【创新方案】2022届高考化学总复习-教师精选题库文档：化学平衡状态与化学平衡的移动-Word版含解析

1、化学平衡状态与化学平衡的移动(限时：60分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1对于可逆反响MNQ到达平衡时，以下说法正确的选项是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反响混合物中各组分的浓度不再变化D反响已经停止2：X(g)Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反响建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反响建立平衡(如图中虚线所示)。那么相应的图示中正确的选项是()3(2022·安徽高考)一定条件下，通过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0假设反响在恒容的

2、密闭容器中进行，以下有关说法正确的选项是()A平衡前，随着反响的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，别离出硫，正反响速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反响的平衡常数不变4可逆反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)5(2022·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反响为：2

3、NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H<0。在恒容的密闭容器中，以下有关说法正确的选项是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反响的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为12时，反响到达平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大6一定条件下，在密闭容器中进行以下反响：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJ·mol1，到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强

4、C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强7在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反响：aA(g)bB(g)cC(g)H<0，到达平衡时，测得c(B)0.48 mol·L1。保持温度不变，把容器体积扩大到原来的2倍，使其重新到达平衡，测得c(B)0.27 mol·L1。以下有关说法不正确的选项是()Aab>c BA的转化率增大CC的体积分数降低 D平衡一定逆向移动8.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反响SO2(g) NO2(g)SO3(g)NO(g)到达平衡，正反响速率随时间变化的示意图如下图。由图可得出正确的结论是

5、 ()A反响在 c 点到达平衡状态B反响物浓度：a 点小于 b 点C反响物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段9.在密闭容器中进行如下反响：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图，符合图像的正确判断是()AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H010(2022·湖北三校联考)如图是温度和压强对反响XY2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是()AX、Y、Z均为气态B恒容时，混合气体的密度可作为此反响是否到达化学平衡状态的判断依据C升

6、高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动D使用催化剂Z的产率提高二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(10分)一定温度下，在密闭容器中进行反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，反响达平衡后，改变以下条件，判断平衡移动的方向(填“向左、“向右或“不)(1)增大N2的浓度，平衡_移动。(2)升高温度，平衡_移动。(3)参加催化剂，平衡_移动。(4)减小H2的浓度，平衡_移动。12(8分)(2022·山东高考节选)CO可用于合成甲醇，反响方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图。该反响的H_0(填“或“)。实际

7、生产条件控制在250 、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_。13(12分)(2022·海南高考)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反响。请答复以下问题。(1)该反响的离子方程式为_。(2)估算该反响的平衡常数_(列式计算)。(3)在上述平衡体系中参加少量NaOH固体，平衡将向_移动。(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大“减小或“不变)，平衡将向_移动。14 (20分)(2022·全国高考)反响aA(g)bB(g)cC(g) (H<0)在恒容条件下进

8、行。改变其他反响条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如以下图所示：答复以下问题：(1)反响的化学方程式中，abc为_。(2)A的平均反响速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_。(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是_；(5)比拟第阶段反响温度(T2)和第阶段反响温度(T3)的上下：T2_T3(填“>、“<或“)，判断的理由是_。(6)到达第阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min 后到达新的平衡，请在以下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(

9、曲线上必须标出A、B、C)。答 案化学平衡状态与化学平衡的移动1C2.B3.D4.C5.C6.B7.B8选DA项，c点v正最大，但不一定到达平衡；B项，a点反响物的浓度大于b点的浓度；C项，反响初始阶段，随着反响的不断进行，反响速率逐渐加快，说明该反响为放热反响，即反响物的总能量大于生成物的总能量；D项由于bc段v正大于ab段，故bc段SO2的转化率大于ab 段。9选D根据升高温度会缩小到达平衡所需时间的规律，可得出T2T1，从T2到T1是一个降温过程，HI的量在增加，说明平衡向正反响方向移动，正反响是放热反响即H0。10选B由图可知，在温度不变时增大压强，Z的体积分数减小，即平衡逆向移动，所

10、以X、Y中至多有一种是气体，故A错误。因反响物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，那么密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反响是否到达化学平衡状态的判断依据，B正确。升高温度，v正、v逆都增大，故C错误。催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z的产率，故D错误。11(1)向右(2)向左(3)不(4)向左12解析：根据图示，当压强相同时，降低温度，CO的平衡转化率升高，说明降温平衡向正反响方向移动，因此正反响为放热反响，H0。答案：<在1.3×104 kPa下，CO的平衡转化率已较高，再增大压强，CO的平衡转化率提高不大，而生产本钱增加，得不

11、偿失13解析：(1)氯气与水反响的离子方程式为：Cl2H2OHClOHCl。(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进行计算，有0.09 mol×0.03 mol Cl2参加反响：Cl2H2O HClO HCl开始(mol/L)0.09 0 0反响(mol/L)0.03 0.03 0.03平衡(mol/L)0.06 0.03 0.03K0.015。(3)在上述平衡体系中参加少量NaOH固体，溶液中的氢离子与氢氧根离子反响，氢离子浓度减小，使平衡向正反响方向移动。(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度增大，平衡向正反响方向移动。答案：(1)Cl2H2OHClOHCl(2)K0.015(3)正反响方向(4)增大正反响方向14解析：根据020 min，A、B、C三种物质浓度的变化量可以确定abc132。观察图像，第 阶段在第阶段到达平衡的根底上别离出产物C，恒容条件下压强减小，平衡正向移动，反响速率降低，第阶段在第阶段到达平衡的根底上浓度没有突变，反响正向进行，恒容条件下改变的条件为降低温度，反响速率再次降低直至到达平衡。(B)×100%50%、 (B)×100%38%、(B)×100%19%。第阶段在第阶段的根底上将容器体积扩大一倍，A、B、C各自的浓度在0 min时变为原来的一半，体积扩大，压强减小，平衡向逆反响方向移动