高一化学必修一第一章知识点

1、第一章：从实验学化学§ 1.1 学实验基本方法一.化学实验安全1 .使用药品“三不”不用手接触药品不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）不尝药品味道2 .用剩药品“三不”不放回原瓶（Na N、K除外）不随意丢弃不拿出实验室3 .实验室一般事故的预防和处理方法4.实验 室安全 操作“六防”内容. ._ -方法K Na起火用沙子盖火，不能用水、CO酒精灯碰到着火用沙子或湿抹布盖灭，不能用火泼灭浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂上硼酸浓H2SO4占到皮肤上用大量水冲，然后涂上 3%5%J NaHCO苯酚沾到皮肤上用乙醇擦洗大量酸洒到桌子上加适量NaHCO中和，用水冲洗并擦净大量碱洒到桌子上加适

2、量醋酸中和，用水擦洗并冲净酸溅入眼中应立即用水冲洗，边冲边眨眼睛重金属盐中毒饮服大量牛奶、豆浆或蛋清水银洒出为防止汞蒸气中毒，应用硫粉覆盖Hg2+S2-=HgSj内容可能引起事故的操作采取的措施防爆 炸点燃可燃性气体（如代、CO、CH 等）点燃前先要检验气体的纯度用CO凡还原FezQ、CuO等先通入CO或H2,在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，表示空气已排净，在对装置加热防暴 沸加热液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水、乙醇等混合稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不 断搅拌。浓硫酸与密度比它小的液体混合时，都应将浓硫酸 缓缓注入该液体中防失 火可燃性物质遇到明火可

3、燃性物质一定要远离火源，加热易燃物质应小火、缓慢、 均匀加热防中 毒制取有毒气体，误食重金 属盐等制取有毒气体应在通风橱中进行，误食重金属盐应喝豆浆、 牛奶或鸡蛋清解毒防倒 吸加热法制取并用排水法收 集气体先将导管从水中取出，在熄灭酒精灯（如有多个加热装置的复杂装置，要注意熄灭酒精灯的顺序）防污 染对环境有污染的物质的制 取，废弃物的处理有毒气体应进行尾气处理，固体、液体废弃物要回收或合理 处理后排放4、药品取用？（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立 ？（2）固体粉末：一斜，二送，三直立 ？（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签，同时瓶口紧挨

4、试管口缓慢倾倒？取用块状或颗粒状药品用镣子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）？3、物质加热？可直接加热的仪器：试管，堪埸，蒸发皿，燃烧匙？隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶 ？酒精灯使用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不许用嘴 ？ I I试管加热前要预热，防止局部受热使试管炸裂。 加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45。倾斜,管口不对人。？5、药品存放？（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）？（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反

5、应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。二.混合物的分离与提纯1 .过滤（液体与固体间）精心整理过滤三要素 滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘 三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2 .沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸储水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复23次即可3 .蒸发适用：溶剂蒸发、溶质析出2 注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的一3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液萃取含义：利用混合物中的一种溶质在

6、互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂 中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。 萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）I" /'1 / J1"' 1 "分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。分液使用的仪器是分液漏斗。示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在 CC14、苯等有机溶剂中的溶解度较大。实验室中常见的萃取示例

7、适用CC14、苯等溶剂萃取水溶液中的澳、碘等单质。用CC14从碘水中萃取单质碘的操作如图所示（1）加蒂取剂（2）振荡萃取 C）静置分层4）分液5.蒸储项a:不能直接给蒸储烧瓶加热,要垫上石棉网b：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽 化d:冷凝水从下口进上口出e：蒸储烧瓶中液体容积应在12之间 3 3f:先通水再加热，先熄火再停水6:溶解口诀：钾钠俊硝溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶有钢铅，溶碱只有钾钠钢俊，碳硅磷硫亚 硫，溶碱靠酸有盼头。6. 几种离子的检验AgCl J+NaNOs答题模 板：检验 SQ2-:取 一

8、定体 积的溶 液于试 管中，先 加入一 定量的 稀盐酸（无明 显现 象），再 加入BaC2。 如有白 色沉淀 产生则 原溶液 中含有SQ2-离子（物质）使用的试剂实验现象 1化学方程式+H紫色石蕊试液紫色石蕊变红+NH4浓NaOH溶液加热，有喇J激性气味的气体 产生，该气体使湿润的红色 石蕊试纸艾盅NH4Cl+NaOH力口热 NaCl+NH3 T+H2O-OH") .!-I- i11无色酚Mt溶液紫色石蕊溶液pH试纸显红色显蓝色pH大于7ClIl，AgNOs溶液、稀HNO3生成不溶于HNO3的白色沉 淀NaCl+AgNO"AgCl J +NaNOSQ2-先加盐酸酸化，再加B

9、aC2溶液加盐酸无现象，力口 BaC2溶 液后有白色沉淀生成(NH4) 2SQ+BaCLBaSOd+2NH4ClCC32-或- HCC3盐酸、澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑 浊的无色无味的气体NaCO3+2HCL2HCl+CQ I+H2OCO2+Ca(OHt=CaCQ /H2O§1.2化学计量在实验中的应用物质的量及其单位1.物质的量 定义：表示含有一定一定数目粒子的集合体。这是一个物理量，只适用于微观粒子，如分子、原子、质子、 中子等符号：她是7个物理量之一（另外 6个为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度），用 n来表 示。单位：摩尔，简称摩，用 mol表示，摩尔只是

10、单位规定1mol粒子所含的数目为 6.02 X 10232.阿伏伽德罗常数（测定单分子油膜法）定义：科学上规定以 0.012kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数-单位mol符号：NaNN公式n=变形：Na=, N=NaXoNan .r -I r -'例：3.01 X1022个 CO2 的物质的量为 n（co2）= =3.01 X10226.02 x 1023mol-）=0.05molNa3. 摩尔质量 定义：科学上规定，单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号：M单位：g/mol或kg/mol取值规律：1mol粒子的质量=相对分子（或原子）质量与 g的组合一粒子

11、的摩尔质量 =相对分子（或原子）质 量与g的组合公式：n=m 变形：M= m , m=M Xn Mn二.气体摩尔体积1 . 气体摩尔体积的概念 在温度及压强相同时，1mol的固体或液体的体积不相同，1mol任何气体所占体积在数值上近似相等定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm单位为L/mol或 m/mol标准状况（0°C, 101KP）下，Vm=22.4L/mol （近似值，描述时前面加“约”）2 .影响物质体积的因素精心整理决定物质体积的大小的因素有 ：粒子数目、粒子大小、粒子间的距离固体及液体的体积取决于粒子数目及大小 气体的体积取决于

12、粒子数目及粒子间的距离3 .气体摩尔体积的数目不是固定不变的4 .阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子5 . 公式：VmYn6 .有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算：十字交叉法三.阿伏伽德罗定律的推论PV=nRT （R 为常数）,P= A RT, PV=m RT1 .同温同压下，气体分子数（物质的量）与其体积成正比2 .同问同体积的气体，压强与其分子数成正比"I/ r - -3 .分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成反比4 .分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比5 .同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比四.物质的量在

13、化学实验中的应用6 .物质的量浓度定义：表示单位体积溶液里所含溶质B （B表示各种溶质）的物质的量的物理量符号：c （B）单位：mol/L?公式：CB?=?史-w=Q X100% S （饱和）?= m M00g ? V液m剂m剂注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系？溶液稀释：G浓溶液）？V（浓溶液）=C稀溶液）？V稀溶液）或？m（浓）？W（浓）=C （稀） ?m（稀）?2. 一定物质的量浓度的配制 ？（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质精心整理精心整理,就得欲配制得溶液.？?的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规

14、定的体积（2）主要操作？1、检验是否漏水.?2、配制溶液?。1计算溶质质量，溶解时玻璃棒要悬空一防止异物进入。2称量（或量取）：天平只能量到0.1g。3溶解及回温：将称量的固体（液体）放入烧杯中，加入水溶解。4转移.（引流及洗涤）：要用玻璃棒引流，且玻璃棒要悬空，下端要在容量瓶刻度线以下O 5洗涤.用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将其转入容量瓶中。6定容.（引流及滴加）：向容量瓶中加入水（用玻璃棒引流），至接近刻度线1cm- 2cm处，再改用胶头滴管加水。（注：滴管不能伸入瓶颈内，一定不能使液面超过刻度线）。7摇匀.盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀后静置，即使液面降低也不可再加水O8装瓶.?将配

15、好的溶液转移到细口瓶中，贴好标签保存 色X'l .J?所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X?L）容量瓶？注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.？?B?使用前必须检查是否漏水 .?C?不能在容量瓶内直接溶解.?D?§解完的溶液等冷却至室温时再转移.?E?定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2 3mn<,改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。？（3）误差分析：（以配制 NaOH例）根据公式：C=n/V=m/（M V）?（4）溶液加水稀释的几个规律 :?密度大于1的溶液：加等体积水后，溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。？加等质

16、量水后，溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。？密度小于1的溶液：加等体积水后，溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后，溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。7 .关于物质的量浓度计算的相关规律c与w的换算c= 1 000 W （其中的单位为g/cm3, c的单位为mol/L ）M证明：设溶液体积为1L,贝U m=1000fwV(1的单位为 g/cm3)n=_m = w"n 1000 wc= =V M1000 Sc=M (100+S)证明:m （溶质）S=m （溶剂） S100w -X 100g , 且 w=X 100% . S=又.: c=100 S1 -w1000 wc与S （饱和溶液）的换算:1000 S1- c=M (100+S)D w=Sx 100%；S=_w_ X100100 S1-wc= 1000 V w= MV 22400 MV ,22400 MV关系图:物质的量浓度GXVb第二章：化学物质及其变化物质的量n1.2.交叉分类法x V敬质以不同的标准沟行分类。如NaCO既属于钠盐又属于碳酸盐树状分类法：胃同举事物.行国仆聿的方法分散系及其分I小体的体积（标况下）1.定义：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系叫做分散系。前者属于被分散的物质，