中考化学专题复习---《酸碱盐》(知识点+经典例题+经典习题)--提高篇

1、中考化学专题复习?酸碱盐?一、酸:电离时生成的阳离子全是 H+的化合物。一酸的个性1、浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，有腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。?挥发性物理性质，翻开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾一一盐酸遇水蒸汽所凝结成的小液滴。Cl的鉴定：滴加硝酸银，再滴加稀硝酸，假设生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么说明溶液中有Cl 。2、浓硫酸：粘稠、油状液体，溶于水会放出大量的热。敞口置于空气中，质量增大，质量分数减小。?1.吸水性物理性质：可作为枯燥剂，枯燥酸性或中性气体H2、02、N2、COCH4、CC2、SQ、NO2、HC? 2.脱水性化学性质：浓硫酸能把有机物植物纤维、皮肤等

2、中的H、0元素按原子个数比 2： 1的关系夺去。使有机物炭化，可让白纸、蔗糖变黑。? 3.腐蚀性：假设浓硫酸不小心溅到皮肤上，要先用干布拭去，再用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗， 严重时应立即送医院。? 4.氧化性：不能与活泼金属反响制氢气。浓硫酸的稀释： 稀释方法：将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓慢注如入水中，并用玻璃棒不断搅拌。搅拌的目的是使产生的热量及时散去。 切不可将水注入浓硫酸中原因：浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸液面上。浓硫酸溶于水会放热。造成酸液飞溅，引起事故。3、浓硝酸：挥发性物理性质、强腐蚀性。敞口置于空气中质量减小，质量分数减小。?见光易分解，要用棕色玻璃瓶并放在暗处保存。盛

3、酸的试剂瓶不能用橡胶塞，而用玻璃。二酸的通性1与指示剂反响：紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。2酸+活泼金属=盐+氢气。化学变化1、实验室制氢气：Zn + 2HCI = ZnC2 + H2 f2、锌跟稀硫酸反响：Zn + H2SO4 = ZnSO + H2 f3、铁跟稀盐酸反响：Fe + 2HCI = FeQ+ H2 f4、铝和稀盐酸：2AI+6HCI=2AIC3+3H2f3酸+某些金属氧化物=盐+水。1、铁锈跟稀盐酸反响：Fe2O3 +6HCI = 2FeC3 + 3H2O现象：有气泡产生，锌粒逐渐减少。现象：有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。现象：红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色铁

4、锈跟稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SQ = Fq(SQ)3 + 3H2O现象：黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。2、氧化铜跟稀盐酸反响：CuO + 2HCI =CuQ +H20氧化铜跟稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO + H204酸+碱=盐+水(中和反响)1、 盐酸和氢氧化钠：HCI+NaOH=NaCI+HO2、 硫酸和氢氧化钠：H2SQ+2 NaOH=Na2SQ+2H2O3、 氢氧化铝中和胃酸：3HCI + AI(OH)3 =AIC3 + 3H2O5酸+盐=新盐+新酸。1、实验室制二氧化碳：2HCI+CaCO=CaC2+CQ f +2H2O现象:有能使澄清石灰水变混浊的气

5、泡产生2、稀硫酸与氯化钡的反响：H2SQ+BaCb=BaSO4 J +2HCI现象:有白色沉淀产生不溶于酸3、稀盐酸与硝酸银的反响：HCI+AgNO3=AgCI J +HNO现象:有白色沉淀产生不溶于酸咸：电离时生成的阴离子全是OH离子的化合物碱的个性1、氢氧化钠一一俗称：苛性钠，烧碱，火碱，具强腐蚀性。氧化钠溶于水制得氢氧化钠：Na2O + H2O =2NaOH物理性质：白色固体，易溶于水且放热。易吸水潮解物理性质一可作碱性气体枯燥剂，如 NH3.2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O2NaOH+SiO=Na2SiO+HgO。粘合剂，故盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡胶塞。 注：NaOH应密

6、封保存：原因是吸水潮解，与空气中二氧化碳反响而变质化学性质。3、氢氧化钙：俗称熟石灰或消石灰，具强腐蚀性，是澄清石灰水、石灰乳、石灰浆的主要成分。可用来改进酸性的土壤。生石灰跟水反响制得熟石灰：CaO + HO =Ca(OH>二碱的通性：1碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。化学变化2碱+多数非金属氧化物=盐+水1、氢氧化钠在空气中易变质：2NaOH + CQ = Na2CQ + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反响：2NaOH + SQ = Na2SQ + H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反响：2NaOH + SQ = Na2SO4 + H2O现象：使澄清石灰水变浑浊现象：有蓝色

7、絮状沉淀产生现象：有红褐色沉淀产生现象：有白色沉淀产生4、检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CQ = CaCO J + H2O3碱+酸=盐+水1、 氢氧化钠跟稀硫酸反响：2NaOH + H2SC4 = Na2SO4 + 2H2O2、 氢氧化钠跟稀盐酸反响：NaOH + HCI = NaCI + H2O4碱+某些盐 =另一种盐 +另一种碱1、 氢氧化钠跟氯化铜反响：2NaOH +CuC2=Cu(OH)> J +2 NaCI2、 氢氧化钠跟氯化铁反响：3NaOH +FeC3=Fe(OH)s J +3 NaCI3、 氢氧化钠跟硝酸镁反响：2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2 J +2

8、NaNO3、盐：由金属阳离子包括铵根离子与酸根阴离子构成的化合物一盐的个性Na2CC3?10H2 O,易风化化学性质，1、Na2CO3 :俗名：纯碱、苏打纯碱不是碱，是显碱性的盐，晶体是：风化的化学方程式：Na2CO?10H2O= Na2CO+10H2O2、NaHCCb:俗名：小苏打显碱性咼温3、 CaCC:俗名：石灰石、大理石。高温易分解：CaCC3 = CaO+CO f4、NaCl:食盐的主要成分5、NaNO2：工业用盐的主要成份有毒6、CuSQ?5H2O:俗名：胆矶、蓝矶。是一种蓝色晶体，易风化化学性质风化的化学方程式： CuSQ?5H2O= CuSQ+5H2O。可用CuSO溶液来制波尔

9、多液农药7、K2CO3:草木灰的主要成份显碱性，能改进酸性的土壤，不能与铵盐共存。二盐的通性1盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。CuSQ + Fe = CuSQ +Fe湿法炼铜Cu+2AgNCb=2Ag+Cu(NO3)22盐+某些酸 =另一种盐 +另一种酸。NaHCC3 + HCl = NaCl +HO + CQ fCaCC3 + 2HCl = CaCl +H2O +CQ fHCl+AgNC3=AgCl J +HNOH2SO+BaC2=BaSO J +2HC13盐+某些碱=另一种盐 +另一种碱2NaOH +CuC2=Cu(OH)2 J +2H2O3NaOH +FeC3=Fe(OH)3 J +

10、3H2O2NaOH +Mg(NO3)2=Mg(OH)2 J +2NaNO3Ca(OH)2 + Na2CQ = 2NaOH + CaCO J4盐 +某些盐 =另一种盐 +另一种盐AgNO3 + NaCl = AgClJ + NaNOBaCl2 + Na2SC4 =BaSQ J + 2NaCl四、溶解性表：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钠铵钡钙。现象：铁外表覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色现象：铜外表覆盖一层银白色的物质，溶液变成蓝色现象：有气泡产生固体逐渐减少现象：有气泡产生固体逐渐减少现象：有白色沉淀产生不溶于酸现象：有白色沉淀产

11、生不溶于酸现象：有蓝色絮状沉淀产生现象：有红褐色沉淀产生现象：有白色沉淀产生现象：有白色沉淀产生现象：有白色沉淀产生现象：有白色沉淀产生五、反响条件1、 复分解反响的条件 一一反响物：无酸均要溶，有酸可不溶；生成物：有沉淀、气体或有水生成。2、金属跟酸反响的条件 1在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。2浓硫酸、硝酸跟金属反响不能生成氢气。3铁发生置换反响时，生成+2价的铁的化合物。3、金属跟盐反响的条件一一1在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。2反响物中的盐要可溶。3K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反响不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反响的条件反响物都要可溶，生成物要有沉

12、淀。5、盐跟碱反响的条件 反响物都要可溶，生成物要有沉淀或气体或水。6、盐跟酸反响的条件反响物盐可溶可不溶，生成物要有沉淀或气体或水六、 熟记常见元素和原子团的化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷，铜一二铁二三；二四六硫二四碳，铜汞二价最常见。1价：氢氧根0H，硝酸根N03，碳酸氢根HCQ-，氯酸根CI03高锰酸根Mn。4；2价：硫酸根SO42-，碳酸根CQ2，亚硫酸根SQ2 ，锰酸根Mn。42；3价：磷酸根PO43；+ 1 价：铵根NH4+；七、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活动性逐渐减弱八、熟

13、记常见物质的俗称和化学式：生石灰CaO食盐NaCl小苏打NaHCQ冰一一H2O草木灰 K2CO3显碱性水银、汞：Hg熟石灰、消石灰Ca(OH2烧碱、火碱、苛性钠 一一NaOH金刚石、石墨一一C酒精乙醇一一C2H5OH胆矶、蓝矶 一一CuSO?5H2O石灰石、大理石CaCQ纯碱、苏打 Na2CC3干冰一一CO2醋酸乙酸一一CHsCOOH铜绿、孔雀石：CU2(OH)2CO3铁锈、赤铁矿 Fe2O3磁铁矿 FejO4天然气、沼气、瓦斯、甲烷 CH4九、熟记常见物质的颜色：检验蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛臭味红色的固体 一一Cu、Fe2O3、P红磷黑色的固体 一一C、CuO、Fe3O4、MnO2、Fe粉抗

14、氧剂白色的固体 一一KCIQ、P2O5、P白磷、CuSO无水硫酸铜、KC、NaCI等暗紫色的固体一一KMnO4黄色的固体一一S蓝色的固体一一CuSQ?5H2O蓝色絮状沉淀一一Cu(OH)2红褐色絮状沉淀一一Fe(OH)3常见不溶于酸的白色沉淀 一一BaSQ、AgCI溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCQ、CaCQ等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg(OH)2、AI(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 一一CuSQ、CuC2 Cu(NO3)2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液 一一FeSQ、FeC2、Fe(NO3)2等含Fe"溶液黄色的溶液 FeC3、

15、Fe2(SC4)3、Fe(NO3)3等含FeT溶液*化学肥料 f氮肥：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗。缺氮：叶黄含Nhf氮肥不能与碱性物质混合 NH+OH=NH f+HO*磷肥：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果。缺磷：叶暗绿带红，植株矮小钾肥：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。缺钾：叶黄有褐斑，易倒伏'复合肥：含N、P、K中的两种或三种十、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸或 CI一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸或 SQ2一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色

16、沉淀产 生。3、 检验CC32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCI,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4 + 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气 体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸 一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCI2溶液，有白色沉淀产生的原 溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CQ气体或各滴入几滴 Na2CO溶液，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH，无现象产生的原溶液是 NaOH。补充以下反响方程式：

17、1、 氢氧化铜跟稀盐酸反响：Cu(OH)2 + 2HCI = CuC2 + 2H2O蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反响：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSQ + 2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSQ = Na2SQ + Cu(OH?J有蓝色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反响：3NaOH + FeC3 = Fe(OH> J +3NaCl有红褐色沉淀产生012 345 67891011121314紫色石蕊无色酚酞J酸性增强中性碱性增强fpH<7为酸性显红色显无色pH=7为中性显紫色显红色pH>7为碱性显蓝色显红色判断溶液的酸碱性

18、一一用指示剂，溶液的酸碱度一一用pH来表示。十一、常见枯燥剂小结：1常见气体的酸碱性： 酸性气体：CO2,SQ,SO3,HCl 。 中性气体：N2,H2,Os,CO,NO ,CH4 碱性气体：NH3枯燥剂的选择：1、 浓硫酸可枯燥：酸性气体如：COs、SO2、SO3、HCI、中性气体如： H2、O2、N2、CO NO、CH4不能枯燥碱性气体如：NH32、 氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可枯燥：碱性气体如：NH3中性气体如： H2、O2、N2、CO NO、CH4不能枯燥酸性气体如：CQ、SQ、SO3、HCI3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气：可枯燥所有的气体。厂混合物

19、：含有多种物质：空气、溶液、矿泉水、自来水、海水、河水、石灰水金属单质：Fe、Cu、Mg、Al厂单质：含有同种元素的纯洁物非金属单质：O2、H2、N2、c、Si物质分类酸：阳离子全是H+的化合物纯洁物：含有一种物质碱：阴离子全是OH 的化合物化合物：含有不同种元素的化合物离子十二、物质的除杂1、CO2 CO:把气体通过灼热的氧化铜注：不能用点燃的方法CO CO2:通过足量的氢氧化钠溶液盐：由金属阳离子包括铵根 与酸根阴离子构成的化合物氧化物：只有2种元素，其中一 种元素是氧的化合物H2水蒸气:通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 /通入无水氯化钙中4、 CuO(C)：在空气中在氧气流中灼烧混合物5、

20、Cu(Fe)：参加足量的稀硫酸6、 Cu(CuO)：参加足量的稀硫酸7、 FeSO4(CuSO4) ：参加足量的铁粉8、 NaCI(Na 2CO3)：参加足量的盐酸9、 NaCI(Na 2SO4)：参加足量的氯化钡溶液10、 NaCI(NaOH)：参加足量的盐酸11、 NaOH Na2CO3 ：参加足量的氢氧化钙溶液12 、 NaCI CuSO 4：参加足量的氢氧化钡溶液13、 NaNO 3(NaCI)：参加足量的硝酸银溶液14、 NaCI(KNO 3)：蒸发溶剂15、 KNO 3 NaCI ：冷却热饱和溶液。16、CO 2水蒸气：通过浓硫酸。十三、有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠NaNO

21、 2、 CuSO 4可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液；2、 有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液除BaSO 4；3、 有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。十四、离子共存离子之间不发生化学反响：1 OH： H、 Cu2+、 Fe3+、 Mg2+、 AI3+、 NH4+2 H： OH、 CO32-、 HCO3-、 CH3COO-3 CO32-： H、 Ca2+、 Ba2+4 HCO3-： H、 OH5 SO42 ： Ba2+6 CI ： Ag+注意：溶液无色透明时，那么溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是ClF+蓝色、Fg+浅绿色卜Fe3+黄棕色卜Mn

22、 04紫色【例题精选】：例1 :有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z,把Z放入稀盐酸中不反响，放入 XNO 32溶液中有单质 X析出。Y放入ZC12溶液中产生YCI2。符合以上事实的是AHg、 Fe、 CuBAg、 Fe、 AuCCu、 Zn、 FeDHg、 Al 、 Cu例 2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉参加稀硫酸中，加热充分反响后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是A .铁B .铁和铜C.铜和氧化铜D .氧化铜和铁A .假设Mg粉有剩余，溶液中只有B .假设Mg粉无剩余，溶液中如有C .假设Mg粉有剩余，溶液中只有D 假设Mg粉无剩余，溶液中无例4:现有Fe,稀H2SO4,

23、 CuCl2溶液，A . 7个B. 6个例5:以下各组物质，能在溶液中共存的是A. Ca(0H)2、HN0 3、CaCl2C. K2SO4、CuCl2、NaOH例6:在一定条件下，以下物质的转变不能A . Na 2CO 3 CaCO 3B . Fe2 O 3Fe C. CaOCaOH 2D. CuOCu OH例3:在CuS04和FeS04的混合溶液中参加 Mg粉，以下说法错误的选项是Fe2+，而无 Mg2+禾口 Cu2+Cu2+，那么必定有Fe2+Mg 2+，而无 Fe2+和 Cu2+Cu2+，那么一定有 Mg2+ 和 Fe2+NaOH溶液，Fe2O3,两两混合后，能发生反响的有C. 5个D.

24、 4个B. Ba(NO3)2、H2SO4、KNO3D. NaCl、K2CO3、KOH步完成的是g屯音“气P电例7:今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH) 2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。假设欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯洁的稀硝酸，应参加适量 ，发生反响的化学方程式为 。假设欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯洁的氯化钠溶液，应参加适量 发生反响的化学方程式为 ，该反响的类型是 。例8: A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl 2和H2SO4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象，根据以上实验事实可知：A为,

25、 B为, C为, D为。例9:由一种氧化物 A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：根据以上实验事实可知：A为, B为。例10:为了测定水的组成选用以下装置答复以下问题：氢气用盐酸和锌制得甲乙丙丁戊己1为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己T 丙；2乙装置的作用是3假设测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了 7.2克，丙装置增加了 3.6克，根据此可求出水中H、0质量比为只写计算式 4实验结束后，假设丁处仍有黑色固体， 这对实验的结果的影响是 填“氧的质量偏大、“氢的质量偏大“无影响；5装置中的丙能否省去?【综合练习】-、单项选择题:

26、1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是:建筑材料；金属除锈；洗涤剂；燃料。按上述四种物质排列顺序的相应用途是A .B.C.D.2、以下物质在空气中长期放置会变质的是A .木炭B.氢氧化钠C .浓硫酸D.浓盐酸3、以下各组物质中，能全部溶于水的是A .CuCl2、NaNO3、MgSO4B . AgNO 3、BaSO4、MgCl 2C .AgCl、CaCO3、Al 2(SO4)3D . ZnSO4、Cu(OH) 2、CuSO44、对于盐酸、氢氧化钠溶液、水，它们的pH值由大到小的顺序为A .B .C .D.5、把以下各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是D . CuCl2

27、、Ba(OH)2A. NaOH、FeCl3B. Ca(OH)2、Na2CO3C. AgNO 3、NaNO36、以下各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是A .硝酸钡和稀硫酸B .氧化铜和稀硫酸C .大理石和稀盐酸D .石灰水和稀盐酸7、将铁钉放入以下物质的溶液中，反响后溶液质量增加的有A . HClB . ZnSO4C . AgNO 3D . CuSO48、稀硫酸和以下物质能发生中和反响，又能生成白色沉淀的是A Mg(OH) 2BBaCl2CK2CO3D Ba(OH) 29、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反响的是A BaSO4BMgOCCuD Zn10、以下

28、各组物质不能发生复分解反响的是A 碳酸钙和盐酸B 硝酸钾和氢氧化钠溶液C .氯化钡溶液和稀硫酸D .硝酸银溶液和稀盐酸11、氯化钡溶液 32.33 克与 20 克稀硫酸恰好完全反响，过滤出沉淀后，得到 50 克稀盐酸，那么该盐酸溶质的质量分数是A . 1.46%B . 0.73%C. 0.298%D . 0.374%12、以下属于复合肥料的是A .硫酸铵B 硝酸钾C 过磷酸钙D .尿素13、在稀硫酸中参加少量以下固体，溶液酸性变化不大的是A .氧化镁B 碳酸钾C 氢氧化钡D .氯化钡说明不消耗 H+14、将以下溶液分别滴入到氯化钡溶液pH=7 、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是

29、A .硫酸铜B .硝酸钠C .氯化钠D .酚酞15、以下变化中不能一步实现的是A. Ba(OH) 2 BaCl2B. Fe2O3FeC. BaCl 2 BaSO4D. CuO Cu(OH) 216、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的以下物质反响，所得溶液溶质的质量分数最小的是A .镁B .氧化镁C.氢氧化镁D 碳酸镁17、以下各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是A .稀硫酸和氯化钡溶液B .碳酸钠溶液与盐酸C .氢氧化钾溶液和盐酸D .铁和硝酸铜溶液18、以下各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是A. Na2CO3、KNO3、NaClB. Na2SO4、KCl 、Fe(NO3)

30、3C. Na2SO4、BaCl2、NaNO3D. KNO 3、NaCl、CuSO419、把铁片分别放入以下物质的溶液中，假设铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，那么该溶液是A. H2SO4B. FeSO4C. Al 2(SO4)3D. AgNO320、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是A.稀盐酸B .稀硫酸C .氢氧化钠溶液D .氯化钠溶液21、在AgN0 3和Cu(NO3)2的混合溶液中，参加一定量铁粉充分反响后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐 酸，有白色沉淀生成，那么滤纸上的少量金属是A. CuB. AgC. Fe 和 CuD. Cu 和 Ag22、

31、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中参加 2.2克氧化钙， 假设使天平仍然保持平衡，右盘中需要参加金属镁的质量为A . 1.2 克B. 22 克C . 2.4 克D . 4.4 克23、将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为A .紫色B .蓝色C .红色D .无法判断24、以下物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反响的是A .食盐B .二氧化碳C .硫酸铜D .氧化钙25、 一块质量为7g的锌中，可能含有以下某种杂质，当它跟足量的稀硫酸反响后，生成氢气0.2g，那么锌中含有的杂质可能是A . Cu B . Fe C .

32、Mg D . Pb二、填空题：26、 某金属元素 R的硫酸盐化学式为 Rn(S04)m，那么它的氧化物的化学式为 。27、 Fe2O3与稀硫酸反响生成 ， Fe与稀硫酸反响生成 ，Fe(OH)3与盐酸反响生成 _，Fe在氧气中燃烧生成 。写含铁化合物的化学式28、 A、B、C三种金属，B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来，A不能把C从它的盐溶液中置换出来，那么三种金属的活动性由弱到强的顺序为 。29、 向盛有石灰水的试管中参加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象为，向试管中滴入酚酞，溶液为 色，再参加过量的盐酸，观察到的现象为 出现白色沉淀、红、沉淀消失，生成无色气体，红色褪去30、有一包白色粉末，

33、可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑 浊的气体。那么白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体，硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液，它们之间按以下关系相 互转化：固体甲+溶液C 溶液B+氢气；固体甲+溶液A 固体乙+溶液B;固体丙+溶液C 溶液A+水试推断：固体甲是，固体乙是，固体丙是溶液A是，溶液B是，溶液C是除杂题32、除去以下各物质中含有少量杂质括号内杂质，请将除去杂质所加的化学试剂的化学式填在横线上

34、；并写出对应方程式。ZnCl 2Cue/NaCI Fe2 SO3KCI K2SQNaO NqCQ实验题33、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI外，还含有MgC卜CaCI2、NqSO以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下:1在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 2第步操作参加过量的 BaCL目的是除去粗盐中的 填化学式，写出这个反响的化学方程式 3第步“过滤操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、CaCQ BaCQ 填化学式.4在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KQH弋替NaQH理由是 5在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，参加适量盐酸的目的是 三、计算题34、今

35、有不纯的铁粉 3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反响杂质不参加反响，求：铁粉的纯度？ 反响后溶液中溶质的质量分数？35、将24.9克的某氢氧化钠溶液与140克硫酸铜溶液混合，二者恰好完全反响，过滤后，得到滤液160克，求： 氢氧化钠溶液溶质的质量分数？硫酸铜溶液中溶质的质量分数?36、李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取16. 25g固体样品，全部溶于 143. 6rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10. 6%的碳酸钠溶液，记录了如以下图的曲线关系水的密度为1g/ cm3。试计算：1当氯化钡与碳酸钠恰好

36、完全反响时，消耗10. 6%的碳酸钠溶液的质量是2产品中氯化钡的质量分数；3当氯化钡与碳酸钠恰好完全反响时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。【例题精选】：例1 :分析：此题综合考查金属与酸、金属与盐溶液置换反响的条件和有关化合物中金属元素的化合价这两局部知 识。从置换反响的事实看，金属活动性的关系是Y > Z > X，A、B、D均符题意，C中的Z(Fe)能和稀盐酸反响，不符题意。再从化合价和有关物质的组成看，B中X(Ag)的硝酸盐AgN0 3不符合X(NO 3)2的组成，D中Y(AI)的氯化物AlCl 3不符合YCI2的组成。A中X(Hg)的硝酸盐Hg(NO 3)2和Y(Fe)置换产

37、生的氯化物 FeCb均符题意，故答案为 A。例2:分析：此题考查金属、碱性氧化物、不溶性碱与酸及金属与盐的反响等知识。解题的关键是对题目中的“少量二字的理解。由于氧化铜和氢氧化铜都能溶于硫酸生成硫酸铜，而且在原混合物中氧化铜和氢氧化铜是少量的，所以充分反响后，这两种固体均无剩余，因此C、D不合题意。原混合物中铁除了与硫酸反响之外，还能和硫酸铜反应，当铁粉有剩余时，硫酸铜中的铜完全被置换出来，因此残渣中肯定有铁和铜。答案是B。例3:分析：解答此题的关键是三种金属的活动性顺序，即Mg > Fe > Cu。 Mg先置换Cu2+，而后置换Fe2+。假设Mg粉有剩余，说明Cu2+和Fe2+全

38、部被置换，溶液中只有 Mg2+,所以A项是错误的，C项是正确的。假设镁粉无剩余， 有两种可能，其一是 溶液中如有Cu2+，那么溶液中必定有未被置换的Fe2+和生成的Mg2+，B项是正确的；其二是溶液中假设无Cu2+，说明Cu2+全部被置换出来，而 F0可能全部被置换，也可能局部被置换，所以F0可能存在，也可能不存在，但一定有 Mg2+，因此，选项 D也是错误的。例4:分析：解答这类问题最容易遗漏能反响的，或将不能反响的物质也计算在内，防止发生这种错误的方法是“先分类，后碰球。具体作法如下：例5:分析：所谓“共存，就是指彼此之间不发生化学反响。此题中的各组物质，都是可溶性的酸、碱、盐，它 们彼此

39、之间是否发生复分解反响，关键要看有无沉淀、气体或水生成。A组溶液中的Ca(0H)2跟HN03发生中和反响,有难电离的水生成，故不能共存。B组溶液中的Ba(NO3)2跟H2SO4能反响生成难溶的 BaS04白色沉淀，故不能共存。C组溶液中的CuCL2跟NaOH反响，生成难溶的 CuOH2,故不能共存。D组溶液中的三种物质间两两都不能发生 反响，故能共存于溶液中。答案为D。例6:分析： A组中由Na2CO3 CaCO3这是由可溶性的碳酸盐 Na2CO3转化成不溶性的碳酸盐 CaCO3的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱 Ca(OH)2,利用盐和盐或盐和碱的复分解反响，就可以一步实现这种转化

40、：女口： Na2CO3 CaCl22NaCl CaCO3Na2CO3 Ca OH 2 2NaOH CaCO3B 组中 Fe2O3 Fe这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用复原剂，就可以将Fe2O3转变成Fe单质。常用的复原剂有 H2、C、CO。如=F灯5十3比直圧亡十3並02F巳 Q 3C 謔 4Fe+ 3CO2 TFeaO3十咒0噩2斤十沁C 组中 CaO Ca OH 2D 组中 CuO Cu OH 2这两组均是由碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化，只限于可溶性的碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物 K2O、Na2O、CaO、BaO能

41、直接跟水化合生成碱。女口： CaO H2O Ca OH 2大多数的碱性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)2转变是不能一步完成的。如何由CuO制取难溶性的碱 Cu(OH) 2呢？ 一般地说，可用以下方法：CuO H 2SO4CuSO4 H 2OCuSO4 2NaOH Cu OH 2NazSOq例7:分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所参加的适量试剂通常要具备以下根本条件：一是跟要保存的溶质不反响；二是能跟杂质发生反响，该反响的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、或者变 成提取物保存在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入

42、新的杂质。除去稀硝酸中的少量硫酸，实质是除去SO2离子。含Ba2+的溶液一一Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液和Ba(OH) 2溶液都能和H2SO4反响，并产生 BaSO4沉淀。假设使用 Ba(NO3)2溶液，在生成 BaSO4沉淀的同时产生 HNO3，HNO3恰好 是应保存的溶质，反响后过滤去掉BaSO4沉淀，即可得到纯洁的稀硝酸。假设改用BaCl2溶液，在生成BaSO4沉淀的同时产生HCI易溶于水，从而引入了新杂质。假设改用Ba(OH) 2溶液，Ba(OH) 2不仅与H2SO4反响，也与应保存的溶液HNO3反响，消耗了硝酸。可见，使用BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液都不正确。同样道理，

43、除去 NaCl溶液中的少量HCI，实质是除去过量 H +。Ba(OH)2溶质、Na2CO3溶液、Zn粉末都能跟盐酸 反响。假设使用Zn或Ba(OH)2溶液，在消耗HCI的同时，产生可溶于水的 ZnCl2或BaCl2，将向溶液中引入新的杂质。 假设使用适量Na2CO3溶液，在消耗HCI的同时，产生 NaCl、H2O均不引入新杂质，产生的 CO2气体从溶液中逸出， 最终会得到纯洁的 NaCl溶液。答案：Ba(NO3)2溶液，Ba NO3 2 H2SO4 BaSO42HNO3Na2CO3 溶液，Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2复分解反响。学习文档仅供参考例&分析： 方法I从

44、生成沉淀的现象入手分析根据复分解反响的条件，这四种物质的溶液两两相混时，有以下三组会产生白色沉淀:Ba(NO£)2 Na3CO3 MgCl3 H2SO4能和另外两种物质反响生成沉淀的是Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液，只和另外一种物质反响生成沉淀的是MgCI 2溶液和H2SO4溶液，再与题中图示的现象相对照，可以判断 A和B分别是Ba(NO3)2溶液和Na2CO3溶液中的各一种， C和D分别是MgCI 2溶液和H2SO4溶液中的各一种。 然后再根据B和C相混冒气泡的现象， 推知发生的是碳酸盐跟酸 的反响，从而判定 B为Na2CO3溶液，A为Ba(NO 3)2溶液，C为H2SO4

45、溶液，D为MgCI 2溶液。方法H：从产生气体的现象入手分析：根据所给物质和复分解反响的条件，相混能冒气泡的物质B和C，分别是Na2CO3溶液和H2SO4溶液中的各一种，A和D那么必是Ba(NO3)2溶液和MgCI 2溶液中的各一种。再根据 B与A、D相混均产生白色沉淀的现象，可知B为N a2CO3溶液，C那么为H2SO4溶液。由于 C(H2SO4)和A相混产生白色沉淀或和 B相混不产生白色沉淀，可知 A为 Ba(NO3)2 溶液，D 为 MgCI 2溶液。例9:析解此题是根据实验事实推断混合物组成的习题，它以图示的形式提供了为确定混合物成分进行的两步实验和 有关的现象或产物的成分。解答这类问

46、题的关键是要有正确的思路和严谨的推理、判断。通常可以沿实验顺序的正向或者逆向推理、判断。 如果有些特殊实验现象或特征反响，往往可以此为突破口，再结合其它实验事实推理、分析，以确定混合物的组成。方法I：沿实验步骤的正向推理、判断。第一步实验，氧化物和正盐的白色混合物加水、搅拌，得到蓝色沉淀特殊现象和无色溶液。正盐CuCO3难溶于水，但本身不是白色物质，因此，蓝色沉淀不是原来的正盐，而是正盐、氧化物、水相互作用的产物。根据学过的 知识判断，蓝色沉淀是Cu(OH)2,原混合物由某种可溶性铜盐和能直接与水化合的碱性氧化物组成。但是，该铜盐中所含酸根离子和氧化物中金属元素的种类还有待用实验确定。第二步实

47、验，向第一步实验所得滤液中加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,得到白色沉淀含 SO4的特征反响，所余溶液中含KNO3,证明原滤液含 SO2和K+,是K2SO4溶液。某种氧化物和某种正盐加水后，生成Cu(OH)2和K 2SO4,可以确定原混合物由 K2O和无水CuSO4组成。有关化学方程式：K2O+H2O = 2KOHCuSO4+2KOH = Cu(OH) 2 + K2SO4K2SO4+Ba (NO 3)2 = BaSO4 + 2KNO 3方法II :沿实验步骤的逆向推理、判断。先根据第二步实验事实 一一无色滤液与Ba(NO3)2溶液作用生成 KNO3和不溶于稀 HNO3的白色沉淀，推知无色滤液

48、含K2SO4。再根据第一步实验事实 一一一种氧化物和一种正盐加水，得到蓝色沉淀和K2SO4，蓝色沉淀是 Cu(OH)2,推知白色混合物是由 K2O和CuSO4组成的。例10： 1为准确测定水的组成，防止杂质干扰，从己中生成的氢气带有氯化氢气体和水蒸气，依次通过甲和戊除去，然后再通过丁复原氧化铜，反响后生成的水蒸气经过乙被吸收，最后再连接丙装置，丙的作用是吸收空气中的水 蒸气，以免进入乙装置影响测定结果可用于枯燥的装置除丙外还有乙和戊，由于装置戊不便于称量变化前后的质量， 所以不应位于丁装置后吸收反响生成的水综上所述，可得出装置的连接顺序：己t甲t戊t丁t乙t丙.2装置乙中放入大量的枯燥剂，直接

49、和丁装置相连，所以其作用应是吸收丁装置反响产生的水；3丁中金属氧化物反响前后减少的质量为6.4克，即水中氧元素的质量；乙装置增加的质量7.2克即为生成水的质量；7.2克-6.4克为氢元素的质量.根据此可求出水中H、O质量比为丨：6.4 ;4实验结束后，丁处仍有黑色固体说明CuO没有全部参加反响， 不参加反响的CuO在反响后仍在装置内， 不影响反响前后的称重另外，本次探究的是生成水中H、O元素的质量关系，CuO是否全部反响只是影响生成水的多少，不影响质量比的推算；5装置丙也用于吸收水和二氧化碳，因为丙处于装置乙之后的整套装置的最末端直接与大气相通，所以该装置一定 不是用于吸收反响中生成的水，那么

50、就是用来吸收空气中的水和二氧化碳这样可以减少空气中水和二氧化碳对探究 结果的影响，保证实验结果的准确性.故答案为：1甲t戊t丁t乙；2吸收氢气复原氧化铜后生成的水；3 7.2g-6.4g 丨：6.4g ； 4 丨无影响；5不能；它的目的是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，否那么会影响实验的结果.【综合练习】、单项选择题:1、A2、B 3、A4、C 5、C 6、D7、A8、D9、C 10、BBaCl2+H2SQ4-BaSQ4 J +2HCI233732.33gx23373x=0.73g该盐酸溶质的质量分数是2.33gx12、 B 13、 D说明不消耗H +14、A 15、?<强碱对应的氧化物可

51、以D11、A 解：氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反响，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，那么硫酸钡的质量为：32.33g+20g-50g=2.33g设生成盐酸的质量为 x,0.73gTUg-X 100%=1.46%16、C 解：由于是等质量、溶质质量份数相等的稀硫酸分别和适量的四种物质反响，可设稀硫酸中溶质的质量为98克，那么：Mg+H2SQ=MgS4+H fMgO+t6Q=MgS(4+H2OMgCO+HSQ=MgSO+HO+COfMg OH 2+H2SC4=MgS(4+2H,O2498120409812018849812018589812036根据化学方程式不难看出四个反响中生成

52、的 MgSQ的质量是相等的，即所得溶液中溶质的质量相等；而所得溶液中溶剂除了原稀硫酸溶液中的溶剂之外，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反响分别生成18克、36克、18克水，而镁和稀硫酸反响没有生成新的水，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是Mg>MgQ=MgCMg QH 2，17、C 18、A 19、D 20、A 21、B22、C .解：氧化钙和水反响生成氢氧化钙，左盘烧杯内放入 质量需要是2.2g，设参加镁的质量是 x，Mg+2HCI=MgCI2+H2 f增加质量242222.2克氧化钙，反响后左边增加2.2g，所以右边增加的24 = _22x 2.2X2.2x=2.4g，23、 C解：设20g10%的氢氧化钠溶液与质量为x的氯化氢恰好完全反响NaQH + HCI=NaCI+H2Q4036.520gX 10%x解得 X=1.825g20克10%的盐酸中