沉淀溶解平衡习题及答案

1、沉淀溶解平衡一、选择题1下列说法正确的是(B)A溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C难溶物质的溶度积与温度无关D难溶物的溶解度仅与温度有关2已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.8×1010 mol2·L2，则下列说法正确的是( D)A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)·c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl

2、溶解度大于Ag2S3常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×1011mol3·L3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于(C)A1B3 C11 D134水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是(D)AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QKsp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH

3、)2的沉淀溶解平衡而言，QKsp，生成Mg(OH)2沉淀5在CaF2(Ksp5.3×109mol3·L3)与CaSO4(Ksp9.1×106mol2·L2)混合的饱和溶液中，测得F浓度为1.8×103mol·L1，则溶液中SO的浓度为(B)A3.0×103mol·L1 B5.7×103mol·L1 C1.6×103mol·L1 D9.0×104mol·L16Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下

4、Ksp2×1020mol3·L3.某CuSO4溶液中Cu20.02 mol·L1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于(D)A2 B3 C4 D5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响 溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热 左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加

5、不变不变不变加入少量CaO 左 增加不变不变不变【小结】升高温度，沉淀溶解平衡一般向 沉淀溶解的方向 移动（ Ca(OH)2 除外） 加入少量水，沉淀溶解平衡向 沉淀溶解的方向 移动，溶液中离子浓度 不变 固体的质量会 减小 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 沉淀生成的方向 移动，固体的质量会 增加 加入少量的该固体，平衡 不 _移动，离子浓度 不变 2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) ；其Ksp表示式为 Ksp=An+mBm-n ；其离子积Qi的表达式为_ Qc=c(An+)mc(Bm-)n _。若Qi=Ksp，则

6、 处于平衡状态；若Qi>Ksp，则 平衡向生成沉淀的方向移动 ；若Qi<Ksp，则 平衡向沉淀溶解的方向移动 。3. 将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？原因是?（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.）是4、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为 6 5、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9m