中考化学题型复习四试验与探究题试题鲁教版

1、题型复习(四)实验与探究题一、题型简介化学是一门以实验为基础的科学。此类考题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。题型多样，涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题型，全面考查各种能力。二、方法指导1 .根据实验考查的不同要求进行归类：常见仪器的使用；设计化学实验探究方案；对化学实验数据进行分析处理。2 .重点实验进行重点复习。例如：一些性质实验，既进行了实验操作，又复习了物质知识。3.根据不同实验内容，进行专题复习。如：可按常用仪器的使用、气体的制取及收集实验、化学实验的探究、酸碱盐等物质的探究等专题来进行复习。题型

2、之一物质组成的探究解题技巧：物质组成的探究，包括物质元素组成的探究、固体混合物组成的探究、气体混合物组成的探究等，考查形式多样，综合性较强，是中考的重要考点，也是难点。学生必须认真审题，熟练掌握常见物质的性质，综合考虑，这是解决此类题的重要途径。(2015梧州模拟)梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一两天后就会变臭了。富有营养而味道鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们立即对此进行了研究。【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是GH、。NS的信息及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下

3、几组：甲组含碳化合物：CH、COCO乙组含氮化合物：NH、NONO丙组一一含硫化合物：SO、SO虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是O【查阅资料】物质NHNONOSOSO一些特性碱性在空气中会迅速变成NO红棕色酸性，后刺激性气味，能使KMnO容液褪色沸点44.8C根据所查阅的资料，大家进一步排除了NONO,理由是;也排除了SO的可能，理由是。毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和实验安全的条件下进行探究。(1)小吴同学用针筒抽取了部分气体M注入盛

4、有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变的现象，证明该气体不是NH;(2)小周同学设法点燃了气体M,并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有元素。(3)为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置中。(注：碱石灰为固体NaOH口CaO的混合物)经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g,C装置增重6.4go通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中(填“含”或“不含”)其他元素；并确定

5、了M的化学式为。而上图中B装置的作用是;D装置的作用是。经过严谨的思考与细致的实验，同学们终于揭开了这种气体的组成。思路点拨：【猜想假设】根据气体的物理性质进行考虑；【查阅资料】根据“刺激性臭味的无色气体”排除，NO是红棕色气体，而NO在空气中会迅速变成NO;也排除了SO的可能，理由是常温下SO不是气体；【实验验证】(1)考虑NH3为碱性；(2)根据“点燃了气体M,并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现”“燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象”，推测含有元素的种类；(3)根据“3.4g的M气体”“A装置增重1.8g,C装置增

6、重6.4g”进行计算，推测M的化学式。实验探究题的解题思路与方法：认真读题一勾画关键语句一明确要求一使用所给资料，关联基础知识一规范答题。针对训练1. (2015贵港)某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL10%的CuSO溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%勺NaOH§液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为,那么浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】(1)NaOH溶液和CuSO溶液反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色，受热会分解。(2)碱式硫酸铜有多种可能组成，如C*(OH)2SO、Cu

7、3(OH)4S。、Cu4(OH)6SO,它们的相对分子质量分别为258、356、454。(3)SO2气体能使酸性高镒酸钾溶液褪色。【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：实验结束后试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色沉淀溶解，溶液呈蓝色，证明该黑色固体是CuQB中无水硫酸铜变成蓝色，证明有水生成了；C中,证明生成了SO;D中气体能使带火星的木条复燃，证明生成了C2o【实验反思】(1)当NaOH§液和CuSOW液反应时，只要控制CuSO溶液的量一定，NaOH§液(填“足量”或“不足”

8、)时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是(填“控制变量法”或“对比观察法”)。(2)碱式硫酸铜可表示为aCu(OH)2-bCuSO,则Cum(OH)6SQ还可表示为O【拓展延伸】(1)当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：(2)为了测定所得浅绿色沉淀的成分，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为。2. (2015贺州)某混合气体可能有COH2、CO中的两种或三种。某兴趣小组通过实验探究其成分。【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色。【提出问题】混合气体由哪些气体组成？【提出猜想】猜想一：混合气体是CO

9、CO;猜想二：混合气体是COH2;猜想三：混合气体是H、CO;猜想四：混合气体是。【设计实验】将混合气体依次通过下列装置。ABC【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。【讨论交流】(1)无水硫酸铜变蓝色，则猜想不成立；(2)小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO。小军认为小华的说法不正确，理由是,(3)小丽认为在A装置前连接以下三个装置就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为丁g-h,按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想成立，写出C中反应的化学方程式足可的NhO

10、H溶液法硬酸橙清石灰水(4)指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是品名：504成分：铁粉、生石灰等3.(2015河池一模)小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂,拿到学校后同学们对这包久置的固体样品也很好奇，于是在老师的指导下进行了如下探究：【提出问题】久置后的固体的成分是什么？其标签如图所示。实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的。固体逐渐消失，有无色气泡产生，得到浅绿色溶液。固体中一定含有，一定不含FezQ。【作出猜想】久置后的固体中可能含有Fe、FeQ、CaOCa(OH)2和CaCQ【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【实

11、验探究】小刚设计了方案一：同学们认为小刚的方案一并不能得出一定不含FezQ的结论，理由是:O大家讨论后设计如下实验方案二继续验证：加足量跋步骤中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有。写出该过程中反应的化学方程式同学们对滤渣B再进行探究:实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水固体减少，固体中一定含有CaC=口FezQ。,石灰水变浑浊。【实验结论】该久置后的固体中一定含有Fe、FezQ、CaOCaCO。反思食品包装袋内放双吸剂的目的是。4. (2015江南区一模)碱式碳酸铜化学式Cu(OH)2CO,相对分子质量222加热完全分解后生成的黑色固体

12、是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却到室温后，称量黑色固体产物质量为3.2g。他们对固体产物作出了以下猜想：可能是氧化铜；可能是碳粉；可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上猜想的理由是：(1)甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。若出现的现象，则猜想正确；若出现的现象，则猜想正确。(2)乙同学根据初中学过的知识分析了一下，认为猜想可以排除，他的理由是(3)丙同学通过对实验数据进行计算，排除了猜想，他的理由是科学探究的方法和途径有多种，丁同学通过查找化学资料，证实了前几位

13、同学的实验和推理是正确的。5. (2013柳州)水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。【查阅资料】(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；(2)Na2CO与少量盐酸反应生成NaHCOF口NaCl,与过量盐酸反应时生成NaCl、Hb。CO。【实验假设】可燃气体只是CQ可燃气体只是H2；可燃气体是COH2的混合气。【实验过程】实验小组按以下流程进行实验(水煤气中CO、H2O已被充分吸收)：水煤气NaOH溶液硫理少匕口.硫酸铜实验中，发现黑色氧化铜变红，且,证明水煤气含有H2;还观察到澄清石灰水变浑

14、浊,证明水煤气含有另一可燃气体为。I根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是。【实验拓展】(1)实验后，乙同学认为欲检验所用NaOK否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOHtU余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是(2)丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是6. (2015绵阳)地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。(1)海水中含有大量的NaCl,可用于制备钠及其化合物，其流程

15、如图：过呈过量过最蒸建结晶翳应固NaOHBad.小口日健外响谢渔溶陇溶健色当型（除NaCl以外，含有泥沙、MgClpCaCl；、NSOJ加入过量NaCQ溶液目的是除去CaCb和,流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是;提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是;流程图中制备金属钠的化学方程式为。（2）工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH并同时获得两种单质。补充并配平化学方程式：+口八八通电NaCl+DH2O=（3）刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaO昭液，欲对其成分进行实验探究。【查阅资料】I.NaOH与CO分两步反应：2NaOHFCO=NaCO+H2

16、QN&CO+CO+H2O=2NaHCOn.NaOH与NaHC版应方程式为：NaOHFNaHC®=NaCO+H2Qm.物质的溶解性：cOHCOOHc2+Ba不溶溶溶溶液的酸碱性：BaCl2溶液呈中性。【提出猜想】刘廷根据资料中的I、n对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整。猜想1:只有NaOH猜想2:;猜想3:只有N&CO;猜想4:猜想5:只有NaHCO【实验验证】步骤操作现象结论步骤1取该NaOH§液，加入过量产生白证明彳!想_不成立（填BaCl2溶液色沉淀数字）步骤2取步骤1中上层清液，滴加无气泡产生证明原溶液/、含.“离子”）（填步骤3另取步骤1中

17、上层清液，滴加溶液未变红证明原溶液/、含.“离子”）（填【实验结论】通过以上实验操作得出结论：猜想（填数字）是正确的。7. （2015株洲）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。I.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是n.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煨烧石灰石

18、的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3:含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚配溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想(填“1”“2”或“3”)错误。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是,溶液呈红色的原因是(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为【总结与提升】(1)甲

19、、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为,会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式。8. (2015荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。图甲图乙【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOHNaCO和NaHCO的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNs2CONaHCO常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀

20、溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl,则其实验现象应是;在进行操作时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作产生的气体应是(填化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是O(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是N&SQ,但又没有NaSO的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是NaSQ,并叙述理由：。9. (2015资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出

21、问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。产生白色沉淀。产生大量气泡，沉淀消失。【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是

22、。生成白色沉淀的化学方程式是【实验反思】（将实验操作及实验现象（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下填入相应白空格中）：实验步骤实验现象结论该瓶无色溶液是硫酸钠溶液（或碳酸钠溶液）10.（2015德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2。）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？【猜测】草即分酷密澄清石茨水港清石灰水泡粗化辆落赧航化铜粉末液猷酸E猜想1猜想2猜想3只有CO只有含有C的CO【设计实验】基于猜想3,依据C5口CO的性质，兴趣小组同学设计了如下实验:（

23、1）观察到（填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有co气体生成。（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CQC装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中;E装置中出现的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是【问题讨论】;D装置的作用是（1）B装置的作用是（2）装置末端酒精灯的作用是。11. （2015莱芜）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：1. 02HbO一，一，一CO，八钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（NazQ）,氧化钠

24、与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：N&0+H2O=2NaQH2N&Q+2H2O=4NaOHIQT。【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物：猜想1:NaO;猜想2:NaQ;猜想3:。【实验探究一】：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸储水猜想1正确【继续探究】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分。【作出猜想】猜想一：N&CO;猜想二：N&CO和NaOH【实验探究二】：实验操作实验现象实验结论1.取少量白色固体加入足量产生白色沉淀2.过滤，取少量滤液加入白色固体成分为NaCO和NaOH【实验反思】(1)类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反

25、应的化学方程式。(2)过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2N&Q+4HCl=4NaCl+2HO+X,X的化学式为。(3)能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断NaaQ(填“是”或“不是")碱性氧化物。题型之二物质性质的探究解题技巧：物质性质的探究，特别是关于常见的酸碱盐等物质的探究是中考的一个重要考点，也是一个难点,此类题目难度较大，学生必须熟练掌握酸碱盐等物质的通性，以及一些特殊物质的特性，这是解决此类题的关键。（2013玉林）小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔。她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么

26、能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究。提出问题小梅要探究的问题是。【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水。【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物。实验步骤实验现象实验结论1.取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水（1）试管口处有液滴生成（2）澄清石灰水变浑浊（1）生成的液滴是水（2）生成的气体是（填化学式）2.取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸生成的盐是碳酸钠【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔。那么小苏打受热分解

27、的化学方程式是。【拓展延伸】小玲查阅资料发现：NaHCO3+NaOH=NCO+HO;氢氧化钙微溶于水。小玲把NaOH§液与NaHCO§液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，她们分别通过以下2个实验证明NaOH与NaHCO溶液的确发生了反应（方案1和方案2的实验过程没标出）。5足法的奇NiiCII溶i夜J一方案】过滤现象：溶液变浑浊N32CO。溶液FNeiHCOi溶液方A现象：无明显现象【实验1】证明反应小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有NaCO生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是。小梅接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后

28、生成了NaCO。那么方案1（要求写出实验步骤、现象和结论）。【实验2证明反应后NaHCM存在。小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后NaHCO存在。那么方案2是（要求写出实验步骤、现象和结论）。【总结归纳】通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生。这两个角度一是,二是。思路点拨；【提出问题】根据题中信息可知，小梅要探究的问题是发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔；【实验探究】根据澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据生成的盐是碳酸钠，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；【实验结论】根据实验可知，小苏打受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；【

29、拓展延伸】实验1氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也能产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；实验2因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳生成即可；【总结归纳】通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应可以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生。针对训练1. (2015河池二模)某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。稀盐酸谪有酣械的、量氧化纳溶南出内t饱和股L激轴溶澄清有灰水(i)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学

30、方程式。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。(3)丙实验中观察到试管内有产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小兰认为：只有碳酸钠;小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：只有氢氧化钠；你认为还可能是(写一种猜想)。【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整

31、。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层白色沉淀，溶液呈红色则的猜想正确清液于试管中，加入过则的猜想正确量氯化钙溶液，静置则的猜想正确【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑2. (2015百色)小华在家里的厨房中发现了一瓶小苏打，知道它的化学式为NaHCQ但小华不满足于课本中简单的介绍，决定深入探究NaHCO勺性质与用途。【查阅资料】(1)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；(2)NaHCQ、Ca(HCO)2能溶于水，能与盐酸反应生成无色气体；(3)NaHCO3也能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀。【分析资料】(1)NaHCQ常用做食用碱，说明其

32、水溶液的pH7(填“>”“<”或“=")，NaHCO勺阴离子对应的酸是(填化学式)。(2)如果往NaHC5§液中加入酚帆溶液显色。【产生疑问】NaHC0fcT澄清石灰水发生反应的生成物中，白色沉淀是什么？生成的含钠化合物可能是什么？【猜想假设】根据NaHCO与澄清石灰水两种反应物的元素组成，小华猜想反应生成的含钠化合物是：(1)只生成NaOH(2)只生成N&CO(3)你的猜想是。【实验验证】(1)小华将少量澄清石灰水滴加到NaHCM液中，产生白色沉淀，将沉淀过滤后，往沉淀中加入稀盐酸能产生无色无味气体，证明该白色沉淀是,往滤液中加入足量的CaCl2溶液(

33、呈中性)，观察到再次生成白色沉淀，由此证明生成的含钠化合物中一定含NaCO,此次澄清石灰水与NaHCO容液反应的化学方程式为(2)小华又将少量NaHCO§液滴加到澄清石灰水中，也产生白色沉淀。将沉淀经过滤后，往滤液中加入足量的CaCl2溶液，却未观察到明显变化，而反应过程中始终测得溶液显碱性，由此推测此次NaHCO液与澄清石灰水反应的化学方程式为。【实验结论】小华经过上述探究知道，部分化学反应中，虽然反应物都一样，但反应的现象及其化学方程式却不相同，说明化学反应的发生与反应物本身的性质有关，还与有关。3. （2013南宁）某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（NazCO）和小苏

34、打（NaHCO）两种固体进行实验（1）写出甲、乙两种仪器的名称：甲,乙。（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式（3）该实验探究利用白科学方法是（填“控制变量法”“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是。4. （2015汕尾）Na2CO、NaHCO是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究两种物质的性质（已知:NaCO、NaHCO的水溶液呈碱性；NaHCOS热易分解生成NaCO、H2O和CO）。（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡，固体充分溶解，并恢复至室温。发现N&CO完全溶解，而NaHCOt乘I余。

35、由此得出结论：在相同温度下，；向所得溶液中各滴入12滴酚酬:溶液后，溶液均呈色。（2）取少量NaHCOK如图装置进行实验，可观察到的现象是大试管口有水珠生成，用的方法除去混在NaCO粉末中少量的NaHCO（3）测定NaCO样品（含NaCl杂质）中NaCO的质量分数：称取mg样品放入烧杯中加水溶解；加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为;证明反应后CaCl2有剩余的方法是;过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng,则样品中NmCO的质量分数为。5. （2015南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什

36、么有刺激性气味？【查阅资料】(1)6H2SO(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+6H2O+3SOT（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。硫限请帮助小明完成下表:A中硫酸浓度a东现象支中生成气体成分B中品虹溶液D中品订溶液塌鸣实验实蔻一98冕不褪色无爆鸣声只有S%实甄二45苒稍有褪色不褪色有爆鸣声实验三25%不褪色只有LX.【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【

37、交流反思】(1)写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：。(2)实验一中C装置的作用是。【拓展延伸】小明又将A装置进行了如图所示的改进。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是O该导管所起的作用是6.(2015益阳)某同学发现,实验探究。【猜想假设】猜想猜想(2)猜想(3)该溶液没有变质，为该溶液全部变质，为该溶液部分变质，为O上个月做实验用的NaO哈液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始NaOH§液。NaCO溶液。NaOHF口Na2CO的混合溶液。【查阅资料】NaCO溶液呈碱性。【设计方案】请你完善下表几组同学探究的设计方案。实验操作可能出现

38、的现象与结论同学评价第1组1勖欲溶液1雄一样品溶班若溶液变红，则猜想(2)不成立第2组同学认为此方案结论/、止确，理由是第2组足城CaCI：溶澈国一样品溶液若产生白色沉淀，反应方程式是：,则猜想(1)不成立第3组同学认为此方案还不能确定猜想(2)还是猜想成立若滤液不变红，则猜想(2)成立；若滤液变红,则猜想(3)成立第1组同学认为不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH§液易与空气中CO反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验:用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固

39、体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。(1)甲装置中可能发生反应的方程式是(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是CO并探究CO与过氧化钠(Na2O2)的反应。查阅资料得知：过氧化钠(NazQ)是一种淡黄色固体，能与CO、HO发生反应：2NaQ+2CO=2NaCO+Q,2NaQ+2HO=4NaOHOj。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为,利用装置A制取CO的优点是(2)装置B的作用是吸收CO中混有的HCl,发生反应的化学方程式为(3)装置D的作用是。(填字母)进行收(4)装置E中收集到的气体是(填化学式)，该气体还可以用下列图2装置

40、中的(5)为探究反应后装置足量HQ足谈匚.口：溶俄C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行了如图3实验:R1滴加稀唐嚏产生大量叼迅缙H气泡根据判断，反应后装置C硬质玻璃管中固体为题型之三其他探究解题技巧：根据题目特点，一般是依据探究性活动的操作程序思考问题，注意对题目提供的信息进行分析，数据的处理以及对探究问题的合理猜想与想象，根据研究的对象科学选择探究问题的方法。（2015玉林）玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaO哈液、NaCO溶液、Ba（N。）2溶液、NaCl溶液、酚酰溶液【提出问题】他们

41、要探究的问题是。【查阅资料】Ba（NO）2溶液显中性，且Ba2+有毒。【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验：组合序号组合物质H2SQNaOHH2SC4NaClH2SQNS2COH2SOBa(NQ)2NaOHBa(NQ)2N&COBa(NQ)2【记录和解释】（1）组合、均无明显现象，其中组合与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酗:溶液。（2）请写出组合的化学方程式【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或生成时，复分解反应才可以发生。【拓展延伸】实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的

42、上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，他们继续展开探究。【实验1】探究沉淀的成分。【提出猜想】I.沉淀只有BaSO;n.沉淀只有BaCO;m.沉淀中含有BaSO和BaCO。梅梅取少量沉淀于试管中，滴加（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想出是正确的。【实验2】探究清液的成分。取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO）2溶液，无明显现象。量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴,有白色沉淀产生。【解释与结论】探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是（指示剂除外）。【处理废液】为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的,对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液

43、排放。【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐（写化学式）。思路点拨：【提出问题】根据玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣进行分析；【记录和解释】（1）根据氢氧化钠和硫酸会发生中和反应没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钢不会反应进行分析；【实验结论】根据复分解反应发生的条件是生成物中必须有沉淀、气体或水进行分析；【实验1】根据碳酸钢和酸反应会生成二氧化碳进行分析；【实验2】根据钢离子和硫酸根离子会生成硫酸钢沉淀进行分析；【解释与结论】根据各组反应后的生成物，以及生成物之间反应的反应进行分析

44、；【处理废液】根据碳酸根离子和银离子会生成碳酸钢沉淀进行分析；【交流与反思】根据所有的钠盐、硝酸盐都溶于水进行分析。针对训练2. （2015柳州）小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，发现最终产物是N&CO。他对“制碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：N&CO属于（填“酸”“碱”或“盐”）类，俗名,是一种重要的化工原料，水溶液显碱性。他又对NkCO水溶液显碱性的原因产生了兴趣。【提出问题】NaCO溶液显碱性的原因是什么？【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液显中性，C对溶液的酸碱性没有影响。Na2CO在水中全部电离生成Na卡和CO,【提出猜想】猜想一：

45、Na+与水作用，使溶液显碱性。猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。猜想三：CO与水分子作用生成了新的微粒，使溶液显碱性。【实验探究】实验操作实验现象结论将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚卸溶液不显红色猜想一不成立向一定量的蒸储水中滴入2滴酚酬：溶液/、显红色猜想一小成立将一定量的N&CO溶于水，滴入2滴酚Mt,冉向溶液中加入适量的CaCl2溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现猜想三成立【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：NaCO溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒。请你写出可能产生的微粒（至少填两种）。他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶

46、液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液显碱性。NaCO溶液可以看成是强碱与弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱性。由此可推出NHCl溶液显性，KNO溶液显3. （2014南宁）如图所示，某校化学兴趣小组用过氧化氢（H2c2）溶液制取干燥的氧气（MnO作催化剂），并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数。回答下列问题：ABCD（1）仪器a的名称是。（2）装置A中发生反应的化学方程式是。装置B的作用是。（3）通过称量反应前后装置的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数。（4）实验完毕，小丽同学误将用剩的H2Q溶液和装置C玻璃管中的剩余固体一起倒入烧杯中，发现

47、有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气。小刚和小明两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅。【提出问题】是哪种物质加快了H2O2的分解速率？【大胆猜想】猜想I:剩余固体中的氧化铜加快了H2O2溶液的分解。猜想n：剩余固体中的加快了H2Q溶液的分解。猜想出：氧化铜能作H2O2溶液分解的催化剂。【实验验证】实验方案实验现象分析及结论实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2Q溶液的试管带火星的木条不复燃H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜，称得固体质里为1g猜想I成立，反应前后氧化固体，将一根带火星的木

48、条伸入试管，观察现象。待反应结束后将试管里的剩余物进行、洗涤、干燥、称量，对比反应前后氧化铜的质量铜的质量相等实验三：向盛有5mL5%H2C2溶液的试管中加入1g铜粉，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象没有气泡产生，带火星的木条不复燃猜想n（填“成立”或“不成立”）【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断猜想出成立，你是否支持他的观点？并简述理由。答：。4. （2015荷泽）实验室中常用分解过氧化氢来简便快速地制备氧气，化学小组进一步探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气的性质实验。【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。【实验探究1】探究苹果和土

49、豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：各量取6mL的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块,分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：试管编号123材料名称无苹果土豆实验现象反应速率很慢稍快较快产生气泡很少比1中多较多复燃情况不复燃复燃很快复燃实验结论【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响:100mL氧气所用的时取10mL30%勺过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到间，（其他实验条件均相同）记录如下：实验编号123过氧化氢溶液浓度5%15%30%所用时间（秒）2052

50、53实验结论【实验条件3】用上述收集的气体与不同物质进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为。5. （2015安徽）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO溶液对H2Q分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：5滴"商FeCI磨浦QSO,溶液甲乙（1）请写出HbQ分解的化学方程式。【定性研究】（2）如图甲，可通过观察来定性比较两者的催化效果。【定量研究】(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的。【深入研究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想

51、1:铁离子(Fe3+)起催化作用；猜想2：起催化作用；猜想3:起催化作用；请设计实验，验证猜想1。实验操作实验现象及结论6. (2015柳南区一模)亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化钱溶液反应来制取N2。Nb的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH。如图为制取少量NH的装置(制取H2的装置已略去)：(1)写出如图中你最熟悉的两种仪器名称：,。(2)写出C装置的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。(3)反应时N2和H2的最佳质量比是。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡?;(已知NH极易溶于水)若是则说明逸出气泡的原因：(4)B中浓硫酸的

52、作用是(5)用实验方法证明确实有NH生成：(6)归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的学习方法。我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点：(填序号)。需要加热使用催化剂没有气体参加反应原料为纯净物只生成一种气体7. (2014钦州模拟)据央视报道：2013年6月10日上午我国自行研制的“蛟龙”号潜水艇，承载14位科学家再次进行深海科学考察。潜水艇中可用过氧化钠N&Q作供氧剂，净化室内空气。为探究其反应原理，某学习小组学生在老师指导下，进行了如下探究实验，请你参与并回答下列问题：【查阅资料】过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二

53、氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。(1)请写出过氧化钠与水反应的化学方程式：O【实验设计】为探究二氧化碳与过氧化钠的反应，并验证反应产物，选用如图仪器和实验装置。(2)用A处作二氧化碳的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔塞外，还需要上述的仪器有(填名称)。写出制取二氧化碳气体的化学方程式：。(3)为了体现CO与过氧化钠发生反应，且E中只收集到氧气一种气体，请选用适当的实验装置，填写装置导气管的连接顺序：a一ide一ii。I(4) ,证明装置E中收集的气体是氧气。(5)检验装置C取少量C中反应后的固体于试管中，滴加少量的,观察到的实验现象，说明含有过氧化钠。再向试管内的溶液中滴加,观察

54、到的实验现象，说明装置C中反应8. (2015泸州)将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0VmL氢氧化钠的过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想:pH增大是因为;猜想n：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式。【实验探究】为验证猜想n,请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)(1)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7。(2)向2mL0.4%的盐酸中加入VmL,用pH计测得混合液的pH(填"=”或“V”)7。综合(1)和(2)证明猜想n成立。9. (2015宜昌)某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管(如