初三化学-实验原理分析专题

1、【2021东城一模】18甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如以下图。以下说法正确的选项是At1时，三种物质的溶解度：乙甲丙B20时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80gC分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，乙溶液中析出的固体质量最大D分别将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2，溶液中溶质的质量分数：乙甲丙19某化学小组同学设计了如右图所示的装置夹持仪器已略去。翻开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中。以下对实验中局部现象的预测中，一定正确的选项是A. 装置中会有气泡冒出，黑色固体消失B. 装置中会有液面下降，溶液颜色不变C. 装置中会有气泡冒出，溶液颜色不变D.

2、装置中会有液面上升，溶液变为无色 20以下图像能正确反映对应变化关系的是A向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断参加铁粉B将浓硫酸露置在空气中C. 在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水D向一定质量的饱和石灰水中参加生石灰生产实际分析31.3分半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和水蒸气。半水煤气经过以下步骤转化为合成氨的原料。1在铜作催化剂的条件下，半水煤气实现CO的转化，其反响的微观示意图如下：碳原子氧原子一定条件下生成物分子种类反响物分子种类氢原子 该反响的化学方程式为_。关于铜作为催化剂，以下说法正确的选项是 填字母序号。 A.不参

3、加铜，该反响就不能进行B.铜可以作为任何化学反响的催化剂C.参加铜的目的是为了提高该反响的速率2合成的氨气可以用来制造化肥硝酸铵(NH4NO3)，该肥料属于化学肥料中的_肥。32.4分氯气Cl2在生产与生活中有着广泛的用途，而氯气又是一种有毒气体。因此在工业生产中要对氯气尾气进行吸收和利用，同时利用废铁屑联合生产净水剂聚合氯化铁混凝剂。其生产工艺流程如下：废铁屑氧气FeCl2溶液聚合氯化铁混凝剂Fe2(OH)nCl6-nm氯气尾气吸收容器转化器工业盐酸碱液1在吸收容器内主要发生了三个化学反响：反响为置换反响；反响为：2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3；反响为Fe + M FeCl2未配平

4、。写出反响的化学方程式_；完成反响的化学方程式_。2在上述流程中，有_种元素化合价发生了变化。3此工业生产的优点是_填写一条即可。实验原理分析37.5分利用以下图所示装置可以进行氯化氢制备和性质一体化实验。实验过程如下：1检验装置气密性良好。 2制备氯化氢。加热浓硫酸与氯化钠固体发生复分解反响制氯化氢气体,该反响的化学方程式是 。 3收集氯化氢。需要翻开a使浓硫酸流入1号烧瓶，同时翻开 填b、c或d，关闭 填b、c或d 。当观察到 时，说明2号烧瓶内氯化氢气体已收集满，立即关闭b、d，同时翻开c。4将注射器中的水注入2号烧瓶中，片刻后翻开d，可以观察到烧瓶2中出现红色的喷泉，请解释喷泉形成的原

5、因_。5集气瓶口醮有浓NaOH溶液棉花的作用 _ 。【2021西城一模】20以下4个图像中，能正确反映对应变化关系的是A加热一定质量的高锰酸钾固体B某温度下，向硝酸钾溶液中参加硝酸钾固体C向一定质量的稀盐酸中参加铁粉D向一定质量的二氧化锰中参加过氧化氢溶液生产实际分析313分氨气NH3是一种重要的化工原料。1氨气属于_填序号。A混合物 B纯洁物 C化合物 D氧化物2在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反响类型与水电解制氢气相同。该反响的化学方程式为_。氢原子碳原子氮原子氧原子3尿素【CO(NH2)2】可以制氨气，反响的微观示意图如下：生成物分子种类催化剂反响物分子种类该反响的化学方程式

6、为_。滤渣 ZnO过量稀硫酸锌灰固体B混合溶液ANa2SO4溶液过滤池多步处理反响槽多步处理酸浸槽ZnSO4溶液Zn2(OH)2CO3323分氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰主要成分是Zn生产活性ZnO的局部生产流程如下：1酸浸槽中，Zn与稀硫酸反响的化学方程式为_。2混合溶液A中一定含有的溶质是_。3固体B的成分可能是_。实验原理分析38.5分利用表中装置进行以下实验。实验装置实验1实验2甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次参加适量的80的水。白磷均不燃烧翻开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙

7、中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧一段时间后，丙中导管内液面上升关闭K1，翻开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，翻开K11实验1：甲中发生反响的化学方程式为_；比照乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是_。2实验1：步骤的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_。3实验2：甲中发生反响的化学方程式为_；翻开K1，乙中的现象是_。【2021海淀一模】实验原理分析394分利用图1装置进行I、II两组实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后， 翻开止水夹d。a、b、c中所加试剂如下表

8、所示。实验a中试剂b中试剂c中试剂I5%H2O2溶液 MnO280 热水II石蕊溶液HCl气体图1NaOH溶液 ：HCl气体极易溶解于水。白磷的着火点为40 。 1实验I中，假设在c中长导管口处放置一块白磷，当翻开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实验能证明燃烧的条件是 。 假设要证明燃烧的另一条件，在比照实验中，需将c中盛放的试剂改为 。cd 2实验II能证明NaOH与HCl发生了反响。实验过程中，翻开止水夹d后，可观察到的现象为 。 3假设按图2所示连接装置，进行实验II，那么会观察到c中图2长导管口有气泡产生，原因是 。【2021朝阳一模】20. 下表中的选项不符合右图所示曲线的是 选项

9、横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中参加锌粉的质量产生氢气的体积B向一定量的铜粉中参加硝酸银溶液的质量固体的质量C向一定量的澄清石灰水中参加碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D在一定温度下，向一定量的水中参加食盐晶体的质量溶液中溶质的质量分数生产实际分析303分高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。 1中反响的化学方程式为 。2洗涤固体B所用的试剂为 。31.4分工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法脱硫的工业流程如下。1吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠Na2SO3和水，NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。

10、2沉淀室中发生的是复分解反响，化学方程式为。3氧化室中，化学反响的根本类型是反响。4局部原料的价格如下表所示。试剂Ca(OH)2NaOH价格元/kg0.362.90上述工业流程中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料本钱比用NaOH直接吸收更低，原因是 。实验原理分析374分利用以下图所示装置进行如下实验装置气密性良好，实验前K1、K2、K3均处于关闭状态。 1研究可燃物燃烧条件 假设A装置的锥形瓶中放一小块白磷，白磷不燃烧。分液漏斗中放入80的热水，翻开K1，使热水流入锥形瓶中浸没白磷，关闭K1，白磷仍不燃烧。翻开K2、K3，待液体注入锥形瓶后关闭K3，观察到A中有气泡产生且白磷燃烧，那么B

11、中反响的化学方程式为 ，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 2研究碱的性质 假设A装置的锥形瓶中放入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，分液漏斗中盛放足量的稀盐酸，B装置的锥形瓶中充满二氧化碳，分液漏斗中盛放一定量的氢氧化钠溶液。 实验时，翻开K1，滴入稀盐酸至A中溶液恰好变为无色，关闭K1，A中反响的化学方程式为 。 后续实验过程中观察到A中液体流入B中，B中溶液变红且变浑浊，产生该现象的实验操作是 ,使A中液体流入B中的原因是 。【2021东城二模】【实验原理分析】384分利用以下图装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下装置气密性良好，局部操作已略去，因导管产生的误差忽略不计：1翻开止水夹a、b，向集气瓶中

12、缓慢通入一定量的空气，通入集气瓶内空气的量应该满足的条件是_，测得进入量筒中水的体积为V1。2关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，发生反响的化学方程式是_。3白磷熄灭并冷却至室温，翻开b，看到的现象是_，测得量筒内水的体积为V2。根据实验记录V1、V2，得出空气中氧气的体积分数的计算式是_。【2021海淀二模】实验原理分析abIII384分右图为家庭制氧机内桶构造示意图，桶上设有制氧剂投药口和出气口。：i制氧剂的主要成分是过碳酸钠和催化剂ii本产品用于人体保健吸氧，产生的氧气需通入水中净化。1制氧时，从投药口中投入药品后，立即将其关闭。过碳酸钠参加水中后，分解产生过氧化氢；过氧化氢再在催化剂

13、的作用下产生氧气。过氧化氢发生反响的化学方程式为。氧气的出口为填“a或“b。2假设在装置的、中放入其它试剂，可进行以下实验。检验碳酸盐：实验过程中，从a或b处参加试剂后，需将产生气体的一侧a或b密闭。其中，中盛放的试剂是。研究金属性质：I中参加铁屑和过量稀盐酸，II中只参加锌粒，关闭a口。一段时间后，II中可以观察到的现象有。【2021朝阳二模】实验原理分析39.4分某化学小组同学用以下图所示的三套装置进行二氧化碳性质的探究。：通常状况下，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳。1A和B中的软塑料瓶材质和容积均相同，且充满CO2。将A的瓶盖翻开，参加体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，立即旋紧瓶盖后充