中考化学总复习专题五常见的化学计算试题1

1、专题五常见的化学计算中考专题精讲一、有关化学式的计算此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子个数。解题方法如下:之和之比*各元素的质喊比相对分子质stX11山".：相对分广质fit某元索的质材分数利质中某元素的质地例如：在化合物ABy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b,则有：1. AxBy的相对分子质量为ax+by。2. AxBy中A、B两种元素的质量比为ax：by。axby3. AxBy中A兀素的质量分数为o+X100%B兀素的质量分数为a*%X100%4.mgAxBy中A元素的质量为maxax+byg°、关于不纯物质的计算1 .有关混合物的计算

2、（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。2 .原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算。3 .公式：（1）纯净物的质量=混合物的质量x纯度（或质量分数）；、纯净物的质量（2）龙度:混合物的质量（样品的质量等）X100%（3）纯净物的质量分数=1杂质的质量分数。【特别提醒】（1）化学方程式中每一项都应是纯净的物质；（2）化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净物的质量；（3）有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如不完全反应，该未反应部分的质量不能按反应的质量进行计算。三、有关溶质质量分数的计算常用的公式及注意事项：1.溶质的质量分数=x100

3、%溶质质量溶质质量溶液质量00溶质质量+溶剂质量4 .溶质的质量分数与溶液的体积和密度之间的换算：溶液质量（m=溶液的体积（V）x溶液的密度（p）；溶质质量分数=溶质质量溶液的体积（VX溶液的密度（p）X100%【特别提醒】溶液的质量可以直接相加减，但溶液的体积不能直接相加减。5 .溶液的稀释（用水稀释）：原理：稀释前后溶液中溶质的质量相等稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量x稀释后溶液中溶质的质量分数6 .进行溶液中化学方程式的计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量。类型1中考题型分类示例滴加B

4、a9Hh溶液的质板国【例1】(2016安顺中考)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钢溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：(已知BaCl2溶液的pH=7)滴加氢氧化钢溶液的质量/g5102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.664.66求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为g;(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？(计算结果保留至0.1%)【解析】分析数据和曲线图可知：Ba(OH)2与稀硫酸和稀盐酸

5、反应，恰好反应时，共用去Ba(OH)2溶液60g,其中与稀硫酸反应，生成沉淀4.66g，计算出耗去Ba(OH”溶液20g,则与盐酸反应消耗的Ba(OH)2溶液为60g-20g=40g,由此通过化学方程式计算出盐酸中溶质的质量，从而计算出洁厕灵中HCl的质量分数。【答案】解：(1)由题意可知：H2SO完全反应后产生BaSO沉淀的质量是4.66g。(2)设与H2SO反应的Ba(OH)2质量为X。Ba(OH)2+H2SQ=BaSCX+2H2Ox4.66g171171233-=x=3.42g2334.66gg则与H2SO反应的Ba(OH)2溶液质量为3.42g17.1%=20g,则与HCl完全反应的B

6、a(OH)2溶液的质量为60g-20g=40g设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为V。Ba(OH)2+2HCl=BaC2+2H2O1717340gX17.1%y17140gX17.1%73=yy=2.92g该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为2.92g20gX100%=14.6%答：(1)4.66;(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。类型2有关化学方程式与溶液的综合计算140.0的泄泄【例2】某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。加;工。口1水.完余溶解a加54碗珠口溶液恰好完全反应请根据以上信息计算：(1)反应生成沉淀的质量为go(2)样

7、品中硫酸钠的质量。(3)滤液中氯化钠的质量分数。【解析】(1)由图示信息，根据质量守恒定律，可知反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g-140g=11.65g;(2)由(1)中求得的沉淀硫酸钢的质量，根据化学方程式计算，可得样品中硫酸钠的质量和反应生成的氯化钠质量。(3)滤液中氯化钠的质量由两部分相加求得，一是硫酸钠样品中的氯化钠，二是反应生成的氯化钠，然后根据溶质质量分数计算公式再求得滤液中氯化钠的质量分数。【答案】解：(2)设样品中硫酸钠的质量为x,反应中生成的氯化钠质量为V。NaSO+BaCL=BaSm+2NaCl142233117x11.65gy142xCCCAACLX7.1

8、g23311.65g23311.65g117=yy=5.85g(3)滤液中氯化钠的质量为10.00g-7.1g+5.85g=8.75g,滤液中氯化钠的质量分数为8.75g140gX100%=6.25%。答：(1)11.65;(2)样品中硫酸钠的质量为6.25%7.1 g;(3)滤液中氯化钠的质量分数为O中考备考方略一、选择题1. （2016娄底中考）托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（C）A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡

9、D.无法判断2. （2015永州中考）现有CH4和C2HK乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（C）A.18%B.20%C.22%D.25%.一6【解析】甲烷中氢兀素的质量分数4/16X100%=25%C2H6中氢兀素的质量分数为X100%=20%混合气体30的质量分数介于20%-25炕间。3. （2016郴州中考）有18.6g的NaOHNa2CO固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。则原NaOH和NS2CO固体混合物中钠元素的质量是（A）A.9.2gB.

10、6.9gC.4.6gD.2.3g4. （2015绵阳中考）在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入世一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g。则下列说法正确的是（D）A.与CuO反应，Hb是过量的B.反应生成Cu的质量为8.4gC.反应生成HbO的质量为1.6gD.参加反应的Cu机原总质量的80%二、填空题5. （2015茂名中考）吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中一种是尼古丁，其化学式为G0H14N2,为了你的健康请不要吸烟。（1）尼古丁属于有机物（选填“无机物”或“有机物”）。（2）尼古丁分子中，C、HN三种元素的原子个数比5：7：1（填最简比）。（3）尼古

11、丁中氮元素质量分数为17.3%（结果精确到0.1%）。三、计算应用题6. （2016广安中考）向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀,回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为go(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中溶质是(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。解：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160g+40g4.9g=195.1g。Na2SOo(2)A点为硫酸铜溶液和NaOH§液恰好完全反应，故滤液中所含溶质为硫酸钠，化学式为(3)设参加反应的硫酸铜的质量为X。CuSO+2NaOH=Cu(OH&qu

12、ot;+Ns2SC416098x4.9g16098=77；X=8gX4.9g所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为78g-X10035%160g答：(1)195.1;(2)Na2SC;(3)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%(杂质不参加反7. (2016江西中考)小新用20g含碳酸钠53%勺天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”应)。操作过程如下：请计算：(1)20g样品中碳酸钠的质量为_10.6_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%勺氢氧化钠溶液，需蒸发水解：设反应生成氢氧化钠的质量为X。120_goNa

13、CC+Ca(OH)=CaC创+2NaCH1068010.6g10680=x=8g10.6gxg8g氢氧化钠的质量分数为就X100*4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%8.(2016威海中考)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钢溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g,求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：设参加反应的碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为V。NaCG+Ba(OH)2=2NaOHBaCOJ10680197xy1.97g106x7=77

14、,x=1.06g,1971.97g'1.06g5gX100%21.2%。1971.97g-=,y=0.8g。80y氢气化钠的质量为5g-1.06g+0.8g=4.74g答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为21.2%;(2)反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74go9. (2015永州中考)永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：【思考题】取100g溶质质量分数为8%勺氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：请你分析并回答：(1)你赞同的计算结果是>(填结

15、果编号)。结果编P计算结果14.2%7.1%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入剩余，应根据氢氧化钠的质量来计算。2NaOHFHSO=NaSQ+2H2O80142=8gxx=14.2g所得溶液中硫酸钠的质量分数为14.2gX100%=7.1%。100g+100g(2)请写出该题正确计算的详细过程。解：由2NaOHFH2SO4=NaSO+2H20可知NaOHWH2SO反应的质量比为80：98,取100g溶质质量分数为8%100g19.6%的稀HSO,氢氧化钠与硫酸的质量比为80：196,所以硫酸有设生成N&SO的质量为x。80142100gX8%x10.(2015保定17中中考模拟)将5%

16、勺NaOH(逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着。§液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答:pH141618MgH溶液质量包1. )a点溶液中大量存在的离子有_Na+、C液_；(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH容液的质量为_16_g_;(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设10g稀盐酸样品中含HCl的质量为X。HCl+NaOH=NaClH2O36.540x16gX5%36.540=X=0.73gx16gX5%a盐酸中HCl的质量分数为0.73g10gX100%=7.3%答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。11. (2016达州中考)取CaCl2和CaCO的混合物12.5

17、g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：(1)混合物中CaCO的质量为。(2)稀盐酸中的溶质质量分数为。(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g。设碳酸钙的质量为X,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为V。CaCO+2HCl=CaC2+H2aCOT1007311144xzy4.4g1007311144=-=.xzy4.4gx=10g,z=7.3g,y=11.1g。(1)混合物中CaCO的质量为10g

18、；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为700100%=7.3%;(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=I?g-1：11gX100%-12.6%。12.5g+100g4.4g答：(1)10g;(2)7.3%;(3)所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%。12. (2016贺州中考)重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地。某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸(假设样品中的杂质不参与盐酸反应)，实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。稀盐酸的总质量(g)10.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00烧杯中物质总质量(g)14.6624.22m43.3452.9062.9072.90(1)碳酸钙的相对分子质量为;(2)表中m;(3)求样品中碳酸钙的质量分数(结果保留两位小数)。解：(1)碳酸钙的化学式为：CaCO,故碳酸钙的相对分子质量为：40+12+16X3=100;故填：100;(2)由表中数据可知，当加入的稀盐酸是10g、20g时，其中的碳酸钙能和稀盐酸完全反应，而加入的稀盐酸是