2020-2021中考化学易错题精选-综合题练习题

1、一、中考初中化学综合题1.下列A-D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。ABCD(1)写出标注的仪器名称：。(2)实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是(填化学式)，用排水法收集氧气，观察到时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高镒酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为(填标号)，该反应的化学方程式为。(3)用AD装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a(填“b”或“c”)。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化

2、钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚Mt试剂，溶液变红。实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。(4)研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是。(5)请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由。(6)写出实验三发生变化的化学反应方程式。查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。(7)请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：。(8)若以上方案有人用75%勺医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果

3、，原因是。【答案】酒精灯H2O2气泡连续均匀放出B2KMnO二KzMnOMnQ+QTc氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应Ca(OH)2+Na2CO=CaCO3J+2NaOH将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成75%勺酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水【解析】(1)由图可知，是酒精灯；(2)A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，其中二氧化镒从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高镒酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，

4、选B装置；在加热的条件下，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO-&MnO+MnQ+OT;(3)二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酬:变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；(5)若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；(6)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2+Na2CO=CaCOj+2NaOH;(7)根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到

5、有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；(8)由于75%勺酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。2.在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小雪同学在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。+轻质碳喉曾通人一一匚Ol丁小高温野一皿F加入足林水、L匚过渡战中加入一定量、落液II-*%。口溶液|XrtOllWM；操作1探作(1)在制取过程中固体M的俗称是,操作的名称是(2)为了验证加入Na2CQ溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有NazCQ,可取少量溶液加入(填序号)进行检验。A无色酚MtB氧化铁C稀盐酸(3)实验室也可用Ca(O

6、H2溶液与Na2CQ溶液反应制取少量的NaOH溶液。取2000gCa(OH)2溶液逐滴滴加10.6%Na2CC3溶液，产生沉淀的质量与所加NazCQ溶液的质量关系如图所示。02550100XMT5溶液废当加Na2CC3溶液至A点时，溶液中的溶质是(写化学式)。滴加10.6%N&CQ溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量。【答案】生石灰；蒸发结晶CCa(O唠、NaOH2095g【解析】【详解】(1)M为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；(2)碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；(3)A点Ca(OH1还未反应完，故此时

7、溶液中的溶质有Ca(OH)2,同时还有Ca(OH2和Na2CQ反应生成的NaOH；由图像知加入50g10.6%Na2CO3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为xCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH10610050g10.6%x106_10050g10.6%-丁x=5g故溶液质量为：100g2000g5g2095g3 .酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。(1)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是。A酸与金属都能反应生成盐和氢气B能够生成盐和水的反应都叫做中和反应C酸和碱都含有氢元素D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应(2)酸和碱之间能够发生中和反

8、应，康康向滴有酚酗:的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为;若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH=6,则溶液中存在的阳离子为(填离子符号)。(3)某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钢、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：根据上述实验分析，A中一定含有的物质是,C中一定含有的溶质是为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。实验操作现象结论A中后氢氧化钠(4)将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】CHCl+NaOH=NaC

9、l+20H+和Na+碳酸钠和硝酸钢硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酗：溶液显红色8%【解析】【详解】(1)A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；C酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；故选C。(2)滴有酚酗的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

10、，发生的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH=6,说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+(3)白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸银；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；滤液C滴加无色酚酬:溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚儆，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。(4)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为xHCl+NaOH=NaCl+H2O405

11、8.550gx(50g+50g)5.85%4058.550gx-(50g+50g)5.85%x=8%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%4 .中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。(1)田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“。(2)高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的性。请写出节约用水的一种做法(3)越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于(填“金属”或“合成”)材料。(4)合金较其组分金属具有一定的优良性能。用锐钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其的性能。【答案

12、】蛋白质；白色污染吸附；用洗莱水冲洗厕所金属硬度大【解析】【分析】(1)根据食物中富含的营养素以及塑料对环境造成的污染来分析；(2)根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；(3)根据材料的分类来分析；(4)根据合金的性质来分析。【详解】(1)牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；(2)活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所(或使用节水龙头)，可以节约用水；(3)合金属于金属材料；(4)用钮钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。5.实验室用68

13、g过氧化氢溶液和2g二氧化镒制取氧气，实验的相关数据如图。质质g物总量。反应时间请回答：(1)二氧化镒作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化；(2)反应生成氧气的质量为go(3)参加反应过氧化氢溶液的质量分数是?【答案】质量和化学性质1.65%【解析】本题考查了催化剂的特点和溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。反应过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。(1)催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化镒作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化;(2)根据质量守

14、恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g;(3)设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x2H2O2Mn。2H2O+O2T6832x1.6g68x=x=3.4g321.6g3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数=-X100%=5%68g6.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。锌和桶硫战设计方案甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为洗气瓶B中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：装置C的玻璃

15、管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,用此数据算得水中H、。元素的质量比为而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料CuO被

16、还原的过程中会有CU2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SC4=CuSQ+Cu+H2O.得出结论红色固体a中含有Cu2Oo分析交流红色固体a中含有CU2O是否会影响水组成的测定结果(填影响”或不影响”）。提出猜想针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O和Cu；猜想是：。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、

17、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a,与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是CU2O,请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4=CuSC4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填或）。【答案】设计方案Zn+H2SQ=ZnSQ+H2f；干燥实验探究11:80;1:8分析交流在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想CU2O拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分

18、析【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取H2的过程带出水分，故要对H2进行干燥处理，H2是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D装置后再连接一个和D一样的装置；由于装置C中发生H2+CuO，=Cu+H2O,D中的水其实是C中反应产生的水，装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g,其实质是CuO中氧元素的质量为1.6g;装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g,其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g,所以水中H、O元素的质量比=0

19、.22:1.6=11:80;红色固体a中含有CU2O是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D装置质量变化是关键，而C、D装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为x,则Cu2O+H2SO4=CuSQ+Cu+H2O144643.6x1443.6x=1.6g64x答：生成铜的质量为1.6g由于1.6g2g,故红色固体中一定含有CU2O,猜想1成立7.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙操作各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液滴入无色酚酗：加入足量的？加入足量的BaC2溶液现

20、象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质(1)小江加入的7”是。(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是。(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g,请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。【答案】稀盐酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酗:变红10.6%【解析】【分析】【详解】(1)因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)，且可判断氢氧化钠溶液变质；(2)小柯的实

21、验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酗:变红(3)解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。Na2cO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3106197x1.97g106:197=x:1.97g,解之，x=1.06g,106g100%=10.6%。10g答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。8.回答下列问题。（1）直饮水机的水处理过程如图所示。可直接饮用水属于（填混合物”或纯净物”）炭罐的作用是（选项字母）a过滤b兑色除味CW毒杀菌（2）AH是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）反应I工rs口石的涛涌百|十H的洛港L_J一反应liII反gm|十fa反应国已知B是目前世界上年产量最高的金属，AEF是氧化物，C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H中的阴离子相同。列举D物质的一种用途反应n的化学方程式写出一个符合条件的反应I的化学方程式上