第一轮复习基础知识

1、初三化学第一轮总复习提纲（一）初中化学必背知识1一、化学用语2、化合价口诀 一价钾钠氯氢银；二、三铁，二、四碳;二价氧钙钡镁锌；二、四、六硫都齐全;三铝四硅五价磷; 铜汞二价最常见;1、常见元素及原子团的名称和符号氢氦锂铍硼；碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷;HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlS iP硫氯氩钾钙；金银铜铁锰；锌汞钡碘铅。SClArKCaAuAgCuFeMnZnHgBaIPb氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OHNO3CO3S04NH4原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。在表格中填写常见元素及原子团的化合价（要能熟练默写）:+ 1价K、Na、H、A

2、g、NH 4+ 2价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚 Fe+ 3价Fe、Al-1价Cl、OH、NO 32价O、S、CO 3、SO4、3价PO43、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH) 2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸HCl除铁锈食盐氯化

3、钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂纯碱、苏打碳酸钠Na 2CO 3制玻璃、造纸，小苏打碳酸氢钠NaHCO 3发酵粉、治疗胃酸过多烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸胆矶、蓝矶硫酸铜晶体CuSO 4 5H 2O配波尔多液铜绿碱式碳酸铜CU2(OH) 2CO3天然气、沼气、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇C 2 H5 OH燃料、乙醇汽油醋酸乙酸CH 3COOH调味品氨水氢氧化铵NH 4OH 或 NH 3 H 2O氮肥4、必须熟记的化学方程式(1) 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4=K 2M nO4+Mn O2+O2T(2) 双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2 =2H2 O+O2

4、T(3) CO2的实验室制法(或盐酸除水垢):CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2T(4) 实验室用Zn和稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H 2T(5) CO2使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验方法):CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O(6) 电解水：2H2O=2H 2? +O2T(7) 天然气(甲烷)燃烧： CH4+2O2=CO2+2H2O( 8)湿法炼铜术(曾青得铁则化为铜) ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu( 9)盐酸除铁锈： 6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O铁与盐酸(胃酸)反应： Fe+2HCI=FeCI2+H2?( 10)炼铁原

5、理： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(11) 生石灰吸水干燥(与水反应)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2的制取方法(12) 氢氧化钠(NaOH)与空气中CO2反应变质：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O( 13)石灰石高温分解： CaCO3 =CaO+CO2?(14) 工业上制取 NaOH： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3J +2NaOH(15) 氢氧化铝治疗胃酸过多： 3HCI+AI(OH) 3 = AICI3+ 3H2O二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀酸类不溶有硅酸 , 碱溶钾钠钡钙铵； 钾钠铵盐都可溶 , 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡( B

6、aSO4) , 氯化物不溶氯化银( AgCI)；碳酸盐只溶钾钠铵。最常见六种难溶于水的碱和盐： CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCI 均为白色沉淀， Cu(OH)2 蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。其中不溶于稀 HNO的只有BaSO和AgCI三、金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 按 5 个一句顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金四、常见物质的颜色、状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2C

7、O3、NaCl、无水 CuSO 4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、 黑色固体： 炭粉、铁粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4KMnO 4为紫黑色3、 红色固体：Cu、Fe2O3 > HgO、红磷硫磺：淡黄色 Cu 2(0H) 2CO3为绿色粉末4、溶液的颜色：含Cu 2+的溶液呈蓝色(如CuSO 4溶液)；含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCI 2溶液); 含Fe3+的溶液呈 棕黄色(如FeCl 3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为 紫红色)5、 ( 1 )具有刺激性气体 的气体：NH 3 (氨气)、SO2、HCl (皆为无色)(

8、2) 无色无味的气体： O2、H2、N2、CO2、CH 4、CO (剧毒)、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的： 气体： CO ；液体： CH3OH （甲醇）、甲醛 ；固体： NaNO 2 （亚硝酸钠） ；CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液）、黄曲霉素五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH>7呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如 NaCO溶液呈碱性，碱性溶 液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈

9、紫色，酚酞试液呈无色。 pH<7呈酸性PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如 NHCI、（NH4）2SO溶液呈酸 性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。六、一些物质的特性及用途：可燃性的气体： H2、 CO、 CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质： C、 H2、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：co能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指 co中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体是 CO2最轻气体： H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料纯碱N&a

10、mp;CO:溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCI）:用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCI气体）石灰石（CaCO：建筑材料，制水泥、高温煅烧制 CaO生石灰CaO易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取 Ca（OHl。熟石灰Ca（OH）：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 NazCOs反应制取NaOH 烧碱（NaOH :制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中 CO反应变质，易潮解，固体 可做干燥剂（不能干燥 CO2 、SO2 、 HCI 等酸性气体）。

11、食盐NaCI:调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。无水 CuSO4 ： 白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；浓HSO:吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；七、化学与社会相关常识。三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质： 糖类（主要供能物质，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白 质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 （蔬菜、水果 ）、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A:夜盲症；缺维生素C:坏血病化学肥料：氮肥：尿素和铵盐如NH4

12、NO3、（NH 4）2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植 物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色钾肥：K2SO4、 KCI，草木灰（K 2CO3），使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏 磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植株特别矮小 复合肥： KNO 3 NH 4H2PO4三大有机合成材料： 合成纤维、塑料、合成橡胶 天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的 羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件：铁同时与空气（主要是。2）

13、和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀 其它金属等）。可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 02 ）接触 温度达到可燃物着火点 灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或02），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 C0 2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由S02、N02造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中C02排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要

14、是：总悬浮颗粒、S02、氮氧化物（如N02）八、常见离子的检验离子检验试剂检验步骤现象结论或原理+H（酸性溶液）紫色石蕊试液 或pH试纸取少量溶液，滴入紫色石蕊试液 或用pH试纸测该溶液的pH值紫色石蕊变红溶液pH<7一定含H+,或一定是 酸性溶液0H -（碱性溶液）紫色石蕊试液 或无色酚酞试液 或pH试纸取少量溶液，滴入紫色石蕊试洲 或取少量溶液，滴入无色酚酞试液 或用pH试纸测该溶液的pH值紫色石蕊变蓝无色酚酞变红溶液pH>7一定含0H一，或一定是碱性溶液CO32-稀HCI （或醋酸）和澄清石灰水取少量固体或溶液，加稀 HCI，将产生 气体通过澄清石灰水有无色气体产生石灰水变浑

15、浊一定含C032"，或一定是碳酸盐CI -AgN03溶液和稀 HN03取少量溶液，滴入 AgN03溶液和稀HN03有白色沉淀产生一定含cS042-B a（N03）2溶液和稀HN03取少量溶液，加入 B a（N03）2溶液和稀HN03有白色沉淀产生一定含有S042 +NH 4NaOH溶液（或加熟石灰）取少量物质，加Na0H溶液后加热（或加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味气体产 生，或湿润红色石蕊试 纸变蓝一定含NH4+或一定是铵态氮肥化合反应：A+B AB 分解反应：AB A+B九、基本反应类型Ca0+H20=Ca(0H) 2H 2C03=C0 2? + H2 0

16、多变一 例：C+02= C02一变多 例：2H20=2H21 +02 T例：Fe+CuSC4=FeSC4+CuH 2+Cu0=CuH 20置换反应条件：(1) 金属 + 酸 盐 + H 2?(2)金属+ 盐 （氢前）（盐酸和稀硫酸）（前换后）（可溶）置换反应：A+BC AC+B单换单新盐+新金属（K、Ca、Na太活泼不考虑）复分解反应：AB+CD AD+CB例: Na0H+HCI=NaCI+ H 20化合物相互交换成分，化合价不变Na2C03+Ca（0H）2 = CaC03 J +2Na0H复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）反应物都要可溶。（若反应物中有酸，则不必考

17、虑该条件）生成物都要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。初中化学必背知识2十、物质微观结构:微粒（分子、原子）共性：分子质量体积都很小如如:一滴水中含1.67 X 1023个水分子分子在不断运动 如口：闻到花香、糖溶于水、酒精挥发分子之间有间隔 如口：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精2体积相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如CO2和CO性质不同是 因为它们由不同分子构成原子中：核电荷数= 质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。 分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。判断原子结构示

18、意图：核内（圆圈内）质子数 = 核外电子总数 阳离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数 核外电子总数 阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数 核外电子总数 物质的宏观组成：物质由元素组成，只讲种类，不讲个数。例：H0是由氢元素和氧元素组成。物质的微观构成：物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种类 又讲个数。例：C02是由许多C02分子构成，一个 C02分子由一个C原子和2个0原子构成。 铁是由许多Fe原子构成。NaCI是由许多的Na+和 Cl-构成。十一、溶液。溶液特征：均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂（酒精也可做溶剂），只要有水，水一定是溶剂 固体

19、的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCI溶解度随温度升高变化不大，极少数如Ca（0Hl溶解度随温度升高而减小。气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增大（减小）十二、计算公式该元素的相对原子质量X该元素的原子个数某化学式中某元素的质量分数=该化学式的相对分子质量X 100%例：在 FsQ 中 Fe%=X 100%=70% 尿素C0（NH） 2中 N%=46.7（含氮量最高）；NH4NO 中 N%=35%CaCQ 中 Ca%=40%几个要记的化学式相对分子质量：CO2： 44 H2SO4： 98 CaCQ: 100 NaOH: 40 一定量物质中某元素的质量

20、=物质的质量X物质中该元素的质量分数溶液配制的计算：溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数；溶剂质量二溶液质量-溶质质量溶质质量溶质的质量分数=溶液质量X 100%饱和溶液的溶质的质量分数X 100%溶解度100克 -溶解度定量金属与足量酸反应产生该金属化合价该金属的相对原子质量相同质量的下列金属与足量酸反应产生 H 2质量由大到小排列为：AI>Mg>Na>Fe>Zn 化学方程式计算注意：格式规范，纯量代方程，计算准确。含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质(混合物)质量X纯物质的纯度化学方程式计算格式：解、设；写出化学方程式；列出关系式；列比列式；算出结果、答。溶液稀

21、释计算：稀释前后质量不变m浓溶液X w浓=r稀溶液X w稀=( m浓+m加水)X w稀 % 十三、化学之最I、地壳中含量最多的金属元素是铝。3、空气中含量最多的物质是氮气。5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。7、相对分子质量最小的氧化物是水9、导电性最强的金属是银。II、 熔点最低的金属是汞。12、2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。4、天然存在最硬的物质是金刚石。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、相对原子质量最小的原子是氢。地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁十

22、四、物质的鉴别1. 气体：(1) O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是02(2) CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2(3) 空气、。2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别(4) H2、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。2. 固体：(1) 纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。(或用家里厨房用的醋酸)(2) 天然纤维与合成纤维(真假羊毛)：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛(或真丝)(3) 真金与假金(黄铜)：测密度，测硬度(牙齿咬)，放火上灼烧，加稀盐酸

23、， AgN0 3溶液(4)3. 液体：(1) 软水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是软水；或用加热蒸发法，产生沉淀多的是硬水。(2) 纯净水与自来水：加几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是自来水。(3) 稀盐酸和稀硫酸：加几滴 Bad?溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。(4) NaOH溶液和Ca(OH) 2溶液：通气体CO 2或加NazCOs溶液，有白色沉淀产生的是 Ca(OH) 2溶液。(5) 陈醋与酱油：加纯碱鉴别，有气泡产生的是陈醋。(6) 浓硫酸与稀硫酸：加水，放热的是浓硫酸，涂到木条上，变黑的是浓硫酸测硬度，测密度，密度大的是浓硫酸。(7) 酸性、碱性、中性的溶液(如 HCI、NaOH、

24、NaCl溶液)：用紫色石蕊试液或 pH试纸鉴别。碱性和酸性、中性溶液(如 HCl、NaOH，或NaOH、NaCl溶液)：可用酚酞试液或石蕊试液鉴别十五、物质的除杂：(括号内是杂质)1、CO (CO 2): 通过NaOH溶液吸收掉 CO 2气体2、 CO 2 ( CO): 通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)3、 CO 2 ( O2)：通过灼热的 铜网除去。2气体4、 Cu (Fe):用磁铁吸，加入足量稀盐酸(或稀硫酸)，加入足量 CuSO4溶液。5、 KCl (MnO2)：先溶解，后过滤，再蒸发。(凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂)6、NaOH ( Na2CO3):加入适量的

25、Ca(OH) 2溶液或Ba(OH) 2溶液，然后将沉淀过滤。7、 NaCI (Na2CO3)：加入适量的稀盐酸，或加入适量的CaCI2溶液。8、CaO(CaCO：高温煅烧9、CO 2(HCI 气体和水蒸气 )：先通入 NaHCO 3溶液除去 HCI 气体，再通入浓硫酸除去水蒸气十六、初中化学中的“三”(熟悉即可)1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4 、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。6

26、、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2) 生活污水的任意排 放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCI;极少数物质溶解 度随温度的升高而减小，如 Ca(OH)29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

27、12、过滤操作中有 “三靠”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层 处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因： (1 滤纸被捅破； (2)滤液高于滤纸边缘； (3)承接容器不干净。13、三大气体污染物： SO2、 CO、 NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品有 “三不”原则： (1)不用手接触药品 ;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味 ;(3) 不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质

28、量不变化18 、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数二核外电子数=原子序数十七、化学中的“一定”与“不一定” (熟悉即可)1 、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如 NH4+、 OH-)； 酸根也不一定是原子团(如 CI- 叫氢氯酸根)2、燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)3、原子核中不一定都会有中子(如 H 原子就无中子)。4、原子不一定比分子小 (不能说 “分子大，原子小 ”)分子和原子的根本区别是 在化学反 应中分子可分原子不可分5、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。(如)6、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。7 、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。(第一层为最外层 2 个电子)8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子， 而元素不包括多原子所构成的分子或原子团） 只有具有相同核电荷数的单核粒子 （一 个原子一个核）一定属于同种元素。9、（ 1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言） （2）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。 （3）一