人教版高中化学选修4-3.4《难溶电解质的溶解平衡》参考课件1

1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡思考与讨论思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？时有何特征？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固固体，可采取什么措施？体，可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温（3）在饱和）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有溶液中加入浓盐酸有何现象？何现象？可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、A

2、g和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？阅读课本阅读课本P6566思考与交流思考与交流大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶20时，溶解度：时，溶解度：讨论讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中度表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。讨论讨论2、根据对溶解度及反应限、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。进行到底。1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成

3、物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立当当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g，离子，离子反应生成难溶电解质，反应生成难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，时，认为反应完全，但但溶液中还有相应的离子。溶液中还

4、有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入加入下列溶液，可使下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）vA、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液vC、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB阅读课本阅读课本P70(科学视野科学视野)课堂练习课堂练习2.铬酸银铬酸银(Ag2CrO4)在在298K时的溶解度为时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。求其溶度积。1.在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀溶液，有沉淀(已知

5、已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全沉淀是否完全?三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重物质的重要方法之一。要方法之一。阅读课本阅读课本P6668（2）方法）方法a 、调、调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调加氨水调pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b 、加沉淀剂：、加沉淀剂：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，

6、等，以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使更难溶，使用钡盐可使用钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应通过沉淀反应全部全部除去？说明原因。除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成

7、从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去v要除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（不宜选用的试剂是（ ）vA、MgO B、MgCO3vC、NaOH D、Mg(OH)2c2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中、难溶于水的盐溶于酸中如：如：CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸溶于强酸

8、b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐溶于盐酸和酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，1、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平衡右移，减小，平衡右移，从而使从而使Mg(

9、OH)2溶解溶解2、NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解使沉淀溶解v牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作进食后，细菌和酶

10、作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是原因是 。v已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原物添加剂后能防止龋齿的原因因 。 生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F （1）沉淀转化的方法）沉淀转化的方法v对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。沉淀。（2）沉淀转化的实质）沉淀转化的实质v沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一般溶解。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度度小的沉淀转化成溶解度更小更小的沉淀容易实现。的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用）沉淀转化的应用v沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。v锅炉除水垢锅炉除水垢锅炉中水垢