人教版高中化学必修1-3.2《氧化钠和过氧化钠》名师课件

1、氧化钠和过氧化钠1、了解过氧化物的物理性质及用途；2、掌握过氧化钠的化学性质；3、通过实验操作，掌握分析物质性质的一般方法。通过初中化学学习我们知道，氧化物可以分为酸性氧化物（多为非金属氧化物）和碱性氧化物（多为金属氧化物）碱性氧化物的通性：（1）碱性氧化物+水=氢氧化物（位于Na前面的金属氧化物）如：CaO+H2O=Ca(OH)2（2）碱性氧化物+酸性氧化物=对应的盐（位于Na前面的金属氧化物）如：CaO+CO2=CaCO3（3）碱性氧化物+酸=盐和水如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O自学内容：P55页 第一段到思考与交流完自学方法：1、快速阅读相关内容，了解钠的氧化物的物理性质。2、

2、氧化钠（Na2O）的性质和CaO相似。请写出Na2O分别与H2O、CO2、HCl发生反应的化学方程式。氧化钠的化学性质n通性：1.与水反应只生成对应的碱 2.与酸性氧化物反应只生成对应的盐3.与酸反应只生成对应的盐和水氧化物碱性氧化物酸性氧化物Na2ONa2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O2 + H2O - Na2O2 + CO2 -Na2O2 + 2HCl - Na2O2大胆预测 对真理的追求比对真理的占有更可贵。 爱因斯坦化学探究 假如过氧化钠能与水发生化学反应。请小组合作完成：1、预测过氧化钠与

3、水反应的产物。说一说你们的理论依据。2、如何验证你们的猜想？将验证方法写在互帮显示板上。过氧化钠与水反应的实验步骤：1、取大约小半药匙Na2O2（过氧化钠）放入小试管，并准备好带火星的卫生香。2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水；观察。将带火星的卫生香伸入试管中，有什么现象？3、滴加12酚酞试液，观察现象；振荡后再观察。4、触摸试管的外壁。 实 验 验 证注意事项：1、注意过氧化钠的用量及向试管中加入固体物质的方法。2、注意滴管的使用方法。3、操板手认真记录实验现象。4、小组成员相互交流，尝试解释实验现象。反应剧烈,有大量气体生成，该气体能使带火星的木条复燃试管发热实验验证验证产物的现

4、象加入酚酞后，溶液变红，振荡后红色消失1、猜测老师表演的魔术可能发生的反应。2、小组合作尝试写出过氧化钠（Na2O2）和CO2发生反应的化学方程式。3、根据这个反应猜测过氧化钠有什么用途？知者加速：写出过氧化钠（Na2O2）与盐酸反应的化学方程式。分析过氧化钠是否属于碱性氧化物？氧化物碱性氧化物酸性氧化物 Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O过氧化物 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2

5、ONa2O21.对Na2O和 Na2O2的叙述正确的是（ ）A.两者均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物 B.两者都能与水反应,产生使带火星木条复燃的气体 C. Na2O与H2O反应为化合反应,而Na2O2与H2O反应为氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂 D.在呼吸面具中,常用Na2O2作供氧剂,而Na2O不能 知者加速 如何测定氧化钠固体中混有的过氧化钠？D学 法 小 结顺着线索学带着问题学学法注重探究重视实验分门别类运用对比1、通过本节课的学习你有哪些收获？2、请表现最优秀的小组组长发表获奖感言。说一说你们小组本节课优于其他组的表现有哪些？3、整理笔记，完成下表。（附后）名 称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色 态 生成条件与H2O反应 与CO2反应是否碱性氧化物过氧化钠与氧化钠的性质比较Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2名 称过氧化钠Na2O2氧化钠Na2O色 态 生成条件与H2O反应 与CO2反应是否碱性氧化物淡黄色固体白色固体 常温下缓慢氧化点燃或加热2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH 过氧化钠与氧化钠的性质比较否是将P4655页所学的方程式各抄写3遍。 写出相应离子方程式，如果是氧化还原反应，标出电子转