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文档简介

1、第一章:从实验学化学§ 1.1 学实验基本方法一.化学实验安全1 .使用药品“三不”不用手接触药品不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味(用扇闻)不尝药品味道2 .用剩药品“三不”不放回原瓶(Na N、K除外)不随意丢弃不拿出实验室3 .实验室一般事故的预防和处理方法4.实验 室安全 操作“六防”内容. ._ -方法K Na起火用沙子盖火,不能用水、CO酒精灯碰到着火用沙子或湿抹布盖灭,不能用火泼灭浓碱沾到皮肤上大量水冲,再涂上硼酸浓H2SO4占到皮肤上用大量水冲,然后涂上 3%5%J NaHCO苯酚沾到皮肤上用乙醇擦洗大量酸洒到桌子上加适量NaHCO中和,用水冲洗并擦净大量碱洒到桌子上加适

2、量醋酸中和,用水擦洗并冲净酸溅入眼中应立即用水冲洗,边冲边眨眼睛重金属盐中毒饮服大量牛奶、豆浆或蛋清水银洒出为防止汞蒸气中毒,应用硫粉覆盖Hg2+S2-=HgSj内容可能引起事故的操作采取的措施防爆 炸点燃可燃性气体(如代、CO、CH 等)点燃前先要检验气体的纯度用CO凡还原FezQ、CuO等先通入CO或H2,在装置尾部收集气体检验纯度,若尾部气体纯净,表示空气已排净,在对装置加热防暴 沸加热液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水、乙醇等混合稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并不 断搅拌。浓硫酸与密度比它小的液体混合时,都应将浓硫酸 缓缓注入该液体中防失 火可燃性物质遇到明火可

3、燃性物质一定要远离火源,加热易燃物质应小火、缓慢、 均匀加热防中 毒制取有毒气体,误食重金 属盐等制取有毒气体应在通风橱中进行,误食重金属盐应喝豆浆、 牛奶或鸡蛋清解毒防倒 吸加热法制取并用排水法收 集气体先将导管从水中取出,在熄灭酒精灯(如有多个加热装置的复杂装置,要注意熄灭酒精灯的顺序)防污 染对环境有污染的物质的制 取,废弃物的处理有毒气体应进行尾气处理,固体、液体废弃物要回收或合理 处理后排放4、药品取用?(1)块状或金属颗粒:一横,二放,三慢立 ?(2)固体粉末:一斜,二送,三直立 ?(3)液体:拿下瓶塞,倒放桌面上,倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签,同时瓶口紧挨

4、试管口缓慢倾倒?取用块状或颗粒状药品用镣子,粉末状药品用药匙或纸槽,少量液体用胶头滴管(胶头滴管应在试管口上部悬空,不能插入试管内)?3、物质加热?可直接加热的仪器:试管,堪埸,蒸发皿,燃烧匙?隔石棉网加热的仪器:烧杯,烧瓶,锥形瓶 ?酒精灯使用:添加酒精不超过容积三分之二,禁止向燃着酒精灯加酒精,禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯,用灯帽盖灭,不许用嘴 ? I I试管加热前要预热,防止局部受热使试管炸裂。 加热试管液体时,液体体积不超过试管容积三分之一,45。倾斜,管口不对人。?5、药品存放?(1)受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中(浓硝酸,硝酸银)?(2)金属钠保存在煤油中,易和氧气,水反

5、应,白磷着火点低(40摄氏度)在空气中自燃,保存在冷水中。二.混合物的分离与提纯1 .过滤(液体与固体间)精心整理过滤三要素 滤纸紧贴漏斗内壁 二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘,液面要低于漏斗边缘 三靠:玻璃棒紧靠三层滤纸处,玻璃棒紧靠烧杯口,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2 .沉淀的洗涤:向沉淀中加入蒸储水至稍浸没沉淀,让水自然滤出(带出可溶性离子)重复23次即可3 .蒸发适用:溶剂蒸发、溶质析出2 注意事项a:液体的量不得超过蒸发皿容量的一3b:加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液萃取含义:利用混合物中的一种溶质在

6、互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂(萃取剂)把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来,这种方法叫萃取萃取剂的要求:萃取时,两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应,且要具有一定的密度差,溶质在萃取剂 中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。 萃取的仪器:分液漏斗(注意要检查是否漏水,上层溶液从上口出,下层溶液从下口出)I" /'1 / J1"' 1 "分液含义:把两种互不相溶的液体(密度不同)分开的操作叫做分液。分液使用的仪器是分液漏斗。示例Br2、I2在水中的溶解度较小,而在 CC14、苯等有机溶剂中的溶解度较大。实验室中常见的萃取示例

7、适用CC14、苯等溶剂萃取水溶液中的澳、碘等单质。用CC14从碘水中萃取单质碘的操作如图所示(1)加蒂取剂(2)振荡萃取 C)静置分层4)分液5.蒸储项a:不能直接给蒸储烧瓶加热,要垫上石棉网b:液体中要加入碎瓷片,以防液体暴沸c:温度计应置于支管口,使水银球的上端与支管口下沿平齐,以显示蒸汽的温度,使液体充分汽 化d:冷凝水从下口进上口出e:蒸储烧瓶中液体容积应在12之间 3 3f:先通水再加热,先熄火再停水6:溶解口诀:钾钠俊硝溶,盐酸不溶银亚汞,硫酸不溶有钢铅,溶碱只有钾钠钢俊,碳硅磷硫亚 硫,溶碱靠酸有盼头。6. 几种离子的检验AgCl J+NaNOs答题模 板:检验 SQ2-:取 一

8、定体 积的溶 液于试 管中,先 加入一 定量的 稀盐酸(无明 显现 象),再 加入BaC2。 如有白 色沉淀 产生则 原溶液 中含有SQ2-离子(物质)使用的试剂实验现象 1化学方程式+H紫色石蕊试液紫色石蕊变红+NH4浓NaOH溶液加热,有喇J激性气味的气体 产生,该气体使湿润的红色 石蕊试纸艾盅NH4Cl+NaOH力口热 NaCl+NH3 T+H2O-OH") .!-I- i11无色酚Mt溶液紫色石蕊溶液pH试纸显红色显蓝色pH大于7ClIl,AgNOs溶液、稀HNO3生成不溶于HNO3的白色沉 淀NaCl+AgNO"AgCl J +NaNOSQ2-先加盐酸酸化,再加B

9、aC2溶液加盐酸无现象,力口 BaC2溶 液后有白色沉淀生成(NH4) 2SQ+BaCLBaSOd+2NH4ClCC32-或- HCC3盐酸、澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味的气体NaCO3+2HCL2HCl+CQ I+H2OCO2+Ca(OHt=CaCQ /H2O§1.2化学计量在实验中的应用物质的量及其单位1.物质的量 定义:表示含有一定一定数目粒子的集合体。这是一个物理量,只适用于微观粒子,如分子、原子、质子、 中子等符号:她是7个物理量之一(另外 6个为:长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度),用 n来表 示。单位:摩尔,简称摩,用 mol表示,摩尔只是

10、单位规定1mol粒子所含的数目为 6.02 X 10232.阿伏伽德罗常数(测定单分子油膜法)定义:科学上规定以 0.012kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数-单位mol符号:NaNN公式n=变形:Na=, N=NaXoNan .r -I r -'例:3.01 X1022个 CO2 的物质的量为 n(co2)= =3.01 X10226.02 x 1023mol-)=0.05molNa3. 摩尔质量 定义:科学上规定,单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号:M单位:g/mol或kg/mol取值规律:1mol粒子的质量=相对分子(或原子)质量与 g的组合一粒子

11、的摩尔质量 =相对分子(或原子)质 量与g的组合公式:n=m 变形:M= m , m=M Xn Mn二.气体摩尔体积1 . 气体摩尔体积的概念 在温度及压强相同时,1mol的固体或液体的体积不相同,1mol任何气体所占体积在数值上近似相等定义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm单位为L/mol或 m/mol标准状况(0°C, 101KP)下,Vm=22.4L/mol (近似值,描述时前面加“约”)2 .影响物质体积的因素精心整理决定物质体积的大小的因素有 :粒子数目、粒子大小、粒子间的距离固体及液体的体积取决于粒子数目及大小 气体的体积取决于

12、粒子数目及粒子间的距离3 .气体摩尔体积的数目不是固定不变的4 .阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体均含有相同数目的分子5 . 公式:VmYn6 .有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算:十字交叉法三.阿伏伽德罗定律的推论PV=nRT (R 为常数),P= A RT, PV=m RT1 .同温同压下,气体分子数(物质的量)与其体积成正比2 .同问同体积的气体,压强与其分子数成正比"I/ r - -3 .分子数相等,压强相同的气体,体积与其温度成反比4 .分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比5 .同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比四.物质的量在

13、化学实验中的应用6 .物质的量浓度定义:表示单位体积溶液里所含溶质B (B表示各种溶质)的物质的量的物理量符号:c (B)单位:mol/L?公式:CB?=?史-w=Q X100% S (饱和)?= m M00g ? V液m剂m剂注意点:溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系?溶液稀释:G浓溶液)?V(浓溶液)=C稀溶液)?V稀溶液)或?m(浓)?W(浓)=C (稀) ?m(稀)?2. 一定物质的量浓度的配制 ?(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质精心整理精心整理,就得欲配制得溶液.??的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规

14、定的体积(2)主要操作?1、检验是否漏水.?2、配制溶液?。1计算溶质质量,溶解时玻璃棒要悬空一防止异物进入。2称量(或量取):天平只能量到0.1g。3溶解及回温:将称量的固体(液体)放入烧杯中,加入水溶解。4转移.(引流及洗涤):要用玻璃棒引流,且玻璃棒要悬空,下端要在容量瓶刻度线以下O 5洗涤.用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次,并将其转入容量瓶中。6定容.(引流及滴加):向容量瓶中加入水(用玻璃棒引流),至接近刻度线1cm- 2cm处,再改用胶头滴管加水。(注:滴管不能伸入瓶颈内,一定不能使液面超过刻度线)。7摇匀.盖好瓶塞,上下颠倒,摇匀后静置,即使液面降低也不可再加水O8装瓶.?将配

15、好的溶液转移到细口瓶中,贴好标签保存 色X'l .J?所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(X?L)容量瓶?注意事项:A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.??B?使用前必须检查是否漏水 .?C?不能在容量瓶内直接溶解.?D?§解完的溶液等冷却至室温时再转移.?E?定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2 3mn<,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。?(3)误差分析:(以配制 NaOH例)根据公式:C=n/V=m/(M V)?(4)溶液加水稀释的几个规律 :?密度大于1的溶液:加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。?加等质

16、量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。?密度小于1的溶液:加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。7 .关于物质的量浓度计算的相关规律c与w的换算c= 1 000 W (其中的单位为g/cm3, c的单位为mol/L )M证明:设溶液体积为1L,贝U m=1000fwV(1的单位为 g/cm3)n=_m = w"n 1000 wc= =V M1000 Sc=M (100+S)证明:m (溶质)S=m (溶剂) S100w -X 100g , 且 w=X 100% . S=又.: c=100 S1 -w1000 wc与S (饱和溶液)的换算:1000 S1- c=M (100+S)D w=Sx 100%;S=_w_ X100100 S1-wc= 1000 V w= MV 22400 MV ,22400 MV关系图:物质的量浓度GXVb第二章:化学物质及其变化物质的量n1.2.交叉分类法x V敬质以不同的标准沟行分类。如NaCO既属于钠盐又属于碳酸盐树状分类法:胃同举事物.行国仆聿的方法分散系及其分I小体的体积(标况下)1.定义:把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质中得到的体系叫做分散系。前者属于被分散的物质,

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