水的电离及溶液的酸碱性典型例题和习题

1、完美WORD格式高二化学水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2O=H+OH-,请填空:改变条件水的电离平衡移动Kw升温到100 c通氯化氢加氢氧化钠固体加氯化钠固体C(H+)总c(OH -)总水电离出的C（H ）10-2 mol/L10-4mol/L10-7mol/L整理分享【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的C（OH ）为（）双选A.1.0 X 10 7 mol - L 1B.1.0 X10 6 mol l 1C.1.0 X 10 2 mol - L 1D.1.0 X 10 12 mol - L 1【例3】室温下，把1mL

2、0.1mol/L 的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于（）A. 1 X 10-4 mol/LB. 1 X 10-8 mol/LC. 1 x 10-11 mol/LD. 1 x 10-10 mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C （SO 42 ） : C （H+）约为（）A、1: 1B、1 : 2 C、1: 10 D、10: 1 【答案】C【例5】弱酸HY溶液的pH=3.0 ,将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0 3.3B.3.3 3.5C.3.5 4.0D.3.7 4.3【分析】虚拟HY为强酸，则将其与等体积

3、水混合后2pH=3 +lg2=3.3 ,事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H卡电离出来，故c（H+）> 1 X 10 3 mol L1即 pH <3.3。c（H+）= 1 X 10 3 mol - L 12【答案】A【例6】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5 ,则稀释后溶液的体积（）A. a =b=100 mLB.a =b=1000 mLD.a >bC. a v b【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中C(H + )与溶液体积成反比，故加水稀

4、释时，C(H + )会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H +离子的物质的量增加，而C(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中 C(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积 V增加的双重影响。很明显， 若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a,则盐酸的C(H + )比醋酸的C(H + )小。若要稀释到两溶液的 C(H + )相等，则醋酸应该继续稀释，则有 b>a。【答案】C【例7】99mL0.1mol/L 的盐酸和101mL0.05mol/L 氢氧化钢溶液混合后，溶液的c(H +)为()(不考虑混合时的体积变化)。A

5、. 0.5 x (10-8+10-10) mol/LB. (10-8+10-10) mol/LC. ( 1 x 1C14-5X 105) mol/LD. 1 x 1011 mol/L【分析】 把101mL的Ba(OH) 2分差成99mL和2mL ,其中99mLBa(OH) 2溶液和99mL盐酸溶液恰 好完全反应，这样就相当于将 2mL0.05mol/L 的Ba(OH) 2加水稀释至200mL ,先求溶液中的OH -, 然后再化成H+,故应选D。答案D【例8】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于()。A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.7解析同

6、种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH值约为大的pH减去0.3(两溶液的pH值必须相差2以上)。答案D【例9】室温下xL pH= a的盐酸溶液和yL pH= b的电离度为a的氨水恰好完全中和，则x/y的值为()A.1B. 10-14-a-b / a C. 10 a+b-14/aD.10 a-b/a【分析】c(HCI)= C(H+)=10-amol L-1,盐酸的物质的量=10-aXx mol L-1, c(NH 3 H2O) ”=c(OH-)=10 b-14 mol - L-1, NH3 - H2O 物质的量为 10b-14+aXy mol L-1。根据题意：10-a - x=10b-14 + a

7、 xy,得 x/y=10a+b-14/ a。【答案】C【例10】若在室温下pH= a的氨水与pH= b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为()A.10 a+b-12 %B. 10a+b-14 %C. 10 12-a-b %D. 1014-a-b%【分析】 设氨水和盐酸各取 1L。氨水电离出的 c (OH-)=10-14 + 10-a mol L-1=10a-14mol L-1即氨水电离出的 OH-的物质的量为10a-14mol ,而NH3 - H2O的物质的量=盐酸的物质的量=10-bmol L-1x 1L=10 -bmol ;所以氨水的电离度为 ioa+b-12 %。【答

8、案】A【例11】用0.01mol/LH 2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1滴H2SO4；少加了 1滴 WSO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H + )之比为()A. 10 B. 50 C. 5X103 D. 10 4【分析】多加1滴H2SO4,则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4, 相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分 NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下：多加 1 滴硫酸时，c(H+)= 0-05x0-01x2 =10-5(mol/L),少加 1 滴硫酸时，c (OH -)

9、 0.05 *01 > 2 =10 -5(mol/L),K1014100c(H+尸 KW=10_=10-9(mol/L)，故二者比值为 104。c(OH -)10$【答案】D【例12】有、三瓶体积相等，浓度都是1mol L-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的 CH 3COONa 固体(加入后仍显酸性)；不作任何改变，以酚血:作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为()A.二B.2 E C.=E D.二二【分析】本题着重考查酸碱中和、溶液的酸碱性判断及抽象思维能力。对加热蒸发，由于HCl的挥发性比水大，故蒸发后溶质可以认为没有， 消耗的NaOH

10、溶液的体积最 少。在中加入 CH 3COONa 固体，发生反应：HCl+CH 3COONa=CH 3COOH+NaCl ,当以酚酬:作指示 齐时, HCl 、 CH 3COOH 被 NaOH 中 和： HCl+NaOH=NaCl+H 2O , CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O ,此过程中被中和的 H+物质的量与相同。若改用甲基橙作指示剂，因为甲基橙的变色范围( pH)为3.14.4 ,此时，部分 CH 3COOH 不能被 NaOH完全中和，三种溶液所消耗的NaOH溶液体积为> >。【答案】C【例13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的

11、误差(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)读数：滴定前俯视或滴定后仰视；()未用标准液润洗滴定管；()用待测液润洗锥形瓶；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）指示剂用量过多。（）【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1 ）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（1）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标

12、准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（二）基础练习一、选择题1 .下列溶液肯定是酸性的是（）A 含H +的溶液B 加酚酬:显无色的溶液C pH<7的溶液D OH -<H +的溶液2 .将pH试纸用蒸储水湿润后，去测定某溶液的pH ,该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3 . pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钢溶液，分别用蒸储水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶1的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X=Y= ZB.X>Y=ZC.XY = ZD.X = Y<

13、 Z4 . pH =2的溶液，其 H +浓度为0.01mol/L ,下列四种情况的溶液： 25c的溶液、100c的溶液、 强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A.B.C. D.5 .有甲、乙两种溶液，甲溶液的 pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H + 与乙溶液中H+的关系A.2 ： 1B.100 ： 1C.1 ： 100D.无法确定6 .有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酗:试液和水D.酚酗:试液和苛性钠溶液7 . 一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）若A为强

14、碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于 0.01mol/L反应前，A溶液中c(OH) 一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A. B. C. D.8 .下列叙述正确的是()A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的 pH=3.5B 溶液中H+越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9 .在室温下，某溶液中由水电离出的H +浓度为1.0X10-3 mol - L 1,则此溶液中一定不可能

15、 大量存在的离子组是()A.Fe3+、NO 3-、Cl 、Na +B.Ca2 +、HCO 3-、Cl 、K+C.NH 4+、Fe2+、SO42-、NO 3-D.Cl 、SO42-、K+> Na +10 .为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg c(H ) ,则下列叙述正确的是c(OH。()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG <0C.常温下0.1 mol - L 1氢氧化钠溶液的 AG=12 D.常温下0.1 mol - L 1盐酸溶液的 AG=1211 .在25 c时，分别用 pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分

16、别为Vi和V2,则Vi和V2的关系是()A.Vi=10V2B.Vi>10V2C.V1V10V2D.V2> 10Vi12 .在25 C时向V mL pH= a的盐酸中，滴加pH= b的NaOH(aq)10 V mL时，溶液中C厂的物质的量恰 好等于Na +的物质的量，则 a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定13 .在一定温度下，相同 pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0 X 10-amol 厂1和1.0X10 bmol 厂1,此温度下，水的离子积常数小为()A.1.0 X 10 14B.1.0 X 10 2aC.1.0 X 10 (7+a)D.1.0

17、 X 10 (a + b)14 .有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%,假设溶液的密度为 1g/mL ,则下列结论正确的是A.H + = 10 3mol/LB.OH = 10 9mol/LC.pH=4D.溶液中由水电离的H + = 10 10mol/L15 .水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则 n值是（）A.10 7B.5.56X108C.1.0 X 10 14D.55.616 .能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到99 C,使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体二、填空题

18、17 .水的电离可表示为 2H2。= 匕0+ + OH-。已知，乙醇 CH3CH 20H也能发生类似电离，写出该电离 方程式 ;又知乙醇的离子积常数为Ks=1 x 10-19.10,在乙醇中的 Ks相当于水中的,与 pH 相当的是 ,其值是18 . （1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸储水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论： 。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3C00 - + H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）19 .在25 c时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH

19、溶液，取VaL该盐酸同该 NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：（1）若 a+b=14 时，则 Va/V b =（填数值）；（2）若 a+b=13 时，则 Va/V b =（填数值）；（3）若 a+b14 时，则 Va/V b =（填表达式），且 Va Vb（填、或=）.20 .有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol L-1的氨水，pH为11。（1）甲用蒸储水稀释100倍，则NH3 H2O的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）电离 的方向移动，溶液的 pH将为（填序号）。A. 911 之间B. 11C . 1213 之间D. 13（2）乙用0.1mol -L-1的氯化俊溶液稀释 1

20、00倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH（填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是 21 .以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“不 变”)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；()标准液在刻度线以上，未予调整；()滴定前仰视，滴定后俯视(标准液) ；()碱式滴定管(待测液)，或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；()移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶(尖嘴与瓶壁不接触)滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。锥形瓶用蒸储水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；滴定接近终点时，用少量蒸储水冲洗瓶内壁。60mL Ba(OH

21、) 2溶液时，C点溶液的( )三、计算题22 .在tC时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H + )=10 a mol - L 1 ,c(OH -)=10 b mol - L 1,已知a+b =12.向20mL该混合酸溶液中 逐滴加入pH=11Ba(OH) 2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入 pH=6 (体积变化忽略不计)，试计算：(1)最初混合酸溶液中 c(H2SO4)=, c(HCl)= ;(2) A 点 pH= ;(3) B点比最初混合酸的 pH增加多少(写出计算过程)？ (lg3=0.48 )(三)能力测试1 . pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11

22、,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:92 .将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm 3,则该溶液的pH为(温度为25 C)A.1B.10C.12D.133 .在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是A.pH=2 的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L 的甲酸 D.0.01mol/L 的硝酸4 .下列溶液：pH=0的盐酸，0.5mol L-1的盐酸溶液，0.1mol L-1的氯化钱溶液，0.1mol L的氢氧化钠溶液，0.1mol L-1的氟化钠

23、溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是()C.D.c(H + )=1.0 x 10-amol - L-1,下列说法正确的是()B.a>7时，水的电离一定受到促进D. a>7时，溶液的pH可能为aD+ + OD - , D2O 的离子积常数=1.0 X 10-12,若 pD=-lg C(D+),A.B.5 . 25c时，在某物质的溶液中，由水电离出的A. a <7时，水的电离一定受到促进C. a <7时，溶液的pH 一定为a6 .某温度下重水中存在电离平衡D2O =该温度下有关分析正确的是()A.0.1molNaOD溶于重水制成 1L溶液，pD=13B.将pD=4

24、的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol - L-1 NaOD 的重水溶液中加入 20mL0.5mol L-1DCl的重水溶液， 所得溶液 pD=11D.pD=10 的NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1 x 10-10mol L-17 . Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3+2I-=2Fe 2+I2 (水溶液)，当上述反应达到平衡后，加入 CCl 4 萃取I2,且温度不变，上述平衡 (填：向左、向右、不)移动。第二节水的电离和溶液的酸碱性参考答案(二)基础练习1 . D 2.D3.B4.B5.D 6.BD 7, A 8. D9 .

25、 BC C水(H + )=1.0 X 10 - 13 mol - L 1,则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的 电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。10 . AD11 . B 因为 pH二9,所以 Ci(OH )=10 5mol L 1;因为 pH2=10,所以 C2(OH )=10 4 mol - L 1根据题意得：ci(NH3 H2O)Vi = c2(NH3 H2O)V2V1C2(NH 3 H 2O)一由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则 3一 >10

26、,即Vi>10V2°V2G(NH 3 H 2O)12 . A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na +) + c(H+)=c(OH ) + c(Cl)由于 c(Na +)=c(Cl )所以：C(OH 尸C(H+)即酸所提供的n(H+)等于碱所提供的n(OH ):10 a mol - L 1XV mL=10 b 14 mol L 1X10V mL解得：a + b=13。13 . D 14.CD15 .解析：常温下，c(H + )=1.0 x 10 7 mol L,即每升水中已电离的水的物质的量是1.0X10 - 7 mol ,而每升水的物质的量是1000 g 1 ,则：1000

27、178 g mN8n=mol ： 10mol=5.56 X108答案：B 16 . D17 . 2CH3CH 20H MCH20H 2+ + CH 3CH2O-KwpCH 3CH 20H 29.5518 . (1)等倍数(如1000倍)地稀释两种溶液，稀释过程中 pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。(2)在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+;在上述溶液中加入少量的CH3COONH 4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明C(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOH =CH3COO - + H +的电离平衡。(注意：用CH3COONH 4晶体而不用 CH 3COONa

28、晶体，是因为CH 3COONH 4 在溶液中呈中性，故选择之。) 19. (1) 1(2) 10 1(3) 10-14/ ( 10-a X 10 b);>.20 . (1)促进；A(2)甲大，乙用NH4Cl稀释后C(NH4+)增大，使NH3 H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的C(H+)增大21 .答案：(1) (6):偏低； 、(8):无影响。22 . (1) c(H 2SO4)=0.05mol - L 1 ,c(HCl)=0.20mol L 1(2) pH=1(3)最初混合酸 c(H+)=0.05mol L 1X2+0.20mo

29、l L 1=0.30mol L 1pH=0.52B点还没有完全中和，酸有剩余c(H +)= 二_10.30mol L 0.20L 0.05mol L10.06L=mol - L 1pH=1.48302 0.04L所以B点比最初混合酸的pH增加1.48 0.52=0.96(三)能力测试1 【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为 1升，加入的强碱的体积为 x,则混合前含氢离子 0.01摩尔，由：H+OH-=H2。， 知：0.1 XX 0.01 = (1+ x) x 0.001 ,得 X = 1/9。【答案】D2 . D3 .解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则 pH<5.0。 答案B、Co4 .解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH -)的乘积为一个常数关系，常温下纯