海南省2020年高考化学预测试题及答案(一)

1、海南省 2020 年高考化学预测试题及答案（试卷满分100 分，考试时间60 分钟）一、选择题（共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活密切联系下列有关说法正确的A. 光导纤维一种新型的有机高分子材料B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂C. 燃料电池利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀2. N a表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.0gCO 2与SO的混合气体分子中，含有的质子数为NaB. 7.1gCl 2与100mL1.0mol-L 1NaO昭液反应，转移电子数为0

2、.1NaC. 17gNH3与48gC2在催化剂作用下充分反应，得到NC子数为NAD.标准状况下，2.24LCH4和Cn混合气体中，含有极性键数为0.5Na3.乙醇与酸性 &Cr2。溶液混合可发生如下反应：Cr2。2+ C2HOH+ H -Cr3+ +CHCOOH H2O（未配平），下列叙述不正确 的A. Cr2。2一中Cr元素化合价为+ 6B.氧化产物为 CHCOOHC. RCrzG溶液常用硫酸酸化D. 1 mol C 2HCH发生上述反应转移 2 mole 4下列有关溶液组成的描述合理的A.在Fe2（SO4）3溶液中可以大量存在：K Fe2+、Cl，Br > SCNB. c （

3、U） =l X10-13mol L-1 的溶液中可以大量存在：M/、Cd+、HC。、N（3）C.在碱性溶液中可以大量存在：AlC 2 > SiO32、S2-、Na+D,使甲基橙变红的溶液中可大量存在：MnCT、CO"、K+> NhT5. 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2YioZi2VW）,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、WX、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。 头Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A. 原子半径：X>Y>WB. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>

4、Y6.C. Z、W组成的化合物能与强碱反应D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1卜图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaCHK体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是湿涧然色石卷试纸就化铝溶液a<)H同体O浓磕酸选项实验现象解释A红色石蕊试纸艾盅NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NN 与 AlCl 3 溶液反应:Al 3+3CH=Al(CH) 3 JD浓盐酸附近有白烟NH与挥发出的 HCl反应：NH3+HCl=NHCl浓盐检A.AB.BC.CD.D7.高镒酸钾可以通过电解法进行制备，装置如

5、图所示，下列说法错误 的是I" 离子交接艘IJI KiMitS稽液4IKOH簿冠pt电极溶液A.阳极的电极反应式：MnS - e = MnC4B.该装置的离子交换膜为阳离子交换膜C.当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2amol离子D.若电解流出液中 KMnQ KMnC和KCW?质的量之比为a ： b ： c,则流进电解池的电解液中(MnC和KCH勺物质的量之比为(a + b) ： (c+a)二、非选择题（共 4小题，共58分）（一）必考题：包括 3题，共43分。8.(16 分)40卿醛溶Cu(OH)2 反甲醛（HCHO）无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等

6、有刺激作用。液沸点为96 C,易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制应的产物成分，进行如下研究:（1）在下图装置中进行实验，向 a中加入0.5 mol - L -1 CuSQ溶液50mL和5 mol - L-1 NaOH溶液100mL振荡，再加入 40%勺甲醛溶液40mL缓慢加热a,在65c时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。A中甲醛定： 溶液12仪器b的名称是。仪器c的作用为。能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO将装置A和如卜图所示的装置连接后进

7、行实验。无水氯化钙无水的酸铜D依次连接的合理顺序为：Z Bf ffff G装置B的作用是确认气体产物中含 Hk而不含CO的现象是。/c、口斤口 9 被氧化 II 被氧化I?、丁昨 1中血钻皿一本土3 3)已知： o证明a中甲醛的碳兀素未HCIIHCOH H-OH被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，,则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验 (以下每步均充分反应)：已知：i. C*O 于浓廿 > Cu(NH3)4+(无色)在仝'中 > Cu(NH3)42+(蓝色) ii . 2Cu+8NH H 2O+O=2Cu(NH3)

8、 4 2+4OH +6HO通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是 。9 .(15 分)元素铭(Cr)在自然界主要以+ 3价和+ 6价存在。(1) +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SC2 + Cr2O7 + 8H+=2Ci3+ + 3SO + 4H.O,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (2)工业上利用铭铁矿(FeO Cr 2Q)冶炼铭的工艺流程如图所示：纯减、 空气焙烧水法厂I浸出液=_> 1浸出渣滤液Cr()H)3为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是 。水浸I要获得浸出液的操作是 。浸出液的主要成分为 Ns2Cr

9、Q,加入NaS反应后有Na2SQ生成，则操作n发生反应的离子方程 式为 O(3)常温下Cr(OH)3的溶度积Kp=ixi0-32,若要使Cr3+完全沉淀，pH为c(Cr3+)降至10 5 mol L 1可认为完全沉淀。(4)以铭酸钠(NazCrd)为原料，用电化学法可制备重铭酸钠 (NazCr?。)，实验装置如图所示(已知: 2CrO4 + 2州=Ci2O2 +H2O)o阳离子交换膜阳极的电极反应式为mol。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol,则生成重铭酸钠的物质的量为10. （12 分）软镒矿在生产中有广泛的应用。(1)过程I ：软镒矿的酸浸处理酸浸过程

10、中的主要反应(将方程式补充完整)：2FeS+Mn(2+_=Mn2+2Fe3+4S+生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入HQ,利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致 H2Q迅速分解的因素是 。矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2Q可以继续与MnO反应，从而提高镒元素的浸出率，该反应的离子方程式是。(2)过程n ：电解法制备金属镒，金属镒在 (填“阳”或“阴”)极析出。(3)过程出：制备 MnQ洗澹后如蒸梏水卜图表示通入 Q时pH随时间的变化。15150分钟滤饼中一定参与反应的成分是 ,判断的理由是4 5 Lj115150时间/分钟(4)过程IV:制备 MnCOMnCOt溶于水

11、、能溶于强酸，可用MnSO溶液和NHHCO溶液混合制备。每制得 1 mol MnCOs,至少消耗a mol/L NH 4HCO溶液的体积为 L。(二)选考题：共 15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11 . (15 分)以铁矿石(FezQ)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3Fe(CN) 62和Fe(SCN)3,请回答下列问题：(1)写出Fe的原子结构示意图 , O原子核外电子轨道表示式为 (2) KSCN检验Fe3+的试剂之一，与 SCN互为等电子体的一种分子为 。如图1是SCN与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。图I(3)

12、(Fe(CN) 6晶体中Fe3+与CN之间的键型为 ,该化学键能够形成的原因是(4) K3Fe(CN) 5NO的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是 ,配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是 。(5)把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN) 6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN) 6),写出该变化的化学方程式 O(6) FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为 ,若该晶胞边长为 a cm,则该晶 体密度为 g cm-3(阿伏伽德罗常数的值为 N)。12.(15 分)口比贝地尔(阳2)是多巴胺能激动剂，合

13、成路线如下:C/W口狎中HHCIIO9已知：。；：D的结构简式为(1)A的名称是。(2)E-F的反应类型是。G的结构简式为 ; ImolB最多消耗NaOHf Na的物质的量之比为 。(4)D+H 一口比贝地尔反应的化学方程式为。(5)D的同分异构体中满足下列条件的有 种(碳碳双键上的碳原子不能连羟基)，其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为 2:2:1:1:1 的结构简式为 (写出一种即可)。与FeCl3 溶液发生显色反应苯环上有 3个取代基1mol该同分异构体最多消耗 3molNaOH(6)已知：Q-Nt4 4* ;参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料(无机试剂任选)合成,设计制备的合成路线

14、：。参考答案一、选择题(共 7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1 .D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.D 7.D二、非选择题(共 4小题，共58分)8. (1)恒压漏斗冷凝回流A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)(2)E F D C吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验F中CuO颜色由黑变红，D中无水硫酸铜变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊(3)滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生(4) Cut。和 Cu9. (1)1 : 3(2)将铭铁矿粉碎(或其他合理措施)过滤8CrO2 + 3S2 + 20H2O=8Cr(OH3 J + 3sd + 16OHT(3)5(或 >5) 一二，、一a b(4)2H2O-4e =OT + 4H (或 4OH4e =Of + 2HO) 一2"10. (1)3 12H+ 3 6H2O Fe 3+ (或 M吊或 MnO)等作