确定元素在周期表中位置的常用方法

1、.确定元素在周期表中位置的常用方法一、构造简图法本方法常用于原子序数小于18的元素或某微粒的核外电子排布。1. 原子构造示意图，可以根据以下等式来推：电子层数周期数，最外层电子数主族序数。2. 电子层构造一样的微粒：阴离子在具有该电子层构造的稀有气体的前面，阳离子在具有该电子层构造的稀有气体的下一周期的左边位置，简称“阴上阳下。例1. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下表达正确的选项是： A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价比Y的小解析：依题意知，X、Y两元素在周期表中的位置为：由上述位置关系

2、可知，原子序数为：X>Y；最外层电子数：Y>X；原子半径：X>Y；最高正价：Y>X。选CD。二、区间定位法记住原子序数推断元素位置。根本公式：原子序数区域尾序数10，18，36，54，86差值，对于18号以前的元素，假设0<差值7时，元素在下一周期，差值为主族序数；假设差值为0，那么元素在尾序数所在的周期，一定为零族元素。对于19号以后的元素分三种情况：假设差值为17时，差值为族序数，位于VIII族左侧。假设差值为8、9、10时，为VIII族元素。假设差值为1117时，再减去10最后所得差值，即为VIII族右侧的族序数。例2

3、. 据国外有关资料报道，在独居石一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb的磷酸盐中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素应位于周期表中的： A. 第六周期IVA族B. 第七周期VIA族C. 第七周期VIII族D. 第八周期VIA族解析：因86<116<118，所以元素应与118号元素同处于第七周期，又116861416，故该元素位于第16纵行，即VIA族。选B。三、特征法1. 利用次外层电子数的特征确定周期位置：次外层电子数是2的元素在第二周期；次外层电子数是8的元素在第三周期；从第四周期开场次外层电子数有如下规律，I A、II A族

4、都是8个；III A零族都是18个。2. 利用常用特征来推主族元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素、“空气中含量最多的元素、“地壳中含量最多的元素等特征来推。例3. 2019 江苏X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。以下说法正确的选项是： A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X解析：依

5、题给信息：“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍可知，X元素为O，“X、Y位于同一主族那么Y为S，“Z原子的核外电子数比Y原子少1那么Z为P。据此可判断A正确、B错误、C错误、D正确。选AD。四、性质法利用元素周期表中的同周期、同主族元素的递变性质来确定。1. 根据原子半径、离子半径来推主族元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大；同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。同周期和同主族元素的离子半径变化与原子半径的变化情况类似。2. 根据化合价来推主族元素的位置：最高正化合最外层电子数主族序数。假如负化合价或阴离子符号，那么须用等式先求出最高正化合价：最高正

6、化合价81负化合价1，再确定主族位置。3. 通过氢化物的稳定性、氢化物对应水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。4. 通过最高价氧化物的水化物的酸碱性比较，确定元素的相对位置。5. 通过比较组成、构造相似的物质的熔沸点上下，确定元素的相对位置。例4. 2019 江苏A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。以下表达正确的选项是： A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物解析：此题主要考察元素周期表和等电子体 的有关知识，侧重考察考生的推断才能。由题设条件不难推出A、B、C