全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题汇总含答案

1、全国高考化学原子结构与元素周期表的综合高考真题汇总含答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1 .锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1) Zn原子核外电子排布式为洪特规则内容泡利不相容原理内容(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ii(Zn)Ii(Cu)(填大于”或小于"。)原因是(3)ZnF2具有较高的熔点(872C工其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnC2、ZnBr2、Znl2能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为，配位数为六棱柱底边边长为acm

2、,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为Na,Zn的密度为gcm-3(列出计算式)。【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnC2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为656主、极性较小六方最密堆积(A3型)12V32NA6ac4【解析】【分析】【详解】(1)Zn原子核外有30个电子，分别分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能

3、级上，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2,洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低，而泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或网3d104s2；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低；每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子；(2)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn原子轨道中电

4、子处于全满状态，Cu失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu较Zn易失电子，则第一电离能CuvZn,故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；ZnF2属于离子化合物而ZnCb、(3)离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF2,为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂,ZnBr2、Znl2为共价化合物，ZnC2、ZnBr2、Znl2分子极性较小，乙醇、乙醛等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键;Znl2的化学键以共价键为主，极性较小；(4)金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，Zn凡为离子化合物,ZnC2、

5、ZnBr2、Zn原子的配位数为12,该晶胞中Zn原子个数=12X1+2x1+3=6,六棱柱底边边长为62acm,高为ccm,六棱柱体积j3=(6A4a2)x3xccm晶胞密度=V65673广，故答案为：六方最密堆积(A3NA6a2c4型)；12；Na6566、364【点睛】本题考查物质结构和性质,涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被6个晶胞共用而不是8个，为易错点。2.我国科学家受中医启发，发现AS2O3(俗称砒霜)对白

6、血病有疗效。氮、磷、神(As)是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。IAIIAIIIAIVAVAVIAVI1A1234561BaFIsiLGe_AsSb'lTe"PolAt完成下列填空：(1) As原子最外层电子的轨道表示式为;神蒸气的分子式：As4,其分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，则As4中神神键的键角是。(2) P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因;如图是元素周期表的一部分，请推测神的单质或其化合物可能具有的性质(写出两条即可)(3) NH4NO3可做化肥，但易爆，300c发生爆炸：2NH4NO3-2N2T+

7、O2T+4H2O。每生成2molN2,反应中转移的电子为mol,氧化产物与还原产物的质量.之比为。(4)发电厂常用氨气吸收烟气中的C6。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO。(i)写出NH2COO的电子式。(ii)计算原氨水中c(NH4+)=mol/L。60oP原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径vAs,P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强神是半导体，神的氧化物是两性氧化物、神的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等1015:7，髅曲10-3-10-11(或103)【解析】【分析】【详解】(1)As的最外层有5个电子，As原

8、子最外层电子的轨道表示式为jnI；As4分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，键角为60°(2)由于为P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径小于As,P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；由位置可知，神是半导体，则神的氧化物是两性氧化物、神的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；(3)该反应2NH4NO3-2N2T+O2T+4H2O中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，。元素的化合价由-2价升高为0,则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为10,则每生成2molN2,反应中转移的电子为10mol,氧化产物与还原产物的质量之比为

9、(32+28)：28=15：7。(4)NH2COO的电子式为HO：广*JpH=11的氨水中，c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=10-3mol/L,由电荷守恒可知,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),解得c(NH4+)=(10-3-10-11)mol/L或=10-3m°|/L。3.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。族周期AQ1HA|AVAVIA幄A2融361$(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是一。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(3)下列可以判断和金属性强弱的是(填序号)。a.单质的

10、熔点：b.化合价：c.单质与水反应的剧烈程度：d.最高价氧化物对应水化物的碱性：(4)为验证第口A族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：少曲的单质溶淮的棉花N*即擀液懵1K溶瓶、三仪器A的名称是，A中发生反应的离子方程式是一。棉花中浸有NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)。验证澳与碘的非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到。该实验必须控制单质的加入量，否则得不出澳的非金属性比碘强的结论。理由是。第口A族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐(填“增大”或“减小”)，得

11、电子能力逐渐减弱。【答案】出IHNC3>H2CQ>H2SiQcd分液漏斗2Br+C2=Br2+2C1C2+2OHJ=H2O+Cl+ClO-溶液分层，下层液体为紫红色氯气能够氧化澳离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果增大【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为H、CN、0、Na、Al、SkSCl,结合元素周期律和物质的性质分析解答。【详解】(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl,其原子结构示意图是殛*7；(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiQ；(3

12、)a.根据单质的熔点不能判断金属性强弱，故a错误；b.化合价高低不能作为比较金属性的依据，故b错误；c.Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：Na>Al,可以比较，故c正确；d.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，故d正确；答案选cd;(4)A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2BI+CE=Br2+2Cl;NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程为C12+2OH=H2O+C+Cl。一；澳与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳。将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br

13、2氧化碘离子，干扰澳与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果；同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径增大，故得到电子能力减弱。【点睛】比较金属性的强弱，是看金属与水或与酸反应的剧烈程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，比较非金属性强弱，可以依照单质的氧化性的强弱。4.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：(1)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号)，e的价层电子轨道表示式

14、为。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，三角锥形分子的中心原子的杂化方式为。(3)这些元素形成的含氧酸中，HNO2、H2SQ的中心原子价层电子对数之和为,H2SQ和H2SQ酸根的空间构型分别为、。(4)e单质晶体结构如图1,此晶胞模型名称为,e原子半径为rcm,e的相对原子质量为M,晶胞密度为pg/cm3,则阿伏加德罗常数为mol-1(用r、p表示)。oio°。的(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。图2该化合物中，阴离子为一，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是(填“2O,或“NH

15、O,判断理由是。【答案】N口口"卜巾口sp37三角锥形正四面体面心立方晶胞3d4s应MSQ2-共价键和配位键H2OH2O与Cu2+的配位键键长较长而比较弱8r3【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c核外电子排布为2、6,因此c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c,则b核外电子排布式是1s22s22p3,b原子序数为7,所以b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18

16、+1=29,e为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e,所以d为S元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻主族元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；e的价层电子为3d、4s电子；(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为NH3,根据价层电子对互斥理论确定该分子的中心原子的杂化方式；(3)根据价层电子对理论分析这些元素形成的含氧酸中的中心原子的价层电子对数之和，根据原子的价层电子对数确定H2SQ和H2SC4酸根的空间构型；(4)根据晶胞结构判断晶胞晶体类型；根据晶胞的基本结构

17、可知其中含有的Cu原子数，利用密度p皿计算阿伏伽德罗常数；V(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4且不含孤电子对；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知：其阳离子中铜离子配位数是6,在八面体上下顶点上的分子中含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个H2C分子；正方形平面上四个顶点上的分子中含有3个共价键且含有一个孤电子对，该分子为NH3分子，共有4个NH3分子。【详解】根据上述分析可知：a为H元素；b是N元素；c是。元素；d为S元素；e为Cu元素。(1)b是N,c是C,d为S。由于同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈

18、增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d三种元素第一电离能最大的是N元素；e是Cu元素，其价层电子为3d、4s电子，则其价层电子排布图为3d4工(2)a是H元素，H和其他元素形成的二元共价化合物中，物质分子呈三角锥形的为NH3,该分子白中心N原子形成3个共价健N-H,同时N原子上还含有一个孤电子对，价层电子对数为4,所以N原子的杂化方式为sp3杂化；这些形成的含氧酸中，HNC2的分子的中心N原子的价层电子对数为2+5j2=3,H2SC3的中心S原子的价层电子对数为3+64=4,所以HNC2、H2SQ的中心原子价

19、层电2子对数之和为3+4=7;亚硫酸H2SC3的酸根SC32冲的S原子价层电子对数为：3+6232=4且含有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；硫酸H2SC4的酸根2SC42-中的S原子价层电子对数为：4+6242=4中心原子S上无孤对电子，所以其2空间构型为正四面体形；(4)根据Cu晶胞结构可知：Cu晶胞模型类型为立方面心结构；在一个Cu晶胞中含有的Cu原子个数为：8X1+6x1=4,Cu的相对原子质量为M,则晶胞质量m=±JM?g/mOl半82Na/molNag,假设晶胞边长为L,Cu原子半径为rcm,贝U72L=4rcm,所以L=2/2rcm,晶胞体积为丫33=2、,2r?

20、cm3=16x2r3cm3,4Mg则晶胞号度p=mNAV162r3cm34M,所162NAr3以NA=a/mol；8r1：1型离子化合物的阴离子呈四面体结构，说明该(5)根据已知条件可知五种元素形成的阴离子价层电子对个数是4,且不含孤电子对，则该离子为SC42-;阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中的中心离子Cu2+配位数是6,配位体是H2。、NH3,其中H2C有2个，NH3有4个，H2。、NH3与Cu2+之间通过配位键结合，H2C中存在H-C共价键，NH3中存在H-N共价键，故阳离子中含有配位键和共价键；元素的非金属性C>N,且原子半径C<N,使得配位体H2O和Cu

21、2+的配位键比配位体NH3与Cu2+的配位键要弱，因此该化合物在加热时首先失去的组分是H2O。【点睛】本题考查元素及化合物的推断、元素电离能大小比较、杂化轨道理论、价层电子对理论及晶胞计算等，掌握物质结构知识和一定数学知识是解题关键，侧重考查学生空间想象能力、分析能力和知识运用能力。5 .A、B、CD四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2molL1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条

22、件完成下列问题：(1)C元素位于第周期第族，它的最高价氧化物的化学式为。(2)A兀素是,B兀素是,D兀素是。(填兀素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是,该化合物中存在的化学键类型为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为【答案】三VHAC2O7NaMgCN22C2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白C2+2CH-=C+ClO+H2C【解析】【分析】A、B、CD四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n

23、(H+尸n(OH-),设B的化合价为X,摩尔质量为V,则5.8gXx=0.2显然x=2,y=24符合，B原子核中质子数和中y17x子数相等，则B的质子数为12,即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2,最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A是Na,B是Mg,C是Cl,D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为2、8、7,根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：Cl位于元素周期表第三周期第口A族，Cl最外层有7个电子，最高化合

24、价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是N32O2,该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，N32O2容易与空气中的CQ、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的NazCQ,所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)C是Cl元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=C-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是

25、解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。6 .有X、Y、Z三种短周期元素，已知X原子L层电子比M层电子多2个，Y3+离子电子层结构与Ne相同；Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：(1)写出元素Xg邺：;(2)写出丫元素在元素周期表的位置；(3)画出元素Z的原子结构示意图：;(4) Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是(写化学式);(5) X的氢化物的电子式为；(6)写出Y单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式;(7)标准状况下，2.24LZ单质与足量氢氧化钙完全反应时，电子转移总数为mol。【答案】硫

26、第3周期第mA族HClC4HJS?H2Al+2NaOH+2H2C=2NaAlC2+3H20.1【解析】【分析】已知X原子L层电子比M层电子多2个，则X为S;Y3+离子电子层结构与Ne相同，则Y为Al;Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z为Cl,以此答题。【详解】经分析，X为S,丫为Al,Z为Cl；(1)元素X名称为硫；(2)Y元素在元素周期表的位置第3周期第mA族；(3)元素Z的原子结构示意图为：；(4) Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最强的是HClO4；(5) X的氢化物为H2s其电子式为：寸H;V(6)丫单质与氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2Na

27、OH+2H2O=2NaAlO2+3H2(7)标准状况下，2.24LZ单质与足量氢氧化钙完全反应：2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O,电子转移总数N=nN1Na=2.24L22.4L/mol1NA=0.1NA7. A、B、CD为原子序数依次增大短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数2倍；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于其它电子层上的电子数之和。(1)A元素名称为,D在周期表中的位置,离子半径大小B_C慎“>”或<”a=o)(2)B的两种单质在常温下都是气体，它们互为。比较B的氢化物和D的

28、氢化物沸点：BD(填法"无”或“邛，原因是。(3)E中含有化学键类型：,属于化合物(填离子化合物”或共价化合物”)。(4)用电子式表示C与D的二元化合物的形成过程：。(5)氢原子与B分别形成10电子和18电子分子，写出18电子分子转化成10电子分子的化学方程式。【答案】碳第三周期第VIA>同素异形体>水分子间存在氢键离子键和非极性共价键离子化合物N小广7中§匚、砧一-Na+:S:2"2H2O2上出62H2O+O2个【解析】【分析】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数2倍，则A原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4,

29、A是C元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,淡黄色固体E是Na2O2,则B是O元素、C是Na元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D原子M层电子数为6,则D为S元素。然后根据元素的原子结构及形成的化合物的性质，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是C元素，B是O元素，C是Na元素，D是S元素，淡黄色的固体E是Na2O2。(1)A是C元素，元素名称为碳；D是S元素，原子核外电子排布为2、8、6,则S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；。2-、Na+核外电子排布是2、8,二者电子层结构相同，对于电子层结构相

30、同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径O2->Na+;(2)氧元素形成的单质有02、03,二者是由同一元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体；B的氢化物H20和D的氢化物H2s结构相似，由于在H20分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使得物质的熔沸点升高，故物质的沸点：H2O>H2S；(3)E是N3202,该物质是离子化合物，2个Na+与O22-之间通过离子键结合，在阴离子O22-中2个0原子之间通过共价键结合；(4)C与D的二元化合物Na2s是离子化合物，Na+与*通过离子键结合，用电子式表示其形成过程为：g号WGgg+卜§产nJ。(5)H与。

31、分别形成10电子分子是H20,形成的18电子分子是H2O2,18电子分子H2O2不稳定，容易分解为H20和02,反应的化学方程式为：2H20小加012H20+02个。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及原子结构、元素周期表结构、物质性质等知识点，熟练掌握元素化合物、元素周期律等知识点，侧重考查学生分析与应用能力。8. A、B、CD、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组成的单质是相同条件下密度最小的物质；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1;E元素的最外层电子数是电子层数的2倍；C与E同主族。请回答下列问题：(1)

32、B元素在周期表中的位置是：(2)写出化合物D2Q的电子式;该化合物中所含化学键类型为化合物A2c和A2E中，沸点较高的是(填化学式)(4)化合物EQ常温下呈气态，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，该反应的离子方程式为(5)元素A、B、C按原子个数比2:1:1组成的化合物是常见的室内装修污染物，该物质的分子空间构型为；该化合物中B原子的杂化轨道类型为【答案】第二周期第IVA族离子键、共价键H2OII43SQ+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H"平面三角形sp2【解析】【分析】A、B、CD、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素组

33、成的单质是相同条件下密度最小的物质，则A是H元素；B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则B原子核外有2个电子层，核外电子排布是2、4,B是C元素；D原子的电子层数与最外层电子数之比为3：1,则D核外电子排布式是2、8、1,D是Na元素；E元素的最外层电子数是电子层数的2倍，则E核外电子排布是2、8、6,E是S元素；C与E同主族，原子序数小于Na,大于C,则C是。元素。结合元素的单质及化合物的结构、性质分析解答。【详解】根据上述分析可知A是H,B是C,C是O,D是Na,E是S元素。(1) B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2c2是N32O2,该物质中Na

34、+与O22-通过离子键结合，在O22-中两个O原子通过共价键结合，所以其电子式为：M：o：6：p-N;该化合物中所含化学键类型为离子!>E无色溶液浓盐酸键、共价键；化合物A2c是H2O,A2E是H2S,由于在H2O分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化消耗较多的能量，因此沸点较高的是H2O；(4)化合物EQ是SO2,在常温下呈气态，该物质具有还原性，将其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体放出，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3SC2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSQJ+2NO+4H+；元素A、B、C按原子个数比2:1:1组成

35、的化合物CH2O是常见的室内装修污染物，该物质的分子中，C原子采用sp2杂化，与O原子形成共价双键，再与2个H原子形成2个共价键，分子空间构型为平面三角形。【点睛】本题考查了元素的原子结构与物质性质的关系、有电子转移的离子方程式书写等知识。根据题干信息正确推断元素是解题关键，能很好的反映学生对饮水机化合物的性质及物质结构理论的掌握和应用情况。9. A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐Mo现有下图所示转化：也黄色沉淀将B滴入AW黄绿色气体KOH溶液*H(含B的溶液)AgNO溶液和稀硝酸请回答：(1) C的化学式为,检验气体F常用的试纸是(2)写出物

36、质M在生活中的常见用途(3)写出F-H的化学方程式：【答案】AgI(湿润的)淀粉一碘化钾试纸给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等C2+2KOH=KCl+KClO+HO【解析】【分析】A为钾盐且遇到硝酸酸化的AgNO3得到黄色沉淀，说明A为KI;D在CC4中呈紫色，说明D为12；将B逐滴加入KI溶液中即可将氧化为%说明该钾盐具有强氧化性，F(黄绿色气体)为C12,与KOH溶液反应会生成KCl和KC1Q而KC1O具有氧化性，又H中含B,故H中B为KC1Q上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加KC1O会继续发生氧化还原反应，KC1O继续将I2氧化为IO3,溶液变为无色，结合已知信息，E的溶质

37、中有一种含+5价元素的含氧酸盐M,则M为KIO3；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故K为FeC3,据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，(1)C为黄色沉淀，其化学式为AgI,F为氯气，检验气体氯气常用的试纸是(湿润的)淀粉一碘化钾试纸，故答案为：AgI;(湿润的)淀粉一碘化钾试纸；(2)根据上述分析知，M为KIO3,在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等(3)F-H为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+HO。10.有A、RCD四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与僦原子相同；C

38、元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。(1) C与D形成化合物的化学式,其在水中的电离方程式为(2) B离子的电子式,A离子的电子式。(3)B原子的结构示意图,D离子的结构示意图【解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知阴离子的电子层结构与僦原子相同可知B为S元素；由A为Na元素；由B元素负2价C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多【详解】(1)氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+Cl-;(2)硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有6个可知D为Cl元素

39、。HCl,氯化氢在溶液中完全电离,8个电子，电子式为：弋：一一钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表不，则钠离子的电子式为Na+;(3)硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有旭氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有6个电子，原子的结构示意图为18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为O阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与僦原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。11.已知元素X、Y、Z质子数都小于18,并且质子数X+Y=Z。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的

40、三倍，则(1) X是,Z是；Y原子结构示意图。(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的分子式是。(3) X、Z可以形成两种化合物A和B,A中原子个数比为2：1,则A的摩尔质量是。B中两原子个数比为1：1,实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式。【答案】H元素。元素(二25N2O518g/mol2H2O2MnO22H2O+O2T【解析】【分析】元素X、Y、Z质子数都小于18,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则X为H元素；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为6,则Z为O元素；由于质子数X+Y=Z故Y质子数=8-1=7,故Y为N元

41、素，据此分析。【详解】X为H元6,则Z为元素X、Y、Z质子数都小于18,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，则素；Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，最外层电子数为Y为N元素，原子结构示意图为O元素；由于质子数X+Y=Z故Y质子数=8-1=7,故Y为N元素。(4) X是H元素，Z是O元素;720(5) m(N):m(O)=7:20,可知n(N):n(O)=一：一=2：5,故该化合物为1416N2O5；(6) H、O可以形成两种化合物A和B,A中X、Z原子个数比为2:1,则A为H2O,则A的摩尔质量是18g/mol;B中两原子个数比为1：1,则B为H2O2,实验室常用H2O2

42、制备少量的氧气，反应的化学反应方程式为2H2O2MnO22H2O+O2T。12.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属元素中属于主族元素的是。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属"。基态钛原子价电子轨道表示式为O(3)基态金原子的价电子排布式为5d106s1,试判断金在元素周期表中位于第周期第族。区。(4AgCu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于【答案】铝【解析】3d4，®D000六IBds【分析】(1)铝属于主族元素；(2)钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,其外围电

43、子排布式为3d24s2;(3)电子排布式中能层数与周期数相等，外围电子排布式为(n-1)d10ns1的原子位于第旧族；(7) IA、IIA族最后填充s电子，为s区；出A零族为p区，第mBVnB族和第VID为d区；IB和nB族为ds区。【详解】(1)铝位于第三周期第mA族，属于主族元素，金、银、铜、铁和钛都不属于主族元素，故答案为：Al;(2)钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,其外围电子排布式为3d24s2,3(l4ft则其外围电子的电子排布图为：，故答案为：3d(WOOO©(3)电子排布式中最大能层数与周期数相等，外围电子排布式为(n-1)d10n

44、s1的原子位于第旧族，基态金原子的外围电子排布式为5d106s1,该原子最大能层数是6,所以金原子位于第六周期第IB族，故答案为：六；IB;(4)IA、IIA族最后填充s电子，为s区；出A零族为p区，第mBVnB族和第vni为d区；IB和nB族为ds区，Ag与Cu位于同一族，属于第IB族，所以属于ds区，故答案为：ds。【点睛】本题考查了元素周期表的有关知识，明确元素周期表的结构是解本题关键，了解元素周期表5区的划分方法。13.下表是元素周期表的一部分，对于表中元素，填空回答:族周期IAnAmAWAVAVIAvna0一三(1)地壳中含量最多的元素是,非金属性最强的元素是。(2)写出的最简单的气态氢化物的电子式。(3)在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是,能形成的二元强酸是(4)写出的气态氢化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。C2H2SO4NH3+HNO3=NH4NO由元素在周期表的位置可知，元素分别为CN、O、F、Na、Al、S、Cl,然后结合元素的性质与原子结构的知识分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，元素分别为CN、O、F、Na、Al、S、Cl。(1)地壳中含量最高的元素为O,非金属性最强的元素为F;(