人教版高中化学选修4-第四章章末复习：《电化学基础》复习课件

1、第四章电化学基础第四章电化学基础1. 理解原电池原理。初步了解化学电源。理解原电池原理。初步了解化学电源。2. 了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀 方法方法 。3. 理解电解原理。理解电解原理。4. 了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应 原理。原理。【考点搜索考点搜索】 1. 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是性强的是( )A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中, 乙乙 溶解，甲上有溶解，甲上有H2气放出气放出B. 在氧化在氧化还原反应中还原反应中

2、, 甲比乙失去的电子多甲比乙失去的电子多C. 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D. 同价态的阳离子同价态的阳离子, 甲比乙的氧化性强甲比乙的氧化性强【课前导引课前导引】 1. 解析：解析：A中甲上有气体放出中甲上有气体放出, 说明说明甲为正极甲为正极; B中化学反应中失出电子数多中化学反应中失出电子数多的金属活泼性不一定强的金属活泼性不一定强(如如Al、Na); D中中如如Fe3+氧化性比氧化性比Al3+强，但强，但Fe没有没有Al活活泼。答案：泼。答案：C 2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应

3、的是应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )A. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 2. 解析：中学教材中，讲电池的两极是解析：中学教材中，讲电池的两极是正、负极，讲电解的两极则是阴、阳极。实正、负极，讲电解的两极则是阴、阳极。实际上际上, 负极和阳极是起氧化反应的电极负极和阳极是起氧化反应的电极, 英文英文

4、中用同一个词中用同一个词Anode; 正极和阴极则是起还原正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词反应的电极，英文中用同一个词Cathode。同。同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应，因而充电时，其逆过程必然是得氧化反应，因而充电时，其逆过程必然是得电子的还原反应电子的还原反应(阴极阴极)。 答案：答案：BC3. 下列说法正确的是下列说法正确的是( )A. 电解电解NaOH溶液时溶液时, 溶液浓度将减小溶液浓度将减小, pH增大增大B. 电解电解H2SO4溶液时溶液时, 溶液浓度将增大溶液浓度将增大, pH减小减小C. 电解电解Na2S

5、O4溶液时溶液时, 溶液浓度将增大溶液浓度将增大, pH不变不变D. 电解电解NaCl溶液时溶液时, 溶液浓度将减小溶液浓度将减小, pH不变不变 3.电解电解NaOH溶液实质是电解水溶液实质是电解水, 故溶液故溶液浓度将增大浓度将增大, A错错; 电解电解NaCl溶液时溶液时, 有有NaOH生成，故生成，故pH将增大将增大, D错错; 电解电解H2SO4溶液和溶液和Na2SO4溶液均为电解水溶液均为电解水, 所以溶液浓度均增所以溶液浓度均增大大, 但前者为酸溶液故但前者为酸溶液故pH减小减小, 后者为中性溶后者为中性溶液故液故pH不变不变, B、C均正确。答案：均正确。答案：BC【链接高考链

6、接高考】 例例1 (2001年试测题年试测题)可以将反应可以将反应Zn+Br2= ZnBr2设计成蓄电池设计成蓄电池, 下列下列4个电极反应个电极反应:Br2+2e=2Br2Br2e=Br2Zn2e=Zn2+Zn2+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是极反应的分别是:A. 和和 B. 和和 C. 和和 D. 和和 解析：解析：中学教材中中学教材中, 讲电池的两极是正、负极讲电池的两极是正、负极, 讲讲电解的两极则是阴、阳极。实际上，负极和阳极是起电解的两极则是阴、阳极。实际上，负极和阳极是起氧化反应的电极氧化反应的电极, 英文中用同

7、一个词英文中用同一个词Anode; 正极和阴正极和阴极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词极则是起还原反应的电极，英文中用同一个词Cathode. 本题应先改写成本题应先改写成Zn+Br2 Zn2+2Br-，然后，然后讨论四个选项。其中，放电是原电池向外提供电能，讨论四个选项。其中，放电是原电池向外提供电能，充电是外界向电池提供电能，使电能转变成化学能。充电是外界向电池提供电能，使电能转变成化学能。同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反同一充电电池中，放电的负极反应是失电子的氧化反应应, 因而充电时因而充电时, 其逆过程必然是得电子的还原反应其逆过程必然是得电子的还原反应(阴阴极极)

8、. 所以都是还原反应所以都是还原反应, 反应则是氧化反应。反应则是氧化反应。题目要求选出充电时的阳极反应和放电时的负极反应题目要求选出充电时的阳极反应和放电时的负极反应两个氧化反应，所以应选。答案：两个氧化反应，所以应选。答案：A搅棒石墨电极石墨电极+- 例例2. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液体呈现液体，装置如图。接通电源，阳极周围的液

9、体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：根据上述实验回答： (1) 阳极上的电极反应式为阳极上的电极反应式为_. (2) 阴极上的电极反应式为阴极上的电极反应式为_. (3) 原上层液体是原上层液体是_. (4) 原下层液体是原下层液体是_. (5) 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是是_. (6) 要检验

10、上层液体中含有的金属离子要检验上层液体中含有的金属离子, 其其方法是方法是_，现象是，现象是_. 解析解析: (1)使用惰性电极使用惰性电极(石墨石墨)电解溶液时电解溶液时, 阳极上离子按照阳极上离子按照I、Br、Cl、OH顺序失顺序失电子电子, 结合题目给出的结合题目给出的“下层液体呈紫红色下层液体呈紫红色”,可知这里是可知这里是I离子失电子生成离子失电子生成I2。所以阳极反。所以阳极反应是：应是： 2I- 2e-=I2。 (2)电解时电解时, 阴极发生得电子反应阴极发生得电子反应, 溶液中能溶液中能得电子变成气体的只有得电子变成气体的只有H+, 生成生成H2。所以负极。所以负极反应是：反应

11、是：2H+2e-=H2。 (3)两种无色的互不相溶的中性溶液，一两种无色的互不相溶的中性溶液，一为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程为水溶液，一为有机溶剂。根据对电解过程的分析，反应会产生的分析，反应会产生I2，最后，最后I2会被有机溶会被有机溶剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以剂萃取。因为最后下层液体呈紫红色，所以有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为有机溶剂密度比水大。上层的水溶液应该为含含I的盐溶液，例如的盐溶液，例如KI溶液、溶液、NaI溶液等。溶液等。下层液体为下层液体为CCl4、CHCl3等密度比水大的有等密度比水大的有机溶剂。机溶剂。 (4) 见见(3)的分析。的分析。 (

12、5) I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分的溶解度，所以绝大部分I2都转移到有机溶剂都转移到有机溶剂中，有机溶剂显示出紫红色。中，有机溶剂显示出紫红色。 (6) 可以通过焰色反应来检验。若前面填可以通过焰色反应来检验。若前面填KI，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量，则这里正确的方法是：用铂丝蘸取少量溶液放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可溶液放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色观察到火焰呈紫色(其他合理答案也可。例如，其他合理答案也可。例如，若中答若中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色水溶液，这里答火焰呈黄色).答案答案: (1

13、)2I2e=I2 (2)2H+2e=H2 (3)KI(或或NaI等等)水溶液水溶液 (4)CCl4(或或CHCl3等等) (5) I2在在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分度，所以绝大部分I2都转移到都转移到CCl4中中. (6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色色(其他合理答案也可其他合理答案也可. 例如例如, 若中答若中答NaI水溶水溶液液, 这里答火焰呈黄色这里答火焰呈黄色)。【在线探究在线探究】1. 下列各反应中下列各反应中, 属于原电池的反应是属于原电池的反应是:A. 氧化铝膜破坏后氧化铝膜破坏后, 金属铝

14、被迅速氧化金属铝被迅速氧化B. 白铁镀锌层破损后白铁镀锌层破损后, 还能阻止铁被氧化还能阻止铁被氧化C. 红热的铁与水接触红热的铁与水接触, 表面上形成蓝黑色的表面上形成蓝黑色的 保护层保护层D. 铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 【解析解析】金属铝被空气中的氧气所氧化金属铝被空气中的氧气所氧化, 红红热的热的Fe与与H2O反应生成反应生成Fe3O4、Fe在在Cl2中燃烧中燃烧生成生成FeCl3, 均为化学腐蚀；镀锌白铁皮破损后均为化学腐蚀；镀锌白铁皮破损后, 在潮湿的环境中在潮湿的环境中, 锌与铁构成原电池锌与铁构成原电池, 锌作负极锌作负极被氧化被氧化,

15、 保护铁不被腐蚀。保护铁不被腐蚀。 【答案答案】B 2. 如图如图所示，所示，A、B、C三个装置中的烧三个装置中的烧杯分别盛有足量的杯分别盛有足量的CuCl2溶液。溶液。 (1)A、B、C三个装置中属于原电池三个装置中属于原电池的是的是_ (填标号，下同填标号，下同)，属于电解池，属于电解池的是的是_。CuZnPtCuCZn (2)A池中池中Zn是是_极，发生极，发生_反应反应(填填“氧化氧化”或或“还原还原”，下，下同同)，电极反应式为，电极反应式为_; Cu是是_极极, 发生发生_反应反应, 电极反应式为电极反应式为_，A中总反应的化学方程式为中总反应的化学方程式为_. (3) B池中池中

16、C是是_极，发生极，发生_反应，反应，电极反应为电极反应为_；Pt是是_极，发生极，发生_反应，电极反应为反应，电极反应为_。B池池中总反应的化学方程式为中总反应的化学方程式为_。 (4) C池中池中Zn是是_极，发生极，发生_反应，电极反应为反应，电极反应为_；Cu是是_极极, 发生发生_反应反应, 电极反应为电极反应为_. 反应过程中，溶液浓度反应过程中，溶液浓度_（填（填“变大变大” “变小变小”或或“不变不变”）。）。 分析分析: 判断装置是原电池还是电解池，关键是判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源看它有没有外接直流电源, 有则为电解池，无则为有则为电解池，无则为

17、原电池。由此可知原电池。由此可知A为原电池，为原电池，B和和C为电解池为电解池, 且且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。较为特殊，实际为电镀铜的装置。 原电池中电极分为正极、负极原电池中电极分为正极、负极, 相对活泼的金相对活泼的金属作负极失去电子发生氧化反应属作负极失去电子发生氧化反应, 相对较不活泼的相对较不活泼的金属作正极。所以金属作正极。所以A中中Zn作负极失去电子被氧化，作负极失去电子被氧化，发生反应为发生反应为 Zn2e=Zn2+；Cu为正极为正极, 电解液电解液中阳离子在正极上得电子被还原中阳离子在正极上得电子被还原, 发生反应为发生反应为Cu2+2e=Cu. A池中总反应为上述两

18、个半反应的和池中总反应为上述两个半反应的和, 即即Zn + Cu2+=Cu +Zn2+。 电解池中规定与直流电源负极相连的电极为电解池中规定与直流电源负极相连的电极为阴极，与直流电源正极相连的电极为阳极。在外阴极，与直流电源正极相连的电极为阳极。在外电场的作用下，溶液中的电场的作用下，溶液中的H+和和Cu2+均移向阴极均移向阴极C棒，但因盐溶液中阳离子得电子能力棒，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2+H+，因而发生还原反应因而发生还原反应Cu2+2e=Cu。同时溶液中。同时溶液中失电子能力较强的失电子能力较强的Cl在阳极在阳极Pt表面被氧化，电表面被氧化，电极反应为极反应为2Cl2e=Cl2。

19、总反应方程式为。总反应方程式为CuCl2= Cu+Cl2。 电解电解 装置装置C中阳极为活性电极中阳极为活性电极Cu，当阳极不是，当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应氧化反应Cu2e=Cu2+, 生成离子进入溶液，生成离子进入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应还原反应Cu2+2e=Cu, 两极反应速率相等两极反应速率相等, 溶液中其他离子不发生反应，因而溶液浓度保溶液中其他离子不发生反应，因而溶液浓度保持不变。持不变。答案：阴答案：阴 还原还原 Cu2+2e=Cu 阳阳 氧

20、化氧化 Cu2e=Cu2+不变不变【方法论坛方法论坛】1. 原电池正负极的判断原电池正负极的判断 (1) 根据构成原电池的必要条件之一；活根据构成原电池的必要条件之一；活泼金属作负极；泼金属作负极； (2) 根据电子流向或电流方向确定：电子根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；流出的一极或电流流入的一极为负极； (3) 根据氧化还原反应确立根据氧化还原反应确立: 发生氧化反应发生氧化反应(还原剂还原剂)的一极为负极。的一极为负极。2. 判断金属腐蚀快慢的规律判断金属腐蚀快慢的规律 不纯的金属或合金不纯的金属或合金, 在潮湿的空气中在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀

21、形成微电池发生电化腐蚀, 活泼金属因被活泼金属因被腐蚀而损耗腐蚀而损耗, 金属腐蚀的快慢与下列两种金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关因素有关; (1) 与构成微电池的材料有关，两极材料的与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。 (2) 与金属所接触的电解质强弱有关，活泼与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在液中的腐蚀，在强电解质溶

22、液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。弱电解质溶液中的腐蚀。一般说来可用下列原则判断一般说来可用下列原则判断: 电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐原电池原理引起的腐蚀蚀化学腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀有防腐措施的腐蚀3. 原电池原理的应用原电池原理的应用(1) 金属的防腐金属的防腐 在某些特殊的场所在某些特殊的场所, 金属的电化腐蚀是不金属的电化腐蚀是不可避免的可避免的, 如轮船在海中航行时如轮船在海中航行时, 为了保护轮船为了保护轮船不被腐蚀，可以在轮船上焊上一些活泼性比铁不被腐蚀，可以在轮船上焊上一些活泼性比铁更强的金属如更强的金属如Zn。这样构成的原电池。这样构成的原

23、电池Zn为负为负极而极而Fe为正极，从而防止铁的腐蚀。为正极，从而防止铁的腐蚀。(2) 判断金属性的强弱判断金属性的强弱 当两种金属构成原电池时，总是活泼当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性较强。金属活泼性较强。(3) 加快反应速率加快反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制如实验室制H2时时, 纯纯Zn反应不如粗反应不如粗Zn跟酸跟酸作用的速率快。作用的速率快。4. 电极反应规律电极反应规律(1)阴极：得电子，还原反应阴极：得电子，还原反应 (一般一般)电极本身不参加反应

24、电极本身不参加反应 一定是电解质溶液中阳离子一定是电解质溶液中阳离子“争争”得电子得电子(2) 阳极：失电子，氧化反应阳极：失电子，氧化反应 若为金属若为金属(非惰性，非惰性，Au、Pt除外除外)电极，电极，电极失电子电极失电子 若为惰性电极若为惰性电极, 电解质溶液中阴离子电解质溶液中阴离子“争争”失电子失电子5. 离子放电顺序离子放电顺序 离子的放电顺序主要取决于离子的本性，离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (1) 阳离子放电顺序阳离子放电顺序 上述顺序基本上与金属活动顺序一致，上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活

25、泼的金属，其阳离子越难结合电子，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但但Fe3+氧化性较强，排在氧化性较强，排在Cu2+之前。之前。(2) 阴离子放电顺序阴离子放电顺序 若是活泼金属作阳极，因金属若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。离子放电。6. 分析电解问题的基本思路分析电解问题的基本思路通电前通电前: 电解质溶液中含有哪些阴、阳离子电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包包括水电离出的括水电离出的H+和和OH)。通电时通电时: 阴离子移向阳极，阳离子移向阴极阴离子移向阳极，阳

26、离子移向阴极, 结结合放电顺序分析谁优先放电。合放电顺序分析谁优先放电。 写电极反应式，并结合题目要求分析电解写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、浓度的变化、pH变化等。变化等。7. 知识对比知识对比(1) 电镀与电解的一般区别电镀与电解的一般区别 阳极为镀层金属，阳极参加反应阳极为镀层金属，阳极参加反应 电镀液阳离子电镀液阳离子(金属金属)与阳极金属相同与阳极金属相同 电镀后溶液浓度不变电镀后溶液浓度不变(2) 电离与电解的比较电离与电解的比较电电 离离电电 解解条条 件件电解质溶于水或熔化状态电解质

27、溶于水或熔化状态下下电解质电离后电解质电离后, 再通直流电再通直流电过过 程程电解质离解成为自由移动电解质离解成为自由移动的离子的离子, 如如CuCl2= Cu2+2Cl阴、阳离子定向移动阴、阳离子定向移动, 在两极上失、得电子成为原在两极上失、得电子成为原子或分子子或分子, 如如CuCl2=Cu(阴极阴极)+Cl2 (阳极阳极)特特 点点只产生自由移动的离子只产生自由移动的离子发生氧化还原反应发生氧化还原反应, 生成新物质生成新物质联联 系系电解必须建立在电离的基础上电解必须建立在电离的基础上通电通电 三池的原理都是电解，但在装三池的原理都是电解，但在装置和具体反应上略有差异。置和具体反应上

28、略有差异。(3) 电解池、电镀池、电解精炼池的比较电解池、电镀池、电解精炼池的比较池型池型电解池电解池电镀池电镀池铜的精炼池铜的精炼池装置特征装置特征阳极阳极: 惰性电极惰性电极阴极阴极: 不一定是不一定是惰性电极惰性电极阳极阳极: 镀层金属镀层金属(M)阴极：镀件阴极：镀件电镀液：含镀层金属离电镀液：含镀层金属离子子阳极阳极:粗铜粗铜阴极阴极:精铜精铜电解液电解液: CuSO4溶液溶液电极反应电极反应阳极阳极: 易放电的易放电的阴离子首先放电阴离子首先放电阴极阴极: 易放电的易放电的阳离子首先放电阳离子首先放电阳极：阳极：Mne-=Mn+阴极：阴极：Mn+ne-=M阳极：阳极：Cu2e-=C

29、u2+阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu电解质电解质溶液的溶液的浓度浓度改变改变不变不变基本不变基本不变(4) 原电池与电解池、电镀池的比较原电池与电解池、电镀池的比较原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池定义定义(装置特点装置特点)将化学能转变成电能的将化学能转变成电能的装置装置将电能转变成化学能将电能转变成化学能的装置的装置应用电解原理在某应用电解原理在某些金属表面镀上一些金属表面镀上一层其他金属的装置层其他金属的装置反应特征反应特征自发反应自发反应非自发反应非自发反应非自发反应非自发反应装置特征装置特征无电源，两极不同无电源，两极不同有电源有电源, 两极可同可不两极可同可不同同有电源有电源类

30、类别别质质性性形成条形成条件件1. 活泼性不同的两极活泼性不同的两极(连连接接)2.电解质溶液电解质溶液(电极插入电极插入其中并与电极自发反应其中并与电极自发反应)3.形成闭合回路形成闭合回路1. 两电极连接直流两电极连接直流电源电源2. 两电极插入电解两电极插入电解质溶液质溶液3. 形成闭合回路形成闭合回路1. 镀层金属接电源正极镀层金属接电源正极, 待待镀金属接电源负极镀金属接电源负极2. 电镀液必须含有镀层金电镀液必须含有镀层金属的离子属的离子电极名电极名称称(电极电极构成构成)负极负极: 较活泼金属较活泼金属(电子电子流出的极流出的极)正极正极: 较不活泼的金属较不活泼的金属 (或能导

31、电的非金属或能导电的非金属)(电电子流入的极子流入的极)阳极：与电源正极阳极：与电源正极相连的极相连的极阴极：与电源负极阴极：与电源负极相连的极相连的极名称同电解名称同电解,但有限制条件但有限制条件阳极阳极: 必须是镀层金属阴极必须是镀层金属阴极: 镀件镀件电极反应电极反应负极负极: 氧化反应氧化反应, 一般是金属失电子一般是金属失电子正极正极: 还原反应还原反应,溶溶液中的阳离子得电液中的阳离子得电子或者氧气得电子子或者氧气得电子(吸氧腐蚀吸氧腐蚀)阳极阳极: 氧化反应氧化反应, 溶液中的阴离子溶液中的阴离子失电子失电子, 或电极或电极金属失电子金属失电子阴极阴极: 还原反应还原反应, 溶液

32、中的阳离子溶液中的阳离子得电子得电子阳极阳极: 金属电极金属电极失电子阴极失电子阴极: 电电镀液中阳离子镀液中阳离子得电子得电子电子流向电子流向 正极正极阳极阳极同电解池同电解池溶液中带溶液中带电粒子移电粒子移动动阳离子向正极移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极阳离子向阴极移动移动阴离子向阳极阴离子向阳极移动移动同电解池同电解池联联 系系在两极上都发生氧化和还原反应在两极上都发生氧化和还原反应8. 三种判断三种判断(1) 电解池和原电池的判断电解池和原电池的判断 有外加电源的装置一定是电解池，无外加有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池电源的装置

33、一定是原电池, 多池组合时多池组合时, 一般是一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。余为电解池。(2) 阴阳极的判断阴阳极的判断 根据电极与电源两极相连的顺序判断根据电极与电源两极相连的顺序判断 阴极：与直流电源的负极相连接的电解阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极池中的电极, 其反应时其反应时, 溶液中氧化能力强的溶液中氧化能力强的离子首先在阴极上得到电子离子首先在阴

34、极上得到电子, 发生还原反应。发生还原反应。 阳极：与直流电源的正极直接连接的电阳极：与直流电源的正极直接连接的电极，在该极上，溶液中还原性强的阴离子失极，在该极上，溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。被氧化而溶入溶液中。 根据电解质溶液里电子流动的方向来判断根据电解质溶液里电子流动的方向来判断 在电解质溶液里，阳离子总是向阴极定向在电解质溶液里，阳离子总是向阴极定向移动，阴离子总是向阳极定向移动。移动，阴离子总是向阳极定向移动。(3) 金属活动性强弱顺序的判断。金属活动性强弱顺序的判断。 在中学阶段，可根据金

35、属与水反应的在中学阶段，可根据金属与水反应的难易，元素最高价氧化物对应的水化物碱难易，元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱等方法，还可以通过电化学方法判性强弱等方法，还可以通过电化学方法判断金属活动性强弱顺序。断金属活动性强弱顺序。 根据原电池的电极反应判断根据原电池的电极反应判断: 两种活动性不同的金属构成原电池的两极，两种活动性不同的金属构成原电池的两极，活泼的金属作负极，负极金属是电子流出的极，活泼的金属作负极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。正极金属是电子流入的极。 根据电解池的阴极产物判断根据电解池的阴极产物判断: 用惰性电极用惰性电极 电解多种阳离子共存的混合电解多

36、种阳离子共存的混合盐溶液时，较不活泼的金属的阳离子在阴极首盐溶液时，较不活泼的金属的阳离子在阴极首先获得电子而析出。先获得电子而析出。【长郡演练长郡演练】 1. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的作时，电解质溶液的pH怎样变化怎样变化: A. 不变不变 B. 先变小后变大先变小后变大 C. 逐渐变大逐渐变大 D. 逐渐变小逐渐变小C 2. 下列关于铜下列关于铜锌锌稀稀H2SO4构成的原构成的原电池的有关叙述中错误的是电池的有关叙述中错误的是:A. 锌为负极，锌发生氧化反应锌为负极，锌发生氧化反应B. 铜为正极，铜不易失去电子而受到保护铜为正极，铜不易

37、失去电子而受到保护C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应负极发生还原反应，正极发生氧化反应D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出外电路电子流入的一极为正极，电子流出 的一极为负极的一极为负极C 3. 某原电池某原电池, 将两金属将两金属X、Y用导线连接用导线连接, 同同时插入相应的电解质溶液中，发现时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量电极质量增加，则可能是下列情况中的增加，则可能是下列情况中的: A. X是负极是负极, 电解质溶液为电解质溶液为CuSO4溶液溶液 B. X是负极是负极, 电解质溶液为稀电解质溶液为稀H2SO4溶液溶液 C. X是正极是正极, 电解质溶液为电解质溶液为C

38、uSO4溶液溶液 D. X是正极是正极, 电解质溶液为稀电解质溶液为稀H2SO4溶液溶液A 4. (长郡月考长郡月考)用石墨作电极电解用石墨作电极电解AlCl3溶液时溶液时,图示的电解液变化曲线合理的是图示的电解液变化曲线合理的是:pH7ApH7B时间时间时间时间沉沉淀淀量量C沉沉淀淀量量D时间时间时间时间AD 5. (长郡原创长郡原创)下图为电解水的实验装置示意下图为电解水的实验装置示意图图, 闭合开关闭合开关S后，观察到电压表的示数为后，观察到电压表的示数为6.0V，毫安表的示数为毫安表的示数为100 mA。 (1) 现只有一根石墨电极和一根铁电极，该现只有一根石墨电极和一根铁电极，该实验

39、中实验中, A极应选择极应选择_做电极，做电极，B极的电极反极的电极反应式为应式为:铁铁4OH4e=2H2OO2(2) 为了加快电解水的速率，有很多方法：为了加快电解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些电解质可在水中加入某些电解质, 如如_(填编号填编号) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl也可采取某些措施，如也可采取某些措施，如_(填编号填编号) A. 两极均选择导电能力更好的两极均选择导电能力更好的Ag作电极作电极 B. 适当增大电源的电压适当增大电源的电压 C. 适当增大两电极间距离适当增大两电极间距离 D. 适当降低电解液的温度适当降低电解液的温度AB

40、 (3)理论上理论上, A、B两试管中产生的气体体两试管中产生的气体体积比约为积比约为_，而实际情况却是在电解刚，而实际情况却是在电解刚开始的一段时间内开始的一段时间内, A、B两试管中产生的气两试管中产生的气体体积比明显比上述比值偏大体体积比明显比上述比值偏大, 其可能的原其可能的原因是因是:2 : 1因因O2微溶于水而微溶于水而H2难溶于水难溶于水, 刚开始时有刚开始时有部分部分O2溶解导致收集到的溶解导致收集到的H2和和O2的体积比的体积比变大变大). (4)若通电若通电10min, A管中将生成管中将生成_mL气体气体(标准状况标准状况) (每个电子带电每个电子带电1.61019C)。

41、6.97 1. 埋在地下的输油铸铁管道埋在地下的输油铸铁管道, 在下列各种在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是情况下，被腐蚀速度最慢的是: A. 在含铁元素较多的酸性土壤中在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中C课后巩固课后巩固A 2. 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是下列关于金属腐蚀的说法不正确的是:A. 金属在潮湿的空气腐蚀的实质是金属在潮湿的空气腐蚀的实质是: M+nH2O=M(OH)n+2nH2 B. 金属的化学腐蚀的实质是

42、金属的化学腐蚀的实质是M-ne = Mn+，电子直接转移给氧化剂。，电子直接转移给氧化剂。 C. 金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行进行 D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀腐蚀主要是吸氧腐蚀A 3. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是确的是:A. 在氧化还原反应中在氧化还原反应中, 甲失电子数比乙多甲失电子数比乙多B. 同价态阳离子同价态阳离子, 甲比乙氧化性强甲比乙氧化性强C. 常温下甲能与浓常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能反应而乙不能D. 将甲、乙组成原电池时将

43、甲、乙组成原电池时, 甲为负极甲为负极D 4.(2003年江苏年江苏)用惰性电极实现电解用惰性电极实现电解, 下列下列说法正确的是说法正确的是: A. 电解稀硫酸溶液电解稀硫酸溶液, 实质上是电解水实质上是电解水, 故故溶液溶液pH不变不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液电解稀氢氧化钠溶液, 要消耗要消耗OH，故，故溶液溶液pH减小减小 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为析出产物的物质的量之比为1:2 D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为析出产物的物质的量之比为1:1DA-+XYa

44、5. (2004年全国理综年全国理综I，27)电解原理在化学电解原理在化学工业中有广泛应用。如工业中有广泛应用。如图表示一个电解池图表示一个电解池, 装装有电解液有电解液a; X、Y是两是两块电极板，通过导线与块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答直流电源相连。请回答以下问题：以下问题： (1) 若若X、Y都是惰性电极都是惰性电极, a是饱和是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应极上的电极反应式为式为_.在在X极附近观察到的现象是极附近观察到的现象是:_放出气体，溶液变红放出气体，溶液

45、变红2H+2e=H2 Y电极上的电极反应式为电极上的电极反应式为: 检验该电极反应产物的方法是检验该电极反应产物的方法是:2Cl2e=Cl2把湿润的淀粉碘化钾试纸放在把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电电极附近，试纸变蓝色极附近，试纸变蓝色 (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选选用用CuSO4溶液，则溶液，则: X电极的材料是电极的材料是_，电极反应式，电极反应式为为_。 Y电极的材料是电极的材料是_，电极反应，电极反应式为式为_。(说明说明: 杂质杂质发生的电极反应不必写出发生的电极反应不必写出)纯铜纯铜Cu2+2e=Cu粗铜粗铜Cu2e=Cu2+6. 回答下列问

46、题回答下列问题 (1) 今有今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃反应，构成燃料电池，则负极通的应是料电池，则负极通的应是_，正极通的应，正极通的应是是_, 电极反应式分别为电极反应式分别为:KOHH2O2负极负极: 2H2+4OH一一 4e一一=4H2O正极正极: O2+2H2O+4e一一一一4OH一一 (2) 如把如把KOH改为稀改为稀H2SO4作电解质作电解质, 则则电极反应式分别为电极反应式分别为:负极负极: 2H24e一一=4H+正极正极: O2+4e一一+4H+=2H2O (1)和和(2)的电池液不同，反应进行后的电池液不同，反应进行后, 溶溶液的液的pH各有何变化各有何变化?前变

47、小，后变大前变小，后变大 (3) 如把如把H2改为改为CH4，KOH作导作导电物质，则电极反应式分别为电物质，则电极反应式分别为:负极负极: CH4+10OH一一一一8e一一=CO32 +7H2O正极正极: 2O2+4H2O+8e一一=8OH一一课后巩固课后巩固B 1. 镍镍镉镉(NiCd)可充电电池可充电电池, 可以发可以发生如下反应生如下反应: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，由此可知, 该电池的该电池的负极材料是负极材料是:A. Cd B. NiO(OH)C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2放放 电电充充 电电A 2. 如图所示的装置，

48、在铁圈和银圈的焊接如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处处, 用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中, 使之使之平衡。小心地向烧杯中央滴入平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液溶液, 片片刻后可观察到的现象是刻后可观察到的现象是:A.铁圈和银圈的左右摇摆不定铁圈和银圈的左右摇摆不定B.保持平衡状况保持平衡状况C.铁圈向下倾斜铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜银圈向下倾斜D 3. 有有A、B、C、D四种金属，将四种金属，将A与与B用用导线连接起来浸入电解质溶液中导线连接起来浸入电解质溶液中, B不易腐蚀不易腐蚀; 将将A、D分别投入等浓度的盐酸中分别投入等浓度的盐酸中, D比比A反应反应剧烈剧烈; 将铜浸入将铜浸入B的盐溶液中的盐溶液中, 无明显变化无明显变化;若若将铜浸入将铜浸入C溶液