硫及其化合物氮及其化合物练习题

1、硫及其化合物氮及其化合物练习题1 . C12和SQ都有漂白作用，能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 C2和SQ混合后，再通入品 红与BaC2的混合溶液，能观察到的现象是：溶液很快褪色：溶液不褪色；出现沉淀； 不出现沉淀A. B. C. D.2 .浓H2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是A. Cu + 2H2SO4（浓）=CuSQ + SO + 2H2OB. C + 2睦SQ（浓）=CO2 + 2SO +2H2OC. 2FeO + 4H2SQ（浓）=Fe2（SO4）3+ SQ + 4H2O D. Fe2O3 + 3H2SQ（浓）=Fe2（SO4）3 + 3H2O3 .关于SO2的叙

2、述中正确的是A.它可使石蕊试液褪色B .与水作用生成硫酸C.能使滨水褪色D.等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色.4 .将二氧化硫通到显红色的酚酬:试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有A.漂白性 B ,还原性 C.氧化性 D.溶于水显酸性5 .下列说法正确的是A.二氧化硫能使高镒酸钾酸性溶液迅速褪色B用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳C .硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫D.少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6 .你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造搞燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源A.B .C. D.7 .能证明SQ

3、有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B显红色的酚酗溶液通入 SQ后红色消失C.品红溶液通入SQ气体后红色消失D.滨水通入SQ气体后橙色消失8 .下列实验中：使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入滨水中能使滨水褪色，且滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生 其中能证明有 SQ存在的是 A.都能证明B.都不能证明C.能证明D.只有能证明9 .向FeC3和BaC2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSQB.FeS C.BaSO D.S10 .在氢硫酸溶液

4、中加入（或通入）少量下列物质，能使溶液 pH减小的是 O2. Cl2. SQ. CuC2A.BCD.11 .下列溶液中，不能区别 SQ和CO2气体的是石灰水 H2s溶液 KMnO4溶液 澳水 酸化的Ba（NO3）2溶液品红溶液A.B.C.只有D.12 .为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烧的排放量D.减少二氧化碳的排放量13 、除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是A .通入氢气后加热B .伸入灼热的铁丝C .用水洗涤D .用二硫化碳洗涤后再用水洗14.关于单质硫的叙述中，通常状况下为黄色粉末，不溶于水，易溶于酒精和C0氧化性比氯弱，

5、只能被还原不能被氧化，医药上用来做硫磺软膏，治疗某些皮肤病，其中正确的是A.B .15 .能够说明氯的非金属性比硫强的反应是A .CuC2 + H2s = CuS + 2HClC.3C2 +6FeSQ = 2Fe2 （SO4）3 + 2FeC316 .下列反应中，SO2-表现出还原性的 是C. D.B.C12 + H2s =2HCl+ SD.H2SQ（浓）+ NaCl画）=NaHSQ + HCl（）C.SQ2- + Ba2+ = BaSQA.SO32 + 2H+ = SQ + H2OB.SC32 + 2# + 6H+ = 3S +3H2OD.SQ2- + C2 + H2O = 2H+ SO42

6、- + 2CI-17 .实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）A .用硫粉盖住B .立即扫除掉C .立即洒水D .用沙土盖住18 .能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为+ 6而氯最高价态为+ 7 ;铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热300度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应.A.B . C .D.19某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A.NO2B.NOC.N2OD.N220将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作

7、用时收集到1.12L （标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11molC.0.09molD.0.08mol21在一定条件下，将 m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充 分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则 m与n的比值为 A.3:2B.2:3C.8:3D.3:822将可能混有下列物质的硫酸镂样品13.2g,在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L （标准状况），则该样品内不可能含有的物质是A.碳酸氢俊和硝酸俊B.碳酸俊和硝酸俊C氯化俊和碳酸氢俊D.氯化俊和硝酸俊 23下列氧化物中，不是酸酎的是D

8、、SiO2A、 NOB、N2O5 C、SO2 24下列过程中属于人工固氮的是A闪电时，氮气转化为 NOB、氨氧化法制硝酸C用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨25我国大气污染物的主要是A、N2、CO2、Cl2、SO2B、SO2 NO2、C。粉尘C NH3、CO2、NO、雾D、HCl、SO2、N2、粉尘 26、除去混在NO2气体中白少量NH3,可选用的试剂为D、水A、浓 H2SO4B、NaOH 溶液C、稀 H2SO4 27、盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中 N2和NO2的体积比是（）A、3:2B

9、、 1:4C、2:3D、3:128将3.20gCu和10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO2。若反应后溶液中有amolH+,则此溶液中NO3-的物质的量为A、a/2mol B、2amolC、0.100amolD、（a+0.100）mol29在硝酸钱分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为A、5: 3 B、1: 1C、5: 4 D、3: 530常温下，体积为VL的烧瓶中充满NO2和NO的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水 槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是A、VL B 1.5VLC、0.5

10、VLD、1.2VL31在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7,若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积 应为A、1/2 升B、34 升C、4/5 升D、1/5 升32下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3- + Ca2+ + OH = CaCQ J + H2OB.氯化俊与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4 + OhT=H2O+ NH3 TC.氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH-= H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+ +2NO3= C产+2NOT + H2O33下列关系中，A是

11、一种正盐，D的分子量比C的分子量大16, E是酸；当X无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强酸时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。回答下列问题：（用化学式填写）(1) A 是 , Y 是, Z 是(2)当X是强碱时， B是, C是, D是, E是。(3)当X是强酸时， B是, C是, D是, E是。(4)写出A与X反应的离子方程式：。34.实验室用饱和 NaNO2与NH4CI溶液反应制取纯净的氮气，实验装置如图3-11所示：试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接的导管所起的作用是 (填写编号)。A.防止NaNO2饱

12、和溶液蒸发B.保证实验装置不漏气C.使NaNO2饱和溶液容易滴下(2) B部分的作用是。A.冷凝 B.冷却氮气 C.缓冲氮气流(3) 加热前必须进行的一个操作步骤是图 3-1 i加热片刻后，即应移去酒精灯，以防止反应物冲出，其原因是 。(4)收集纯净N2前必须进行的步骤是 (用文字说明)收集最适宜的方法是(填写编号) 。A.用排气法收集在集气瓶中 B.用排水法收集在集气瓶中C.直接收集在排净空气的球胆或塑料袋中练习答案题号1234567891011121314答案CACCDACCDACCCDD题号1516171819202122232425262728 29303132答案BBDACCBCBD

13、ADBACD ABCB33(1) (NH4)2S O2 H2O(2) NH3 NO NO2HNO3(3) H2s SO2 SO3 H2SO4+(4) NH，+OH-=NH 3T +HO S2-+2H+=H2ST34 . C A检查装置的气密性，本反应为放热反应将系统内的空气排尽，才能收集到纯净氮气。C第三节 硫和氮的氧化物知识纲要及练习一、 硫及其化合物：1 .硫的存在与性质： 游离态的硫 存在火山喷口附近和地壳岩层里；化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在硫是淡黄色色固体,难溶于水，微溶于酒精，易溶于CSz；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。2 .二氧化硫(1 )物理性质：无色，有刺激性气味的有

14、毒气体， 密度比空气大， 容易液化，易溶于水。(2)化学性质：和水作用：SO2 + H2O = H2so3,此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是：在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的一类反应。HzSOt是弱酸，酸性比碳酸强。与碱和碱性氧化物反应：SO2 2NaOH = NazSQ H 2OSO2+2Na2O = Na2SO3、SO2+CaO =CaSQ。既有氧化性又有还原性：SO2 + 2H 2s = 3s ； +2H 2OSO2 Br2 H2O = H 2sO4 2HBr。5SO 2 + 2 KMnO 4 +2H 2O = K 2sO4 + 2MnsO 4 +2 H 2 sO 4漂白性-sO2 通入品红溶液，现象品红褪色，然后稍稍加热，恢复到原来的红色。so 2的漂白性特点：有选择的暂时的化合漂白3.三氧化硫：无色液体。极易和水反应形成硫酸，方程式为H 2。+ SO =