，CO2只在C中发生反响，B是CuO    B中：     C中：Ca(OH)2+CO2=CaC

27、O3+H2O    .根据中现象，可以判断A是由CO、CO2组成的，B是CuO，CO复原B中CuO，生成CO2与原有CO2使C中出现白色沉淀。    B中：    C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O    (2)答案：ABH2 COCuOH2 CO2CuOCO CO2CuO    (3)分析    .A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据中现象可以断定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。 &#

28、160;  因为：B中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    .A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据中现象，可以判定A是CO，B是CuO和木炭粉。    因为：B中：黑色粉末变成红色    C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    .A是纯洁物，B是两种物质的混合物，根据中的现象，可以判定A是CO2，B是CuO和木炭粉。    因为：B中： 

29、;   C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O有白色沉淀    (3)答案ABH2CuO    CCOCuO    CCO2CuO    C9. 实验室制取皓矾ZnSO4·7H2O，晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯洁的皓矾晶体，设计如下工艺流程：        开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：&#

30、160;   Fe(OH)3：2.73.7； Fe(OH)2：7.69.6； Zn(OH)2：5.78.0    试答复以下有关的问题：    1参加的试剂应是_；主要反响的离子方程式有：_、_、_。    2参加的试剂，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓HNO3。应选用_最好，其理由是_。    3参加试剂的目的是_。分析：要想获得纯洁的皓矾即ZnSO4·7H2O，必须去掉酸性饱和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等杂

31、质。根据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分析Fe(OH)2和Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来别离Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3只需在2.73.7的pH值范围内就能沉淀完全而不影响Zn2+，这样可以把Fe2+用氧化剂氧化到Fe3+，即可与Zn2+别离了，而Cu2+只须用Zn就可以把Cu置换出来，从而除去Cu2+杂质。调节溶液的pH值，使pH值到达2.73.7，Fe(OH)3便可沉淀出来到达别离的目的，皓矾便可以形成晶体析出。解答：    1Zn， Zn+Cu2+=Cu+Zn2+； Zn+2H+=Zn2+N2；Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe

32、2+   2H2O2，当氧化剂，反响后又不带入其它杂质    3调节溶液的pH值10. 以下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化-复原反响称歧化反响，可以由此反响得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反响可以得到次氯酸盐。        请填写以下空白：    1B装置的作用及反响的化学方程式为：        _、 _。 

33、;   2C装置的作用及反响的化学方程式为：        _、_。    3如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：写出二种        _、_。    4装置D中的溶液是_，该装置的作用是_。分析：氯气跟碱反响，在不同条件下发生自身氧化复原反响的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的KOH溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀NaOH溶液

34、中，发生歧化反响即可得到所要制备的产品。假设实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化Cl-的物质都可以，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO等等。还要注意反响后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反响的氯气。解答：    1制备氯酸钾，    2制备次氯酸钠     3KMnO4 、 KClO3   4NaOH溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。11.化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜

35、的方案如下：    甲学生：        乙学生：        试答复：    1上述二个方案中能到达回收目的是哪个方案_；在该方案操作的第步得到的滤渣中含有_金属；操作的第步可别离_。    2汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在选择以下有关序号填写_中进行。    A.冷而干的烧杯    B.瓶口塞有直