人教版化学教材九年级课后习题答案

1、人教版化学教材九年级(上下册)第一章-走进化学世界课题1-化学使世界变得更加绚丽多彩课题2-化学是一门以实验为基础的科学课题3-走进化学实验室第一章小结第二章-我们周围的空气课题1-空气题解析号氮气氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，1而不是质量分数。(1) B点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。(2) C液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净(3) (3)A臭氧可以用化学式Q表示，有固定的组成，属于纯净2物(4)C点拨：稀有气体性质很不活泼，过去人们认为这些气体不跟其他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气

2、体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。故C项错误。氮气、氧气、二氧化碳、水点拨：此题属于开放性习题，引导学生3从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。4把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。造5成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。（1）氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气

3、焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。（2）氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。（3）稀有气体焊接金属时用稀6有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氨可用于制造低温环境；氤可用于医疗麻醉等。点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。课题2-氧气题解析（1）氧气的物理性质；在标准状况下，氧气是一种无色，无味的气体，在压强为101kPa,温度在-183C时变为淡蓝色液体，在-218C时变成淡蓝色雪花状的固体。密度是g/L,比空气的密度g/王

4、，）略大，它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30ml氧气。（2）化学性质；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供1氧。具有氧化性。（3）用途；支持燃烧，燃烧放热，取得高温，如用纯氧炼钢，用氧快焰进行气焊和气割，作火箭发动机助燃剂；供给呼吸，缓慢氧化产生热量，供病人、高空飞行员、潜永员、登山运动员等呼吸。点拨；描述物质的物理性质，一般按颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度以及水溶性等顺序进行逐一描述。带火星的木条在氧气中复燃，但在氮气中不复燃（或硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，但在氯气中熄灭等），由以上对比分析可知，氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，有助燃性，但氮气的化2学

5、性质不活泼，不支持燃烧。点援：此题是开放式始习题，学生可以从多个例子来说明，如蜡烛、红磷、铝、铁、炭等物质在氧气中的燃烧。将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧3气。点拨；此题是根据物质的特性进行证明或验证的题目，关键要抓住物质的特性，氧气的特性起助燃性、能使带火星的木条复燃。4硫+氧气"旦二氧化硫红磷+氧气上雪五氧化二磷铝+氧气*氧化铝点拨：化学反应的文字表达式的写法注意事项：（1）反应物与生成物的名称（2）反应物与生成物不只一种，之间用“+”号连接（3）反应条件写在“一”的上方，条件为“点燃”而不是“燃烧”。（1）c点拨：氧气不易溶于水（2）b点拨，铁丝在氧气中

6、能够剧烈燃烧；5（3）c点拨：颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等属于物质的物理性质（4）B、D点拨：根据化合反应的概念进行判断，特点是“多变一”。（1）这些变化都不是化学变化，因为这些变化中没有新物质生成。（2）液化石油气。石油气燃烧，发出淡蓝色火焰，燃料燃烧是6化学变化，因为燃料燃烧生成了二氧化碳等新物质。点拨：这是化学知识与日常生活相联系的应用题，关键是掌握化学变化和物理变化的本质区别是，有无新物质生成。课题3-制取氧气题号解析过氧化氢三焙水+氧气高镒酸钾螂镒酸钾+二氧化镒+氧气（3）碳+氧气蟠二氧化1碳（1）、（2）两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属

7、于分解反应；（3）是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。点拨：化合反应和分解反应同属化学反应基本类型，是两个相反的化学反应，化合反应符合“多变一”，分解反应符合“一变多”。（1）C点拨：AD两个反应符合“多变一”，是化合反应，B是氧化反应，既不是化合反应也不是分解反应。只有C符合“一变多”的特点。（2）B点拨：通过氧气与其他物质的反应可归纳为：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，2在常温、加热或点燃的条件下可与许多物质反应，但不是所有物质。（3）（3）A（4）D点拨：正确理解催化剂的概念“一变，二不变”是指改变化学反应速率，质量和化学性质不变。（1）如果装置的气密性良好，双手紧握容器时，

8、水下的导管口会出现气泡，松开手后，会有少量水进入导管。点拨:此题与物理上气体压强有关，用手紧握试管外壁，管内气体受热膨胀，管内压强高于外界大气压，所以导管口出现气泡；松开手后，温度降低，试管内气体冷缩，管内压强低于外界大气压，所以水会进人导管。（2）防止水蒸气冷凝后3回流到试管底部，炸裂试管。（3）先将酒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再加热试剂所在部分。（4）防止由于降温时试管内压强减小，水被吸入试管，使试管炸裂。点拨：（2）、（3）、（4）都是实验室用高镒酸钾制取氧气时的注意事项，学习中要注意总结和归纳。(5)可能的原因包括：装置漏气；用排水法收集时，刚开始有气泡出就收集，

9、集气瓶预先没有装水，将集气瓶拿出水面再盖玻璃片等。用向上排空气法收集时，导管没有伸入集气瓶底部，收集时间过短等。在集气瓶内先装入少量水，一是可以防止燃烧物落下时炸裂集气瓶，二是可以用水来溶解吸收产物，如硫燃烧的产物有强烈的刺激性气味，污染空气，二氧化硫可以溶于水，加水4就可以减少污染物的扩散，所以，硫燃烧时，要在集气瓶内先放少量水，不宜用细沙来代替，而铁丝、铝条燃烧时，在集气瓶内用细沙来代替水是可以的。(1)不同,思考如何得到平稳气流。把催化剂放在试管里，塞好带导管的瓶塞，用注射器向内逐滴加入过氧化氢可以得到平稳的气流，也便于收集。、(2)探究报告(仅供参考)目标1.寻找新的催化剂2.制取氧气

10、3.试验氧气性质仪器，药品注射器，点滴板，红石专粉末，过氧化氢溶液，木炭注射器，带导管的试管，大试管，过氧化氢一试管氧气,木炭方案（可带火星的小木简条图）将红石专粉末放到点滴板的一将红石专粉末少许放入试管底部，塞个孔中，用注将烧红的木好瓶塞,将注射器射器往上滴加炭伸入盛满吸满过氧化氢溶过氧化氢溶氧气的试管液，插入瓶塞，往液,再把带火里逐滴加入，导管星的小木条迅速地放在上面插入试管中木炭燃烧比在空气中燃带火星的木条烧的更旺,有气泡放出复燃产生的气体使澄清的石灰水变浑浊氧气的化学红石专粉末是催过氧化氢分解放性质比较活化剂出氧气第二章小结第三章一自然界的水课题1-水的组成题号解析水在自然界中以冰、水

11、和水蒸气三种状态存在点拨：物质的存在状态有三种：固态、液态、气态。以水为例，在标准状况1下，水的凝固点为OC,沸点为100C,即当温度低于0c时，水以固态形式存在，在高100c时，水以气态形式存在；在O-100c之间，水以液态形式存在。把新鲜的植物(菜叶、树叶、水果等)密封于干燥的塑料袋内，不久塑料袋内出现水珠；或直接从植物体中挤压出液体；或把新鲜的菜叶放到食盐水中，菜叶过一段时间就变焉了；或称取一定质量的新鲜菜叶，放在太阳下晒几天，再称量，发现菜叶的质量变2小了等，均可以证明植物体内含水。点拨：这是一道具有开放性的设计实验题，实验可以不拘一格，只要可以说明问题就应鼓励。开放性题是检测学生的创

12、造性思维和创新能力的题型，有助于拓宽学生的思维空间。混合物：(1)纯净物：(3)(4)(5)(6)(7)(8)单质：(6)(7)化合物：(4)3(5) (8)点拨：对于物质的分类，要掌握分类的方法，明确每一类物质的概念，组成和特点，注意各类物质的关系。混合物物质单质纯净物化合物（1）不正确。混合物：多种物质组成，如空气物质，纯净物：由一种物质组成单质：氧气化合物：水元素可以以单质状态存在，也可以以化合物状态存在。但在自然界里，元素大部分是以化合物状态存在的，化合物的种类也比较多。（2）正确。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（3）不正确。混4 合物是由两

13、种或多种物质混合而成的，而冰块只是水的固态，二者混在一起，只含水一种物质，仍是纯净物。（4）正确。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。水电解的结果就是由水一种物质生成了氢气和氧气两种物质。（5）不正确，氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种元素是氧的化合物。如氧气和臭氧混合在一起，也含有氧元素，但不是氧化物，而是混合物。课题2-分子和原子题号解析（1）间隔间隔大间隔小点拨：物质的分子间都有间隔，运用分子间有间隔的基本性质可以解释一些现象。如物质的1三态变化。物体的热胀冷缩等。（2）不同同点拨：此题从微观角度考查对单质、化合物的区别。（3）原子分子点拨：此题考查对化学反应实

14、质的认识，从微观角度认识是分子分成原子，原子重新结合形成新的分子的过程。（1）B点拨：水电解是水分子裂解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氨分子，在此变化过程中，分子本身发生了改变，故A错；同理B正确；水蒸发产生气体是因为水分子间隔变大，由液态变成气态，是状态的2改变，所以是物理变化，故C错；物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，而变化有物理变化和化学变化之分，故D错。（2）B化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学变化中分子的种类一定改变。（3）CD点拨：掌握分解反应的特点是“一变多”。（1）混合物中含有多种分子；纯净物中只含一种分

15、子；（2）分子在不断运动的，花香是分子扩散到空气中；（3）分子是不断运动的，太阳照射的地方，温度较高，湿衣服上附着的水分子能量增大，运动加剧，更快地扩散到空气中去，所以衣服容易干；（4）分子是不断运动的，密封保存可以防止香水、汽3油蒸气的分子因不断运动并扩散到空气中去，造成挥发而损失；（5）水蒸发变成水蒸气，只是水分子间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变；（6）分子间有间隔，气体分子之间有相对较大的间隔，气体受压时，迫使气体分子间距离缩小，因此其体积也相应缩小。点拨：运用分子的知识解释生活中的现象，关键是如何从分子的性质中选取适合的性质来解释相应的现象。（1）正确点拨：分子是保持物

16、质化学性质的最小粒子；（2）错误点拨：同种原子结合在一起形成的是单质分子，如H2分子只含H原子；不同种原子结合在一起1 成的是化合物分子，如水分子就是由H0两种不同的原子构成4 的；（3）错误点拨：空气是混合物，是由氮气、氧气等多种物质混合而成，里面含多种物质分，无固定的组成（4）错误点拨：混合物中的各种物质只是简单地混合在一起，相互之间没有发生反应，各自保持着各自的性质（5）正确点拨：分子总在永不停息地做无规则运动。生活中：湿衣服放在阳光下晒干、盛放在容器中的水减少等；自然界中：远处闻到花香等。点拨：此题是开放性题目，答案不惟5一，只要可以说明物质是由分子、原子构成的事例均可。有利于开阔视野

17、和拓宽思维空间。课题3-水的净化题号解析（1） .吸附沉降点拨：明矶净水是因为能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状物质，该物质具有很1强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，是物理过程。（2）硬软点拨：此题考查的是硬水和软水的概念，需要注意的是，软水是指不含或含有较少可溶性钙，镁化合物的水，而不是一定不含有钙镁化合物。（3）静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸储蒸储3沉淀过滤蒸储点拨：此题考查对几种水的净化方法、净化程度的认识，蒸储是几种净化方法中净化程度最高的方法。B提示：操作过程中的“二低”是指滤纸边缘低于漏斗中边缘，液2面低于滤纸边缘自然界中的河水、湖水、海水等天然水

18、里含有许多不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如钙、镁化合物等），所以自然界中的水都3 不是纯水。点拨：此题考查的是物质的分类，物质分成纯净物和混合物两大类，由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质混合而成的叫混合物。静置沉淀、吸附沉淀、煮沸点拨：此题就是一道方4 法多样化的开放性习题，正确解答的关键是多注意观察一下家中用水时的操作。资料：纯净水真能带来健康吗近年来，各类纯净水充斥市场，尤其是夏天，铺天盖地的“要健康，饮纯水”这类的广告宣传更是不绝于耳，那么，纯净水与人体健康究竟是什么关系专家指出：5 所谓纯净水，是将天然水经过几十道工艺、花费巨大代价进行处理，提纯、净化，在去除细菌、病毒、污染杂

19、质的同时，也去除了几乎所有的对人体有益的微量元素和无机矿物质，因此，纯净水中的总溶解物质含量几乎为零。点拨：这种水具有极强的溶解各种微量元素、化合物、营养物质的能力，当人们大量饮用纯净水后，体内的一些人体必须的微量元素、营养物质就迅速溶解在这种水中，并排泄到体外，使体内物质失去平衡，在不能及时从外界补充微量元素和营养物质时就可能致病。因此，除非在特殊情况下，纯净水一般不宜作为常规饮用水。课题4-爱护水资源解析1 .解：农业用水量在总用水量中所占百分比：x1011m/x1011n3)乂100险%工业用水量在总用水量中所占的百分比：x1011m/x1011m)x100舜港活用水量在总用水量中所占的

20、百分比:1解：每天从体内排出的水的总量：1700mL+500mL+400mL+150mL=2750mL2每天需要补充的水的总量：2750mL-350mL-750mL=1650mL=165(3cr4c时水的密度为1g/cm3,所需补充水的总质量：1g/cm3x1650cm解：一昼夜：24X3600S/H=86400s/500g/斤二斤漏水体积：（1/20）ml/sx86400s=43200ml此题是一道答案不惟一的调查题。节水措施：（1）用喷壶浇花，而不是漫灌；（2）洗澡用盆浴而不是淋浴；（3）用洗衣机洗衣服时多洗衣服，4而不是只洗一两件；（4）洗手，洗脸时用盆盛定量水，而不是开着小龙头洗等。污

21、染物防止建议生活中含磷洗衣阶少用或不用洗碗用的洗洁精少用或不用废旧电池集中回收处理生活废物应圾放到垃圾箱，而不是扔到河中塑料制品分类回收，重新利用生产中工业废水经污水处理厂处理后排放工业废渣掩埋或再处理，而不倒入水中农业化肥少用化肥，多用农家肥农药开发无毒农药第五节-拓展性课题最轻的气体第三章小结第四单元物质构成的奥秘课题1-原子的构成题号解析(1)B点拨：原子核由质子和中子构成，电子绕原子核高速运动。(2)B点拨：由公式：质子数：电子数，不一定等于1中子数。(3)B点拨：从公式或概念来看，相对原子质量只是一个比值，单位为1，不是原子实际质量，单位不是克或千克。解：构成原子的粒子有质子、中子和

22、电子；在氧原子中，8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外空间里高速运动，从而构成了氧原子；因为每个质子带1个单位正电荷；中子不带电，2 每个电子带1个单位负电荷，在原子中，质子数：核电荷数=核外电子数，正负电荷总数相等，所以整个原子呈现电中性。点拨：解决本题的关键是要弄清构成原子的各种粒子及其带电情况和相互关系，并能用简洁的文字加以描述。3 N：Cl：Na：Fe：解：金属是由原子直接构成的，金属质量一单个原子质量X原子个数，相对原子质量=单个原子质量/一个碳原子质量X1/12。所4以金属质量=相对原子质量x原子个数x(一个碳原子质量X1/12)由此可知，金属质量相等，相对原子质量越大

23、，原子个数越少；相对原子质量越小，原子个数越多。钠的近似相对原子质量为23，镁为24，铝为27，所以钠最多，铝最少。答：钠最多，铝最少；因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大。点拨：此题考查的是相对原子质量的计算公式变形式的应用，让学生学会在变化中解决问题，意识到不是死记硬背知识，而是灵活运用知识解决问题。5略课题2-元素题号解析（1）A点拨：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称为元素，不同种类的元素，核电荷数不同，如氢元素的氢原子核电荷数为1，核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。本题可利用元素概念的内涵来解答。关于元素的概念，要掌握两点：同一元素原子的核电荷数（或质子数

24、）是区分元素种类的依据；1 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，是一个宏观概念。（2）C点拨：地壳中含量占前四位的元素：氧、硅、铝、铁，带“金”字旁的为金属元素。本题属识记内容，有些知识需要直接记忆，有些需要采用直观性图表帮助记忆，如地壳中元素含量的扇形统计图，还有一些可联系实验，推导记忆。点拨：2氮-N,氯-Cl,硫-S,磷-P,镒-Mn,铜-Cu,金-Au此题考查的是元素符号的书写，书写时要注意；第一个字母大写，第二个字母小写。3 氨、氟、硅、钾、银、汞4 铜-Cu,锌-Zn,银-Ag,氯-Cl,钙-Ca5 原子序数为8的元素是氧元素，元素符号为O,相对原子质量为课题

25、3-离子题号解析(1) 17387得点拨：此题考查的知识点有三个：在原子中各数据间的关系，即核内质子数二核电荷数=核外电子数；核外电子的排布规律，第1层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；原子结构与元素性质的关系，非金属元素原子最外层电子数一般多于4个，在反应中易得到电子，达到相对稳定结构。(2)少于失去点拨：考查原子结构与元素性质的关系。元素的化学性质，取决于最外层1电子数，金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构。(3)82稳定(4)正阳负阴阳阴不显点拨：此题考查的是原子和离子的区别与联系，认识离子是原子得到或失去电子后形成的整体上带电的粒子，非金属

26、原子得到电子形成阴离子，金属原子易失去电子形成阳离子。阴、阳离子通过静电作用，形成不带电性的化合物C点拨：根据题干提供的信息知：钺元素的原子核外电子数目为77,则有钺原子的核电荷数为77,质子数也为77,故选项A错误，选项C正确；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以钺原2子的相对原子质量77,故B项错误；金属元素的名称(汞除外)都有“金”旁，故选项D也不正确。此题是一道理论型题，正确解题的关键是熟记各知识点：在原子中核电荷数=核内质子数二核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数。课题4-化学式与化合价题解析号.(1)B(2)B(3)C(4)B点拨：在NaNO中，钠元素为+1价，氧为-2价，设

27、氮元素的化合价为x,则有：+1+x+(-2)X2=0,x=+3.本题考查化合价原则的应用以及常见不变价元素化合价的记忆。记错元素化合价或计算时化合价数值不与角码相乘，是常出现的错误。(5)A点拨：元素质量分数=元素相对原子质量X原子个数+化合物相对分子质量X100%,碘酸钾(KI03)中碘元素的质量分数：I的相对原1子质量+KI03相对分子质量X100%=127/214X100%。此题是化学式计算的考查，但题目将化学知识与学生的日常生活中食用的碘盐紧密相连，做到了理论联系实际。(6)A点拨：维生素C的相对分子质量=12X6+1X8+16X6=176,故A错，B正确;维生素C中C:H:0=(12

28、X6):(1X8):(16X6)=9:1:12,故C正确。维生素C中氢元素质量分数=1X8/176X100%=%2(1)4C02(2)3K(3)8NO2(4)7N(5)H2点拨：系数是“1”不写，分子用化学式表示，原子用元素符号表示。S02(+4),Na20(+1),CaCb(+2),AgCl(+1),WO(+6)点拨：由化合价中3正负化合价代数和为零即可求得。4(1)+2(2)+4(3)+5(4)-3BaOS8,CONO,MgOCaO点拨：由化合价原则，利用十字交叉法写化学式，5如N(+5)O(-2)-N205,氧兀素在右，另一，种兀素在左。KCl;FeCl2；AlCl3点拨：氯元素在右，另

29、一种元素在左，由正负化合价代数6和为零确定元素的原子个数。(1)Mr(Cl2)=X2=71(2)Mr(H2SQ)=1x2+32+16X4=98(3)MrCa(OH).=40x1+(16+17)x2=74点拨：确定元素的原子个数，元素与元素之间用“+”号，不要用“X”号。9:8点拨：m(Al):m(O)=27X2:(16X3)=54:48=9:8。规范解题格式，不要漏掉8原子个数。9%点拨：氮的质量分数=2N/MrCO(NH)2X100%=2x14/60X100%-%碳酸氢镂解：尿素：10000元/1080元X1000kgX14X2/60X100%=4321kg,碳酸氢镂：10000元/330元

30、X1000kgX14/79X100%=5370kg;硝酸镂：100001元/810元X1000kgX14X2/80X100%=4321kg点拨：本题关键是化合物的质量0与化合物中所含某元素的质量间的换算，根据“化合物中某元素的质量=化合物质量x某元素的质量分数”进行计算。1可让学生自行找说明书或者标签，分析各主要成分及含量。第四章小结第五章化学方程式(人教版)课题1-质量守恒定律题号解析(1)B在化学反应前后肯定没有改变的包括物质的总质量、元素的种类，原子的种类和数目及质量(2)D根据质量守恒定律参加1 反应的B的质量是2g,所以AB质量比是10:2(3) D化学方程式不能表示化学反应的快慢，

31、在实验过程中实验现象可以在一定程度上体现化学反应的快慢。这种说法不对。蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳。根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水和二氧化碳的总质量。由于生成的水和二氧化碳以气体形式逸出，所以2 蜡烛燃烧后质量变小，但此过程是一个化学变化过程，遵守质量守恒定律。点拨：质量守恒定律是自然界中一切化学变化必须遵守的定律。由于很多反应总有气体或沉淀生成，所以讨论质量守恒定律时，各状态物质均要讨论。(1)镁条在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应要等成物的质量，一定等于参加反应的镁条和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁条大。(2)由于3纸中的碳

32、与氧气反应生成二氧化碳气体后逸出，故灰烬的质量比纸的质量小。(3)高镒酸钾受热分解后，生成镒酸钾、二氧化镒、氧气。按质量守恒定律，参加反应的高镒酸钾的质量一定等于生成的镒酸钾、二氧化镒、氧气的总质量，由于氧气的逸出，所以，反应剩余物（镒酸钾、二氧化镒）的质量必然小于原反应物的质量C点评：运用质量守恒定律时，一定要注意考虑全部的反应物和生成物，不能遗漏任一反应物和生成物，特别是易忽视的无色气体。（1）正确，符合质量守恒定律。（2）不正确，这个反应遵守质量守恒定律，细铁丝在氧气中燃烧，是细铁丝与氧气发生了化学4反应，根据质量守恒定律，反应后成生成物的质量，一定等于参加反应的细铁丝和氧气的质量总和，

33、所以生成物的质量比细铁丝的大.课题2-如何正确书写化学方程式题号解析解：门mu）型2陶十。幽2M.0点拨：正确书写化学方程式要注意几点：以客观事实为基础，正确分析反应物和生成1物；遵守质量守恒定律，配平化学方程式（原子种类和数目均相等）；注明反应条件和“TJ”符号。解：化学方程式中各物质问的质量比等于相对分子质量与化学计4P+su-zJ3ZX5*1+2X2量数乘积之比。,1M,我即124份质量白磷跟1602份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷（注：等号两边的数值和要相等；“质量”不能漏掉）。答案：124160284点拨：此题考查的是化学方程式的读法。化学方程式的读法有以下几种：从质的

34、方面表示反应物、生成物、反应条件；从量的方面表示各物质之间的量（质量、粒子数目）的比。解：由题意知，反应物为KClQ（MnO是催化剂，不是反应物），生成物KCl和02,即KC103-KC1+O2,用奇数配偶法配平：从氧元素开始，将KC1Q式前配以“2”，然后，根据已有的化学计量数“2”，确定KCl的系数也为“2”，02的系数为“3”，把“-”线改为“=”号，即可得出配平的化学方程式：2KClQ=2KCl+3QT;反应条件为Mn0作催化剂并加热，将Mn叫在“=”号的上方，而写在下方。答2KQa2KC1+3Q十案：点拨：此题考查学生书写化学方程式的能力。书写化学方程式时要注意以下几点：正确书写物质

35、的化学式；配平完后检查各原子个数是否相等；注明反应条件和“T”“J”符号不正确。未配平，没有注明反应条件。不正确。符4号使用不当。解：由质量守恒定律知，变化前后各元素的原子个数均相等。从题中方程可看出，生成物中共有2个碳原子、4个氢原子、6个氧5原子，反应物中现有6个氧原子，仍缺2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为GH4。答案：C2H4课题3-利用化学方程式的简单计算题号解析(1)D化学反应前后分子的个数可能相同，也可能不同(2)B解：设4g02完全反应所需H2质量为x。(3)32x4g4:32=x:4g,x=g。D解：4Al+302B2Al203(27X4):(32乂3):(102X2)1

36、089604八点燃/、CH+204CG+2H02NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Wj温；+Na2SO4Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OtWj温Fe2O3+3CO=2Fe+2CO2点燃(1)CH4+202二CO+2H0(2)Zn+H2SO=ZnSOHT解：设制取铜,需要氧化铜的质量为X。H2+Cu0806480:64=x:g,x=g。答：制取3.0g铜时，需要氧化铜的质量是g解：（1）设需消耗水的质量为x,2H0-32x2HtT+02T3650kg36/x=32/100kg100x=36X100kg/32=(2)可得到氢气质量kg100kg=kg答：需消耗水112.5kg,同时可以得到氢

37、气的质量为12.5kg。解：设制得H2的质量为x,ZnCl2的质量为y136Zn+2HCl=ZnCl+HT6560Yx65/=2/xx=X2/65=136/yy=136X65-答：可制得H2的质量约为g,ZnCl2的质量约为go第五章小结第六章-碳和碳的氧化物（人教）课题1金刚石、石墨和C60题号解析1 碳点拨：明确碳元素组成的单质。（1）金刚石可用来切割玻璃，作刀具等；（2）石墨可作电极、铅笔芯等；（3）活性炭可用于防毒面具及制糖工业中；（4）焦炭可以从2 铁的氧化物中还原出铁；（5）可用墨书写或绘制字画；（6）可用煤（主要成分是碳）燃烧放出的热来取暖，发电等。点拨：物质的性质决定物质的用途

38、。因为石墨具有导电性。点拨：根据给予的信息结合所学知3识解释此类题目。木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水分接触不容易发生4 反应，可以保存较长时间。点拨：在常温下，碳的化学性质不活泼。由于木炭有疏松多孔的结构，有效表面积大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消失。点拨：木炭的吸附性是物理性质。解：设需要碳的质量为x。C+2Cu朝2Cu+cOT12160x80g12/160=x/80gx=6g答:6需要碳的质量为6go点拨：根据化学方程式计算要注意步骤和单位。课题2-二氧化碳制取的研究题解析号CaCO+2HCl=CaC2+COT+H0向上排空气法二氧化碳的密度些空气大，而且二

39、氧化碳与水发生反应将气体通人澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊则证明生成1的气体是二氧化碳点拨：本题主要明确二氧化碳实验室制法的反应原理及收集方法和验证方法。（1）长颈漏斗下口没有伸人液面以下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。（2）出气管管口不应伸入液面以下，这样二氧化碳会把瓶塞压出，无法收集气体。（3）集气瓶2口应向上，改用直形导管把导管伸入集气瓶底部，为了使集气瓶内空气排净。点拨:制取二氧化碳气体时一定要注意仪器的规范使用，否则得不到气体或者得到的气体不纯。点燃，一、.，八一C+OCO化合反应CaCG2HCl=CaCl+HO+CO?HCO=COT+H2O分解3反应2C+O2COt合反应点拨：

40、本题主要明确碳以及碳的化合物之间的转化，要搞清楚反应条件及反应类型。4解：设可以生成二氧化碳的质量为x。CaC®2HCl=CaC2+H2O+CO?10044250gx100/44=250g/xx=110g答：可以生成二氧化碳110go点拨：写出正确的化学方程式，然后根据反应物求生成物，并注意步生成二氧化碳的反应能否用于实腌室里制取二氧化碳和理由友器C+0?-CCfe否，不便于收集C+2cg望2&J+CO2f,否,装置太麻烦，反应条件难以达到CftCQs楚CaO+CO?t；否,需要高温，反应条件难以达到N檄CO1+2HC1-=2NwCI+出。+COa十|否，反应太剧烈，难以收集

41、骤以及单位5点拨：在制取气体时，不仅要考虑反应能否发生，还要考虑反应装置越简单越好,应条件越简单越好。课题3-二氧化碳和一氧化碳题号解析(1)氧气(2)二氧化碳(3)一氧化碳(4)二氧化碳氧气(5)一氧化1 碳2CO+O理2CO(6)二氧化碳C(2+Ca(OH)=CaCO；+H2O(7)二氧化碳CO2+HO=HCG(8)一氧化碳CuO+cCcu+CO(9)固态二氧化碳点拨：本题主要是让我们区分氧气、一氧化碳和二氧化碳的化学性质及用途。一氧化碳点拨：明确吸烟的危害及一氧化碳有剧毒的原2因，教育我们禁止吸烟。干冰点拨：本题主要考查了干冰的用途，要与二氧化碳气3体和冰区别开来。(1)将燃着的高低不同

42、的两支蜡烛，同时放入烧杯内，然后通入二氧化碳气体，下边的蜡烛先灭，上边的蜡烛后灭(其他合理方法也4 可)(2)向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，塑料瓶逐渐瘪了。点拨:本题主要是通过探究实验的设计，加深对二氧化碳物理性质认识。示例：打开汽水瓶盖，塞上管导的橡皮塞，另一端伸入装有澄清5 石灰水的试管中，可以观察到澄清石灰水变浑浊，证明汽水中含有二氧化碳。不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶纠正在日常生活中的错误认识。木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石炭浆Ca(OH)2反应生成碳点燃7 酸钙和水，所以开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿，C+O2=C

43、O2CO2+Ca(OH)2=CaCO争H2O昌温8 CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO争H2O解：设需通入CO2的质量为x,则CO2+Ca(OH)2=CaCO争H2O9 4474X44/x=74/X=第六章小结第七章-燃料及其利用（人教版）课题1-燃烧和灭火题号解析（1） AD电器着火必须先切断电源，再用水浇灭，图书失火应立即用液态二氧化碳灭火器，因为液态二氧化碳灭火时不会因留下任何痕迹而使物品损坏。（2）AD存放易燃易爆物时，不能堆放得过1高过密，堆与堆、堆与墙之间要留有一定距离的通道。生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离，要远离闹市区。联系：可燃物在一定条件下可以燃烧，当燃烧条件被破坏可燃物就会熄灭，从而达到灭火的目的。燃烧需要的三个条件是：（1）可2燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧需要的最低温度（也叫着火点）。灭火的原理是（1）消除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下。点拨:明确燃烧的条件和灭火原理的区