高三化学计量数专题

1、化 学 计 量 数 专 题 2如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？要注意什么？1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件；物质的量n=N/NA （粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M （质量除以摩尔质量）=v/vm =c*v液（物质的量浓度乘以溶液的体积）2、了解物质的量和微粒间的对应关系；3、清楚各微粒间的关系，能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数；在数值上：1 mol=1 Na= 6.02 x 10234、注意一些重要的理论知识，如转移电子计算，电离水解平衡，电化学等.气体摩尔体积的适用范围是什么使用气体摩尔体积时应注意什么必须是标准X犬况.在高中化学学习中取22.4

2、L/mol对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物.22.4升是个近似数值.单位是L/mol,而不是L.本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！1 .设Nx为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A. 7.80g Na 2O与5.85g NaCl所含阴离子数相等B. 15g甲醛（HCHO和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N aC. 一定条件下，1.4g N 2和0.2mol H 2混合充分反应，转移的电子数为 0.3NaD.常温下，2L pH=12的NaCO溶液中含有 OH数目为0.02Na2、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1. 5molHb和0. 5mo

3、lNb,充分反应后可得 NH分子数目B. 1 . 0L 0 . ImolL一水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0. 1MC. 一定条件下，2.3gNa完全与Q反应生成3.6g产物时失去电子数目为 0.1NAD. 在标准状况下，2. 24L的CHCHOH#有M个分子3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是A.含0.2mol H 2SO的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NaB.标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于 2C. 0.1mol/L 的AgNO溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NaD .电解267g熔融AlCl 3,能生成3mol Cl 2和54g金属铝4、设N为阿伏加德罗常数

4、的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NaB.常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为0.2NaC. 50mL18.4mol-L-浓硫酸与足量铜微.热反应，生成SO分子的数目为0.46NaD. 0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为 0.2Na5、用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A .16.9 g过氧化领（BaO）固体中阴、阳离子总数为0.3NaB .在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NaC .标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量Fe或Cu反应转移的电子数均为 0.

5、2NaD .常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（GH）的混合气体原子间的共用电子共6NA对6、设N为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是A常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为 冲B.标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为 2NAC. 0.1mol L-氧化铝溶液中含有 Al3+数为0.1NaD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na7、下列说法正确的A 7.8g Na 2Q中所含阴离子的物质的量是 0.2molB.等物质白量的一CH与OH所含电子数相等C. 35C12和37C12互为同素异形体D. 1mol乙酸和甲.酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8X6.02 X

6、 10238、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1L 0,1 mol L二1 的 CH3COONa 溶液中 CH3COO 的总数是 0.1NaB.常温常压下，1.6g O2和O3混合气体.中质子总数为0.8 NaC. 一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NaD. 1L 0,1mol L11的葡萄糖溶液中分子总数为 0.1 Na9、设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误.的是A.标准状况下，22.4 LCl 2和HCl的混合气体中含原子总数为2NAB. 256g S 8晶体中含 S-S键为7NA个C.由1molCHCOON和少量.CHCO

7、O膨成的中性溶液中，CHCO愧目为 M个D. 1 mol Na与Q完全反应，生成 NaO和NaQ的混合物，转移电子总数 NA个10、冲表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 6. 4 g铜粉与足量硫 粉充分反应，失去的电子数为 0. 2 NaB. NazQ与足量HO反应生成0. 2molQ,转移电子的数目为 0. 4 NaC.标准状况下，22. 4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NaD. 0 . 5 mol L-1CuCl2溶液中含有 CiT数小于 0. 5 Na11、 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 一定量的Fe与含1mol HNO的稀硝酸恰好反应，则被还原

8、的氮原子数小于B . 1 L0.5mol /LNaCO溶液中含有的 CO2-数目为0.5NaC.标准状况下，2.24L Cl 2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NaD . 0.1mol CH 4所含的电子数为 NA12、用M表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.通常情况下，7.6g CS2含有非极性键数目为 0.4NaB. 22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等C.将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移 0.1Na电子D. 25c时，1L pH=13的Ba (OH 2溶液中含。斤数目为0.2Na13、用M表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A用含0.

9、1mol FeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NaB. 13gNO和33gNO混合气体中含 N原子数为NAC. 28gC5口 22.4LN2含有的分子数均为 NAD.等物质的量的N4和OH含电子数均为10M14、用M表示阿佛加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.在0 C时，22.4 L氢气中含有2M个氢原子B.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为 2C. 1mol乙烷分子中共价键总数为 7NAD.密闭容器中46gNO含有的分子数为M15、设M为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有NA个氧原子B .标准状况下，11.2

10、L SO3中含有的分子数为 0.5NaC . 1 mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是 冲D . 1L 0.1molL -1的氨水中含 OH离子数为0.1Na个16、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 1mol乙醇中含有 C H键的数目为6 NaB. 46gNO和NbQ混合气体中含有原子总数为 3NAC.足量Na与1 mol O 2反应，转移电子可能为 4NA个D.常温下，1L0.1 0mol . L-1的ZEN03溶液中氮原子数为0. 2NA17、设冲是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 L1mol L 的NaClO溶液中含有 Cl。一的数目为NAB. 60g二氧化硅含有的共价键数为 2NaC. 7.8g钾与100mL 1mol- L 1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NaD.标准状况下，