初三化学讲学案-溶解度

1、溶解度【知识梳理】一、饱和溶液与不饱和溶液1. 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫 溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明 同种物质在不同溶剂里的溶解性 ;酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。2 在一定，向一定里参加某种溶质，当溶质 时，所得的溶液，叫做这种溶质的 饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液。 A饱和溶液*不饱和溶液 4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶质的量较多的是 溶液，含溶质的量相对较少的是 溶液。二、溶解度下，某固态物质在 溶剂里到达时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下

2、的溶 解度。女口： 20C时氯化钠的溶解度为 36g，表示C时，溶解度为 时，物质一般为难溶；溶解度为 时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为 时，物质一般称为易溶。3. 溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同 下的溶解度；比拟不同物质在同一 时的溶解度；综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而，其中变化较大的是 填一物质名称，下同；的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而 。4. 从溶液中析出晶体的过程叫 。结晶的主要方法有和。要想从溶液中得到大量的

3、晶体，那么对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用 结晶和一定时，气体溶解在 里到达状态时的气体体积。气体的溶解度往 往随温度的升高而 ，随压强的增大而 。三、结晶:固体物质从溶液中析出 的过程叫结晶。(1) 蒸发溶剂：一般适用于溶解度受 的物质。如从海水中提取食盐。冷却热饱和溶液：适用于溶解度受 的固体物质。如从 KN03饱和溶液中得到 KN0 3晶体，就可用冷却热饱和溶液法。混合物的别离方法除结晶法以外，还有其他的方法如：过滤、萃取、蒸馏、渗析等。【重点讲解】一、饱和溶液与不饱和溶液活动与探究一：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“

4、在一定量的溶剂里呢？在常温下，向装有20mL水的烧杯中参加5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再参加 5g，搅拌，观察现象。然后再参加 10mL水，搅拌，观察现象。操作参加5g氯化钠，搅拌再参加5 g氯化钠，搅拌再参加10mL水，搅拌现象结论在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是 的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是的，假设再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成 的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂。活动与探究二：在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下呢？用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次参加5g，参加几次后

5、才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再参加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？操作现象结论参加5g硝酸钾，搅拌再参加5g硝酸钾，搅拌加热参加5g硝酸钾，搅拌在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又，再次参加的硝酸钾也了。这说明，当温度升高时，在室温下的饱和溶液变成了，因而还能继续溶解硝酸钾。因此在饱和溶液中还要强调“一定的温度。注意：概念中脱离“一定温度，“一定量溶剂来谈溶液的饱和与不饱和没有意义。 溶质不再继续溶解 的涵义是指在该条件下，溶剂溶解溶质的量到达 。 饱和溶液是针对某种物质而言的，即饱

6、和溶液是一定条件下的某物质的饱和溶液，但对于其他的物质就不一定是饱和溶液了。【思考交流】1. 从上述实验中受到启发：如何判断一定温度下的某溶液是否饱和?2. 采取哪几种方法可以将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液？由饱和石灰水变为不饱和石灰水的方法有哪几种?3. 请举例说明：饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？什么情况下，饱和溶液比不饱和溶液一定浓?判断溶液是否饱和的方法 ：1假设溶液底部有剩余溶质，观察溶质是否减少，如不减少那么为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。2假设溶液底部无剩余溶质， 可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解,那么为此温度下该物质的饱和溶液，

7、反之为不饱和溶液。例题1溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 填溶解或乳化油污。过程溶质质量变化规律的是 。lit】曲曲呛CflUAKNi 測业 kt【当堂检测】1. 某物质的饱和溶液- 1定是2. 在某温度下的硝酸钾饱和溶液中参加一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会c的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是B. 在该温度下，参加少量的硝酸钾晶体，晶体不减少C, 有硝酸钾晶体析出4. 欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是3溶液中，逐渐参加 KNO固体，图1中符合溶液中溶质质量变化规律的是旃喷frjljQ 5c

8、aknOl 的C时，在盛有10克水的烧杯中参加 3克某物质，充分溶解后还有 1克剩余，那么所得的溶液是该物质 在20 C时的 溶液；假设温度不变，继续向烧杯中参加10克水，充分溶解后该溶液是该物质的溶液。用“饱和和“不饱和填空【拓展提升】C时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与参加食盐质量的对应关系如下：其中所得溶液属于饱和溶液的是ABCD参加食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136C时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。1所得溶液是20 C时硝酸钾的 溶液。2所得溶液的质量为g,其中溶质

9、的质量为g，溶剂的质量为 L 。3随着温度的升高，上述混合物中硝酸钾固体的质量将 ，溶液可能变为溶液。、溶解度1. 溶解度曲线表示的意义点曲线上的点：该点所示温度下的溶解度两曲线交点：两物质在该点所示温度下的溶解度相等线：物质在不同温度下的溶解度；物质的溶解度随温度变化的趋势面： 曲线下方的各点：表示溶液为不饱和溶液曲线上方的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶物质或为过饱和溶液2. 溶解度曲线的应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(3) 判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势。(5)如何通过改变温度使溶质结晶析出。(2)比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小。4如何通过改变温度将不饱和溶

10、液变成饱和溶液。(6)确定混合物别离、提纯的方法。【典例解析】例题3如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲 线，以下表达一定正确的选项是()。B. 10 C时甲、乙两溶液的质量分数相等C. 30 C时甲的饱和溶液的质量分数为60%溶解度克例题4右图为A B C三种物质的溶解度曲线，由图可看出:1升高温度， 物质的不饱和的溶液会变得饱和；2T3 C时，A物质饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为;3要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取 的方法,而要将B从它的饱和溶液中大量析出，只能采取 的方法；4如果A中混有少量B,那么经过 可以提纯A。温度CT20 TiT3例题5以以下图是甲、乙、丙 3种物质

11、(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2C时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据以以下图答复：(1)t2C时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的 将3种饱和溶液分别从 t2C降温到ti C时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 .例题6除去以下物质中混人的少量杂质(括号中的物质为杂质)所设计的实验方案或操作中，合理的是()。A. KNO 3晶体(NaCI):将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法B. CO2气体(HCl):将气体通过装有 Na()H溶液的洗气瓶C. BaCl2溶液Ba(OH) 2:加人适量的稀硫酸，过滤D. 02 ( N2 ):

12、将混合气体通过炽热的铜网练习以下表达正确的选项是A. 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B. 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C. 硝酸钾的饱和溶液在改变外界条件时，还可以溶解硝酸钾D. 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出【根底训练】1.以下说法中正确的选项是A. IOOg水中最多能溶解某物质40g，那么该物质的溶解度为40gC时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4 C时，溶质N的溶解度为20gC. 一定温度下，物质 M的饱和溶液100g中含M物质30g,那么物质M在该温度时的溶解度为 30gC时，50g水中溶有溶质P 20g,贝幽质P在20C

13、时的溶解度为40gC时，50g水里最多溶解甲物质 10g, 20C时，100g水里最多溶解乙物质 20g，那么甲乙两物质的溶解度是 3ABCD4A.、右以以下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。以下说法错误的选项是甲物质的溶解度随温度的升高而增大.在tiC时，甲、乙两物质的溶解度相等.在t2C时，N点表示甲物质的不饱和溶液.在t JC时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g、生活中的以下现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B.喝下汽水时，容易打嗝M，：:乙11t2°C6.小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如以下图:溶解度/£

14、5. 以以下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10C含I00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。假设把该溶液用水浴加热到60C 水的蒸发忽略不汁以下说法错误的选项是A 溶液变浑浊B 溶液变为不饱和C .溶液仍饱和D .溶质质量变小1A物质在温度为11 C时的溶解是 ;2欲使ti C时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可 填“升高或“降低丨；3我国有许多盐碱湖中溶有大量的 NaCI和NqCG,生活在盐湖附近的人们习 惯“夏天晒盐，冬天捞碱。据此我认为图中填字母曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因： “夏天晒盐 4固体A中混有少量固体 B,假设要将他们加以别离，可以采用 结晶的方法填“蒸发或“降温5由图还

15、可获得的信息有： 只须答一条【能力提升】1.利用海水来制盐的原理是 丨。A .通过化学反响，产生沉淀而制食盐B.升高温度，降低食盐在水中的溶解度C .利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D .降低温度，减小食盐的溶解度2. A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60C时等质量的A B两物质的饱和溶液分别降温到30 C，结果析出的 A固体的质量比析出的 B固体的质量多，这说明圣鞭黑/?A. 30C时的固体A的溶解度大于固体 B的溶解度B . 60C时的固体A的溶解度大于固体 B的溶解度t C时，将等质量甲、C .温度对固体 A的溶解度的影响比拟大 D.温度对固体 B的溶解度的影响比拟大

16、3. 以以下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为该饱和溶液中的溶质是 乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液,A .甲 B .乙C.丙 D .丁4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，以下说法中正确的选项是A . 30C时，50 g水可以溶解25 g甲物质B .升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C . 20C时，甲、乙两种物质的溶解度相同D . 30C时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大温度/ C01020304050607080溶解度/g1从表中可得到的一条信息是_ 。2在20C时，向100g水中参加50g氯化铵，形成氯化铵的 填“饱和或“不饱和

17、“溶液，将其温度升高至60C时，溶液的质量为 g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 三、结晶法别离混合物(1) 对于溶解度随温度变化不大的物质的单一溶质溶液可用蒸发溶剂的方法，使溶质从溶液中结晶析出。对于溶解度随温度变化影响很大的物质的单一溶质溶液可采用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法使溶质从溶液中结晶析出。(2) 对于几种可溶性固态物质的混合物可根据它们的溶解度受温度影响变化快慢的不同，采用结晶法别离。如别离 KNO;,固体和少量NaCI混合物，可先将它们配制成热饱和溶液，然后再采用冷却热饱和溶液的方法进行别离。【中考链接】一、选择题1以下说法中正确的选项是 。A.同一溶质的溶液，在一定温度下，

18、饱和溶液比不饱和溶液浓度大C. 升高温度，任何物质的饱和溶液都可以变为不饱和溶液D. 10 C时，50 g水中最多能溶解 40 gNaNO,，在相同温度下，100 g水中最多能溶解 80 gNaNO 3,这 说明随着溶剂量的增加，溶质的溶解度也增大2以下关于溶解度的说法，正确的选项是。A. 20 C时，100 g水中溶解20 g NaCI，贝U 20C时NaCI的溶解度为 20 gB. 60C时，100 g KNO。完全溶于水中形成饱和溶液，那么60 0C时KN03的溶解度为100 gC. 36 g NaCI溶于100 g水中刚好形成饱和溶液，所以NaCI的溶解度为36 gD. 20C时，30 gKNO。需要100 g水才能恰好完全溶解，那么 20C时KNO。的溶解度为30 g3. 10C时，25 g水中最多能溶解20 g硝酸钠。另一温度下，向50 g水中加人40 g硝酸钠还没有形成饱和溶液，原因可能是。A. 温度降低了，硝酸钠的溶解度变小了B. 温度升高了，硝酸钠的溶解度增大了C. 溶剂的质量相对增加了，硝酸钠的溶解能力增大了4如以下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t C时，