人教版高中化学选修4测试题

1、人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题一、选择题(17x3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1 .在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A/AX11f/f、一1-1A.v(A)=mol-L-sB.v(B)=molL-s1 1C.v(C)=mol-L-sD.v(D)=1mol-L-s2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B.有气体参加的反应，若增大压强(缩小容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活

2、化分子百分数，从而增大反应速率3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)+B(气)2c(气)+D(气)。若最初加入的A和B一,、，一、-1-1一-.、一.一一一一一一都是4mol,在刖10秒钟A的平均反应速率为molL-s，则10秒钟时，谷命中B的物质的重是A.molB.molC.molD.4 .下列变化过程中，AHv0的是A.氯化钠在水中电离B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NHClC.干冰的升华D.CaCQS)分解为CaO(S)和CO2(g)5 .在一定温度不同压强下(P1VP2),可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(小)与反应时间(t)的

3、关系有以下图示，正确的是A.B,C,D-6 .a1和a2分别为AB在两个恒容容器中平衡体系A(g)-*2B(g)和2A(g)-士B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A.a1、a2均减小B.a1、a2均增大C.a1减小，a2增大D.a1增大，a2减小7 .对可逆反应4NH(g)+5O2(g)三二4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4u正(Q)=5u逆(NO)8 .若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2

4、u正(NH)=3u正(H2O)8.已知反应A2(g)+2B2(g)=2AB(g)的H<Q下列说法正确的A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：(N2O42NQAH>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的祛码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(A.(a)C.(a)

5、10.在A(g)反应速率是甲乙，(b)甲乙甲乙，(b)甲乙pB(g);qC(g)的反应中,.(a).(a)甲乙，(b)甲=乙甲乙，(b)甲乙t秒后C的浓度增加mmol/L,则用B浓度的变化来表示的A.pq/mtmol-L-1s-1C.pm/qtmol-L-1s-1mt/pqmol-L1s1.pt/mqmol-L-1s-111 .在密闭容器中发生反应aA(气)=cC(气)+dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是A.A的转化率增大B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大12 .对于可逆反应A(g)+2B(g)二2C(g)

6、(正反应吸热)，下列图象中正确的是(13 .下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)+H2Q(g)=CQ(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应M(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.B.C.D.14 .将molSQ气体和molSQ气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SQ(g)+Q(g)=2SQ(g),达到平

7、衡时SQ为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SQ等于nmol的是()molSQ2+molQ2+molSQ3molSQ2+molQ2molSQ2+molQ2+molSQ3molSQ2+molQ2+molSQ315 .某化学反应其H=-122kJ/mol,?S=231J/(molK),则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行16 .已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)A乩在密闭容器中进行，左下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体

8、中白百分含量B%勺关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是<T2,P0P2,m+iKp,Hl<0m+n>p,Hl>0>T2,PivB,>T2,PkPa,m+rKp,H>017 .在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO(g)(H>0)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有AB、C、DE点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是()A.A或EB.B点C.C点D.D点题号12345678910答案题号11121314151617答案.填空题(22x2分=44分)18 .在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO(g)+

9、H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：tC70080083010001200K回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(CO(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)c(H2)=c(COc(H2O),试判断此时的温度为C。19 .(1)对于下列反应：2SO+O2m2SQ,如果2min内SO的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO浓度变化来表示

10、的化学反应速率为，用O浓度变化来表示的反应速率为c如果开始时SQ浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为(Lmin),那么2min时SO的浓度为。(2)下图表示在密闭容器中反应：2SQ+O=F=2SO4Hk0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能是:若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。20 .反应mA+nBlpC在某温度下达到平衡。若A、RC都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则mn、p的关系是。若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。如果在体系中增

11、加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为态。21 .在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：Nb+3h2=2NHl,已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3,在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。编号起始状蓝物质的量(inol)平衡的阳物质坨NHs140aL5601g网)22 .恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)-1C(g)(1)若开始时放入ImolA和ImolB,达到平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3mol

12、B,到达平衡后，生成C的物质的量为mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后，C的物质的量是3amol,x=mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量是mol.三.计算题(5分)23.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO(g)+O2(g),=2SO3(g)已知35。2)始丸，c(Oz)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,试判断：(1)当SO转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行(2)达平衡状态时，SO2的转化率应为多少人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题(A卷)题号12345678910答案BCBBBAABDC题号11121314151617答案DDDBADC18(1)COH2O.(2)吸热；(3)b、c；(4)830。却也19. (1)2mol/(Lmin);1mol/(Lmin);2mol/L(2)升温；减小SO3浓度；略。20、m+n>p,逆反应，气21 、a,0,2(g-4m);(g-3m)a22 .(1)1-a(2)3a(3)2(4)6a23