清远市2016-2017学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题(有答案)

1、清远市2016-2017学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题(有答案)清远市20162017学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共24道小题，满分100分,考试时间100分钟，请将答案填在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Na-23第一部分 选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列叙述正确的是9 / 9A.水能是二次能源C.天然气是可再生能源B.电能是二次能源D.水煤气是可再生能源2 .下列说

2、法正确的是A.热化学方程式中如没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.热化学方程式各物质前的化学计量数表示分子个数D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化3 .在一定条件下 A与B反应可生成C和D,其喳量变化如下图,下列有关反耳 A+B%+D的说法正确的是MBI江L”广C+DA .反应前后原子的种类和数目一定不变鸟黑心 *寺詈心B.反应前后分子的种类和数目一定改变毡量. l能量.C.反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D .此反应一定是吸热反应4 . 下列说法不正确的是A . 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是

3、吸热B.同一条件下不同物质有不同的嫡值，其体系的混乱程度越大，嫡值越大C .始变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应D. 一个反应能否自发进行，与始变和嫡变的共同影响有关5 .升高温度能加快反应速率的主要原因是A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子的百分数D.降低反应所需的能量6 .反应2A（s） + 3B（g）钎1C（g） + 2D（g） AH u逆）；升高温 度，平衡向逆反应方向移动，正）减小A.B.C.D .7 .下列离子方程式正确的是A. Na2CO3 的水解方程式：CO32+ 2H2。= H2CO3 + 2OH-B. AgCl

4、电离方程式： AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq)C.水的电离方程式：H2O + H2OH3O+ + OH-D.铅蓄电池充电时阳极反应式：Pb+ SO42- (aq ) - 2e-= PbSO4(s)8 . 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) H0,达到平衡状态，进行如下操 作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A.B.C.D.9 .下列关于盐类水解的叙述中，错误的是A.盐溶液的浓度越大，水解常数就越大B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根的盐的水溶液可能显碱性D

5、.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱10.小麦最适宜生长的土壤的 pH范围是6.3到7.5 ,下列可用于测定土壤 pH且精确度最 高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11.在100 c时水的离子积为则该溶液A,呈碱性1X10 12,若该温度下某溶液中H+浓度为1X10 7 mol l 1,B.呈酸性C.呈中性D. c(OH )=10c(H+)12.下列事实不用原电池原理解释的是A .轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C.纯锌与

6、稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D,烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑13.将4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 2A(气)+ B(气)三巨2c(气)，若经2 s 有下列几种说法，其中正确的是A.用物质 A表示的反应的平均速率为B.用物质 B表示的反应的平均速率为C. 2 s时物质A的转化率为70%一，一 ，,、，.、.、/1D. 2 s时物质B的浓度为 0.6 mol L14.在密闭容器中，反应N2(g) +3H2(g) 三的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:(秒)后测得0.3 mol L0.6 mol2NH3AHV0,达到甲平衡。在仅改变某

7、一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A.加入适当催化剂C.增大反应物的浓度B.升高温度D .增大压强 -1 TEC的浓度为 0.6 mol L ，现1 s1-1-115 .下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，用蒸储水洗涤干净，再用标准酸液润洗 2次直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A.B.C.D.16 .下列描述中，不符合生产

8、实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂馍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极17 .已知：25C 时，KsrMg(OH)2=5.61X10-12, Ksf MgF2= 7.42X 10-11，下列说法正确的是A. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg 2+)大B. 25 C时，在Mg(OH) 2的悬浊液加入少量的 NH4Cl固体，c(Mg 2+)增大C.25 C 时，Mg(OH) 2固体在 20ml 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20ml 0.01mol/L NH

9、 4Cl 溶液中的Ksp小D . 25C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF218 .下列说法正确的是A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的 pH,测定值偏小B.在稀醋酸溶液中加入 CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.升高温度，水的离子积常数减小2-D.在Na2s溶放中加入 AgCl固体，溶彼中c(S )下降19 .化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C-2e = Cl2 TB .碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H 2。+ 4e- = 4OHC.电镀铜时，阳极的

10、反应式：Cu2+ 2e- =Cu一 .- 一 一 一 一 一 、 一9+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e = Fe20 .下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A . 1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(HCO 3 )+ c(CO32 ) = 1.0mol/L8. 1.0mol/L Na2CO3 溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO 3 )+ c(CO32 ) + c(OH )C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： + 十 c(Na ) c(CH 3COO )c(H )c(OH )D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH = 5的混合溶液：c(Na

11、+)=c(NO3 )HCl H 2so4 HC1O三、填空题(本题包括4小题，共50分)21 .(本小题共4分)某温度时，在一个 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为 22 .(本小题共21分)I 有溶质的物质的量浓度均为0.2 mol L1的下列八种溶液Ba(OH)2KOH NaF KClNH4CI。这些溶液的pH由小到大的顺序是(填写序号)。口 25 c时，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 molHCl 溶于水，形成 1L 溶液

12、(1)该溶液中存在 个平衡体系。(2)该混合溶液中粒子浓度为0.01 mol/L的是。(3)各写一个该混合溶液中符合下面要求的守恒关系是：质量守恒, 电荷守恒。出 常温下，向100 mL 0.01 mol L 1 HA溶液中逐7加入 0.02 mol L 1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1)由图中信息可知 HA为 酸(填“强”或“弱”)，理由是 。(2)常温下一定浓度的 MA稀溶?的pH = a, 则a 7(填“”、“”或“ 0(5) CO一空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液 中离子浓度大小顺序为 c(K

13、+)c(HCO 3 )c(OH )c(CO32 )c(H +),则负极的电极反应式为 On 元素铭(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色卜2-Cr(OH) 4 (绿色)、Cr2O72 (橙红色卜2-CrO4 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：CrO42-和C2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如 图所示。L1)(1)由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率 (填“增大” “减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。(2)升高温度，

14、溶液中 CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的AH(填“ ” “”或“=”)。24.(本小题共13分)I 已知：Na2s2O3 + H2SO4 = W2SO4+ SO2T + S J +OH某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验:实验 序号反应温度/CNa2s2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.50040r V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5(1)实验、可探究 对反应速率的影响，因此 V4=, V5=(2)下列有关该实验的相关叙述正确的是+”字,衬

15、在锥字刚好完全遮盖A.实验前，应先在一张白纸上用黑墨水笔在白纸上画粗浅一致的“ 形瓶底部，实验中记录反应开始到产生的浑浊将锥形瓶底部的“所需的时间B.该实验所需的计量仪器有量筒、温度计C.实验时，应先将量取的 Na2s2。3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间D.每组实验至少需要两支量筒(3)实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率的大小? 。滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：n 氧化还原滴定 利用反应：l2+2Na2s2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，

16、现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL,则：(1)实验过程中滴定管应该选择的是 (酸式或碱式)滴定管，滴定前 可以选择 做指示剂，滴定终点的现象为 。(2)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。m 沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用 AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 (填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg 2Cr04M, 固AgSCN颜色白浅黄白醇红白Ksp-101.77 10-135.35 10-161.21

17、10121.12 10-121.0 10清远市2016-2017学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题（有答案）A. NaClB. NaBrC. NaCND. Na2CrO412 / 9清远市20162017学年度第一学期期末教学质量检测选择题答案（10X2分+ 10X3分=50分）题号12345678910答案BDAACBCBAB题号11121314151617181920答案ABADDABDAD21 .(本小题共 4 分)(1) 3X + Y = 2Z(2 分)(2)0.05mol ?L-1?S-1(2 分)22.(本小题共21分)I(3分)II (1)3 (2) Na + (每空 2 分，共 4 分)(3)c(Na+)=c(CH3COQ+c(CH3COOH)；c(Na+)+c(H +尸c(Cl -)+c(CH3COQ+c(OH-)(每空 1 分,共2分)出(1)强 (1 分)，0.01 mol L 1 HA 溶液中31)=0.01 mol L1(2 分)(2) c(A )c(OH )c(H +)z (2 分)W SrSO4(s)+CO2 (aq)SrCO3(s)+SO4 (aq) (2 分)Ksp(SrCO3)