初三化学(酸碱)

1、课题一常见的酸和碱考试要求：认识常见的酸盐酸、硫酸、碱氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途 认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯洁：无色液体工业用盐酸：黄色含 Fe3+无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性挥发岀氯化氢气体敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性

2、脱水性腐蚀性用途 金属除锈 制造药物 人体胃中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作枯燥剂 生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发岀氯化氢气体。 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直 接倒入浓硫酸中。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3

3、%5%的碳酸氢钠溶液。 稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属+酸-盐+氢气 置换反响条件：活动性：金属 HH2SO + MgMgSO 4 + H 2 f 2HC1 + Mg MgCI2+ H2 f3H2SQ + 2AI2SO43 + 3H 2 f 6HCI + 2AI 2AICI3+ 3H 2 fHSO +ZnZnSO4 + H 2 f 2HCI +ZnZnCI2 + H 2 fHSO + Fe =FeSO4 + H 2 f 2HCI + FeFeCI2

4、+ Mf注：FeSO溶液、FeCL溶液：浅绿色3金属氧化物 +酸-盐+水Fe2O3 +3H2SO4Fe2SO43 + 3H2O 注 Fe2SO43溶液：黄色现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色+6HCI2FeCl3 + 3H2O注 FeCl3 溶液：黄色现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCICuCl2 + 2H2O 注 CuCl2溶液：蓝色现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H 2SO4CuSO4 + H2O注 CuSO4溶液：蓝色现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试剂现象Cl-AgNO 3 及 HNO3产生白色沉淀SO42- Ba(NO3)2及

5、 HNO3HNO 3及 BaCl2产生白色沉淀CO32-HCl及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCOsJ +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途 氢氧化钠固体作枯燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。 氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸

6、汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质。 氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化丨，因为它会与空气中的二氧化碳反响生成了碳酸钠。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石、大理石Ca(OH)2.CaCO3+CO2+H202、碱的化学性质具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物 +碱t盐+水2NaOH + CO Na2CO + H2O氢氧化钠敞口放置在

7、空气中变质的原因2NaOH + SO Na2SO + H2O 2NaOH + SO二 H2O + Na 2SOCa(OH)2 + CO2H2O + CagJ四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电 原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子酸是由氢元素和酸根 组成的化合物 女口：硫酸H2SO4、硝酸(HNO 3)“碱是由金属元素和氢氧根 组成的化合物 女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3H2O盐是由金属元素或铵根和酸根 组成的化合物 如口：氯化钠、碳酸钠2、 酸 氢离子+酸根离子碱 * 氢氧根离子 +金属离子盐 金属离子+酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸

8、具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质 碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。H+石蕊试液变红OH酚酞试液变红C|- AgNO 3 溶液白色沉淀稀硝酸*沉淀不溶解SO2-BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液白色沉淀稀硝酸卜沉淀不溶解5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：考点四石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色酸性溶液变为红色无色碱性溶液变为蓝色变为红色几种离子的检验:课题二、酸与碱之间会发

9、生什么反响考试要求：认识中和反响及应用会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点一、中和反响1、 酸与碱的反响 碱+酸-盐+水中和反响HCl + NaOHNaCl + H 202HCI + Ca(OH)2CaCI 2 + 2 H2OH2SQ + 2NaOHNa 2SO + 2出02、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响注意：反响物只能是酸与碱3、实质：OH+H+= H2O4、盐：能解离岀金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物5、中和和反响的应用：1改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，那么加熟石灰中和；如果土壤显碱性那么加碳酸水中和2处理工厂的废水。例如用熟

10、石灰中和硫酸厂的污水含有硫酸等杂质3用于医药。例如：用胃舒平含氢氧化铝来医治胃酸盐酸过多；当我们不小心被黄蜂刺了呈 碱性可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬分泌出蚁酸涂上些含有碱性物质如氨水、肥皂的药水。 考点二、溶液酸碱度的表示法pH1PH 值的范围：0-140714I1酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大2PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性 例如：H20 NaCI溶液 Na2SO4溶液PH7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶

11、液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值石蕊酚酞酸性 7变蓝色变红色4改变溶液PH值的方法： 酸性溶液：加水，溶液 PH值不断增大，接近于 7；加碱性溶液，溶液 PH值不断增大，最终 PH值大于7 碱性溶液：加水，溶液 PH值不断减小，接近于 7；加酸性溶液，溶液 PH值不断减小，最终 PH值小于7pH的测定：最简单的方法是 使用pH试纸pH读用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读岀溶液的数为整数注意：A :用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。使酸B :用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿 PH

12、试纸。假设先用蒸馏水润湿后再测会影响结果: 性溶液的PH值增大；使碱性溶液的 PH值减小；中性溶液的 PH值不变。酸雨：正常雨水的 pH约为5.6因为溶有C02附：酸、碱的化学性质-、酸的化学性质1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属+酸-盐+氢气置换反响条件：活动性：金属HH2S0 + MgMgSO 4 + H 2 f 2HCI + Mg MgCI2+3H2SQ + 2AI2SO43 + 3H 2T 6HCI + 2AI 2AICI3+ 3出匸HSO +ZnZnSQ 4 + H 2 f 2HCI +ZnZnCI2 + H 2 fHSQ + FeFeSO4 +

13、 H 2 f 2HCI + FeFeCI2+ 吐 f注：FeSQ溶液、FeCl2溶液：浅绿色3金属氧化物 +酸-盐+水Fe2O3 +3H2SO4= Fe2SO43 + 3H2O 注 Fe2SO43溶液：黄色现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCI2FeCI3 + 3H2O注 FeCIa 溶液：黄色现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCICuCI2 + 2H2O 注 CuCI2溶液：蓝色现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4=CuSO4 + H2O注 CuSO4溶液：蓝色现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色4丨碱+酸盐+水HCI + NaOH = NaCI + H 2O 2HCI + CaOH2CaCI 2 + 2 H2OHSO + 2NaOHNa2SO + 2H2O、碱的化学性质1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2非金属氧化物 +碱t盐+水2NaOH + CO N